一、中考初中化学综合题
1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤实验现象实验结论
____________CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大
关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH 为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH 为
9.2，溶液的pH 降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以
实验步骤
实验现象 实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化
碳后，再向溶液中滴加稀盐酸 有大量气泡冒出 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应
2．某化学兴趣小组在做Fe 和CuSO 4溶液反应实验时，发现生成Cu 的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe 粉放入一定量的CuSO 4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g 。
②将该9.2g 固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g 。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g 5.6g ＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应
【解析】
【详解】
（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w
Fe+2HCl=FeCl+H
22
56732
x w0.10g
56732
==
x w0.10g
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
Fe+CuSO=FeSO+Cu
44
5664
y9.2g-2.8g
5664
=
y9.2g-2.8g
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
3．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。
⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。（填序号）
A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．不锈钢刀具
⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。（写出一条即可）
⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）
⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？
【答案】C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换 13.5g
【解析】
⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C
⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）
⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；
⑷解：设Zn的质量为x，则
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
∴652
6.5 x0.2g
x g
，得
==
则样品中Cu的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g
答：该样品中含有13.5g Cu 。
4．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号
．．．．：
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
（2）用下列字母
．．填空：
a．氢气 b．小苏打 c．无水氯化钙 d．硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2Ne NH 4+ N 2O 5 Mg 2+ d c b a 2343Fe+2O Fe O 点燃
43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ 22Fe +2HCl= FeCl +H ↑
4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑
【解析】
【详解】
（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：2Ne ；
②铵根离子的符号为NH 4+，故填：NH 4+；
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N 2O 5；
④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg 2+。
（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d ；
②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c ；
③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b ；
④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃 ；
②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：
43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ ；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：22Fe +2HCl= FeCl +H ↑； ④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑
5．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 的变化如图1所示。下列说法正确的是___。 a ．m 点所示溶液为碱性
b ．n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c ．p 点所示溶液中的溶质为NaCl 和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____
(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7
逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选
c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g x
36.558.5
7.3g x
=，解得x=11.7g
以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.7g
100% 5.85% 73g+127g
?=。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
6．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
（1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有__________（填标号）。 A 提高实验效率 B 保证固体1全部溶解 C 节约能源
（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为________g 。 （3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是______。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因
____________________（写一点）。
【答案】AC 5 14.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅
【解析】
【详解】
（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；
（2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为5g ；
（3）设生成氯化钾的质量为x ，
2
3
2MnO 2KClO 2KCl 245
14924.5g
x 3O +?↑
x 14924.5g 245
= x=14.9g ；
（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发过程中氯化钾溶液飞溅等。
7．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】
本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ；
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 44 x 2.2g
106=44 2.2x g
x=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310g g
×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。
设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ，
Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
106 98 10g y
1061098g y y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%
g =61.64g 。61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。
设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ，
2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
80 98
10g z
801098g z z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%
g =81.67g 。81.67g<100g ，稀硫酸过量； 所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
8．用化学用语表示：
（1）2个氢氧根离子_____。
（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_____。
（3）次氯酸钠（ NaClO ）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。
（4）服用含小苏打（ NaHCO 3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_____。
【答案】2OH ﹣ CH 4 +1 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
【解析】
【分析】
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【详解】
（1）2个氢氧根离子为2OH ﹣；（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH 4；（3）NaClO 中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为+1价；（4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑。
9．下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
10．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学小柯小江小龙
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
操作
滴入无色酚酞加入足量的?加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀
结论没变质变质变质
（1）小江加入的“？”是___。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是___。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。_________
【答案】稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸）碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红 10.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判断氢氧化钠溶液变质；
（2）小柯的实验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。
2323
Na CO+BaCl=2NaCl+BaCO
106197
x 1.97g
↓
106:197=x:1.97g，解之，x＝1.06g，
1.06g
100%=10.6%
10g
?。
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
11．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋
2H2O 通电
2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为______。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为______。
②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程）。
【答案】H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑硝酸银丙中产生白色沉淀 CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小 4.9g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化学式为H2；
（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
②为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀；（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小；
（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。
242
42
2NaOH+H SO=Na SO+
8098
20g
O
20x
2H
008098=20g 20x
x=4.9g
答：这一定量石油产品中所含H 2SO 4的质量为4.9g 。
12．室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃)
0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl 2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl 2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL 蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl 2的质量是_______g 。
②将称取的CuCl 2固体和20mL 水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu 2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A ．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B ．向母液中加入适量AgNO 3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C ．向母液中加入适量NaOH ，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl 2的相对分子质量为135)。
【答案】17.1 搅拌 A C
【解析】
(1) ①溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g ，用20mL 蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl 2的质量是17.1g ；②将称取的CuCl 2固体和20mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A ．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B ．向母液中加入适量AgNO 3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污
染；C ．向母液中加入适量NaOH ，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g ，100g 母液中含有氯化铜的质量为
x ，76.4g/176.4g=x/100g x=100g ×76.4g ÷176.4g ；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g 母液需要铁粉的质量至少是y ，
CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu
135 56
10076.4176.4g g g ? y 135/10076.4176.4g g g
?=56/y 5610076.4g y 135176.4g g
??=?
