高一化学共价键2

1-3-第2课时共价键一、选择题1．(2022·山东苍山一中高一第二学期期中考试)以下关于化学键的说法中不正确的选项是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：A点拨：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故A错。

B、C、D选项正确。

2．(2022·海南嘉积中学高一第二学期质量监测)以下表达中正确的选项是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯洁物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族答案：B点拨：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故A 选项错误。

含非极性键的纯洁物不一定是单质，如H2O2，C错。

原子最外层2个电子的元素也可能是He，它不是ⅡA族，故D错。

3．(2022·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)以下各组物质中，都是共价化合物的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl答案：D点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C 中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，应选项D正确。

4．(2022·南京师范大学附属扬子中学高一月考)以下各组物质中，化学键类型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O是离子键，其化学键不同。

5．(2022·北京房山高一下学期调研考试)以下对离子化合物的表达不正确的选项是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④答案：B点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。

高一化学必修一共价键知识点梳理化学是一门需要掌握大量概念和知识的学科，其中共价键是化学中的基础知识之一。

在高一化学必修一中，我们将会学习共价键的形成、特性和性质。

本文将对高一化学必修一共价键的知识点进行梳理，帮助读者更好地掌握这一知识。

一、什么是共价键共价键是由两个非金属原子通过共用一对电子而形成的化学键。

共价键的存在允许原子之间共享电子，以实现原子的稳定和分子的形成。

共价键的形成主要是由原子核和电子云之间的相互作用引起的。

二、共价键的形成共价键的形成要求原子之间存在未成对电子，这些电子可以用来与其他原子共享。

当两个原子靠近到一定距离时，它们的原子轨道会重叠，从而形成一个分子轨道。

在这个过程中，原子轨道中的电子将重新分配，形成分子轨道中的共价电子对。

三、共价键的性质1. 共用电子对的数目：共价键的性质与共用电子对的数目有关。

单共价键由一个共用电子对组成，双共价键由两个共用电子对组成，三共价键则由三个共用电子对组成。

2. 共价键的键长：共价键的长度取决于原子之间的原子半径以及它们之间的相互作用力。

一般来说，原子半径越大，共价键的键长越长。

3. 共价键的键能：共价键的键能是指在形成共价键时释放或吸收的能量。

键能取决于原始原子的电子亲和力和电离能，以及形成分子轨道时释放或吸收的能量。

四、共价键的特性1. 共价键是在非金属原子之间形成的。

非金属元素通常有较高的电负性，使它们具有更强的亲电子性，有利于形成共价键。

2. 共价键通常是非极性的，即共享的电子对在两个原子之间均匀分布。

但是，在某些情况下，由于原子的电负性差异较大，共价键可以是极性的。

3. 共价键在分子中起着决定性的作用，决定了分子的形状、性质和化学反应。

五、共价键的分类共价键可以分为两种类型：σ键和π键。

1. σ键：是最常见的共价键类型，指的是两个原子成键轴之间的键。

2. π键：是由两个原子的同一轴上的两个平行p轨道重叠而形成的键，一般存在于双键和三键中。

高一年级化学必修1第五章知识点：化学键1.化学键1定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。

非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

在共价化合物中一定不存在离子键。

3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。

复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

高一化学化学键知识点总结化学键是化学反应中一个重要的概念，它描述了原子之间是如何连接在一起形成分子或离子的。

在高一化学学习中，我们需要掌握不同类型的化学键以及相关概念。

以下是高一化学化学键知识点的总结。

一、离子键离子键通常形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素失去一个或多个电子，成为正离子，而非金属元素获得一个或多个电子，成为负离子。

这种强烈电子吸引力导致正负离子之间形成离子键。

离子键的特点是电子转移和强的静电引力。

碳酸钙（CaCO3）是一个典型的离子键化合物。

二、共价键共价键形成于非金属元素之间或非金属和金属元素之间。

在共价键中，原子通过共享电子来形成分子。

根据电子共享的数量，共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键。

氯气（Cl2）是由两个氯原子通过单共价键连接在一起的例子。

三、极性共价键在极性共价键中，电子不是均匀共享的。

其中一个原子会比另一个原子更吸引共享电子，导致极性分子的形成。

极性共价键的一个例子是氯化氢（HCl），其中氯原子比氢原子更吸引共享电子。

四、非极性共价键在非极性共价键中，电子的共享是均匀的，两个原子对共享电子的吸引力相等。

这导致形成非极性分子。

氢气（H2）是非极性共价键的一个例子。

五、金属键金属键形成于金属元素之间。

金属元素以海洋模型的形式共享其外层电子，形成一个电子气，这是导致金属键的强大电子流动。

金属键通常用于解释金属的导电性和导热性。

六、均匀性与多中心性共价键在某些情况下，共价键可能显示出均匀性或多中心性。

均匀性共价键是指电子在键中均匀分布，如苯分子（C6H6）。

多中心性共价键是指键中有多个原子参与电子共享，如硫酸根离子（SO4^2-）。

七、价电子和价电子对价电子是位于原子最外层能级的电子，这些电子决定了一个原子如何与其他原子形成化学键。

价电子对是共享或没有与其他原子共享的价电子。

根据价电子对的数量，我们可以将化学键分为单键（一个共享电子对）、双键（两个共享电子对）和三键（三个共享电子对）。

离子键与共价键高一知识点在化学中，离子键与共价键是两种常见的化学键类型。

它们在物质的结构、性质和化学反应中起着重要的作用。

本文将介绍离子键与共价键的概念、特点以及在高一化学知识点中的应用。

一、离子键离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力形成的。

通常，金属元素倾向于失去电子，成为阳离子，而非金属元素倾向于接受电子，成为阴离子。

例如，钠（Na）倾向于失去一个电子，成为钠离子（Na+），氯（Cl）倾向于接受一个电子，成为氯离子（Cl-）。

当钠离子和氯离子靠近时，它们之间的静电吸引力形成了离子键。

离子键具有以下特点：1. 强烈的电荷吸引力：离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，因此离子键通常非常稳定。

