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高一化学知识点高一化学知识点概述一、基本概念与定义1. 物质的组成：- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的分类：- 纯净物：具有固定成分和性质的物质。
- 混合物：由不同物质简单混合而成，没有固定成分和性质。
3. 物质的性质：- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、原子结构与元素周期律1. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：由电子组成，围绕原子核运动，带负电。
2. 元素周期表：- 按照原子序数（即核内质子数）递增的顺序排列元素。
- 周期：水平排列，表示电子能级。
- 族（或组）：垂直排列，表示元素的化学性质相似性。
3. 元素周期律：- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
三、化学式与化学方程式1. 化学式：- 表示化合物组成的符号表达式。
- 包括分子式、实验式、结构式等。
2. 化学方程式：- 表示化学反应过程的方程式。
- 包括反应物、生成物、反应条件等。
四、化学反应类型1. 合成反应：- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应：- 一种物质分解生成多种物质的反应。
3. 置换反应：- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
4. 双置换反应：- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学计量1. 摩尔概念：- 物质的量，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 质量守恒定律：- 化学反应前后，物质的总质量不变。
3. 能量守恒定律：- 化学反应前后，能量的总量不变。
六、溶液与浓度1. 溶液：- 一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 浓度：- 表示溶液中溶质含量的度量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
核外电子的电荷为负电荷。
原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。
2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。
3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。
化合价是确定化合物成分的重要依据。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。
在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。
3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。
三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。
摩尔概念是化学计算的基本依据。
2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。
四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。
在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。
2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。
五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。
2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。
3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。
化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v 正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高一化学各章知识点第一章：化学基本概念和基本量化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及变化规律的科学。
在化学中，有一些基本概念和基本量是我们必须要了解的。
1.1 基本概念1.1.1 物质物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物两种。
元素是由一种原子组成的物质，化合物则是由两种或以上元素组成的。
1.1.2 基本粒子基本粒子包括原子、分子和离子。
原子是物质的最小单元，分子由两个或以上原子通过化学键连接而成，离子是原子或分子失去或获取电子后带电的粒子。
1.1.3 混合物混合物是由两种或以上不同物质按一定比例混合而成的。
混合物可以分为均相混合物和非均相混合物两种。
1.1.4 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变组成的情况下的变化，如物态的改变、溶解等。
化学变化则是指物质发生化学反应，产生新物质的变化。
1.2 基本量1.2.1 物质的量物质的量是表示物质中含有的基本粒子数目的量，用摩尔（mol）来表示。
摩尔与物质的质量之间的关系可以用摩尔质量来表示。
1.2.2 物质的质量物质的质量是指物质所含有的质量，用克（g）来表示。
不同的物质在量上可以通过计量它们的质量来比较。
1.2.3 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔某物质所含有的质量，用克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算。
第二章：原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律是理解化学的重要基础。
了解原子的结构以及元素周期表是非常重要的。
2.1 原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核的轨道运动。
原子核带正电，电子带负电，整体上带电中性。
2.1.1 质子质子是原子核中带正电的粒子，其电荷量为+1。
质子的质量约为1.673 × 10^-27 kg。
2.1.2 中子中子是原子核中质量接近质子的粒子，其电荷为中性。
中子的质量约为1.675 × 10^-27 kg。
高一化学知识点总结归纳精选一、化学基础知识1.元素和化合物元素是组成所有化学物质的基本物质，具有独特的物理和化学性质，可以用化学符号表示。
元素可以通过化学反应和物理手段进行分离和提纯。
