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科目：化学课题：化学反应速率一、教学分析（一）课标分析化学反应速率的知识，始终伴随着中学化学课程的学习，在初中阶段学生通过双氧水的分解等试验接触到催化剂能够使反应速率变快。
在高一下学期《化学2》中“化学反应与能量”这个主题里以及《化学反应原理》这本书中第二个主题“化学反应速率与化学平衡”都涉及到化学反应速率。
化学反应速率的学习是认识化学反应的重要基础，对生产生活实践都具有极其重要的意义和作用。
下表展示了《普通高中化学课程标准》中与《化学2》“化学反应速率”相关的知识的内容标准和活动与探究建议。
课程标准对本部分内容的要求是，通过实验认识化学反应的速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
《化学2》中这部分教学不是让学生深入认识化学反应速率，而是让他们从物质变化和能量变化这两个角度认识了化学反应之后，引导学生从化学反应快慢这一全新的视角，继续丰富对化学反应的认识。
在日常生活中我们常需要对化学反应的速率加以控制。
如在一些合成反应中希望反应能快一些，而在食物的保鲜过程中则希望氧化过程越慢越好。
掌握这部分知识，将理论联系实际，通过控制影响化学反应速率的条件达到日常生活中需要的要求。
学习化学反应速率的表示方法及各种因素对化学反应速率的影响，可以促进学生利用有关化学反应速率的知识指导生活，提高生活质量。
这部分内容主要介绍了化学反应速率的表示方法, 简单的探究了影响化学反应速率的因素，是后面学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率的知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征及外界条件的改变对化学平衡的影响。
同时也为学习选修模块《化学反应原理》中为什么各因素会影响化学反应速率打下基础。
（二）教材分析化学反应速率主要是在《化学反应原理》这一本教材中重点出现的，在化学必修二中只是简单介绍一下，让学生对化学反应速率有表观性的认识。
这表明学生在学习化学反应速率的相关知识时是不连续的，先具备定性的认识，然后从定量的角度深入理解。
人教新课标版高一必修二 2.3 化学反应的速率和限度教案第一课时【教材分析】《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
【教学目标】1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（ 2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
【教学重点难点】重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【学情分析】我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
【教学方法】1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5 和实验 2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习【课前准备】1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
高中化学必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度教学设计第2 课时影响化学反响速率的因素一、教材分析必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度这一节内容的地位和作用：本节内容是前两节内容的连续，在前面两节中，教材着重探讨化学能与形式的能量〔如热能和电能〕的转化，本节教材则是从另一个角度争论化学反响，探讨人类面对具体的化学反响要考虑的两个根本问题：外界条件对化学反响速率和反响的限度的影响。
教材从日常生活中学生生疏的大量化学现象和化学试验入手引，出反响速率的概念，这是第一课时教学内容。
其次课时主要争论影响化学反响速率的因素，通过生活中常见现象的阅历推测，初步生疏化学反响速率影响因素的根底上，引导学生应用“掌握变量法”进展试验探究，进一步深入理解总结影响化学反响速率的因素。
这局部内容是后面学习化学反响限度概念的根底。
通过学习本节使学生对化学反响特征的生疏更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反响与能量的完整而又合理的学问体系。
同时也是理科学生学习4《选化修学反响原理》其次章化学反响速率和化学平衡其次节影响化学反响速率的因素的根底，也是学习化学平衡的根底。
因而这一内容起到了连接必修和选修内容承上启下的重要作用。
二、学情分析高一学生在学习必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度之前经过必1 的修学习已经具备了肯定的试验根底动，手力量进一步增加，而且初中接触过“掌握变量法，”可以自己设计简洁的化学试验并动手进展试验、观看记录试验现象、总结分析结果。
同时，对于生产生活中的一些现象具备肯定的分析力量。
三、教学目标1、学问技能目标:（1）了解影响化学反响速率的因素：内因和外因〔浓度、压强、温度、催化剂、固体外表积等〕。
（2）了解比较化学反响速率快慢的方法和“掌握变量法”试验方案的设计。
2、过程与方法：（1）学生通过生活生产中常见的例子了解影响化学反响速率的因素：内因和外因，体验学问的“获得感”。
（2）通过引导和启发学生分组分工合作、应用“掌握变量法”设计试验方案并进展动手试验，探究不同外界因素对化学反响速率的影响结果。
必修2第二章第三、四节复习一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。
2、计算公式： v ＝△C / t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)3、同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
练习如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)= 2：3：1：4【练习1】某一反应物的初始浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6mol/L，求该反应的反应速率。
【练习2】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，充入氮气和氢气，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2)= ；V(H2)=；V(NH3)=。
【练习3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：二、影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。
（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以反应速率；减小压强，可以化学反应速率。
（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
（5）表面积：【练习1】下列说法不正确的是()A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率【练习2】加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是() A．①②B．①②③C．②D．②③【练习3】下列措施肯定能使反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度【练习4】（多项）在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是()A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．把块状煤碾成粉状再燃烧C．真空包装食品以延长保质期D．低温冷藏使食品延缓变质【练习5】节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。