2. 晶体结构：离子键形成的物质通常具有规则的晶体结构，如氯化钠（NaCl）的晶体结构。

3. 高熔点和沸点：由于离子键的强烈吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。

4. 导电性：在熔融状态下或在溶液中，离子化合物可以导电，因为离子可以在导电介质中移动。

离子键在高一化学课程中有重要的应用。

例如，学生需要了解离子键在盐的形成以及金属和非金属反应中的作用。

此外，了解离子键是理解酸碱中和反应和提取金属的基础。

二、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享电子对来填满其外层电子壳，从而达到稳定的电子配置。

共价键通常形成在非金属元素之间，如氢气（H2）或氧气（O2）。

共价键具有以下特点：1. 共享电子：共价键形成时，两个原子共享一个或多个电子对，使得每个原子都能够获得额外的电子来填充其外层电子壳。

2. 不导电：共价化合物通常是不导电的，因为共价键中的电子是固定在原子之间的，无法自由移动。

3. 低熔点和沸点：共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键相对较弱。

4. 非晶体结构：与离子化合物不同，共价化合物通常不具有规则的晶体结构，而是呈现非晶体结构。

在高一化学课程中，共价键是一个重要的知识点。

高一必修二共价键教案教案标题：高一必修二共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及形成原理。

2. 掌握共价键的特征和分类。

3. 了解共价键在化学反应中的作用。

4. 能够应用共价键的知识解决相关问题。

教学重点：1. 共价键的概念及形成原理。

2. 共价键的特征和分类。

教学难点：1. 理解共价键的形成原理。

2. 掌握共价键的特征和分类。

教学准备：1. 教学课件和多媒体设备。

2. 实验室用品和化学试剂。

3. 相关教材和参考书籍。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见物质的分子结构，并引导学生思考它们是如何形成的。

2. 提问：你们知道分子中的原子是如何连接在一起的吗？请谈谈你们的想法。

二、概念解释与讲解（15分钟）1. 通过教师讲解和课件展示的方式，介绍共价键的概念和形成原理。

2. 强调电子的共享和轨道重叠对共价键形成的重要性。

3. 解释共价键的特征和分类，如单、双、三键等。

三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一个实验任务：观察某些物质的分子结构，并尝试解释它们之间的共价键。

2. 学生根据实验结果，讨论并总结共价键的特征和分类。

3. 教师引导学生进行实验结果的展示和讨论，确保学生对共价键有深刻的理解。

四、知识巩固（15分钟）1. 教师设计一些练习题，让学生进行个人或小组练习，巩固共价键的概念和分类。

2. 教师适时给予指导和解答，帮助学生理解和掌握共价键的知识。

五、拓展应用（15分钟）1. 教师提供一些实际应用的案例，让学生思考共价键在化学反应中的作用。

2. 学生进行小组讨论，并展示他们的思考结果。

3. 教师进行总结和点评，引导学生将共价键的知识应用到实际问题中。

六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固学生对共价键的理解。

2. 鼓励学生查阅相关参考书籍和资料，拓宽对共价键的认识。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解共价键的概念、形成原理、特征和分类。

高一化学离子键和共价键的形成离子键和共价键的形成是高一化学学习的重要内容之一。

离子键是由金属和非金属元素之间的电子转移而形成的化学键，而共价键是由非金属元素之间通过共享电子而形成的化学键。

下面将从离子键和共价键的形成过程、特点以及应用等方面进行介绍。

一、离子键的形成离子键的形成通常涉及到金属和非金属元素之间的相互作用。

当金属元素失去外层的电子，使其成为正离子时，非金属元素会通过获得这些电子形成负离子。

这种由电子转移而形成的相互吸引力被称为电吸引力，它使得正负离子之间产生吸引力，从而形成离子结构。

离子键通常具有以下特点：1. 特点一：电子转移离子键的形成过程中，金属元素将外层的电子转移到非金属元素形成的空位上，使金属元素失去电子而成为正离子，非金属元素获得电子而成为负离子。

2. 特点二：强烈吸引力离子键的形成使得正负离子之间产生强烈的相互吸引力，这种相互吸引力是通过静电力来实现的。

3. 特点三：晶体结构由于离子键的强大电吸引力，正负离子排列有序地固定在一起，形成具有规律结构的晶体。

二、共价键的形成共价键的形成是由非金属元素之间的共享电子形成的。

非金属元素的外层电子不足以填满其外层能级，因而需要与其他非金属元素共享电子，以满足各自的外层电子配置。

共价键通常具有以下特点：1. 特点一：电子共享非金属元素之间通过共享电子形成共价键。

这种共享电子的方式可以是每个原子贡献一个电子形成单共价键，也可以是每个原子贡献两个电子形成双共价键或三共价键。

2. 特点二：弱吸引力共价键的形成不像离子键那样具有强烈的电吸引力，而是通过共享电子形成电子云，原子核对电子云的吸引力较小。

3. 特点三：分子结构共价键的形成使得原子之间形成稳定的分子结构，分子中的原子通过共价键紧密连接在一起。

三、离子键和共价键的应用离子键和共价键在化学和生物学领域都有广泛的应用。

1. 应用一：离子化合物离子键的典型应用是离子化合物的形成，如氯化钠、氧化铝等。