化合物是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的物理和化学性质，也可以用化学符号表示。
2.化学反应化学反应是指两种或两种以上物质发生相互作用而产生新的物质的过程，是化学变化的过程。
化学反应的反应物和生成物可以用化学方程式来表示，其中反应物在方程式的左侧，生成物在右侧，中间用箭头表示反应的方向。
化学反应的类型有加和反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等，其中氧化还原反应比较重要。
3.摩尔和化学计量摩尔是化学中物质的计量单位，表示物质的数量，与质量的关系可以用摩尔质量来表示，摩尔质量是一个物质中质量的摩尔数。
化学计量是指化学反应中反应物和生成物数量的关系。
在化学反应中，反应物的质量和数量可以用化学计量来计算。
4.溶液溶液是指由溶质和溶剂混合形成的透明或浑浊的液体混合物。
溶质是溶在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
溶液中溶质的浓度可以用摩尔浓度和质量浓度来表示，其中摩尔浓度表示单位体积或单位质量的溶液中溶质的数量，质量浓度则是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的质量。
二、物态变化1.相变相变是物质从一种物态转化为另一种物态的过程。
在常压下，常见的物态变化包括固态、液态和气态。
物质从固态转化为液态称为熔化，相变时吸热；从液态转化为固态称为凝固，相变时放热；物质从液态转化为气态称为汽化，相变时吸热；从气态转化为液态称为液化，相变时放热。
2.溶解溶解是指溶剂将溶质分子间的作用力打破，将溶质分散到溶剂中的过程。
溶解的速度和溶解度受到溶质型号、溶剂型号、温度、压力等因素的影响。
不同物质之间的溶解度可以用溶解度曲线表示，溶解度曲线是描述在一定温度下溶质在溶剂中的溶解度与加入的溶质的质量浓度之间的关系的曲线。
三、化学反应和化学平衡1.化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物浓度或生成物浓度随时间的变化率，可以用化学反应速率常数来表示。
高一化学知识点化学知识点（一）1.化学的基本概念化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物质是构成世界的基本单位，化学研究的对象就是物质。
化学包括无机化学和有机化学两大类，其中无机化学主要研究无机物质，包括元素、化合物、离子等；有机化学主要研究有机物质，包括碳元素为主的化合物。
2.原子结构与元素周期律原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，电子云则包围在原子核外。
元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，具有重要的元素性质周期性的特点，包括周期性的原子半径、电离能、电负性等。
3.化学键及分子结构化学键是分子内原子之间相互作用的结果，包括离子键、共价键、金属键等。
分子结构是分子中原子相互排列的方式，包括线性、平面、立体等多种结构方式。
4.化学反应与化学平衡化学反应是指物质之间相互作用发生变化的过程，包括化合反应、分解反应、化学平衡等。
化学平衡是指化学反应达到一种稳定状态的过程，符合能量守恒和物质守恒的规律。
5.氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电子的转移，包括氧化反应、还原反应和氧化还原平衡。
氧化还原反应在自然界和生产活动中起着重要作用。
6.酸碱反应和盐类的结构与性质酸碱反应是指在水中，酸性物质反应后生成酸性离子，碱性物质反应后生成碱性离子，与酸或碱反应的物质叫做碱或酸。
盐类是由酸和碱反应后生成的物质，具有特殊的结构和性质。
化学知识点（二）1.化学分析及仪器分析化学分析是指通过实验手段对物质的组成、结构、性质等进行定量和定性分析的过程，包括化学定性分析和化学定量分析。
仪器分析是利用现代仪器或设备对物质进行定量和定性分析的过程，包括光谱学、质谱学、色谱学等。
2.化学能、热力学和化学动力学化学能是指化学反应中能够转化成其他形式能量的能量，包括内能、焓、自由能等。
热力学研究的是能量转化和物质转化过程中的热力学规律，包括热力学第一定律和第二定律等。
化学动力学是研究化学反应过程中速率的变化规律。
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。
化学高一知识点归纳打印化学是自然科学中的一门重要学科，在高中阶段的教学中扮演着重要的角色。
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第一章基础知识1. 物质的分类1.1 纯物质和混合物1.2 元素和化合物2. 原子与分子2.1 原子的基本概念2.2 原子的结构2.3 原子量和摩尔质量2.4 分子的基本概念2.5 摩尔与摩尔质量的关系3. 化学式和化合价3.1 化学式的表示方法3.2 离子式和分子式3.3 氮素、氧素、氢素的化合价确定法则 3.4 元素的化合价常见规律第二章酸碱中和反应1. 酸碱的基本概念1.1 酸和碱的定义1.2 酸碱指示剂的原理2. 酸碱中和反应2.1 中和反应的定义和特点2.2 酸碱滴定的原理和方法2.3 盐类的命名和化学式的书写第三章氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的分析方法2.1 氧化还原反应的电子转移过程 2.2 氧化还原反应的基本规律2.3 氧化数的计算方法第四章高中有机化学基础知识1. 有机化合物的基本概念1.1 有机化合物的定义1.2 有机化学分支学科的基本特点2. 有机化学原子团和官能团2.1 有机化学原子团2.2 有机化学官能团3. 烃类和它们的衍生物3.1 烷烃、烯烃和炔烃3.2 醇、酚、醚和醛、酮的基本性质和应用第五章化学反应动力学1. 化学反应速率1.1 化学反应速率的定义1.2 影响化学反应速率的因素2. 反应速率与反应机理2.1 反应速率与反应物浓度的关系2.2 反应速率与温度的关系2.3 活化能与反应速率的关系第六章化学平衡与化学平衡定律1. 化学平衡的基本概念1.1 化学平衡的定义1.2 化学平衡的特征和条件2. 化学平衡的定量描述2.1 平衡常数和反应的方向性2.2 平衡常数与温度的关系2.3 平衡常数与反应浓度的关系通过对高一化学知识点的归纳，可以使学生们对各个知识点的联系和内在规律有更加深刻的理解。
