2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

哈尔滨市第六中学2017-2018学年度下学期期末考试高二化学试题原子量：O 16 He 4 N 14 H 1 P 31 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题（每题2分，共50分）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸2．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Na＋、NH＋4、Cl－C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋D．Mg2＋、Ba2＋、Br－3．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成4．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( ) A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝能与酸或强碱溶液反应5．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同6．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶37．下列各反应所对应的方程式正确的是( )A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO－2＋2MnO－4＋3H2O===5NO－3＋2Mn2＋＋6OH－C ．向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4刚好沉淀：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ 8．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A ．78 g Na 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB ．HBr 的电子式为H ＋[·×Br ····∶]－C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D ．3.4 g 氨气中含有0.6N A 个N —H 键9.N A 代表阿伏加德罗常数的值。

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨高二（下）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．84消毒液的有效成分是NaClOC．硅酸钠常用作木材防火剂D．天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅2．（2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧3．（2分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量C．用少量碳粉在高温下还原SiO2生成CO2D．将Cl2通入NaBr溶液中可置换出溴单质4．（2分）除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液B．CO2（HCl）：饱和的Na2CO3溶液C．Al（SiO2）：NaOH溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉5．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为2N AB．1mol二氧化硅中含有Si﹣O键为4N AC．5.6g铁与1mol氯气发生反应转移电子数为3N AD．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下反应生成Cl2，转移电子数为2N A 6．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A 制备Fe （OH ）3胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中B由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 将MgCl 2溶液加热蒸干 C 除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 配制FeCl 3溶液 将氯化铁固体溶于盐酸中A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2分）Al 、Fe 、Cu 都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ）A ．三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．三者的所有氧化物均为酸性氧化物D ．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法8．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．SiO2→HCl(aq)SiCl 4→高温H 2SiB ．Na →CuSO 4(aq)Cu （OH ）2→△CuOC ．Cu 2S →△O 2Cu →浓盐酸CuCl 2D ．Fe 2O 3→高温Al Fe →△I 2FeI 39．（2分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（） A ．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO 2溶液B ．向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀NaOH 溶液C ．向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水D ．向氢氧化钡溶液中通入过量CO 210．（2分）下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（ ）A ．存放NaOH 的试剂瓶不用磨口玻璃塞B ．Na 2O 2与水反应制备氧气C ．烧煤时加入生石灰脱硫D ．CO 2与澄清石灰水作用11．（3分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水12．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）叙述Ⅰ 叙述Ⅱ AAl 2O 3熔沸点较高 Al 2O 3可用作耐火材料 B次氯酸是弱酸 次氯酸见光易分解 C溶解度：CaCO 3＜Ca （HCO 3）2 溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3 DSi 熔点高硬度大 Si 可用作半导体 A ．A B ．B C ．C D ．D13．（3分）已知反应Fe 3O 4+4CO 高温¯3Fe+4CO 2，下列说法正确的是（ ）A ．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B ．Al 可替换CO 置换出Fe ，说明Al 比Fe 活泼，并且只能和酸反应置换出氢气C ．Fe 3O 4俗称磁性氧化铁，FeO 在空气中受热可转化为Fe 3O 4D ．碳钢主要是由Fe 3O 4和碳组成的合金14．（3分）常温下，卜列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．0.1mol •L ﹣1 NaAlO 2溶液：HCO 3﹣、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣B ．pH ＝11的溶液中：CO 32﹣、Na +、ClO ﹣、S 2﹣C ．无色溶液中：Mg 2+、NO 3﹣、SO 42﹣、H + D ．使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、SO 42﹣、NO 3﹣、Na +15．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A ．碳酸钙粉末B ．稀硫酸C ．氯化钙溶液D ．二氧化硫水溶液16．（3分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

哈尔滨市第六中学2020届4月阶段性测试高二化学试题可能用到的相对原子质量I 127，O 16, Mn 55,K 39一、单选题(每题2分）1．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥2．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和R 属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。

下列说法中正确的是（）A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂3．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R>WB．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为A．10∶7∶11 B．10∶11∶8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶105．下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式为：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．HBr的形成过程：6．已知R元素的某种同位素能形成化合物A m R n，其中A的化合价为+n。

该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是( )A．b m na m R++ +B．b a na nR+++C．a m ba mR-+-D．7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是（）A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质8．下列说法和解释错误的是（）A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B．卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

哈尔滨市第六中学2020届6月份阶段性测试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-14 P-31 S-32 Fe-56Cl-35.5 Br-80 Ti-48一、单选题（每题2分，共25×2=50分）1．2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。

在物质的分类上，酶属于( )A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是 ( )①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥3．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物( )B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应4．用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液950mL，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )6．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 ( ) A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液7．加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是( )A．甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 D．在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅8．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式： B．质子数为8，中子数为10的氧原子：C．次氯酸的结构式 H—Cl—O D．CO2的分子模型示意图：9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O △H<0。

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5一、客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是( )A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s与5s 轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子2.下列叙述正确的是( )A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B. 除短周期外，其他周期均为18种元素C. 副族元素没有非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

请根据下表数据判断，错误的是 ( )元素I1I2I3I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A.元素X的常见化合价是＋1价B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应4．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发6.下列说法正确的是( )A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO47．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子8．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是( )A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④9．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

