下载文档原格式
硫酸的制备和性质教案一、制备硫酸硫酸是化工原料中重要的一种酸类物质。
硫酸的制备方法种类较多，常见的有以下几种：1.沸腾氧化法将硫磺加热至熔融状态，通过氧气或空气对硫磺进行氧化，生成硫trioxide，再与水反应得到硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)2.三氧化硫吸收法将二氧化硫气体通过三氧化硫溶液中，可使SO2与SO3结合成H2SO4。
SO2 (g) + SO3 (g) + H2O (l) → 2 H2SO4 (aq)3.硫磺氧化法将硫磺加热至熔融状态，加热后自身氧化生成SO2，进一步加氧化剂氧化生成SO3，最终在吸收介质中形成硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)二、硫酸的性质1.物理性质硫酸为稠密的无色或带淡黄色液体，沸点为337 °C，比重为1.84。
2.化学性质硫酸具有强酸性，一般配制的硫酸浓度在10 ~ 98%之间，其在空气中不稳定，能与水分子剧烈反应，放出大量热量，生成浓硫酸的过程称为水化反应。
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-硫酸是一种重要的氧化剂，能与许多金属及非金属发生反应。
例如：铁：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 ↑锌：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑炭：H2SO4 + C → CO + H2O + SO2 ↑硫酸还具有蚀刻能力，可以破坏许多有机物，引起皮肤、黏膜等伤害，应严格防止人体接触。
2 H2SO4 + C2H5OH → (C2H5)2SO4 + 2 H2O以上是硫酸的制备方法和性质，大家根据自己的需要可以选择不同的方法进行制备。
硫酸的制备和化学性质硫酸是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
它是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
本文将探讨硫酸的制备方法以及其化学性质。
1. 硫酸的制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常见的是浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法。
浓缩硫酸法是通过浓缩稀硫酸来制备浓硫酸。
首先，将稀硫酸加热，使其蒸发，然后通过冷凝，将蒸汽冷却成液体。
这样就可以得到浓硫酸。
铁硫矿氧化法是利用铁硫矿中的硫化物来制备硫酸。
首先，将铁硫矿破碎成小颗粒，然后在高温下进行氧化反应。
氧化后的产物经过水解，生成硫酸。
2. 硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它可以与许多物质反应，产生不同的化学性质。
首先，硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气。
这种反应被称为金属与酸的反应。
其次，硫酸可以与碱反应，生成相应的盐和水。
这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。
此外，硫酸还可以与醇类反应，生成硫酸酯。
这种反应被称为酸醇反应。
例如，硫酸与甲醇反应，生成甲基硫酸甲酯。
另外，硫酸也具有脱水性质。
它可以从许多物质中脱去水分，使它们变干燥。
例如，硫酸可以从蔗糖中脱去水分，将其变成焦糖。
3. 硫酸的应用硫酸在工业生产中有广泛的应用。
它是制造肥料、农药、纤维素和染料等化学品的重要原料。
此外，硫酸还被用于金属表面处理、电池制造和皮革加工等工艺过程中。
在实验室中，硫酸也是一种常用的试剂。
它可以用于调节溶液的酸碱度，催化化学反应，以及进行沉淀和析出等实验操作。
总结：硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和腐蚀性。
它可以通过浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法来制备。
硫酸可以与金属、碱和醇类等物质反应，产生不同的化学性质。
在工业和实验室中，硫酸都有广泛的应用。
了解硫酸的制备方法和化学性质，有助于我们更好地理解和应用这一重要化学物质。
硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点1．工业制硫酸的反应原理； 2．浓硫酸的特性。
三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。
为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过四个实验重点学习浓硫酸的特性。
四、教学过程[复习] 酸雨的形成过程，引出本节课内容：硫酸的制备与性质[过渡]硫酸在工业生产中有着广泛的用途[设问]请同学们思考如何从硫制取硫酸？（提示从化合价思考）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。
