成都市2017级高中毕业班摸底测试(化学)零诊考试

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Na -23 Mg-24 Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是3、下列化学用语正确的是l4的比例模型:B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:Na2CO34、下列说法错误的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB.6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC.0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应，形成2N A个H-I键7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。

下列比较正确的是A.原子半径X<YB.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点W<YX YC.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<XD.气态氢化物的稳定性Z<X9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是A.将氨水滴在pH试纸上，检验氨水呈碱性B.将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有Na+，无K+D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有SO42-10、下列操作或装置正确的是11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.H 2O 2溶液中滴入少量CuSO 4溶液:2H 2O 22H 2O+O 2↑B.钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C.Na 2S 2O 3和H 2SO 4溶液反应:S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）:CaSO 4(s)+CO 32-(aq)=CaCO 3(s)+SO 42-(aq) 12、已知25℃时，H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11，HB 的K a =2.0×10-5。

四川省成都市2017-2018学年高考化学零诊试卷一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：ClC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式3．从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质4．下列比较正确的是（）A．电负性：As＞S＞P B．第一电离能F＞N＞OC．熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D．溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（）A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）27．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB．l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD．含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A8．下列说法正确的是（）A．丁烷的沸点高于丙醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（）A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl质量为600gC．配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3被氧化B．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HCl在化学反应中只能作还原剂11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B．图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C．图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D．图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（）A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构筒式为：13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0．l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液：Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1﹣、Na+、SiO32﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣15．某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A．1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C．1mol该物质最多能与3mol H2加成D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰16．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑B．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OC．CuCl2溶液中加入氨水Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O17．下列实验操作与现象均正确的是（）选项操作现象A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸铝片无明显溶解B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红后红色变浅D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇最终只形成深蓝色透明溶液A．A B．B C．C D．D18．t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0各组分浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.3 02min末浓度/mol•L﹣1 0.08平衡浓度/mol•L﹣10.1下列说法不正确的是（）A．0～2min的平均速率v（X）=0.01mol•L﹣1•min﹣1B．达平衡时Y的转化率为50%C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动19．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH．滴定曲线如图所示．下列分析错误的是（）A．C点的溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na﹣）B．B点的溶液：c（CH3COO﹣）＞（Na+）＞c（H﹣）＞c（OH﹣）C．A点的纵坐标值为1D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COO﹣）20．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤．下列有关说法错误的是（）A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1B．需加入NaOH溶液1000mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L﹣1D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g二、非选择题21．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素．用X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．（1）X基态原子的价电子排布式是．WX2中W原子的杂化轨道类型是；WX2分子的立体构型为．（3）WX2属于（填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y﹣X﹣X ﹣Y，1mol X2Y2含有的σ键数目为N A．（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是；该晶体的化学式为．22．某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂．步骤Ⅲ：用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），达到终点时消耗溶液24.00mL．步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行如下处理：回答下列问题（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：Cr2O72﹣+I﹣+═Cr3++ I2+H2O该步骤中所加指示剂是．（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是．（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是（任答一条）．（5）计算工业废水中铬元素的含量是mg/L．23．以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．已知：（1）C中含氧官能团的名称为．反应I的反应类型是．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．（4）化台物B的名称是，E的结构简式为．（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）．①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种②能与FeCl3溶液反应显紫色③红外光谱显示有24．甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为．已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：﹣285.8kJ/mol、﹣283kJ/mol、﹣726.5kJ/mol，则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为．（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是；②若反应是1mol CO与2mol H2在2L容积中进行，则100°、P1下，该反应的平衡常数为；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．25．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑步骤②涉及Al2O3的离子方程式为．（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为；不能用CO2来调pH，理由是．（4）步骤④的主要操作步骤是、过滤、洗涤和干燥．（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：．26．（1）铝热反应原理（写化学方程式）；试剂A为（写化学式）；实验现象：、有黑色固体生成．对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；假设Ⅰ该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理？理由是．（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为、；利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：编号实验步骤1 ①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2 ①滴加4滴1mol•L﹣1 KSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是．四川省成都市高考化学零诊试卷参考答案与试题解析一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A．A B．B C．C D．D考点：物质的组成、结构和性质的关系．专题：化学应用．分析：A．赤铁矿为无水氧化铁矿石，主要成分为三氧化二铁；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷．解答：解：A．赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，故A正确；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末，故B正确；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素，属于氧化物，不属于盐，故C错误；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷，丙烷、丁烷只含C和H两种元素，属于烃，故D正确；故选：C．点评：本题考查了物质的组成和分类，属于对基础知识的考查，明确盐和氧化物的组成上的差别是解题关键．2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：ClC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式考点：球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．