二、中考初中化学科学探究题
13．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na 2CO 3、NaCl ）中Na 2CO 3的质量分数。取5g 样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）其产生______g 二氧化碳。
（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
【答案】（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%
【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g ；设混合物中碳酸钠的质量为X ，生成氯化钠的质量为Y
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 117 44
X y 1.76g
106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76g
X=4.24g y=4.68g
（2）碳酸钠的质量分数为：4.24g/5g×100%=84.8%
（3）溶液中氯化钠的质量为：4.68g+（5g-4.24=5.44g
溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g
恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g×100%=10%
14．某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。
（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）猜想一：溶质是CaCl 2； 猜想二：溶质是CaCl 2和Ca(OH)2
猜想三：溶质是________________； 猜想四：溶质是CaCl 2、Ca(OH)2和HCl
（资料）CaCl2溶液呈中性
同学们经过讨论，一致认为猜想______是错误的，理由是
_____________________________；
（进行实验）
（交流反思）边巴同学认为，只用下列一种试剂______________（填序号），也可以得出上述猜想三成立。
①AgNO3②Fe2O3③NaOH
（拓展延伸）
（1）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑
________________；
（2）写出实验二中反应的化学方程式__________________________________________；（3）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量_______________并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl2。
【答案】CaCl2和HCl四氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应酚酞溶液不变红
Fe+2HCl=FeCl+H 碳酸钙
有气泡产生②反应物是否过量
22
【解析】
【详解】
(1)反应后溶液的溶质成分，有三种可能：第一、两种反应物恰好完全反应，溶液中只有生成物溶质氯化钙，第二、其中一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氢氧化钙，第三、另一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，故填写：CaCl2和HCl；
(2)猜想四不合理，因为氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应，故答案为：四，氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应；
(3)滴入酚酞溶液，结论为猜想二不成立，说明溶液中没有显碱性的物质，故现象为：酚酞溶液不变红，填写：酚酞溶液不变红；
(3)猜想三成立，说明溶液中溶质为CaCl2和HCl，当加入铁粉时，铁粉与稀盐酸反应，产生氢气，故填写：有气泡产生；
(4)①、猜想一、二、三种都有氯化钙，加入AgNO3后，都产生白色沉淀，无法鉴别，故不符合题意；
②、Fe2O3只与稀盐酸反应生成黄色溶液，猜想三有HCl，可以得出猜想三成立，故符合题
意；
③、NaOH与稀盐酸反应，无明显现象，无法得出猜想三成立，故不符合题意；
(5)判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故填写：反应物是否过量；
(6)实验二是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
22
Fe+2HCl=FeCl+H
(7)因猜想三中有氯化氢，倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量碳酸钙并过滤，使氯化氢转化为氯化钙，过滤掉多余的碳酸钙，才能使废液中的溶质只含有CaCl2，故填写：碳酸钙。
【点睛】
该题为实验探究中的探究物质成分题，解题关键是：三种猜想的确定（生成物必须有，反应物只能过量一种），验证猜想时要找几种猜想中不同的物质验证，相同的物质不用验证。
15．（9分）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
（提出问题）标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
（实验探究1）第④瓶试剂肯定是：（写化学式）。
（实验探究2）兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号实验步骤实验现象实验结论
1
取①②③瓶溶液少量
于三支试管中，分别
加入酚酞试液
酚酞试液不能将其中
的一种溶液鉴别出来2
再取①②③瓶溶液少
量于另外三支试管中
分别加入溶液
加入了①溶液的试管
中；
其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
（反思与交流）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：。
【答案】【实验探究1】KCl
【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色
序号2：稀盐酸产生大量气泡
序号3：Na2CO3无明显现象产生白色沉淀 NaOH
【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心
【解析】
试题分析：【实验探究1】根据瓶塞来判断，因为NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3这三种物质的化学式中都有a，所以第④瓶试剂肯定是：KCl
【实验探究2】序号1：因为NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3这三种溶液都显碱性，故实验现象为：三瓶溶液都使无色酚酞变红色
序号2：根据碳酸盐的化学性质，能与盐酸反应产生气体，故加入的是稀盐酸溶液，实验现象为：产生大量气泡，结论为①瓶溶液为Na2CO3
序号3：为了鉴别NaOH和Ca（OH）2这两种碱，必须抓住两者化学性质的不同，故取
②③瓶溶液少量于
两支试管中，分别加入Na2CO3溶液；若是NaOH溶液，则无明显现象，若是Ca（OH）2溶液，发生反应：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，故实验现象为：产生白色沉淀
【反思与交流】为了防止标签发生破损，故在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心
考点：碱的化学性质，碳酸盐的化学性质
16．现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（实验探究）设计并进行实验