高一化学知识点总结一、化学基础知识1.1 化学符号与化学式•常见元素符号与名称•基本化合价和离子价的概念•离子化合物与分子化合物的区别•化学式的书写与命名规则1.2 化学计量学•相对原子质量和分子质量•摩尔质量与摩尔计算•组成分析与反应计算1.3 化学反应与化学平衡•反应类型的分类•反应热的定义与计算•化学平衡的定义与特征•平衡常数的意义与计算•影响平衡的因素与Le Chatelier定理二、化学元素周期表2.1 元素周期表•周期表的组成与排列•元素周期表中元素的分类•元素周期表中元素的物理化学性质2.2 元素的化学性质•主要族元素（ⅠA~ⅧA族元素）的化学性质•副族元素（过渡元素和稀土元素）的化学性质2.3 元素的化合价、离子半径和电子亲和能•元素的化合价和离子半径的规律•元素的电子亲和能及影响因素三、化学反应3.1 酸碱中和反应•酸、碱的定义和特性•酸碱中和反应的化学方程式•中和反应的计算3.2 氧化与还原反应•氧化与还原反应的定义和性质•氧化还原反应中的电子转移过程•氧化还原反应的化学方程式•氧化还原反应的计算3.3 钾钠镁铝合金和酸的反应•钾、钠、铝、镁在不同酸中的反应规律•合金在酸中的反应规律•合金在酸中的应用领域四、常见物质的性质和用途4.1 法尔胺的制备和性质•法尔胺的制备方法•法尔胺的物理化学性质•法尔胺的应用4.2 氨的制取和性质•氨的制取方法•氨的物理化学性质•氨的应用4.3 盐酸和硫酸•盐酸和硫酸的制备方法•盐酸和硫酸的物理化学性质•盐酸和硫酸的应用范围五、化学实验的基本要求5.1 实验前的准备•实验的目的和过程•实验所需化学物品和器材•实验室安全注意事项5.2 实验中的操作技巧•实验中的取样方法和计量方法•实验中的加热、搅拌和过滤技巧•实验中的特殊操作要求和注意事项5.3 实验后的数据处理和分析•实验数据的处理方法和精度要求•实验结果的分析和结论•实验中可能遇到的问题及解决方法六、化学知识与生活6.1 化学知识在日常生活中的应用•化学与健康•化学与食品•化学与环保6.2 化学知识在工业生产中的应用•化学工业的发展与现状•化学工业在环保中的作用•化学工业对国家经济发展的影响结语以上是高一化学知识点的简要总结，希望能供广大化学学习者参考和学习，同时我们也应该重视化学知识在生活和工业中的应用，为我们的生活和国家的发展做出贡献。
高一化学知识点总结全一、原子结构与元素周期表原子结构：原子由原子核（包括质子和中子）和核外电子组成。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类。
元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与分子结构化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是阴阳离子之间的相互作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用。
分子结构：分子的空间构型由价层电子对互斥理论决定。
分子的极性取决于正负电荷中心的分布。
三、化学反应与能量化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。
化学反应的能量变化：包括吸热反应和放热反应。
吸热反应需要吸收热量，放热反应会释放热量。
四、化学平衡与化学反应速率化学平衡：在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，即正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。
化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
温度、浓度、压强和催化剂等因素都会影响反应速率。
五、溶液与胶体溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质包括溶解度、浓度等。
胶体：介于溶液和浊液之间的分散系。
胶体的性质包括丁达尔效应、电泳等。
六、有机物与无机物有机物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。
有机物具有结构复杂、性质多样的特点。
无机物：不含碳元素或含碳元素但性质与无机物相似的化合物。
无机物包括酸、碱、盐等。
七、化学实验基础实验操作：包括仪器的使用、试剂的取用、实验步骤等。
实验安全：了解实验室安全规则，掌握应急处理措施。
以上是高一化学的一些关键知识点总结，涵盖了原子结构、化学键、化学反应、溶液、有机物等多个方面。
在学习过程中，应注重理解概念、掌握原理和方法，并通过实践应用来巩固和拓展知识。
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）第一章从实验学化学第二章第一节化学实验基本方法二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
加热至出现大量固体时，停止加热溶液不可蒸干2. 蒸馏实验1---4从自来水制取蒸馏水（7页）①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干3、萃取（9页）注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：1.萃取剂与原溶剂互不相溶，互不反应。
2.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3.萃取剂与原溶液密度有差异。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
第二节化学计量在实验中的应用三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔（mol）2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023mol-13、微粒与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L标准状态（0℃ 101KPa ） , Vm= 22.4 L/mol※在标准状况（0℃ 101KPa）下，1mol任何气体（可以是气体混合物）的体积都约是22.4 L※气体摩尔体积是22.4 L/mol的状态一定是标准状态么？不一定。
7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位：mol/L例：1 mol/LH2SO4的意义: 1L溶液中含有1 mol H2SO49、物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C B==n B、V，n==CVb、物质的量浓度与质量分数C B==(1000ρω) / M※2．一定物质的量浓度的配制（书16页）1）主要操作必需仪器：天平(称固体质量)，量筒(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算（固体计算m/M==C B V、液体计算C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液))；○2称量（液体是量取）；○3溶解（液体是稀释）；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
D、不能在容量瓶内贮存溶液，必须倒入试剂瓶中3．溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)n =N/NA = m/M =V/Vm=CBVaq NA= 6.02 X1023mol-1第二章化学物质及其变化一．物质的分类分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
K2SO4既是钾盐又是硫酸盐2．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