[引入] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸[小结]1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）点燃3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）[引入]二.硫酸的性质[讲述]但是我们通常接触到的是稀硫酸，接触过稀硫酸的一些反应，请学生回忆学习过的硫酸的性质[小结]1.稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，所以浓硫酸拥有不同于稀硫酸的三个特性，我们通过四个探究实验来了解。
[实验探究１]（教材91页实验1）向点滴板中加入少量胆矾,再加入约1mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
[板书]2、浓硫酸的特性（1）吸水性[实验探究2]向点滴板中加少量木屑 ,滴2滴浓硫酸，观察实验现象。
(整理)高中化学《硫酸的制备和性质》教案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(整理)高中化学《硫酸的制备和性质》教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(整理)高中化学《硫酸的制备和性质》教案的全部内容。
(简单介绍反应装置，在实验过程中要求同学们注意观察试管内溶液的颜色及品红溶液的颜色)现象:品红溶液褪色（与铁和稀硫酸反应变化原理相比较，并分析其中化合价的变化，讨论)反应原理:2H2SO4（浓） + Cu = CuSO4 + SO2↑+2H2O（学生活动）要求同学们标出反应前后化合价变化，并指出氧化剂和还原剂,通过这个实验说明浓硫酸具有氧化性）.再次比较铁与稀硫酸反应和铜与浓硫酸反应中硫酸体现氧化性的元素不同，稀硫酸中时氢元素，而浓硫酸中是硫元素（由学生分析得到的结论）［教师小结］因此我们得出了浓硫酸与稀硫酸氧化性不同，另外从铜与浓硫酸反应而不与稀硫酸反应就可以看出浓硫酸的氧化性强于稀硫酸。
浓硫酸能与绝大部分金属发生氧化还原反应生成SO2，除铁和铝外（发生钝化)(图片展示），并举出工业上往往就是用铝槽和铁槽车来运送浓硫酸.［过渡］除此之外，浓硫酸的强化性还体现在能与一些非金属单质反应，比如我们刚刚做的实验，“黑面包现象”.它之所以会出现多孔状？和有刺激性气味呢?同学们试着写出这个反应的化学反应原理.（学生活动）[课件展示］与非金属的反应：2H2SO4（浓) + C === 2SO2↑+ CO2↑+2H2O同学们分析讨论这个反应中元素化合价变化的情况，指出氧化剂和还原剂，并再次展现黑面包现象，要求同学们说出为什么会出现膨胀？[过渡］正是由于浓硫酸有着它本身的特点，从而决定了它在实际生产中有着广泛的用途.(再次展现第一张课件)(课件展示）观看硫酸的几幅图片.2003北京某某大学生用浓硫酸伤害动物园中大黑熊事件2005年深圳某女士被浓硫酸毁容.（教育同学们要合理正确地使用硫酸，否则就会带来严重的后果）[过渡］我们这节课所学的浓硫酸只是含硫化合物其中一种，在我们实际生产和生活中还有一些化合物比较重要，那就是硫酸盐。
高中化学《硫酸的制备和性质》的教案•相关推荐高中化学《硫酸的制备和性质》的教案【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.认识几种常见的硫酸盐及其用途。
3. 了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
了解硫酸的用途；掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。
【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收三设备三反应注意事项（2）尾气的吸收。
通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O〖注意“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。
如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。
对比吸水性和脱水性的区别。
3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O 白色硫酸钡重晶石BaSO4 白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O 绿色硫酸钠芒硝Na2SO410H2O 白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO47H2O 蓝色硫酸锌皓矾ZnSO47H2O 白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
课题：硫酸的制备和性质
主稿：审核：日期：星期：
知识与技能： 1. 掌握浓硫酸的性质及稀、浓硫酸的性质差异
2. 初步了解硫酸的用途。
3. 了解硫酸工业生产原理。
4. 了解常见硫酸盐及结晶水合物。
过程与方法： 1. 学会从实例中归纳小结。
2. 掌握从实验现象分析浓硫酸性质的性质。
情感态度与价值观：从硫酸的工业制法出发，了解硫酸用途。
教学重点：浓硫酸的重要化学性质。
教学难点浓硫酸的强氧化性。
—————————————————————————————————————————————————————教学过程：备注：
【引入】：
生活中、化学实验室我们常常会遇到硫酸，硫酸在工业生产中应用很广泛，我
国在1000多年以前就已经采用加热胆矾或者绿矾的方法制取硫酸，那么硫酸它有
哪些性质。
