利用化学方程式的简单计算典型例题
一、反应物、生成物均为纯净物的计算
例1、工业用电解氧化铝的方法制取单质铝，计算电解10t 氧化铝最多生产多少吨铝
二、反应生、生成物为不纯物的计算
例2、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。（1）写出该反应的化学方程式：_____ ______。
）
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成氧气（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
三、涉及巧解的计算
例3、有一种含CaCO
3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% ，取该混合物16g
经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)
2，则生成Ca(OH)2的质量为（）（技巧：元素质量守恒）
A B C D
》
例4、现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为，求：生成白膜质量为多少克（技巧：差量法）
将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为，求：原混合物种KClO3质量为多少克（不知道任意一种参加反应物质的质量，不能直接用化学方程式的计算，运用质量守恒定律求。突破口：生成氧气多少克）
】
四、图表型计算
例5：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
D
物质A B…
C
反应前质量/g O．4
反应后质量/g.
待测
下列说法正确的是( )
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
<
D．若物质A与物质C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A与C的系数之比为l∶2
例6、某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 +HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀盐酸质量/g0737*******
200273
、
烧杯中溶液质量/g
(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳，
最多产生二氧化碳g。
>
(2)计算出44g样品中各成份的质量。
五、图像型计算
例7、某样品由氯化钡和氯化钠组成。取固体样品，全部溶于水中，
向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液，记
录了如图所示的曲线关系。
3
已知：水的密度为1g/cm
相对分子质量BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：
!
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗%的碳酸钠溶液的质量是g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少
11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：
…
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
：
例8、物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9克，有关数据见下
甲乙丙丁
246
]
A物质的质量（g）
B物质的质量（g）5&
3
C物质的质量（g）3
1．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的有哪些什么，质量比为多少
、
总结：根据化学方程式进行计算的解题提示：
①认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解
②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确
③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算
④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。
练习
1、根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃，生成氧化镁质量为（）
A．12克B．10克C．24克D．16克
2、1. 3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（）
A．产物全是CO B．产物全是CO2
C．产物是CO、CO2的混合物D．木炭过量，产物为CO
3、在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22﹕9，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为。
4、在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。若要生成9克M，则参加反应的Y 质量为克。
5、现有X、Y、Z物质各10克，加热充分反应，反应后的物质中含有16克Z 、8克新物质W 和若干克X，则反应中X和Y的质量比为。
6、碳酸氢钠、碳酸氢钙、碳酸氢铵三种物质中碳元素的质量相同时，所含氢元素的质量比为（）
A. 1:1:1
B. 1:2:1
C. 2:1:2
D. 1:1:5
7、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（）
A．B．C．D．
