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第四十六讲 乙醇 醇类

第四十六讲 乙醇 醇类

第四十六讲乙醇醇类【要点精讲】一、自我整理1．乙醇的分子结构：结构简式：官能团：饱和一元醇的通式：饱和二元醇的通式：例：饱和三元醇的通式：例：芳香一元醇的通式：例：2．乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)跟金属的反应方程式：(2)跟氢卤酸的反应方程式：(3)氧化反应(A)燃烧(B)催化氧化(C)其它(4)脱水反应①分子内脱水（即反应）：方程式②分子间脱水方程式4．用途5．乙醇的工业制法①发酵法：②乙烯水化法：其它方法：6．醇类①定义：②重要的醇：二、精讲：(一)、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。

酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。

2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。

(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。

(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。

(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。

2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。

③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。

4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。

(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。

课件：《乙醇醇类》

课件：《乙醇醇类》

CH3CH2CH2OH 有两个或两个以上H氧化成醛； CH3CHCH3 | OH CH3 | CH3—C—OH | CH3
有一个H氧化成酮； 没有H不能催化氧化。
下列醇能发生催化氧化吗？
CH3 CH3CH2-C-CH3 OH
CH3 CH3-C-CH2OH CH3
×
√
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O
2）消去反应
浓硫酸
C2H5OH
170℃
CH2=CH2↑+ H2O
醇的消去规律：
与–OH 碳相邻的碳原子上有H原子的醇 才能发生消去反应。
下列醇能发生消去反应吗？
CH3 CH3CH2-C-CH3 OH
CH3 CH3-C-CH2OH CH3
√
×
3）氧化反应
①燃烧:C2H5OH + 3O2
点燃
2 CO2 + 3H2O
2—甲基—1—丙醇
CH3 CH3 CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
实验室制取乙烯
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸体 积比为多少？
温度计的 位置？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
有何杂质气体？ 如何除去？
混合液颜色如何 变化？为什么？
五、醇类
燃 料
消毒剂
乙 醇
化工原 料 溶 剂 饮 料
主干知识网
CO2 CH2＝CH2
氧化 分解
C6H12O6
消 去
水解
加 成
氧化

乙醇性质

乙醇性质

乙醇乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以也俗称酒精，有些地方俗称火酒。

化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。

乙醇易燃，一是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。

工业酒精含有少量有毒性的甲醇。

医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。

乙醇与甲醚是同分异构体。

摩尔质量46.06844(232) g·mol⁻¹外观无色清澈液体密度0.789 g/cm³(液)熔点−114.3 °C (158.8 K)沸点78.4 °C (351.6 K)溶解性（水）混溶pKa 15.9黏度 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C偶极矩 5.64 fC·fm (1.69 D) (气)历史人类很早就会用糖类发酵制造酒精，这也是最早的几项生物技术之一。