这就是我们今天即将学习硫酸的相关知识。
【板书】：
第一单元含硫化合物的性质及应用
一．硫酸的制法
1.硫酸的工业制法——接触法制硫酸
二.硫酸的性质和用途
1.硫酸的物理性质
纯净的浓硫酸是一种无色粘稠、油状的液体，溶于水时放出大量热量，稀释
浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
2.稀硫酸的化学性质
具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式是
①与活泼金属（例Zn）
【教学反思】。
高中化学说课稿-《硫酸》优秀说课稿模板本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！《硫酸》说课稿市田家炳中学顾萍二〇一〇年十月九日新课程理念是从生活走进化学，从化学走向社会，提倡让学生在做科学中学科学，体验探究学习的过程,硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，被誉为“化学工业之母”。
掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来能在工农业生产中解决实际问题创造了条件。
㈠教材分析：1.教材的地位及其作用本节容是建立在学生学习过初中的《常见的酸——硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。
硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。
2．教材的编排中体现的五条知识脉络⒈知识线：知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应。
容深广度（要点）：认识酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握浓硫酸的特性-----巩固氧化还原反应的本质。
⒉学生认识发展线：学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关容入手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。
⒊问题线：通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。
⒋活动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验。
⒌情景线：生活素材--课本素材--科学素材---生活素材。
小组合作中的硫酸教学
本次小组合作的教学主题是硫酸。
我们将通过介绍硫酸的性质、用途以及制备方法等方面来深入探讨这一化学物质。
一、硫酸的性质
硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色、透明、有强烈刺激性气味的液体。
它是一种强酸，易于与常见金属反应，产生氢气和相应的金属硫酸盐。
硫酸是吸水性很强的化合物，在接触乙烯、纸、糖等物质时会发生剧烈反应。
二、硫酸的用途
硫酸是工业生产中的重要原料，应用范围非常广泛，其主要用途如下：
1、作为工业化学品，制造肥料、农药、皮革、颜料、合成纤维等。
2、硫酸可以作为磺化剂，用于制造磺化纤维和医药中间体等。
3、硫酸可以作为电池电解液的成分，如蓄电池等。
4、硫酸还可用作玻璃、陶瓷的清洗剂，以及金属的脱氧、脱硫等。
5、硫酸还是一种优秀的脱水剂，广泛应用于化学反应的制备中。
三、硫酸的制备方法
1、铁硫矿氧化法：首先将铁硫矿和空气一起放入反应釜中进行氧化反应，产生气态的二氧化硫和一氧化碳等，通过吸收、过滤、凝结等方法，可以得到浓硫酸。
反应式：FeS2 + 3O2 = Fe2O3 + 2SO2
2、硫酸铜法：将铜片和硫酸放入反应釜中进行反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，并放入蓝斑中。
然后将蓝斑里的硫酸铜溶液再一次与硫酸反应，将其转化为硫酸。
《硫酸的制备和性质》教学设计一、教学目标1．知识与技能了解工业制备硫酸的流程与设备。
掌握硫酸的主要性质，特别是浓硫酸的三大特性，了解硫酸的用途。
培养学生观察能力、分析问题的能力。
2．过程与方法创设问题情景，引发学生思考、讨论，同时运用实验探究、比较归纳法进行学习。
3．情感态度价值观做好每个实验，激发学生的学习兴趣，充分重视学生的实践活动，提高学生对知识的应用能力和意识，以求达到学生能用有关知识初步解决或结实对化学有关的实际问题的目的；通过浓硫酸的脱水性实验，加强安全教育；通过对金属Cu与浓硫酸的反应产物SO2的吸收，培养学生的环境保护意识；通过浓、稀硫酸性质的差别理解量变引起质变的辨证原理。
二、教学重点浓硫酸的强氧化性三、教学难点浓硫酸的强氧化性四、学法分析新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。
本节课学习的硫酸是学生在初中就有一定了解的，因此，在教学时，我结合教材特点，分析学生的心理特征和认知水平，指导学生采用实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习。
五、教法分析教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；既注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。
