高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.1测定1mol气体的体积3教案沪科版

高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.1测定1mol气体的体积2教案沪科版1、实验原理师：同学们测定1mol 气体的体积，我们需要哪些实验数据？生：气体的体积和气体的物质的量。

师：气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？生：不能。

气体的物质的量 =质量 /摩尔质量可以测气体的质量。

师：Vm = V / n = V M / m 气体的体积和质量的实验数据较难测定，因此我们将其转化为其他状态的物质进行测定。

以1mol H2体积测定为例，用镁跟足量的稀硫酸反应，并测定其摩尔体积。

M g + H2SO4 = MgSO4 + H2 Vm = V H2 / n = V H2 M H2 / m H2 = V H2 MMg / mMg 通过数据转化，测定镁带的质量2、实验装置气体发生器储液瓶液体量瓶3、实验步骤（1）记录实验室的温度和压强。

（2）装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。

（3）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取 0、120---0、140g 镁带。

（4）将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。

（5）用针筒吸取10 mL2 mol / L 硫酸，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注入后迅速拔出针筒，观察现象。

（6）当镁带完全反应后，读出液体量瓶中液体的体积，读数估计至 0、25ml，记录于表格。

重复上述实验进行第二次实验。

思考：1、硫酸的用量有没有要求？2、镁带表面的氧化膜为什么要擦去？3、液体量瓶的刻度范围是多少？液体量瓶的刻度范围对镁带的质量有没有要求？大约在什么范围内？4、液体量瓶的体积读数是否就是 H2的体积？如果不是，应如何换算？5、装置漏气可以吗？怎样检查装置气密性？生：学生通过对问题的思考与讨论对实验有较深入的思考和理解。

学生反馈：（1）老师讲的较清楚，我们对实验有了较全面的认识。

（2）没意思，老师讲，我们一直在听。

（3）我们希望实验课能让我们自己动手去尝试。

高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.1 测定1mol气体的体积练习1 沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.1 测定1mol气体的体积练习1 沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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测定1mol 气体的体积1．气体体积主要决定于（ ） A ．气体分子数B ．气体分子的直径和分子数C ．气体分子的直径和气体分子间的平均距离D ．气体分子数和气体分子间的平均距离2．在标准状况下,等质量下列气体所占体积最小的是( ） A ．HCl B ．H 2S C ．NH 3 D ．O 2 3．下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下,1 mol 水的体积约是22。

4LB ．1 molO 2所占的体积约是22。

4LC ．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22。

4LD ．标准状况下，28g 氮气和一氧化碳的混合气体所占的体积约是22.4L4．某温度下,用无水碳酸钠（质量为m g ）跟足量盐酸反应制取二氧化碳气体（体积为V L ），来测定此温度下1 mol 二氧化碳的体积。

下列计算式正确的是（ ）A ．106⨯m V B ．44⨯m VC ．106⨯V mD ．44⨯Vm5．测定1mol 气体体积时,可能造成误差的原因有很多。

下列原因中，肯定不会造成误差的是（ ）A ．装置连接完毕后，未检验气密性直接实验B ．储液瓶中玻璃导管内开始反应是无水，反应结束后充满水C ．镁条与硫酸反应完毕后，立即测定体积D．镁条放入气体发生器时，发生器中有少量蒸馏水未干燥，直接加入硫酸6．下列测定常温下1 mol氢气体积的操作中，使结果偏大的是（）A．镁带未擦去表面氧化物B．装置气密性不好C．镁带不纯，含少量铝D．加入硫酸后，针筒拔出时不慎将针头留在橡皮塞上7．已知CO2在标准状况下密度为1.96g/L,计算25℃、101kPa下，1 molCO2的体积是（） A．22。

测定1mol气体体积的原理探析上海市曹杨第二中学戴崇超一、教学目标1、掌握测定1mol气体体积所需要的物理量和数据，选择科学的反应原理，充分体验科学探究的思考过程。

2、选择合适的仪器，搭建测定气体摩尔体积的装置，模拟实践实验操作。

3、寻找实证，比较和评价各种实验装置优缺点；进一步完善实验仪器，设计可以精准测定气体体积的装置。

4、通过选择科学的反应原理，搭建精准的实验装置，关注重要实验操作，体会定量实验设计的一般方法，感悟精准之美。

二、教学重难点重点：选择反应原理，搭建实验装置难点：比较和评价实验装置；进一步完善实验仪器二、教学流程三、板书设计教师活动学生活动在黑板上书写Vm的符号，询问“这是什么符号”气体摩尔体积代表的含义是什么？表示一定温度和压强下，1mol气体所具有的体积怎样通过定义式描述(T.P)Vm=标况下，Vm数值约为多少？标况所代表的压强和温度？273K101.3KPa22.4L/mol那么常温常压下Vm的数值又是多少呢？我们今天通过实验来进行测定。