图为乙醛的比例模型；B．氯原子的核电荷数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35；C．24Cr外围电子排布式3d54s1，然后写出价电子层排布图；D．过氧化氢为共价化合物．解答：解：A．乙酸分子比例模型：，故A错误；B．核电荷数为17，中子数为18的氯原子为Cl，故B正确；C．24Cr外围电子排布式3d54s1，价电子层排布图：，故C错误；D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误．故选B．点评：本题考查了比例模型、原子符号，电子排布图，电子式，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，难度不大．3．从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的分类专题．分析：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；B．漂白液的有效成分是NaClO，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物；C．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；D．弱电解质包括弱酸、弱碱和水；解答：解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B．漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，故B错误；C．NO2不属于酸性氧化物，故C错误；D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的俗名、分类，强弱电解质的分类，难度不大．4．下列比较正确的是（）A．电负性：As＞S＞P B．第一电离能F＞N＞OC．熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D．溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，电负性越大；B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶．解答：解：A．非金属性为S＞P＞As，则电负性为S＞P＞As，故A错误；B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能F＞N＞O，故B正确；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞CCl4，故C 错误；D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶，乙醇与水形成氢键，则溶解性为乙醇＞乙醛＞苯酚，故D错误；故选B．点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点、溶解性的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大．5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电流方向可知N为正极，N为负极，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，较活泼金属为负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．解答：解：由电流方向可知N为正极，N为负极，A．较为活泼的金属为负极，金属活泼性N＞M，故A正确；B．M为正极，正极生成氢气，M不溶解，故B错误；C．负极发生氧化反应，N被氧化，故C错误；D．阴离子向负极移动，即向N极移动，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，本题注意电流的方向，为解答该题的关键，难度不大．6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（）A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（ag）+2OH﹣（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，因Mg（OH）2的K sp大于Fe（OH）3的K sp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，以此解答该题．解答：解：A．Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（ag）+2OH﹣（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，故A正确；B．因Mg（OH）2的K sp大于Fe（OH）3的K sp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，故B正确；C．试管③发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，为沉淀的转化，为化学变化，故C错误；D．氢氧化镁可转化生成氢氧化铁，说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2，故D正确．故选C．点评：本题以实验的形式考查难溶电解质的溶解平衡移动沉淀的转化问题，题目难度不大，注意把握沉淀转化的实质及原因，把握难溶电解质的平衡移动问题，为易错点．7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB．l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD．含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子，据此计算出混合物中含有的原子数；C．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；D．浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol．解答：解：A．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量，故A错误；B．14g氨气的物质的量为0.5mol，0.5molN2与CO的混合气体含有1mol原子，含有的原于数目为N A，故B正确；C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故C错误；D．铜与浓硫酸的反应中，消耗1mol硫酸生成0.5mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol，转移的电子小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，为中等难度的试题，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀硫酸与铜不发生反应．8．下列说法正确的是（）A．丁烷的沸点高于丙醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应考点：烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途．专题：有机化学基础．分析：A、醇分子间存在氢键，沸点较高；B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇；C、淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同；D、葡萄糖、果糖均含有醛基．解答：解：A、醇分子间存在氢键，沸点较高，烷烃分子间没有氢键，沸点较低常温下为气体，所以丁烷的沸点低于丙醇，故A错误；B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇，是苯甲醇，不是酚类，与苯酚不是同系物，故B错误；C、淀粉（C6H10O5）n．和纤维素（C6H10O5）n，淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、葡萄糖、果糖属于还原性糖，均含有醛基，均能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（）A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl质量为600gC．配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：A．在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用；B．溶液中溶质的质量m=ρ×V×w；C．根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；D．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度．解答：解：A．该盐酸与钠分类存放，不能放在同一药品橱柜中，故A错误；B．该盐酸含HCl质量m=1.20g/cm3×500mL×36.5%=219g，故B错误；C．配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故C错误；D．该盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=12mol/L，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意公式的灵活运用，注意D选项中浓度影响物质性质关系．10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3被氧化B．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HCl在化学反应中只能作还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，A．氯酸钾是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B．该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；C．该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B．图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C．图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D．图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率；B．灼烧海带，应在坩埚中；C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色；D．收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下．解答：解：A．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率，图中实验合理，故A正确；B．灼烧海带，应在坩埚中，不能在烧杯中灼烧，故B错误；C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色，则应排除乙醇的干扰再检验乙烯的生成，图中实验不合理，故C错误；D．收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下，应在液面上防止倒吸，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（）A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构筒式为：考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲基丙烯酸羟乙酯发生加聚反应，生成高分子化合物聚甲基丙烯酸羟乙酯；B．丙酸乙酯无碳碳双键，不能加聚；C．易与水结合的基团称为亲水基团（如﹣NH2、﹣COOH、﹣OH）；D．根据图示高聚物判断；解答：解：A．生成该聚合物，加聚反应为nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应，故A正确；B．该聚合物的单体是甲基丙烯酸羟乙酯，故B错误；C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，和水能形成氢键，所以具有较好的亲水性，故C正确；D．根据图示可知，该高聚物为，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高聚物及其单体的性质为解答的关键，该题侧重烯烃、羧酸、醇、酯性质的考查，题目难度不大．13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强考点：淀粉的性质和用途；焰色反应；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．粮食中含有大量的淀粉，淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇；B．防止食物氧化变质应加入还原性的物质；C．焰色反应属于元素的性质；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性．解答：解：A．淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇，故A正确；B．生石灰不具有还原性，不能防止食物氧化变质，故B错误；C．焰色反应属于元素的性质，不是单质的性质，故C错误；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大，明确各种物质的结构和性质，相关概念是解题关键，注意相关知识的积累．14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0．l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液：Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣。

