2019精选教育初三化学复习资料：课题2 氧气 导引解析.doc

第2课时氧气【复习目标】1、了解氧气的性质、用途；2、掌握氧气的实验室制法,知道氧气的工业制法；3、知道氧化反应、缓慢氧化【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、了解氧气的性质、用途;2、掌握氧气的实验室制法,知道氧气的工业制法；【教学过程】一、知识梳理:考点一:氧气的性质、用途【物理性质】密度略大于空气的密度.不易溶于水。

气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼.氧气具有助燃性和氧化性。

氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①S+ O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰,放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳探究实验木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

精品文档氧气的性质知识点一、物理性质1、通常状况下同，是无色无味的气体；2、密度比空气略大；3、不易溶于水。

注意：液态气和固态氧是淡蓝色的。

二、氧气的检验：用带火星的伸入集气瓶，复燃。

三、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

1、与碳的反应现象：（1) 比在空气中燃烧更旺，发出白光（2) 放出热量（3) 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体文字表达式：碳（C）+ 氧气（O）→二氧化碳(CO)22为什么木炭要自上而下缓慢的伸入到盛有氧气的集气瓶中?使木炭与氧气充分反应，反应现象更明显。

2、与硫的反应现象：(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，（2）放出热量，（3）生成一种无色有刺激性气味的气体。

结论：硫（S）＋氧气（O）→二氧化硫（SO）22集气瓶中放有少量水的原因?吸收SO，防止SO污染空气223、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

结论：铁＋氧气→四氧化三铁Fe ＋O →FeO 423操作注意事项①火柴的作用：引燃铁丝②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：精品文档．精品文档防止生成的熔化物溅落炸裂集气瓶底四、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

五、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应燃烧与缓慢氧化的相同点：（1）都是氧化反应；（2）都放热。

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氧气__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1. 掌握氧气的物理性质和化学性质。

2. 知道氧气在生产和生活中的重要用途。

3. 认识化合反应、氧化反应。

4. 学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

一. 氧气的性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。

2．比空气略重。

氧气密度1.429g/L，空气密度1.293g/L。

3. 不易溶解于水。

1L水中溶解约30mL氧气。

4. 在一个大气压下，氧气熔点-218℃，沸点-183℃。

液态氧、固态氧均为淡蓝色。

（二）氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、表达式及注意点氧气二氧化碳氧气氧气五氧化二磷氧气三氧化二铝氧气四氧化三铁氧气二氧化碳由以上实验事实可归纳出结论和规律：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

（3）氧气的检验 -------- 将带火星的木条伸进集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。

（4）氧气的用途 -------- 供给呼吸和支持燃烧。

二. 化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）,是四大基本反应类型之一。

（2）氧化反应：物质与氧发生的反应，它不属于基本反应类型。

（3）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢无明显的发光放热现象，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

举例：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。

知识点一 :氧气的物理性质例1．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是 ( )A．液态氧是一种淡蓝色液体 B．氧气难溶于水C．氧气在通常状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气解析：在通常状况下氧气是无色、无味气体；比空气略重；不易溶解于水；加压降温可以使氧气变为淡蓝色的液体。

第二单元我们周围的空气课题2氧气素材一新课导入[情景导入]假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些用品？其中氧气瓶是必不可少的。

人不吃饭能维持生命6～7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6～7分钟。

人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫作“养气”。

氧气有哪些重要的性质呢？素材二教学建言[建言1]氧气的化学性质(1)可先利用学案中设计的表格让学生了解要填写的内容，再观察实验，可避免观察的盲目性。

逐个写出与氧气反应的文字表达式和各物质的化学式，为氧化反应和化合反应概念的引出和化学方程式的学习打下基础。

[实验探究] 观察老师演示实验[2－3]及[2－4]，记录实验现象并完成下表：实验名称实验现象反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式空气中氧气中硫的燃烧木炭的燃烧铁的燃烧(2)教给学生一般按照“一光、二热、三生成”的顺序描述物质燃烧的现象。

即首先描述燃烧发出什么颜色的光或火焰是什么颜色；其次是放出热量；最后描述生成了一种什么样的物质。

[建言2]有关硫燃烧的实验建议(1)硫在空气、氧气中的燃烧实验应由教师进行演示操作，这样既可以节约药品，还可减少大气污染。

由于硫在空气中燃烧的现象很不明显，造成学生对硫在空气中燃烧的现象认识不深刻，因此可增加用硫在空气中燃烧的火焰点燃火柴棍的操作，火柴棍在硫的上方可以被点燃，说明硫在空气中的确在燃烧。

这一操作可以很直观地让学生感知硫在空气中燃烧很微弱这一事实。

(2)实验改进：改用测定空气组成的实验装置，在胶塞一侧加一个盛有氢氧化钠的胶头滴管，在反应结束后，加入的氢氧化钠溶液可将二氧化硫完全吸收，可以达到在收获知识的同时逐渐渗透环保意识的目的。

[建言3]有关铁丝燃烧的实验建议(1)盛氧气的集气瓶底部要放一薄层细沙或少量水，目的是防止铁丝燃烧时产生的熔融物溅落炸裂集气瓶底。

(2)要在火柴快燃尽时把铁丝插入集气瓶中，目的是为了防止火柴梗和氧气反应，降低氧气的浓度导致实验失败。

一、氧气的性质1.物理性质学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

2.化学性质(1)氧气的助燃性带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

常用这种方法检验氧气。

(2)与硫反应硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。

其反应可以表示如下：硫+氧气二氧化硫(3)与铁反应细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。

这个反应可以表示如下：铁+氧气四氧化三铁【例题1】装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。

上述实验证明氧气具有的性质是。

【解析】带火星的木条在氧气中复燃，证明氧气的助燃性。

木条在甲中燃烧比乙中更旺更持久，可以证明氧气密度比空气大。

由于乙中的氧气逸散较快，所以，木条不能像在甲中那样长久地燃烧。

【答案】氧气能支持可燃物燃烧;氧气的密度比空气大二、化合反应与氧化反应(1)化合反应与氧化反应属于不同分类标准的反应，不要混淆。

(2)缓慢氧化是氧化反应，反应的特点是在常温常压下就可以进行，反应进行得很慢，甚至不容易觉察。

【例题2】下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是( )A.氧化汞汞+氧气B.红磷+氧气五氧化二磷C.氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙+水D.蜡+氧气二氧化碳+水【解析】B、D是物质与氧气的反应，属于氧化反应。

判断化合反应的标准是只有一种生成物，B的产物只有一种，所以，B既属于氧化反应又属于化合反应。

【答案】B。

2019中考化学考点分析：氧气中考化学考点分析是氧气的考点。

氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

2019中考化学考点分析：氧气一、氧气的性质(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性;氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2(点燃)=SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。

此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2(点燃)= Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O2(点燃)= 2P2O5现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。

注意：P2O5 会污染空气。

4、C+O2(点燃)= CO2现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应1 、化合反应：(多变一)A+B==AB氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、氧化反应分类(1)剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

(2)缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

(错) 物质与氧气发生的反应是氧化反应。

(对)②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

这篇中考化学考点分析的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。