初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇

九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐b.活泼的金属和酸c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液2、加隐含条件的应用规律：生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

一：除杂除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质常见离子的除杂方法1.OH－：加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀2.CO32－：加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀3.SO42－：加入Ba2+形成沉淀4.Cl－：加入Ag+形成沉淀5.Ca2+：加入CO32－形成沉淀6.Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH－形成沉淀7.Ba2+：加入SO42－、CO32－形成沉淀8.Ag+：加入Cl－形成沉淀气体混合物：1.H2（HCl）： HCl + NaOH=NaCl + H2O 吸收法2.CO2（CO）： CO+CuO==Cu+CO2 转化法固体混合物或溶液1.KCl（K2SO4）： K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 沉淀法2.Na2SO4（Na2CO3）： Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑气化法3.铜屑（铁屑）： Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= 置换法4.CaO（CaCO3）： CaCO3===CaO+CO2↑加热法例题1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂。

其中错误的是（）Ａ．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3 ）Ｂ．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）Ｃ．NaCl溶液中混有Na２SO4（BaCl2）D．CO中混有CO2（烧碱溶液）2.现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

⑴除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。

⑵除去生石灰中的碳酸钙，应。

⑷除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。

3.填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式⑴氯化钾（碳酸钾）⑵氯化钠（氯化镁）⑶硫酸镁（硫酸）⑷苛性钠（碳酸钠）⑸硫酸钠（碳酸钠）4除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应5下列做法正确的是（）A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末[NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[ CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热8 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是（）A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）910）11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）13为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。

初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。

（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。

（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题( )例1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3.下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 ( )例4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )．．．四、中考链接( )1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO （）4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2（CO）：在氧气中点燃C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.下列除杂试剂选用正确的是（）8.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.为了除去括号内的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（（下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）16.下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（（（）19.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（（）22. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。

初三化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题二. 教学目的1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。

2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。

3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。

三. 教学重、难点除杂题的解题思路和方法。

四. 知识要点1.“除杂”题的方法和原则。

“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

酸碱盐—分类题型—除杂题1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰2.（2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（）A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.待鉴别的物质鉴别方法A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味4．（2013•长沙）下列实验方案合理的是（）选项实验目的所用试剂或方法A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误．．的是（）A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）混合物思路方法选用物质A．CO(CO2) 吸收过量的氢氧化钠溶液B．CaCl2(HCl) 转化、过滤过量的碳酸钙C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤过量的铁粉9.（2013.物质杂质除杂所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C NaCl Na2CO3加入澄清的石灰水，过滤D CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发10．（物质杂质试剂、方法A O2 水蒸气通过浓H2SO4洗气B MnO2炭粉在空气中灼烧C KCl溶液BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤D FeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤11.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A CO2CO 通过足量的灼热氧化铜B N2O2通过足量的灼热铜网C H2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶D CO2HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶12.(2013.物质杂质除杂质所用试剂和方法A H2HCl气体先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸B KNO3溶液AgNO3溶液先加入过量KCl溶液，再过滤C KCl固体KClO3固体加入少量MnO2加热D FeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤13.（2013.潍坊市）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A 除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤B 除去CO2中少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸C 鉴别棉线和羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化14.（选项物质杂质除去杂质所选试剂A 铜粉铁粉硫酸铜溶液B 氢气水蒸气浓硫酸C 硝酸硫酸氯化钡溶液D 一氧化碳二氧化碳氢氧化浓溶液15.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体) —高温煅烧B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤16．实验操作实验现象实验结论A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定为H2C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO417.18．（2013.哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是( )19．（2013•选项物质所含杂质所选试剂及用量A 碳酸钠氯化钾适量的水B 盐酸硫酸适量氯化钡溶液C 氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D 氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液20、（2012·21、（2012.22、（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜23、（24、（A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸25、（A Na2C03固体NaHC03固体加热B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥C 02H20 通人盛有过量浓H2S04的洗气瓶D C02HC1 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥26、（2012.物质选用试剂操作方法A Cu(CuO) 氧气通入氧气并加热B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C CaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤D KCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤27、（2012.选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃28.（2013•温州）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥．下列属于钾肥的是（）A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．K2CO329、（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是选项 A B C D物质CO2(CO) CO2(HCl) Cu(CuO) KCl(MnO2)除杂试剂CuO NaOH溶液稀盐酸H2O30、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）．下列组合中正确的是A．甲-⑤B．乙-③C．丙-④D．丁-①31、（选项物质杂质除杂方法A CO2CO 点燃[B Cu粉Fe粉磁铁吸引C CaO CaCO3高温D CaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3 ，过滤32、（选项物质所含杂质所选用试剂或方法A NaOH溶液Na2CO3 溶液稀盐酸B CaO CaCO3高温灼烧C CO2CO 点燃D 稀盐酸稀硫酸加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤33、（A．CO2气体(CO气体)——通入氧气B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤34、（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A.CO2( CO )──通入氧气点燃B.SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应35、（2012．泸州市）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液36、为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是选项物质操作方法A Fe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B Ca0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤D CuSO4溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤37、除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶38、下列除去杂质的方法中正确的是选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤B KOH溶液KCl 适量稀盐酸C NaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤D O2CO 通过灼热的氧化铜39、为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法A KCl（Mn O2）水溶解、过滤、洗涤干燥B Na2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶40、除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法A NaCl 泥沙加入水溶解，过滤，蒸发B O2水蒸气通过足量的浓硫酸C NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体D H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸41.（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③选项物质（杂质）操作方式A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网C NaCl溶液(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeSO4溶液(CuSO4) 加足量铁屑，充分反应后过滤43.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是44．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是A．CaCl2固体(CaCO3) 加适量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥。