首先如果测定不同的气体，实验结果有很大误差吗？不会，同温同压下，相同体积的不同气体具有相同的分子个数如果要测定1mol气体体积，我们可以选择什么气体来进行实验呢？归纳气体选择的要求有哪些要求？安全无毒性质稳定原料易得制备简便H2O2CO2….除了制备我们还要收集气体，常用来收集气体的方法是什么？排水法收集，要求气体在水中溶解度比较小排水法综上所述，符合我们要求的气体氢气气体选定了，我们就要制备了，实验室如何制备氢气？镁带锌粒铁片和硫酸盐酸硫酸盐酸会挥发盐酸和硫酸谁更合理（写方程式X表示金属）镁带和锌粒呢？老师首先给大家一个信息，实验室常用的锌粒是粗锌，内含杂质；再做一个实验，这里有三支试管，里面分别放了镁带锌粒铁片向其中加入同浓度的硫酸，观察现象硫酸更合理盐酸镁带反应最快，锌粒次之，铁片最慢。

制备氢气时我们希望试剂纯度高还是低比较好？这个实验对产生氢气的快慢有什么要求吗？你认为实验时用哪个金属制备氢气比较合理试剂选定了，如何获得n(H2)和V(H2)两个物理量？V(H2)可以测定得到的，n(H2)？金属的物质的量怎么获得（板书在方程式下写出计算公式）实验时，对金属和酸的用量有什么要求吗？这样粗锌是不是更加不合适了试剂纯度要高不能太快也不能太慢镁带通过金属的物质的量来求算n(H2)称量金属的质量金属反应完全，酸过量所以我们这节课需要测定的数据是m(Mg)和V(H2)这是一个定量实验，实验成功的关键之一就是测定的数据，是否准确，请各位同学围绕准这一要素，搭建实验装置（导管等连接部分自己花，如果老师所给的装置中没有你想要的，你也可以自己画）搭建装置（可能会有学生利用恒压漏斗或者设计Y型管）这是同学们所设计的装置，分为发生装置和测定装置两部分，请同学们思考，这套装置实验时，有哪些地方可能使得量筒所显示的示数无法准确表示氢气体积的吗？现场演示实验有没有什么方法可以解决这一问题？使得水可以顺利流入锥形瓶，能从戴老师给你们的仪器中找到解决的方法吗？气体发生装置中：利用分液漏斗加入硫酸的时候，已经会有部分的液体被排到导管和量筒内硫酸的体积也会被计算入氢气的体积。

第十章学习几种定量测定方法10.1-2 测定1mol气体的体积成功的要领：初步掌握测定1摩尔气体体积的实验步骤及有关计算。

成功的尝试（课前预习题）：测定1mol气体体积的实验步骤1．装配实验装置，做好性检查.检查方法：当A瓶加入镁带连接上装置后，储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内无明显下降，可以确认装置性合格。

2．称量所需的质量。

所用仪器为用砂皮除去表面，称二份所需的质量，精确至 g,记录数据。

3．加料（镁带）从A瓶出气口处除下胶管，托盘中移出A瓶，用小烧杯加入约20ml水注入A瓶，目的是，再加入称量后的镁带，加料口赛上橡胶塞，将A瓶置于A托盘内，出气口接上胶管。

4．调整装置压强------第1次用注射器用注射器从A瓶加料口处吸出空气，使，可以确认装置内外压强基本一致，反应位于起始状态。

注射器拔出时要注意捏住针头拔出。

5．加10ml硫酸------第2次用注射器用注射器吸取10ml 3mol/LH2SO4，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

观察现象，记录气体温度。

6．读数——第3次用注射器（1）反应开始排出液体速度较快，后逐渐变慢，当目测A瓶中镁带几乎都反应完时，可用左手握住A瓶胶塞轻轻上下振荡，使少量气体尽可能逸出。

当C瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。

（2）用注射器从A瓶加料口处抽气，使持平，读出注射器内气体体积数据bml。

即为B瓶导管内没有排出的液体量。

（3）从C瓶中读出液体量cml。

氢气体积=液体量瓶中液体体积 - 硫酸体积 + 第二次抽出气体体积注意：注射器及液体量瓶（C瓶）刻度最小分度均为0.5ml。

及时将a、b、c三个体积读数记录在案，便于下步计算。

7、恢复装置起始状态将C瓶中液体倒回B瓶中，补加少量品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。