根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的知识水平，我决定采取以下方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握浓硫酸的化学性质。
3．多媒体辅助教学法：运用先进的多媒体教学手段丰富教学内容。
4．探究讨论法：通过学生的探究和讨论，准确掌握浓硫酸的强氧化性六、教学过程过渡：Cu与浓硫酸是否反应呢？铜与浓硫酸在加热条件下反应。
观察实验现象,并思考产生现象的原因板书：常温时：Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应投影：浓硫酸的用途硫酸的制备和性质一、稀硫酸的性质二、浓硫酸的物理性质：三、浓硫酸的特性①吸水性——干燥剂CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O②脱水性C12H22O11=12C+11H20③强氧化性2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2H2O+2SO2 ↑2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 ↑酸性氧化性四、硫酸的工业制备——接触法1．三个过程2．三个设备3．三个反应。
融入“拟人”手法，感悟化学乐趣-以“硫酸的制备和性质”教学为例摘要化学教学方法[1]有很多种，如何使学生对化学感兴趣，调动学生的学习积极性,这是大多数教育人士关心的问题。
本人在不违背科学性和尊重客观事实的前提下，采用拟人的教学方法，以“硫酸的制备和性质”为例，使学生在学习知识的同时感受化学的乐趣。
关键词化学教学拟人教学设计硫酸高中化学必修一主要是关于物质的性质研究，如果单纯的以讲述物质性质，会使学生感到枯燥，上课效率低下。
如果在课堂中添加艺术化的气息，就会使课堂气氛有所提升。
本文采用拟人化的手法教学，使物质变成了有感情的人物，那么学生自然感觉到学习化学的乐趣。
拟人是指把物（包括物体、动物、思想或抽象概念）拟做人，使其具有人的外表，个性、思维或情感的一种修辞手法。
运用“拟人化”策略，能使所描述的事物显得更加生动、有趣、具体。
因此，拟人手法在化学教学中是一种有效的解决难点的策略[2]。
一、化学教学拟人化在教学中的具体应用（一）教学语言人格化化学教学中，部分教师比较关注教学的推理逻辑性以及科学性，但是课堂气氛比较沉闷，学生提不起兴趣。
而运用“拟人化”方法，把化学物质比喻成有生命的生物，则能使课堂效果更加生动、有趣。
比如，在学习“铁”的有关知识时，笔者就引导学生先阅读下面的自述式短文:我的名字叫铁[3]，符号是Fe.我出生于春秋时期，我经历火的洗礼才从矿石中现出了原形。
有人说我外表长的黑，其实我非常白并具有金属光泽；有人说我长得丑，其实我很温柔。
整体来说，我属于性格活泼的一类，虽然比不上镁和铝，但比铜和银要活泼得多；我与氧气交往时，因反应的条件不同而产生不同结果。
在纯氧中，将我点燃，我会激情四射；对干燥的空气中，我无动于衷；遇到潮湿的空气，我会“伤心欲绝”“遍体鳞伤”、锈迹斑斑。
如果在高温下，将我“洗个桑拿浴”，会越洗越黑。
如果把我投到稀硫酸或盐酸中，我会生“气”；如果把我投到硫酸铜溶液中，就会变色。
通过拟人化策略，把化学物质比喻成一个人，使学生在学习化学物质的同时，也在轻松愉快的氛围中感受学习的乐趣。
（二）教学语言情感化化学教学中，实验是必不可少的一部分。
在进行实验的过程中，可能学生在做完实验或者观察完实验现象后，很多细节和顺序都不太理解，有些即使理解了过段时间又容易忘记。
如果采用拟人化教学，赋予实验以有感情的活生生的人物形象，学生会感到化学学习的乐趣。
例如，在进行氢气还原氧化铜的实验时[4]，实验开始，先通入氢气一段时间再进行加热，实验结束时，先停止加热，移去酒精灯后停止通入氢气，因此，在这部分实验过程中，学生对氢气的通入顺序很容易搞混。
如果教师直接在实验过程中把氢气描述成是一位“早出晚归”的好学生，而酒精灯却是一位不听话的学生，总是“迟到早退”。
这样就可以更形象的展示了氢气和酒精灯在实验中的顺序。
（三）微观概念具体化化学教学中一项重要的任务，让学生对物质建立的微观概念，能够从微观的角度认识事物，使学生形成对物质及其变化的科学认识。
其中电子、原子以及分子是化学变化中构建微粒观念的基础，用拟人化的策略认识这些概念，可以引导学生由抽象的微观粒子进入具体的宏观世界[5]。
比如，在高中化学学习微粒间的相互作用时，对离子键一节的讲解中关于离子键以及离子化合物的形成时，利用幻灯片展示图1，把钠原子和氯原子比喻成两个人，通过两人的对话把学生从微观带入宏观，使微观的电子变为具体的事物，同时促进学生对微观领域的理解。
图1二、拟人手法在化学教学中应用案例(一)教学思考《硫酸的制备和性质》一课是苏教版必修一专题四的内容，本节是在学生学习了多种重要物质之后，对学习物质种类做了进一步完善和补充，为后面学习硝酸的性质以及元素周期表起到了铺垫，因此本节在学习高中化学中起到承上启下的作用。
如果采用拟人化的手法把硫酸比喻成一位活生生的人，那么这节课就会显得生动、有趣。
因此，本节课在教学中融入拟人化的教学方法，使学生感受到学习化学的乐趣。
（二）教学设计引入：今天，我发现了一位对水暗恋了很久的“人”，她一直不敢对水表白，那么这位人士是谁哪？这位人士的祖籍在何处？她的性格你也了解一些，但是不很全面，今天我们就来重新全面的认识一下这位神秘的人物。
忆往昔：公元650年，“炼石胆取精华法”初见了这位人士的雏形。
看今朝：采用接触法在“三大火炉”中练就了一身本领，获得了“化学工业之母”的美誉。