哈尔滨市第六中学2020届4月阶段性测试高二化学试题可能用到的相对原子质量 I 127，O 16, Mn 55,K 39一、单选题(每题2分)1.下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. ②③⑤⑥B. ①②④⑤C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①错误，粒子是一个非常宽泛的概念，可以是分子、原子、离子、中子、电子等，元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素；②错误，同位素的物理性质往往不同，化学性质几乎相同；③正确，两种粒子，质子数相同，电子数也相同，所以二者的差值也一定相同，两种粒子要么都带相同电荷，要么都不带电，不可能一个为不带电的分子，一个为带电的离子；④正确，电子数相同的粒子可能是同种元素，也可能是不同的分子、离子等，如CH4与H2O，Na+与Mg2+；⑤错误，一种元素往往具有多种核素，其质量数往往也因此有多种；⑥错误，元素的相对原子质量是该元素所有核素的相对原子质量的平均值，不是整数，而质量数是针对核素而言，一定是整数；所以答案选C项。

2.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。

下列说法中正确的是A. X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点B. Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1C. Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来D. CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂【答案】D【解析】【分析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F 元素，U为Cl；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应，原子序数大于F，故Q为Mg；X和Z 可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素。

黑龙江哈尔滨市六中学校2018-2019学年度高二下学期期末考试题-化学（word版含答案）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．酒精溶液B．鸡蛋清溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液4．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是( )A．质子数和中子数相等的钠原子：2211Na B．氯原子的结构示意图：C．NaCN的电子式： D．丙烯酸的结构简式：CH 3CH=CHCOOH5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC．12g金刚石含有共价键数目为4N AD．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9N AB．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A7．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( ) A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:38．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（）A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高9．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．硝酸钾溶液D．熔融氢氧化钠10．下列关于有机物的说法正确的是（）A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子一定共平面 D．易溶于水及甲苯12．下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种 B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分 D．分子中所有碳原子可能在同一平面上13．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( )A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水、酸性高锰酸钾溶液D．溴的四氯化碳溶液14．二氯丁烷的同分异构体有( )A．6种B．8种C．9种D．10种15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

哈尔滨市第六中学2020届4月阶段性测试高二化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量 I 127，O 16, Mn 55,K 39一、单选题(每题2分）1．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥2．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和R属同族元素；Z 和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。

下列说法中正确的是（）A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂3．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R>WB．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为A．10∶7∶11 B．10∶11∶8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶105．下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式为：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．HBr的形成过程：6．已知R元素的某种同位素能形成化合物A m R n，其中A的化合价为+n。

哈尔滨市第六中学2019级下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：K 39 Cr 52 0 16 Ti47. 9 N 14一、选择题（1-16题每小题2分，17-22题每小题3分，共50分）1.《黄帝内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。

合理膳食，能提高免疫力。

下列说法错误的是（）A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C.苹果中富含的苹果酸［H00CCH（0H）CH2C00H］是乙二酸的同系物D.天然蛋白质水解后均得到a -氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽2.目前,科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。

下列说法不正确的是（）A.该冰中含有水分子B. “气态冰”与普通冰化学性质相同C. 18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子3.下列对应化学用语的表示不正确的是（）A.次氯酸的电子式:H： C1 : b' :B.正丁烷的球棍模型：O OB,正丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式:CH—CHH原子核内有8个中子的碳原子:“C 64.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）A.苯（硝基苯）：加少量蒸馅水振荡,待分层后分液B.乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馅C.CO2（HCK水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D.乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应5.下列说法中正确的是（）A.分子式为C?Hi6的烷炷，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO,溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多6.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.只有③⑤B.只有①③⑥C.只有⑤D.只有②④7.下列说法正确的是（）A.液态HC1、固态AgCl均不导电，所以HC1、AgCl是非电解质B.NH3、C02的水溶液均能导电，所以职、CO,均是电解质C.金刚石、石墨、气是碳元素的同素异形体D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物8.紫花前胡醇（HO ）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

哈尔滨市第六中学2018-2018学年度下学期期末考试高二化学试题一．选择题（共25题，每题只有一个选项，每题2分，共50 分）1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应（）A．①② B．③④ C．①③ D．②④2．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．分子式为C3H6的物质没有同分异构体B．淀粉、油脂和蛋白质是天然的高分子化合物C. 1 mol 乙醇与2 mol 乙酸在浓硫酸催化作用条件下可以合成1 mol 乙酸乙酯D．一定条件下，氯乙烯发生聚合反应可以制得聚氯乙烯3．将lO ml淀粉胶体和5 ml氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。

下列说法正确的是（）A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D．袋内液体加入碘水后不变蓝4．下列叙述正确的是( )A．胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷B．含有非极性键的化合物一定为共价化合物C．原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比Si02熔点高D．含有阴离子的物质必然含有阳离子．但含有阳离子的物质不一定含有阴离子5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是( )A．常温常压下乙烯和丁烯棍合气7克，其中C - H 键的数目约为N AB. 1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为N AC. 0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3—的数目为N AD．标准状况下，22.4L 庚烷中含碳原子数为7N A6．配制O．1 mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ( ) A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线7．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。