※溶液、胶体、浊液三种分散系的比较※鉴别胶体和溶液：用丁达尔效应，有光亮的通路的是胶体。
※Fe(OH)3胶体的配制：在烧杯中加水，然后加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液（注意要用饱和溶液）继续煮沸至溶液呈深褐色，停止加热。
二．物质的化学变化1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。
B．※有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应：有离子参加的一类反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：※A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
※实质：有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）※特征：反应前后元素的化合价有变化（可以是同一元素间的化合价变化，也可以是不同种元素间的化合价变化）。
B．非氧化还原反应2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐、水都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
※注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
※酸碱中和反应的实质：H++OH-=H2O,但并不是所有的酸碱中和反应都能用 H++OH-=H2O表示，例如：氢氧化钡和硫酸，就不能用这个离子方程式表示。
※离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和CO32-、SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+和OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-、ClO-、F-等。
D．发生氧化还原反应、的离子不能大量共存如：Fe2+,H+,NO3-.注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
※离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
如Cu与稀硫酸不反应不能写离子方程式二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
如Cu、C与浓硫酸反应不能写出离子方程式三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
如：Fe与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜反应的生成物是Fe2+四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
少量铁与硝酸反应生成Fe3+.过量铁与硝酸反应生成Fe2+※氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
升失氧化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。
降得还，剂相反 第三章金属及化合物 第一节 金属单质的性质 钠：物理性质：银白色固体、质软、熔点低、密度大于煤油小于水 化学性质： 1、与氧气钠与氧气常温时生成Na 2O 氧化剂::O 2 还原剂: Na钠与氧气加热或点燃条件下生成Na 2O 2、氧化剂: :O 2 还原剂: Na ※2、钠与水反应的各种现象及解释: 浮：钠的密度比水小 熔：钠的熔点低且反应放热 响：说明有气体生成。
游：说明有气体生成 红：说明有碱性物质生成 反应化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2氧化剂:H 2O 还原剂:Na 离子方程式※3、钠能置换出CuSO 4溶液中的铜么？不能. 32溶液、CuSO 4溶液中现象是：即产生沉淀又产生气体（H 2）.。
Na 2O 2放入FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、CuSO 4溶液中现象是：即产生沉淀又产生气体（O 2）。
Na 2O 2、HNO 3会将FeCl 2氧化为FeCl 3钠保存在煤油或石蜡油中，因为钠的密度大于它们的密度，沉在底部可以隔绝空气，防止钠与空气中的氧气和水反应。
铝：※等物质的量的（等质量的）Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应生成的H2的物质的量（质量、体积）都相等么？都相等 反应的化学方程式。
①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 22Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ 铁：铁与水蒸气反应的化学方程式※② 3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋2O 2Fe 3O 4 铁与稀盐酸、稀硫酸、CuSO4反应生成亚铁离子、铁与氯气生成氯化铁一、 钠的化合物：氧化钠与水反应生成NaOH ，与CO 2反应生成Na 2CO 3 过氧化钠与水反应的化学方程式、※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ 离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 （潜水艇的供氧剂） 过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式中双线桥分析得失电子数目都是2e -、氧化剂和还原剂都是Na 2O 2。
指示剂颜色变化：①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫 △高温点燃NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3OH－＋CO2=HCO3－碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：※3）Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3-※1） 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※2） NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式、⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑碳酸氢钠与NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式。