第二章第三节化学反应速率与限度（第2课时）教学设计【教学目标】知识与技能：1、通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应限度的存在；2、了解化学反应限度的概念和产生原因；3、学会用可逆反应的限度原理来解决与之相关的问题。
过程与方法：通过实验探究、交流讨论等学习活动主动构建可逆反应和化学反应限度知识，发展学生基于实验证据推理并形成结论的思维能力。
情感态度价值观：1．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
2．通过同组合作实验和相互交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
3、培养学生将化学知识应用到生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断【学情分析】学生已经具备元素化合物性质、元素周期律和一定的物质结构基础，知道化学反应速率的影响因素，且在必修1已接触过一些可逆反应，但可逆反应的普遍性，理解可逆反应为什么有一定的限度，学生在这方面缺少类似的研究方法和探究经历，需要一定的指导。
【教学重点】可逆反应和化学平衡状态的概念建构【教学难点】理解可逆反应为什么有一定的限度【教学准备】多媒体，0.1mol/L KI溶液，0.1mol/L FeCl3溶液，KSCN溶液，CCl4溶液，紫甘蓝水，稀盐酸，NaOH溶液，热水，装有NO2封闭球，一瓶可乐饮料。
【教学过程】【回顾旧知】FeCl3 溶液和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2【思考】1、产物如何检验？2、反应物是否完全转化为生成物？如何检验？3、要让Fe3+完全反应，应如何操作？【实验探究】（1）取一支试管，加入3ml 0.1mol/L KI溶液，然后滴入4滴0.1mol/L FeCl3溶液，振荡。
向此混合液中加入约2ml CCl4溶液,振荡，观察现象。
（2）在向该试管中滴加2滴KSCN溶液，观察上层溶液颜色变化。
学生分组实验，得出现象和结论。
【阅读科学史话】高炉一开始就高吗？为什么加高？炼铁高炉尾气之谜谜底是什么？【总结】可逆反应的特点：反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物共存，反应具有一定的限度。
第一节化学反应速率知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、明确研究化学反应速率的意义。
过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；教学难点：掌握化学反应速率的计算教学过程【引入】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应——化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度【学生活动】课本P47页思考与交流【思考】判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……准确的反应化学反应的快慢需要统一的定量标准【板书】一：化学反应速率1.含义：表示化学反应进行快慢的物理量2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示3. 数学表达式v = ———Δc：表示指定物质的反应前后的变化浓度，单位mol/L，始终为正值Δt：表示时间的变化量，常用单位为min 或s,hv：化学反应速率，单位：mol/(L •min ) 或mol/(L •s)例1：在N2+ 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨气的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？注意：①化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率②：化学反应速率值越大，反应越快例2：反应4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3 来表示呢?问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为数值是否相同？有何规律？结论：①：同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可能相同可能不同，但所表示的意义是相同的。
教学准备1. 教学目标（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观2. 教学重点/难点经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念3. 教学用具课件4. 标签教学过程【明确学习目标】（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观一、化学反应的速率【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。
1、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式。
注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
3、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
课件展示解法1和解法24、得出结论：同一反应可以用不同的反应物或生成物来表示反应速率。
其数值可能不同但是表示的意义是相同的。
各物质的速率之比等于方程式计量数之比ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）＝1：3：2二、化学反应的限度1、可逆反应进行程度的实验事实：实验2－7实验现象：加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第二课时）一、教材分析及教材处理《化学反应速率与限度》是高中化学人教版必修二第二章《化学反应与能量》第三节的内容，前两节的内容属于化学热力学和电学，而本节是化学动力学的内容，是对前两节内容的拓展和延伸，引出了定性角度表示化学反应进行的“快慢”，简单学习“化学平衡”相关理论的知识，同时也为选修四的《化学反应原理》深化理解化学反应速率和化学平衡奠定了坚实的基础。
通过第三节内容的学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整而合理的知识体系。
考虑到我们山区的学生基础较差，速率和平衡的理解能力、计算能力、对实验现象的概括能力等比较弱，故学生要掌握化学反应速率的概念以及计算需要通过大量的练习一一巩固,让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有困难，故要通过教师辅助学生使用规范用语来总结，介于这些实际因素，本节课参考教师教学用书和考试大纲后，把本节的每个课时教学内容具体划分如下：第一课时学习化学反应速率的概念、公式的计算和应用；第二课时学习化学反应速率的影响因素及其在生产生活和科学研究中的应用；第三课时学习化学平衡概念的建立、特征；第四课时学习化学反应平衡的判断依据。
本次参评的材料是第二课时：化学反应速率的影响因素及其应用。
二、教学模式与学习方式设计根据教育部相关文件提出高中化学学科的核心素养是：以培养学生完美人格和终身学习能力为宗旨，指导学生从更高的视野和境界上自我发展，培养学生的化学学科素养、化学信息素养、化学学习能力、合作能力和语言素养、化学思维素养；跨学科综合创新素养；正确的情感、态度和价值观等。
其中培养学生的化学学科核心素养这一内容，需要我们一线教师在教学过程中不断渗透，不断下苦功，由重视教学中“化学知识体系的科学性和系统性”，转向重视“学生化学核心能力和化学素养的生成”；由重学生“化学知识结构”，轻“学生能力”培养，转向促进“学生化学能力提升和全面发展”。
第二章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限度（第1课时）三维目标知识与技能1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素教具准备多媒体课件、投影仪。