中考化学之酸碱盐的分离和除杂专练一．选择题1序号物质选用试剂操作A CO2（HCl）NaOH溶液洗气B C aO（CaCO3）H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤C KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止D NaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液加入适量的碳酸钠溶液，过滤2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤D CO2（CO）通入氧气，点燃3.除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）物质杂质所加试剂主要方法A H2O 悬浮物明矾吸附B NaNO3溶液NaCl 过量AgNO3溶液过滤C CO CO2NaOH溶液干燥D Ag Fe 稀盐酸过滤4.除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（）选项物质杂质试剂或方法A 氮气氧气通过灼热的炭粉B 二氧化锰氯化钾加入适量的水溶解、过量、蒸发C 氧化钙碳酸钙高温煅烧D 氯化钠溶液氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液，过量5.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是( )A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变D． NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤6.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是（）A．加入足量的氯化钡溶液，过滤 B．加入足量的稀盐酸，加热C．加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D．加入足量的稀硫酸，加热7.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）8.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）9.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )10.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案设计中，可行的是（）A．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物﹣﹣加水溶解、过滤B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳﹣﹣将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠﹣﹣加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序﹣﹣将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中12．下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( )13．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( )15．某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钾．碳酸钙 B．氯化钡．氯化银C．氢氧化钡．硫酸钡 D．硝酸银．硝酸钡16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A. O2（H2O）一用生石灰B. CaCO3粉末（Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥C. CO2（CO）一点燃D. KCl溶液（K2CO3）一加适量盐酸、蒸发17.将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

（化学）初三化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。

为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧要以2-4化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。

下列操作及加入溶液顺序错误的是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、HClC．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、 NaOH、过滤、HCl【答案】D【解析】【分析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

据此分析各选项，D选项不符合上述要求。

故选D。

【点睛】粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。

2．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。

除杂一．所谓除杂，即将杂质除去，提纯需要的物质。

除杂的方法大致可分为物理方法和化学方法。

二．除杂的物理方法常有溶解、过滤、蒸发、结晶，吸附吸收等三．除杂的化学方法即按照混合物中不同物质化学性质的差异，将杂质变成其他物质除去。

在化学方法中常常要利用到一些物理方法。

四．除杂的基本要求有两点：1.除杂不能将需要的物质除去，若用化学方法除杂，则只能与杂质反应，不能与需要物质反应。

2.除杂不能带来新的、不能与需要物分开的杂质。

五．物理方法除杂例题：1.用溶解、过滤、蒸发、结晶法除杂a．粗盐提纯：b．除去硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠：c．除去氯化钠晶体中混有的少量硝酸钾：d．分离高锰酸钾完全分解后的产物：e．分离过氧化氢和二氧化锰混合、反应完全后的产物：2.用吸附吸收法除杂（括号内的物质为杂质）：a．二氧化碳（水蒸气）：b．氢气（水蒸气）：c．氨气（水蒸气）：总结：____________和__________都能吸收水蒸气，若酸性气体中混有水蒸气，用________吸水；若碱性气体中混有水蒸气，用_________吸水3.其它物理方法：a．铜粉（铁粉）/银粉（铁粉）：六．化学除杂：主要涉及金属、酸、碱、盐、气体的化学性质1.杂质为金属的：a．Cu (Fe)：b．CuO (Cu):2.杂质为金属氧化物的：a．Fe (Fe2O3):b.Cu (CuO):3.杂质为酸、碱、盐的：将杂质变成沉淀、气体或水除去。

H+用______除去，OH-用______________除去，Ba2+用_______除去，SO42-用_________除去,Ag+用________除去，Cl-用______除去，Ca2+用_________除去、CO32-用___________除去，还可通过金属与盐溶液的_________反应除杂.a．N aOH (Ca(OH)2)b．NaNO3 (NaCl)c．K NO3 (Ba(NO3)2)d．Na2SO4 (Na2CO3):e．K Cl (K2CO3):f．NaCl (Na2SO4)g．NaNO3 (HCl)h．FeCl2 (CuCl2)特殊的：CaO (CaCO3)4.杂质为气体的：a．CO2（CO）b．CO(CO2)c. O2 (HCl气体)d．CO2（O2）知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、等。

酸碱盐之除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。

第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。

这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。