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2019 年1 月浙江省学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137、选择题（本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的 , 不选、多选、错选均不得分）1.水的分子式是A.H 2B.O2C.H2O2.根据物质的组成与性质进行分类 ,MgO 属于A.氧化物B. 酸C.碱3.仪器名称为“胶头滴管”的是9.下列说法不．正．确．的是A.16O和18O互为同位素D.C2H5OH和 CH 3OCH 3互为同分异构体10.下列说法不．正．确．的是A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵D.CO2D.盐4.冰毒有剧毒 ,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡 C10H 15N,其中的氮元素在周期表中处于A.第 IIA 族B.第 IIIA族 C.第 IVA 族5.萃取碘水中的碘单质 ,可作萃取剂的是A.水B. 四氯化碳C.酒精,严禁吸食。
它的分子式为D.第 VA 族6.反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑中 ,氧化剂是A.NaB.H 2O7.下列属于弱电解质的是A.NH 3· H2OB.NaOH8.下列表示不．正．确．的是C.NaOHC.NaClD.H2D.CH 3CH 2OHA.甲烷分子的比例模型为B.乙烷的结构简式为D.MgCl 的电子CH3CH3B.金刚石和足球烯互为同素异形体C.C2H 6和 C3H6 互为同系物C.磷原子的结构示意C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D.在催化剂作用下 ,用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇11. 四种短周期主族元素 X 、Y 、Z 和M 在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径( r)： r(X)>r(Z)B. 元素的非金属性： Y>MC. Y 元素的最高化合价为 +7 价D. Z 的最高价氧化物的水化物为强酸12. 下列方程式不．正．确．的是A. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式： C+2H 2SO 4(浓C )hem △Pa C st O e 2↑r +2SO 2↑ +2H 2O 点燃B. 乙炔燃烧的化学方程式： 2C 2H 2 +5OC 2hemPas4teCrO 2 +2H 2O C. 氯化氢在水中的电离方程式： HCl=H +ClD.氯化铵水解的离子方程式： NH 4 +H 2C O hem N P H a 3·ste H r 2O +H13. 下列实验操作对应的现象不符．合．．事实的是14. 下列说法不．正．确．的是A. 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应 ,说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B. 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C. 天然气的主要成分是甲烷 ,甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D. 乙烯为不饱和烃 ,分子中 6 个原子处于同一平面15. 下列说法不．正．确．的是A. 油脂是一种营养物质 ,也是一种重要的工业原料 ,用它可以制造肥皂和油漆等B. 饱和 Na 2SO 4 溶液加入蛋白质溶液中 ,可使蛋白质析出C. 碱性条件下 ,葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D. 每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基A. 用铂丝蘸取NaCl 溶液置于酒精灯火 焰上灼烧 ,火焰呈黄 B. 将少量银氨溶液加 入盛有淀粉和硫酸的 试管中 ,加热 ,产生光 亮的银镜 C. 饱和食盐水通电一 段时间后 ,湿润的 KI- 淀粉试纸遇 b 处气体 变蓝色 D. 将胆矾晶体悬挂 于盛有浓 H 2SO 4 的 密闭试管中 ,蓝色晶 体逐渐变为白色16.为了探究反应速率的影响因素 ,某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应 ,绘制出收集到的CO2 体积与反应时间的关系图( 0-t1、t1-t2、t2-t3 的时间间隔相等) 。
2019年6月浙江化学学考试题可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、错选、多选均不得分)1.氮气的分子式是( )A. 02B. N2C. Br2D. CO2.根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3.仪器名称为“蒸发皿”的是( )4.下列物质中,不能与氯气反应的是( )A.氢气B.钠C.水D. 氯化钠5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液6.下列属于非电解质的是( )A. SO3B. KCIO3C. Ca(OH)2D. H2SO47.反应MnO2+ 4HCI(浓)===MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O中,还原产物是( )A.MnO2B. HCIC. MnCl2D. Cl28.下列表示正确的是( )A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl的球棍模型：D.氨气的电子式：9.下列说法不正确的是( )A.¹²C和¹⁴C互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.Na₂O和Na₂O₂互为同素异形体A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年＂,以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X 、Y 、Z,M 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是( ) A.X 元素位于第2周期VA 族B.Y 的非金属性比乙的强C.Z 的原子半径比X 的大D.M 的氧化物的水化物是强酸12．下列方程式不正确的是( )A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO 2点燃2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式:NH 3·H 2O ＝NH 4++OH -C.氯化铁水解的离子方程式:Fe 3++3H 20⇌Fe(OH)3+3H +D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式:2CH 3CH 2OH+O 2 、Cu 2CH 3CHO+2H 2O13. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是( )14.下列说法不正确的是( )A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味,它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加入浓食盐水,会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关数据如下。
绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
