优秀课件2018届高考化学第二轮复习化学反应速率专项复习课件(68张ppt)

【要点深化】 1．化学反应速率的计算 (1)在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的格式 来分析、解决问题。例如，对于反应：mA＋nB＝pC＋qD。A 的 － － 浓度为 a mol· L 1，B 的浓度为 b mol· L 1，反应进行至 t1 s 时，A － 消耗了 x mol· L 1，则反应速率可计算如下： mA(g) ＋ nB(g) ＝ pC(g) ＋ qD(g) 起始浓度 a b 0 0 －1 /mol· L ： 转化浓度 nx px qx x －1 m m m /mol· L ： 某时刻浓度 nx px qx a－x b－ m m m /mol· L－1：
第二轮复习
化学反应速率
考纲导学
考纲要求 命题预测 1.了解化学反应速率的概念、化学 反应速率的定量表示方法。 化学反应速率及 2.了解催化剂在生产、生活和科学 其影响因素。以选择 研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 题考查形式为主，通 催化剂等)对化学反应速率的影响，认识 常结合平衡图象分析， 其一般规律。 难度中等。 4.了解化学反应速率的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
3．对反应速率的理解 正 (1)化学反应速率均为__________ 值； (2)化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学 平均 反应的__________ 速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； 纯液体 或__________ 固体 (3)v(A)不能表示__________ 的化学反应速 率。
B
首先将化学反应速率的单位统一为 mol· L－1· s－1，则
－ －
D 项中 v(M)＝0.15 mol· L 1· s 1，并将 A、B、C 项的化学反 应速率都转化为用 M 表示的反应速率，则分别为：A 项 0.2 mol· L－ 1 · s－1，B 项 0.25 mol· L－1· s－1，C 项 0.2 mol· L－1· s－1，反 应速率最大的为 B 项。
B 速率为单位时间内浓度的变化，从图象看， 4 ～ 8 min ， － － － Bilirubin 的浓度变化为 10 μmol·L 1，其速率为 2.5 μmol·L 1· min 1。 开始反应至 4 min 时浓度变化为 20 μmol·L－1，再反应 4 min 时，浓 － 度减少 10 μmol·L 1，若再反应 4 min，即反应至 12 min 时，浓度应 变化为 5 μmol·L－1，推测 16 min 时浓度为 2.5 μmol·L－1。
[点评] 该类题的解题关键是找准物质的量或物质的量浓度的 变化值。浓度变化量的求法：①Δc(反应物减少)＝c(反应物起始) －c(反应物某时间后)； Δc(生成物增加)＝c(生成物某时间后)－c(生 成物起始)； ②根据反应物的转化率(A%)求： Δc(反应物减少)＝c(反 应物起始)×该反应物的转化率；③根据化学反应式各物质的量的 比例关系式求。下面的变式题则考查反应速率的大小比较，这类 题目的易错点是统一单位。
(2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，即同一反应中用不同 物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比。 2．化学反应速率的大小比较 利用化学反应速率比较反应进行的快慢，不能只看反应速率的数 值大小，要注意两个换算： (1)用同一物质的反应速率比较反应快慢时， 必须要换算为在速率 单位一致的前提下再进行比较； (2)若用不同物质的反应速率比较反应进行的快慢时， 除要保证单 位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算为同 一物质的速率后再比较。 此外，还要注意对于某些反应，随着反应时间的延长，反应物浓 度减小，反应速率也随之减小。
可逆反应： M＋3N 2W＋2R(各物质均为气 体)在不同情况下测得有下列 4 种反应速率，其中反应最快 的是( B )
A．v(R)＝0.4 mol· L－1· s－ 1 － － B．v(W)＝0.5 mol· L 1· s 1 C．v(N)＝0.6 mol· L－1· s－ 1 D．v(M)＝9.0 mol· L－1· min－1
【典例精析】 例1 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分 解反应，反应物浓度随反应时间 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反
应物的浓度，结果应是(
－ －
B)
－1
A．2.5 μmol·L－1· min－1 和 2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L 1· min 1 和 2.5 μmol·L C．3.0 μmol·L－1· min－1 和 3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1· min－1 和 3.0 μmol·L－1
x 则 v(A)＝ mol· L－1· s－ 1 t1－t0 nx － － v(B)＝ mol· L 1· s 1 m t1－t0 px v(C)＝ mol· L－1· s－ 1 m t1－t0 qx － － v(D)＝ mol· L 1· s 1 m t1－t0 对上述反应来说： (1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一定相 同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在同一段时间 内，反应向同一个方向进行的快慢；
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探究点一
化学反应速率及其计算
【知识梳理】 一、碳、硅比较 化学反应进行快慢程度 1． 概念(重点)： 化学反应速率是衡量_______________________ 反应物浓度的减少 和 的 物 理 量 ， 通 常 用 单 位 时 间 内 ____________________ 生成物浓度的增加 来表示。 ____________________ 2．表达方式 Δc A 物质的量浓度的变化 ， v(A)＝ Δt ， 式中 Δc(A)表示物质 A 的_____________________ 单位为 mol· L－1， Δt 表示时间变化， 单位为 s(秒)、 min(分)、 h(时)。 － － － v(A)表示物质 A 的化学反应速率。 单位是 mol· L 1· s 1 或 mol· L 1· min －1 或 mol· L － 1· h－1。