高2017级高三零诊模拟考试化学试题参考答案一、选择题1-5 ACBCB 6-10 DACAD 11-15 ACABD 16-20 DBCDB二、非选择题21、(8分)(1)1:2 (1分), 离子键和共价键(非极性键)(2分,对一个1分,答错不得分),供氧剂、强氧化剂、漂白剂、杀菌消毒。

(1分,任写其一)(2)铝箔熔化不滴落(1分),铝与氧气反应生成氧化铝薄膜,氧化铝熔点高将熔化的铝包裹起来。

(1分)(3)Al(OH)3＋OH- = AlO2-＋2H2O(2分)22、(9分)(1)检查装置的气密性(1分)；1:2 (2分) (2)分液漏斗(1分) B(1分)(3)氯水中含有的HClO起漂白作用(1分)(4)＞(1分) 2 CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋H2O＋5Cl－(2分)23、(10分)(1) 391 (2分) (2)①D(1分) ②AC (2分) (3)14.5%(2分)(4) < (1分) 合成尿素的反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,K减小(2分)24、(9分)(1)CH2=CH2 (1分)；羟基(1分)；加成反应(1分)。

(2)2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO ＋2H2O (2分,不写条件或条件错扣1分)(3)nCH2=CH2(2分,不写条件扣1分,写“一定条件”给分)(4)ac (1分,错选或少选0分)(5)加热使乙酸乙酯蒸出；用浓硫酸吸水；适当增加乙醇的量(1分,任写其一)25、(9分)(1) B(1分) 没有(1分) 2H＋＋2e-═H2↑(2分)(2)橙(1分) (3) 6(2分) (4)5(2分)26、(15分)(1)<(1分) 由HTeO 3-＋H2O H2TeO3＋OH-可知,该反应的水解平衡常数K h(HTeO3-)=K w/K a1=10-11<K a2=2×10-8,故HTeO3-的电离程度大于水解程度, NaHTeO3的溶液显酸性pH<7(2分) (2)Cu2Te＋2O2＋4H＋=2Cu2＋＋TeO2＋2H2O(2分)酸性过强TeO2会被酸溶解导致Te产率降低(2分)(3)1:2(2分) H2SO4、HCl(2分)(4)TeO2＋2OH-=TeO32-＋H2O(2分) TeO32-＋4e-＋3H2O=Te＋6OH-(2分)。

====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-657、(2017•四川省成都市模拟)化学材料在生活中应用广泛。

下列材料制成的物品难降解的是（ ）A.木材造的纸张B.聚氯乙烯制的电话卡C.淀粉做的地膜D.蚕丝织的锦缎8、(2017•四川省成都市模拟)下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钠溶于水中：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -B.硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH 4++OH - NH 3↑+H 2OC.氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=A1O 2-+4 NH 4++2H 2OD.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H 2C 2O 4+6H ++2MnO 4- ==2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O9、(2017•四川省成都市模拟)由2个—CH 3、2个—CH 2—、1个— —和1个—Cl 构成的有机分子有(不考虑立体异构）（ ）A. 4种B. 5种C. 6种D. 9种10、(2017•四川省成都市模拟)某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a 、b 均为石墨电极）.下列分析正确的是（ ）A. a 电极发生反应：H 2NCH 2CH 2NH 2+16e -+4H 2O==2CO 2↑+N 2↑+16H +B.质子交换膜处H+由右向左移动C.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D.开始放电时b 极附近pH 不变11、(2017•四川省成都市模拟)下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（ ）选项实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙 检验MnO2对H2O2分解速率的影响C 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl 溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧12、(2017•四川省成都市模拟)X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。

成都市2014级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合可能用到的相对原子质量：H-l C- 12 0- 16 Cu-64 Fe-56第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C．侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D．工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8．薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。

下列有关薄荷醇的说法错误的是A．属于烃的衍生物B．烃基上的一氯取代物有9种C．与乙醇互为同系物D．能与乙酸发生酯化反应9．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B．步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D．步骤三最后一步总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H210．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。