古代人也知道饮酒所带来的欣快作用，自史前时代开始人类就已开始喝酒，而其中会使人欣快的主要成份就是酒精。

在中国发现的九千年前的陶器，上面就有酒的残留物，因此当时新石器时代的人已经开始饮酒。

虽然古希腊及阿拉伯已有蒸馏的技术，但最早记载用酒蒸馏来制造酒精的是十二世纪意大利萨勒诺学校的炼金家。

第一个提到纯酒精的是拉曼·鲁尔。

1796年Johann Tobias Lowitz利用部份纯化的乙醇（乙醇-水共沸物）制备纯乙醇，作法是将部份纯化的乙醇加入过量的无水碱，再在较低的温度下蒸馏。

拉瓦锡找出乙醇是由碳、氢、氧等元素所组成，1807年尼古拉斯·泰奥多尔·索绪尔确定了乙醇的化学式。

五十年后斯科特·库珀发表了乙醇的结构式，这也是最早发现的结构式之一。

麦可·法拉第在1825年首次以合成方式制备乙醇，他当时发现硫酸可以吸收大量的煤气。

有机化学基础--醇的性质与应用

有机化学基础--醇的性质与应用

酵液含乙醇6%～10%，分馏可得到95%的乙醇
2. 乙烯水化法:
CH2=CH2 + H—OH
H2SO4 △、P
CH3CH2OH
酒精溶液
CaO, △ 蒸溜
无水酒精
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
氧化
CH3COOH
检验乙醇
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O 现象：(红色)→(绿色)
丙烷 丙醇 丁烷
44 60 58
－42.1 97.2
－0.5
羟基数目 沸点/℃ 1 78.5 2 197.3 1 97.2 2 3 188 259
结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。
②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
4.饱和一元醇通式：
4、醇类的通性 *5、醇类的命名
（能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成乙酸）
［实验］
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸 入热水中。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底 部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液 体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］ 铜丝在此实验中起什么作用？
的同分异构体的结构简式。
例2. 分子式为C5H12O ，其分子中含有两个
–CH3，两个–CH2– ，一个 –CH–和一个 –OH ，
则它可能的结构有几种？
–
4种
例3.分子式为C5H12O2的二元醇, 有多种同分
异构体，其中主链上碳原子数为 3 的同分异 构体数目为m， 主链上碳原子数为 4 的同分 异构体数目为n，则m、n是(一个C上不能连 两个－OH) A. 1、6 (

乙醇知识点总结详细

乙醇知识点总结详细

乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。

在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。

1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。

它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。

1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。

乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。

二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。

2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。

化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。

2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。

三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。

3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。

3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。

3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。

四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。

此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。

4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。

此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。

五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。

乙醇及醇类学案

乙醇及醇类学案

乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。

3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。

（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。

（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。

反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。

（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。

（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。

【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。

（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。

（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。

反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。

相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。

（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。

结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。

根据据含烃基是否饱和可为、和。

根据羟基数目：、和。

3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。

②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。

③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。

乙醇醇类重点难点解析

乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。

酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。

2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。

(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。

(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。

(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。

2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。

③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。

4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。

(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。

表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。

含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。

如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。

如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。

催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。

选修5 第三章 第一节 乙醇 醇类

下列物质一定是同分异构的是( D ) A. 乙醇和乙醚 C. 乙醇和乙二醇 D. 1,2-丙二醇和1,3-丙二醇 B. 甲醇和甲醚
CH2=CH-CH2OH
可以发生的化学反应有( C )
⑴加成 ⑵氧化 ⑶燃烧 ⑷加聚 ⑸取代
A ⑴⑵⑶ C ⑴⑵⑶⑷⑸ B ⑴⑵⑵⑷ D ⑴⑶⑷
四Байду номын сангаас 乙醇的工业制法
1. 乙烯水化法 CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压
CH3CH2OH
2. 发酵法
糖类(淀粉、纤维素)→葡萄糖→乙醇 C6H12O6
酒曲酶
30℃
2CH3CH2OH+2CO2 ↑
一、定义 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的 碳结合的羟基的化合物 羟基与苯环直接相连的化合物是酚 分子结构特点 含有—OH (羟基) 醇的官能团是—OH(羟基)。
⑶乙醇的催化氧化 Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 加热 2CH3CHO +2H2O 反应机理的探究 H H H H H C H H H C H H O H
H C C O H
O
CH3CH CH CHO 3 H C C O 与－OH相连C上有H才可以发生 醇的催化氧化, 生成C=O 书75、教辅86
一、乙醇的分子结构
化学式 结构式 H H
自主探究
结构简式
CH3CH2OH C2H6O H－C－C－O－H 或C H OH 2 5 H H 请 1. 乙醇式量 46 ,官能团 －OH 。 回 答 2. 乙醇是 极 性分子,属于 非电 解质
二、乙醇的物理性质 乙醇俗称 酒精 ，它是 无色、透明 而
具有 特殊醇香味 的液体，密度比水 小 ，
20。C时的密度是0.7893g/cm3，沸点是 78℃。乙醇 易挥发 ，能溶解多种无机 物和有机物，能跟水以 任意比互溶 。 结构相似相溶 乙醇(或氨)的水溶液的物质的量分数 越大，密度越小