（评价反思）①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要______。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为_____。
（拓展应用）KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为______。
【答案】有白色沉淀生成 KOH（或OH-）除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）氢氧化钙微溶，会析出 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【解析】
【详解】
[实验探究]肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液会有白色沉淀生成，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酞试液为红色，说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：有白色沉淀生成；KOH（或OH-）
[评价反思]①加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）
②操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀；加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：氢氧化钙微溶，会析出；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
[拓展应用]敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故填：
CO2+2KOH=K2CO3+H2O。
【点睛】
本题考查的是变质物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么?
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有NaCl
猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4:废液中的溶质是______。
（讨论与交流）
小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是_____ (请用化学方程式说明)。
（实验与结论）
(1)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论____ (填“正确”或“错误”),理由是
______________。
请你另设计实验方案验证猜想3:
(2)验证猜想4，可选择的试剂有____________。
A．酚酞溶液 B．氢氧化钾溶液 C．稀硫酸 D．氯化钡溶液
（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____操作，即可从废液中得到NaCl固体。
【答案】NaCl、Na2CO3 2HCl+ Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 错误只含NaCl时也不変色取少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条（合理即可）产生气泡（合理即可） ACD 蒸发
【解析】
【猜想与假设】猜想4：根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中的生成物及反应物是否过量分析解答；【讨论与交流】根据HCl和Na2CO3不能共存解答；【实验与结论】(1)根据酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变红解答；根据猜想3中含有稀盐酸能与活泼金属反应分析解答；(2)根据碳酸钠的性质分析解答；【拓展与应用】根据蒸发结晶解答。【猜想与假设】猜想4：碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠，若碳酸钠过量，则猜想4：NaCl、Na2CO3；【讨论与交流】小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是2HCl+ Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；【实验与结论】(1)结论错误；理由是稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞溶液变红，故只含NaCl时也不变色；实验步骤：取少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条；实验现象：产生气泡；（2）A、加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有碳酸钠，正确；B、加入氢氧化钾溶液时，无明显现象，错误；C、加入稀硫酸时，如果产生气气泡，说明溶液中含有碳酸钠，正确；D、加入氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，正确。故选ACD。【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl时，由于盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。
18．兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
（提出猜想）猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氡钠
（查阅资料）
①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；
（实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验。
实验操作实验现象实验结论
小月将白色粉末溶于水后用pH
试纸测定其酸碱度
pH_____7（填“＞”、“＜”
或“=”）
溶液呈碱性，猜
想1成立
小妮用如上图所示的装置进行实
验
试管A中有水珠产生，试管B
中液体变浑浊
猜想2成立。
（交流反思）大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
（1）小月实验结论不准确的原因是__________________。
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有__________________。
（继续探究）小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为__________________（用含m的代数式表示）。
（结论分析）探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
（拓展探究）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图所示。
（交流反思2）b点的溶质为__________________（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，C点的溶质__________________（写化学式）。
（得出结论）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：________、__________。
（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应原理及进行的过程。
【答案】＞由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性碳酸钠2211 5321 m m
n
<<
NaCl、HCl NaCl、NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