下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。

下列分析正确的是A.离子半径：Y>ZB．Z的含氧酸均为强酸C．与Y同周期氢化物中D最稳定D．F含离子键和共价键11．右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。

下列有关分析正确的是A.该检测仪利用了电解原理B．质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C．Pt(l)极反应为：CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D．工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)12.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S／m)变化来确定滴定反应的终点。

常温下，用0. l000mol／LNaOH溶液分别滴定体积均为20. 00mL、浓度均为0.l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示。

2017届高三学业摸底测试题8化学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量： C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷共16 道小题，每小题 3 分，共48 分。

请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。

1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。

下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2．下列实验操作中与“绿色化学”理念无关．．的是A．用O3代替Cl2作自来水消毒剂B．在H2O2分解实验中以FeCl3代替MnO2C．用H2O2代替HNO3清洗银镜反应中试管内壁的AgD．在乙烯制备实验中，用可再生的Al2O3代替浓硫酸作催化剂3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将1mol Cl2通入到水中，则n (HClO ) + n (Cl—) + n (ClO—)＝2N AB．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为9N AC．含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，Na+浓度为1 mol·L—1D．某温度时，1 L pH＝6.5的纯水中含有1.0×10—6.5N A个H+4．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素。

下列叙述正确的是A．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B．自然界中存在单质硅C．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D．电解熔融状态的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成5．下列图中的实验方案，能达到实验目的是A．配制一定质量分数的溶液B．用排气法收集NH3C．用酒精萃取碘水中的碘D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A 在试管中加入35 mL NaAlO2溶液，再加入过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得Al(OH)3胶体B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3—I2＋I—C 将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解7．右图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确．．．的是A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝Fe2+B．铁锅生锈过程中有Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O F e(O H)3 + 3H+C．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2OD．用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O8．很多自来水厂用氯气来杀菌消毒。

成都市高中毕业班摸底测试模拟试题化学试卷第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束，监考员将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Si-28 S－32Cl－35.5 Cu－64 Ba－137本卷共22题，每题2分，共44分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．下列有关表述正确的是A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体B．－OH 与组成元素相同，含有相同的电子数C．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3，3－二甲基丁烷D．结构示意图为的两种粒子为同一种元素2．下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青路面上翻晒粮食②为了保证肉类新鲜，在香肠内加入过量亚硝酸钠③用无烟煤熏烤烤鸭④用“瘦肉精”喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用乙烯催熟水果A．①②③⑤B．①②③④⑤⑥C．①②③④D．①②④⑤3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不对4. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用5. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

成都七中（高新校区）高2015级零诊化学模拟试题考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指A．金B．硫黄C．黄铜D．黄铁矿2. 下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：B．Cl－的结构示意图：Cl D．苯分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：20173.下列电池工作时，O2在正极放电的是4. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。

下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。

下列分析正确的是A.离子半径：Y>Z B．Z的含氧酸均有强氧化性C．与Y同周期氢化物中D最稳定D．F含离子键和共价键5. 下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C．反应③为取代反应，只生成一种产物D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键6. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是+H2O B.Al2O3+2OH－+3H2O=2 [Al(OH)4]−A. CO2+2OH－=CO2－3C. 2 Al+2OH－+6H2O=2 [Al(OH)4]－+3H2↑D. Al3++4OH－=[Al(OH)4]－7．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。

下列叙述不正确．．．的是A. 自然界化合态硫主要以硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等形式存在B. 火法炼铜的矿石原料主要含CuSC. 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D. 常温下，18.4 mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器8. 分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有的种数(不考虑立体异构)为A．15 B．16 C．17 D．189. 实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B．步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D．步骤三最后一步反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑10.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2 N A个电子，则阳极产生22.4 L气体B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1 N AC．足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A12．下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓D. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3-+2OH－CO32-+NH3↑＋2H2O13. 下列关于四个实验装置的说法中正确的是A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条B．图二：可用于化学反应速率的测定C．图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变14. 如图表示可逆反应N化的情况。

考试时间：100分钟总分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题(每个题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共40分)1、下列物质的化学用语正确的是( )A．NH4H 的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．丙烯的实验式：CH2D．甲烷分子的比例模型：【答案】C【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

2、化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是( )A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成【答案】D考点：考查了常见环境污染及治理的相关知识。

3、下列关于物质分类的说法正确的是( )①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥【答案】D【解析】试题分析：①氯化铁溶液属于溶液，错误；②氯水是混合物，不属于弱电解质，错误；③Al2O3属于两性氧化物，错误；④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，不是混合物，正确；⑤电解熔融的Al2O3有新物质生成，属于化学变化，12C 转化为14C的原子发生了变化，不属于化学变化，错误；⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子，正确；正确的有④⑥，故选D。