第29题 化学计算题专练1.已知19.2 g Cu 与过量的200 mL 5 mol·L－1稀硝酸充分反应,反应方程式如下：3Cu ＋8HNO 3=====加热3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)。
(1)转移电子的物质的量为________ mol ；标准状况下,产生NO 气体的体积为______ mL 。
(2)反应后,NO －3的物质的量浓度为________ mol·L －1。
答案 (1)0.6 4 480 (2)4解析 (1)19.2 g Cu 的物质的量是19.2 g÷64 g·mol －1＝0.3 mol,硝酸的物质的量是0.2 L ×5 mol· L －1＝1.0 mol,根据方程式可知0.3 mol 铜完全反应消耗0.8 mol 硝酸,所以硝酸过量,铜完全反应,因此转移电子的物质的量为0.3 mol ×2＝0.6 mol ；标准状况下,产生NO 气体的体积为0.2 mol ×22.4 L·mol －1＝4.48 L ＝4 480 mL 。
(2)根据氮原子守恒可知反应后NO －3的物质的量是1.0 mol －0.2 mol ＝0.8 mol,所以硝酸根离子的浓度为0.8 mol÷0.2 L ＝4 mol·L －1。
2.(2018·余姚中学高三选考模拟)(1)溶解28.4 g 碳酸钙和碳酸氢钙的混合物,消耗1.0 mol· L －1盐酸500 mL 。
灼烧等量的上述混合物,得到氧化钙的质量是__________________。
(2)有Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2 g,把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中Ca 2＋、CO 2－3、HCO －3均转化为沉淀,将反应器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29 g,则原混合物中Na 2CO 3的质量是________________。
专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1．物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
2．物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
3．阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023 mol－1。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
2．符号：M。
3．单位：g·mol－1、kg·mol－1。
4．表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO2－4)＝96 g·mol－1。
5．物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
三、物质的聚集状态和气体摩尔体积1．物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质的体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。
2．固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。
如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。
(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。
如石蜡、玻璃等都属于非晶体。
3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断1．(2017·浙江11月选考，27)已知固体Na 2SO 3受热易分解。
实验流程和结果如下：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L －1，请回答：(1)气体Y 分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。
(2)该流程中Na 2SO 3受热分解的化学方程式_____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)另取固体X 试样和Na 2SO 3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式___________________________________________________ __________________________________________________________(不考虑空气的影响)。
答案 (1)BaSO 4 (2)4Na 2SO 3=====△Na 2S ＋3Na 2SO 4 (3)2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S↓＋3H 2O解析 亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体Y ，根据密度算出气体Y 的摩尔质量为34 g·mol －1，结合题目以及元素守恒，推断气体Y 为H 2S 。
那么Na 2SO 3的分解生成物中一定有S 2－(Na 2S)，同时这是一个氧化还原反应，＋4价的S 有降价必然还有升价，只能生成＋6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na 2SO 4，再配平即可。
(3)X 与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成S 单质，显然这是一个S 2－与SO 2－3的归中反应，反应物还有H ＋。
2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物8 8 +17 2D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断1．(2016·浙江4月选考，27)下图中，固体A 是铁锈的主要成分。
固体A ――→足量CO 高温单质B ――→足量Cl 2加热固体C ――→SO 2/H 2O 溶液D ――→BaCl 2溶液白色沉淀E 请回答：(1)白色沉淀E 的化学式是________________。
(2)写出A→B 的化学方程式：_________________________________________________。
(3)写出C→D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________。
答案 (1)BaSO 4(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(3)SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋解析 根据题意分析出固体A 为Fe 2O 3，单质B 为Fe ，固体C 为FeCl 3，溶液D 为FeSO 4和FeCl 2的混合溶液，沉淀E 为BaSO 4。
(1)白色沉淀E 的化学式为BaSO 4。
(2)CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
(3)SO 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋，自身被Fe 3＋氧化为SO 2－4，离子方程式为SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋。
2．(2015·浙江10月选考)某酸性废液中含有Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：(1)沉淀a 中含有的单质是________________。
(2)沉淀c 的化学式是________________。
(3)溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________________。