教学过程[新课导入]一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ 0.2 mol/(L•min) ]【例2】在一定条件下N2 + 3H 3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == 0.1 mol/(L•min)；V(H2)=== 0.3 mol/(L•min)；V(NH3)=== 0.2 mol/(L•min)。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。
【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：0.05 mol/(L•min)【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。
对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。
【例题5】在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为-----（ C ）A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。
【实验2—5】在两支大小相同的试管中各装入2～3mL 约5%的H2O2溶液，分别加入1～2滴1mol·L－1的FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将一支放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，另将一支放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并对比。
待放热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
[例6]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H 2的生成速率v 随时间t 的变化关系如图，其中0 ～ t 1速率变化的原因是 反应放热，温度升高时速率加快 ； t 1～t 2速率变化的原因是 盐酸浓度变稀世反应速率减小 。
（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率；减小压强，可以 减小 化学反应速率。
解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。
（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
“催化剂”：能 改变 反应速率，而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。
【实验2—6】在3支大小相同的试管中各装入2～3mL 约5%的H 2O 2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO 2粉末、1～2滴1mol ·L －1 FeCl 3溶液。
对比观察。
（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。
（6）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P 增大，但各物质C 不变，v 不变。
②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V 增大，各物质C 减小，v 减小。
【随堂练习】1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是-------------------------------------------------------（ C ）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂 2.Na 2S 2O 3溶液跟稀H 2SO 4反应的化学方方程式为：Na S O H SO Na SO SO S H O 223242422+=++↓+。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是-------------------------------------------------------------------------------------------------------（ D ）第3页（共11页）3.下列条件一定能使反应速率加快的是--------------------------------------------------------------（ C ） ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO 2A ．全部B ．①②⑤C ．②D ．②③ 4.反应4NH ()5O ()4NO()6H O()322气气气气+=+在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟变化正确的是------------------------------------------ -（ C ） A ．NO ：0.001mol L 1·- B ．H 2O ：0.002mol L 1·-C ．NH 3：0.002mol L 1·-D ．O 2：0.00125mol L 1·-5.在N 2 + 3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol L 1·- ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30mol L 1·-·S －1。
则此一段时间是------------------（B ）A ．1秒B ．2秒C ．0.44秒D ．1.33秒6.在其它条件不变时，10℃时以某物质表 示的反应速率为3mol Lmin 11··-- ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为----------------（ A ）A ．48mol L 1·- ·S －1B ．36mol L 1·- ·S－1C ．24mol L 1·- ·S－1D ．12mol L 1·- ·S－17.在2N 2O 5 == 4NO 2 + O 2反应中，N 2O 5的起始浓度为 2.1mol L 1·-，经100秒钟后，N 2O 5的浓度为1.95mol L 1·-，则反应速率：v N O 25== 0.0015 mol/(L•S) .8.某反应的速率，当温度每升高10℃增快为原来的2倍，如果温度由100℃降到50℃，则该反应的速率约为原来的 32 倍。
9.在某一密闭容器中有A 、B 两种气体， 开始时浓度分别为a mol L 1·-、b mol L 1·-， A 跟B 反应生成C ， 反应方程式为： A + 2B3C t 秒末时， 用C 表示的反应速率为d mol L 1·-·S －1，则此时B的浓度为 (b-2/3 dt)mol L 1·- 。
第4页（共11页）第3节 化学反应的速率和限度（第2课时） 三维目标 知识与技能1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因及外部特征。
3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
教具准备多媒体课件、投影仪。
教学过程[新课导入]二、化学反应的限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号：“”号（3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。
（二）化学反应限度1、定义：. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度_ 不再改变_，达到表面上静止的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。
反应开始：υ正 > υ逆反应过程中：υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时：υ正 ==υ逆；各组分的浓度不再变化。