将A瓶中反应液倒入废液缸，用水冲洗A瓶使之冷却，可以开始重复实验。

成功的探索：（基础形成题）1、下列说法正确的是（）。

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10。

1测定1mol气体的体积一．知识回顾：气体摩尔体积决定物质所占体积大小有哪些因素:_____________、_____________、_____________.决定固体和液体体积的主要因素为___________________和___________________.决定气体体积的主要因素为_________________和_________________.影响微粒间的距离的因素为_______和______.当压强一定时，温度越高，分子间平均距离_______，___________。

当温度一定时，压强越小，分子间平均距离_______，___________.※思考一：测定气体的体积时，需要标明温度和压强吗？常温常压时,1mol气体的体积比标准状况下的22。

4L大还是小？为什么？答:___________________________________________________________________________。

气体摩尔体积定义:_______________________________________.符号：________公式：_______________说明：V m可以是________。

1 /31高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol 气体的体积知识点总结学案 沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol 气体的体积知识点总结学案 沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2 / 32 10.1 测定1mol 气体的体积三、元素金属性强弱的判断方法本质：原子越易失电子、金属性越强.判断依据：①在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强.②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性强.③单质还原性越强或离子氧化性越强,金属性越强。

④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强。

⑤若X n++Y →X+Y m+，则Y 比X 金属性强。

⑥在原电池中,活泼金属作负极,金属性强。

四、非元素金属性强弱的判断方法本质：原子越易得电子,非金属性越强。

判断依据：①与H 2化合越易,气态氢化物越稳定，非金属性越强。

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱,非金属性强。

③最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。

④若A n-+B →B+A m-，则B 比A 非金属性强.品红溶液 (便于观察) 量程：110～130ml V(H 2)m(Mg) （直接适用于1：1的反应)1mol 氢气的体积= ×气密性检查：用橡皮塞塞紧加料瓶口，储液氢气的体积=液体量瓶中液体的体积—硫酸体积+抽出实验误差= ×实验值—理论值 理论值取用砂皮擦去氧化膜的镁带0。

第十章学习几种定量测定方法10.1-1 测定1mol气体的体积成功的要领：1.理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。

2.知道定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系。

3.初步掌握测定1摩尔气体体积的实验原理与方法。

成功的尝试：1．决定物质所占体积大小有哪些因素？2．影响气体体积的因素有哪些？3．计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：234．常温常压时，1摩尔气体体积比标准状况下的22.4升大还是小？原因是什么？5.气体摩尔体积是指 mol气体所具有的体积。

标况下约为 L.气体摩尔体积计算公式6.测定原理Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑1 1 1 1成功的探索：1.测定方法：直接测量（的质量，的体积）转化为间接测量（的质量，的体积）2.装置的设计设计一设计二设计三设计四设计五。

4.化学反应气体体积测定仪A瓶B瓶C瓶（1）测定原理：以测定氢气体积为例，镁带跟稀硫酸在瓶中反应，产生的氢气把瓶中品红溶液通过导管压入瓶并读数，处理后作为氢气的体积。

（2）注意问题：1、应过量，保证全部反应。

2、装置不能漏气，保证其性。

3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去注入的体积。

4、液体量瓶的读数范围是110— 130mL，所以生成氢气的量过或过都测不出。

成功的引伸：1.右图是化学反应气体体积测定仪示意图。

（1）写出各部分的名称：A B C 。

（2）测定1molH2体积时A中选用的反应物是和，的量必须严格计算并准确取用，的量可以过量。

（3）产生的H2把瓶中红色液体压入瓶，压出液体的体积从瓶处读出，处理后作为氢气的体积。

（4）若用此装置测定C O2气体的摩尔体积，B中所盛放的液体应为。

（A、饱和碳酸钠溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸氢钠溶液 D、水）A中盛放的试剂应为。

A、大理石，浓硫酸B、纯碳酸钠，稀硫酸C、纯碳酸钙，稀硫酸D、纯碳酸钠，稀盐酸2.某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g。

高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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酸碱滴定操作技术一、滴定过程中的PH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的PH发生了很大的变化，根据滴定过程中的PH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行完全.指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的PH越接近越好,且变色要明显，一般来说,酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。

指示剂变色范围颜色酸色中间色碱色甲基橙3。

1-4。

4红橙黄甲基红4。

4-6。

2红橙黄石蕊5。

0—8.0红紫蓝酚酞8。

2-10。

无粉红红1.滴定管的使用：一般是左手握塞（或挤压玻璃球），右手持瓶，左手滴液体,右手摇动，在滴定台上衬白纸观察锥形瓶内的颜色变化：滴定速度以10ml/min（每秒3－4滴)为宜，如果变色速度是一瞬间就变色，这时距离滴定终点还很远，在这段时间里不断振摇锥形瓶，让液滴刚刚变色完成时下一滴就落下来，提高速度,但不能让液滴连成线像水流一样下落，即成滴不成线；当变色速度明显变慢时离滴定终点不远了，此时加快振摇锥形瓶的速度以加快溶液的反应速率；当液滴落入锥形瓶后需要一段时间才渐渐变色的时候，已经接近滴定终点，此时滴速要慢,甚至每秒半滴或1/4滴地进行滴定,以免过量；达到终点后稍停1－2分钟，等待内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数.2.加半滴溶液的方法：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口上，形成半滴(有时还不到半滴），用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶中。