乙醇 醇类


3、醇-OH所连碳上无H，则不能被氧化。如
R’ R-C-OH R”源自3、乙醇与氢卤酸反应 取代反应
用1﹕1硫酸（98%的硫酸可将HBr氧化成红棕色 的Br2)、NaBr和CH3CH2OH共热制溴乙烷
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
CH3－CH2－OH＋H－Br

CH3－CH2－Br＋H2O
CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O
注意： ①醇分子间脱水得到醚。 ②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
5、乙醇的酯化反应
取代反应
浓硫酸
CH3COOH+HOC2H5 注意：
△
CH3COOC2H5+H2O
①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 ②酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应
(C6H10O5)n
水解
nC6H12O6
2、乙烯水化法
乙烯从石油的裂解气而得
催化剂
加热 加压
CH2=CH2+H-OH
CH3CH2OH
小结
乙醇结构和化学性质的关系：
H H | | ② ① H— C — C — O — H ④ | | ③ H H
①处断裂——与活泼金属发生取代反应，放出H2 ①③处断裂——去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮） ②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃 ②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）
③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+HOH
(四). 乙醇用途
医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。 燃料的添加剂，代替汽油，减少污染 制造饮料，作为食品加工业的原料 重要的有机溶剂。

第二节 乙醇 醇类


乙醇的用途： 1
2 3 4 5
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
75%的酒精 可作消毒剂
大量乙醇以饮料形式生产和 消费，血液中乙醇的正常含 量为0.001%，一般人当血液 中乙醇含量达到0.1%即处于 强烈兴奋状态，达到0.2%就 沉醉，超过0.3%就会引起酒 精中毒，昏迷甚至死亡。
乙醇是一种抗震性能好、无污染的 理想燃料，用乙醇代替汽油，有与 汽油混用和单独使用两种方法，目 前应用较广的是与汽油混用法。一 般在汽油中掺入10%--20%的酒精。 这种混合燃料，由于酒精的抗震性 能好，不再加入四乙基铅，从而减 少汽车尾气对环境的污染。
2C2 H 5OH 2Na 2C2 H 5ONa H 2
钠与乙醇和钠与水的反应比较
钠与水的反应 钠浮在水面上， 剧烈反应，产生 无色气体，熔成 闪亮小球，四处 游动,很快消失。 钠与乙醇的反应
钠沉在乙醇底， 反应较为缓慢， 产生无色气体，
钠慢慢消失。
H—OH C2H5—OH 由于羟基所连的原子或原 子团不一样，从而导致羟 基氢的活泼性不一样。 如： H—OH > C2H5—OH
H H
H
乙醇的脱水反应：
• （1）分子内脱水 -------消去反应 • H H • | | • H—C — C—H 浓硫酸 CH2=CH2↑ + H2O • | | 1700C • H OH 乙烯
乙醇的脱水反应：
• （2）分子间脱水
-------取代反应
H H H H H—C — C —OH + H—O—C — C —H
•乙醇和水的分子结构对比，分析乙醇 会有哪种物理性质、哪些化学性质？ 二、乙醇的物理性质
无色有特殊气味的液体 • 与水以任意比例互溶 • 易挥发 • 密度比水小
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NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
OH＋ CH3－CH2－OH＋H－Br Br＋ CH3－CH2－Br＋H2O
油状液体
对比： 对比： CH3CH2Br+H2O
制卤代烃的方法之一。 制卤代烃的方法之一。
NaOH
CH3CH2OH+HBr
4、乙醇的脱水反应 、 ⑴分子内脱水：即消去反应 分子内脱水：
CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O