回顾曾经初次接触这位人物，你留下什么哪些印象？练习：下列反应中酸体现了酸性的有（）A、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑B、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OC、SiO2 +4HF=SiF4+2H2OD、2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2OE、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClF、Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O对水的告白：亲爱的水：我在这里把我的内心毫无保留地展现给你，我承认我很粘人；每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发出大量的热；当我见不到你时，我会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。
水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。
相信我，我是不挥发的, 最终定能等到你；水，就算你改头换面隐藏在有机物中,我也会把氢氧重新合成你。
水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选择了拒绝，因为我放不下你。
水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。
98%的浓硫酸提问：通过这封信我们可以发现浓硫酸有哪些物理性质？继续引导学生回顾：如何稀释浓硫酸？回顾对水告白信：“当我见不到你时，我会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。
”引出浓硫酸的特性1.演示实验1：向装有胆矾的试管中加入约2mL的浓硫酸，振荡，静置片刻，观察现象。
提问：根据现象我们得出浓硫酸具有什么特性？生答：吸水性提问：根据浓硫酸的吸水性我们可以想到浓硫酸有什么用途？生答：浓硫酸可以做干燥剂。
回顾对水的告白信：“水，就算你改头换面隐藏在有机物中,我也会把氢氧重新合成你。
”演示实验2：向放有火柴梗的试管中加入约2mL浓硫酸，振荡，观察现象。
学生实验：用玻璃棒蘸取稀硫酸在白纸上写字，然后用酒精灯火焰小心烘烤，观察实验现象。
提问：通过演示实验和学生实验学生自己总结浓硫酸的特性有哪些？讲述：脱水性——浓硫酸可以把有机物中的H 、O两种元素按原子个数比为2:1（即按水的组成）脱去生成水。
提问：吸水性和脱水性有何区别？讲述：吸水性是吸收现成的水包括结晶水合物中的水，而脱水性是把有机物中H和O两元素按原子个数2:1脱去生成水。
提问：在实验室，如果你在做实验时,不慎将浓H2SO4沾到皮肤上,你应如何正确处理?讲述：先用一块干布迅速拭去浓H2SO4，然后用大量水冲洗，再用稀NaHCO3溶液擦洗。
切不可马上用水冲洗，否则可能会灼伤皮肤。
继续对水告白信：“水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选择了拒绝，因为我放不下你。
”提问;这句话又体现了浓硫酸的什么特性？讲述：强氧化性。
并且常温下，铁、铝遇到浓硫酸会发生钝化。
演示实验3:取一支试管，加入一片铜片，再加入约3mL的浓硫酸，观察现象；然后用酒精灯加热，观察现象。
提问：通过演示实验，我们可以得出什么结论那？铜与浓硫酸反应中，铜片完全溶解后，浓硫酸是不是反应完了？讲述：浓硫酸的强氧化性可以和金属活动顺序表中排在氢以后的金属在一定条件下可以反应。
铜与浓硫酸反应结束，硫酸还会剩余，因为稀硫酸与铜不反应。
强氧化性小结：(1)常温与铁和铝的反应——钝化(2)与金属反应总结: 浓硫酸的氧化性是由+6价S原子表现出来的，还原产物一般为SO2，不生成H2。
金属＋浓H2SO4→硫酸盐＋SO2+ H2O（除Au、Pt外）小结：请你为浓硫酸设计一张简历，形式如下问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。
思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可以将浓硫酸密闭储存在铁罐中？在铁罐出口处腐蚀严重，这体现了浓硫酸的什么性质？（2）清洗铁罐时一定要远离火源，请解释原因？（3）如何处理被泄露的硫酸？（三）教学总结本节课在初中科学中已经接触过硫酸的性质，但是对浓硫酸的特性却不是很熟悉，并且前面已经学习很多物质，如果单纯的讲解难免会使课堂枯燥无味，本节采用拟人化手法，把浓硫酸比喻成一个对水有感情的人物，并且大胆的对水的进行告白，使学生感到课堂生动有趣，对浓硫酸的性质也会理解的更透彻，印象更深刻，感受到学习化学更有乐趣。
备注：本节是在师徒结对活动中学习了象山中学老师及师傅的教学方法和教学设计之后感悟到的一些教学思考，再次感谢各位老师对我的帮助。
参考文献【1】王枫，张会菊.大学化学教学中的问题及对策[D].科协论坛,2011.【2】吴良根.“拟人化”一种化解难点的有效策略——以《分子》一课的教学为例[J],教育研究与评论（中学教育教学），2015.【3】程岳霞.谈化学阅读学习方法的构建[J]，考试周刊，2009.【4】杨文敏.巧妙设疑，优化初中化学教学[M]，新课程导学，2013.【5】申加华.小议化学课堂教学中的语言艺术[J]，考试周刊，2012.。