定量实验误差、数据分析的再研究2016.5【教学分析】一、教材分析随着下半学期课程的深入，新课内容已经结束。

高二会考合格考复习工作也在逐步的展开，经过对历届会考试卷的研究，发现定量实验在课程和考核上，还是有着比较高的要求的。

因此对于定量实验有必要进行一轮系统的完整的复习。

本节课是《定量实验》复习的第二课时，第一课时主要回忆讲述几个重要定量实验的原理和操作，在此基础上，利用第二课时的时间对于定量实验的准确性和实验可能存在的误差分析以及计算进行细致的讨论和研究，希望通过有限的时间对于定量实验中的重点加以重视。

二、学情分析本学期我们学校的课程经过了一些改革尝试，高二学生分为会考班4个和加三班2个。

会考班每周两课时，加三班每周三课时，我任教的是两课时的会考班。

会考班学生因为各种原因，没有选择化学学科作为自己高考加三选课，说明他们在这门科目的学习上存在困难，主动学习程度也不高，甚至还有消极放弃的现象出现，如果按照以往的教学模式，只会步入歧途，只有投其所好，有效地组织教学，才能步上良性循环之路。

下半学期课时的减少，也给我们的教学提出了更高要求。

在定量实验中，学生或许对于所要做的实验只是知其然，而不知其所以然，单纯地模仿操作，至于为什么要这样进行操作的理由和深层次的原理不清楚。

这也是我设计这节课的原因之一。

时间，学生的主动学习能力，这是我现在最头痛的问题。

一周两课时，后期既要结束有机部分的新课学习，又要进行系统的会考复习，加上理科必要的作业讲评和练习，时间必须合理地进行安排。

学生既然不选，对你化学课调动不起兴趣，上课互动困难，回应少，消极怠工，对课堂的组织教学也有很大影响。

这些都要想方设法加以解决。

三、设计思路借助多媒体手段，结合我们学校“先学后教，交流引导，体验反馈”12字方针，开发“第二课堂”。

利用微信平台，通过改变教与学的方式，让学生重新迸发学习热情，提高学习效率，在有限的时间里完成复习任务。

首先在课前，将各个定量实验以视频（消去解说配音）或PPT 方式，通过微信平台发布，让学生在课前先去学习，回忆以前学过的内容，完成课前预习作业，做好课前反馈，发现问题；然后在课中创设情境，以学生错误实验操作演示视频为素材，围绕定量实验中的准确操作设计问题，由学生自己发现问题，引出可能因为不准确或不精确而引起的相关的实验误差分析，揭示出一个成功的定量实验必须建立在准确操作的基础之上，强调定量思想对于我们化学研究的意义；课后配合微信平台视频，做好拓展和延伸，有效解决问题，完成复习任务。

实验 常温下1mol 氢气体积的测定姓名______________ 班级___________ 学号___________ 日期________________ 一、实验目的1．了解1mol 气体体积的测定方法。

2．练习1mol 气体体积的测定的操作技术。

3．测定实验条件下1mol 氢气的体积。

二、实验原理)/()()()()()/(mol g M g m L V mol n L V L g V m ==Mg + H 2SO 4 → MgSO 4 + H 2↑1mol1mol∴氢气的物质的量就是镁的物质的量。

Mg H n n =2∴)()(24)()()()()()()()(222222Mg m H V Mg M Mg m H V Mg n H V H n H V H V m ⨯====三、实验试剂：_________________、___________________、_________________。

四、实验仪器：气体摩尔体积测定装置 1套注射器 1只电子天平、砂纸、___________、_________________ 五、实验步骤1、记录实验室的______和___________；2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好___________。

3、用__________擦去镁带表面的氧化物。

4、称取质量约为0.130g 镁带，把准确数值（精确至__________g ），记录于表格。

5、将镁带用纸舟投入气体发生器底部，塞紧__________。

6、用针筒吸取10mL 2mol/L 硫酸，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注入后_________________。

7、当____________________后，读出液体量瓶中液体的体积。

记录于表格。

8、重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。

并作计算。

六、记录两次实验平均值：_____________________。