注意： 注意： ①醇分子间脱水得到醚。 醇分子间脱水得到醚 ②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。 可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。 相同的醇 不相同的醇
5、乙醇的酯化反应 、
浓硫酸
CH3COO H+HOC2H5 注意： 注意：
5、化学性质 、 ⑴与金属钠反应
饱和一元醇和氢气间的定量关系： 饱和一元醇和氢气间的定量关系： 2(—OH) → H2↑
CH2－OH CH2－OH
练习： 练习：请写出
与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH
CH2－ONa
+ 2Na →
CH2－OH CH2－ONa
+H2↑
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相 、 、 三种醇与足量的金属钠完全反应 三种醇与足量的金属钠完全反应， 同条件下产生相同体积的氢气， 同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的 物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里 物质的量之比为 ， 、 、 三种醇分子里 羟基数之比为多少？ 羟基数之比为多少？ 一元醇 二元醇 三元醇 2 1 一元醇 二元醇 1/2 H2 1 H2 H2 H2 H2
小结
乙醇结构和化学性质的关系： 乙醇结构和化学性质的关系：
H H | | ② ① H— C — C — O — H ④ | | ③ H H
①处断裂——与活泼金属发生取代反应，放出H2 处断裂——与活泼金属发生取代反应，放出H ——与活泼金属发生取代反应 ①③处断裂——去氢氧化，生成C ①③处断裂——去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮） 处断裂——去氢氧化 双键（醛或酮） ②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃或酯化反应 处断裂——与HX发生取代反应， —— 发生取代反应 ②④处断裂——消去反应，生成C ②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃） 处断裂——消去反应 双键（烯烃）
△
CH3COOC2H5+H2O
①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 ②酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应 酯化反应本质取代反应， 断键：酸脱羟基，醇脱氢。 ③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
课堂练习
下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（ 下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（
AD ）
2、乙醇的氧化反应 、
(1) 燃烧反应
CH3CH2OH+3O2
催化氧化（去氢） (2) 催化氧化（去氢）
点燃
2 CO2+3 H2O
O
2CH3－CH－O + O2 Cu/Ag 2CH3－C－H＋2H2O － － ＋
H H
乙醛
(3)强氧化剂（酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾） 强氧化剂（酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾） 强氧化剂
R—OH
3、分类 、
按羟基的数目分： 按羟基的数目分：
一元醇、二元醇、 一元醇、二元醇、多元醇
按烃基的饱和度分： 饱和醇、 按烃基的饱和度分： 饱和醇、不饱和醇 按烃基连接方式分： 按烃基连接方式分： 脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、 ）、芳香醇 脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、
脂环醇
4、物理性质：（见书） 、物理性质：（见书） ：（见书 低级的饱和一元醇为无色中性液体， 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具 的饱和一元醇为无色中性液体 有特殊气味和辛辣味，与水任意比混溶； 有特殊气味和辛辣味，与水任意比混溶； 的醇为油状液体， 含4至11个C的醇为油状液体，可以部分 至 个 的醇为油状液体 地溶于水； 地溶于水； 以上的醇为无色 含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状 个 以上的醇为无色、 固体，不溶于水。 固体，不溶于水。 醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升 高。
3/2 H2
2/3 三元醇
⑵与HX反应 反应
CnH2n+1OH + HX
⑶氧化反应
→ CnH2n+1X + H2O
CnH2n+1OH + (3n/2)O2 → n CO2 +(n+1) H2O
被氧化成醛 与羟基相连的碳原子上有 2 个H被氧化成醛；有 被氧化成 1 个H被氧化成酮；没有H则不能被氧化。 被氧化成酮 没有 则不能被氧化。 被氧化成 （4）消去反应 ） 连羟基的碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。 连羟基的碳的邻位碳上有 才能发生消去反应。 才能发生消去反应
乙醇的工业制法
1、发酵法 、 淀粉
酶 催化剂 酶 催化剂
葡萄糖
C2H5OH C2H5OH
(C6H10O5)n
水解
nC6H12O6
2、乙烯水化法 、
乙烯从石油的裂解气而得
催化剂 加热 加压
CH2=CH2+H-OH
CH3CH2OH
五、醇类
1、定义烃基或苯环侧链碳与—OH相连结的化合物 、 烃基或苯环侧链碳 侧链碳与 相连结的化合物 饱和一元醇的通式是C 或 2、通式 饱和一元醇的通式是 nH2n+1OH或 、
⑵乙二醇 ⑶丙三醇
7、醇的同分异构体及命名 、 1）醇与醚互为同分异构体 ）
练习：芳香族化合物 练习：芳香族化合物C7H8O的同分异构体 的同分异构体
2）命名：选含—OH最长的碳链为主链， ）命名：选含 最长的碳链为主链， 最长的碳链为主链 最近的一端编号， 离— OH最近的一端编号，称某醇。 最近的一端编号 称某醇。 练习：写出化学式为 的醇的同分异构体。 练习：写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体。 的醇的同分异构体 其中能被氧化成醛的有几种？ 其中能被氧化成醛的有几种？能发生消去反应的 有哪些？属于醚的同分异构体有几种？ 有哪些？属于醚的同分异构体有几种？
（5）酯化反应 ）
酸脱羟基， 酸脱羟基，醇脱氢
写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式：
－CH2－CH2－OH发生分子内脱水 发生分子内脱水 －CH2－OH在Cu作催化剂时氧化 在 作催化剂时氧化
丙三醇与甲酸的酯化反应
6、几种重要的醇 、 ⑴甲醇 有毒，人饮用 有毒，人饮用10ml就能使眼睛失 就能使眼睛失 再多则能致死。可作车用燃料， 明，再多则能致死。可作车用燃料， 是新的可再生能源。 是新的可再生能源。 无色、黏稠有甜味的液体，易溶于 无色、黏稠有甜味的液体， 水和乙醇。 水和乙醇。 俗称甘油，是无色、 俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的 液体，吸湿性强，具有护皮肤作用。 液体，吸湿性强，具有护皮肤作用。 能跟水、酒精以任意比混溶。 能跟水、酒精以任意比混溶。
3、醇-OH所连碳上无 ，则不能被氧化。如 、 所连碳上无 所连碳上无H， 不能被氧化。 R’ -C-OH R”
3、乙醇与氢卤酸反应 、
硫酸（ 的硫酸可将HBr氧化成红棕色 用1﹕1硫酸（98%的硫酸可将 ﹕ 硫酸 的硫酸可将 氧化成红棕色 的Br2)、NaBr和CH3CH2OH共热制溴乙烷 、 和 共热制溴乙烷
是否酒后驾车的判断方法
三氧化铬
硫酸铬
反应原理： 反应原理：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2( SO4 )3+6H2O
小结
1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 、 的 在 2、醇(R-CH-R’)-OH在中间 、 在 OH
氧化
醛(RCHO)
氧化
酮(R-CO-R’)
CH2－CH2 H OH H
浓H2SO4 170℃ ℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
规律： 连有—OH的碳原子的邻位碳上必须有 规律： 连有 的碳原子的邻位碳上必须有 的碳原子的邻位碳 等小分子。 H，醇、卤代烃在消去H2O、HX等小分子。 ， 卤代烃在消去 、 等小分子
⑵分子间脱水：即取代反应 分子间脱水：
乙醇的化学性质
1、乙醇与钠反应 、 2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ ＋ ＋ 乙醇能与活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等 乙醇能与活泼金属 、 、 、 、 等 反应放出H 反应放出 2。 此反应可检验—OH的存在，可计算分子 的存在， 此反应可检验 的存在 数目。 中—OH数目。 数目