高一化学分类法和分散系、胶体的性质

高考化学分类解析(十四)——胶体考点阐释1.了解分散系的概念，会比较溶液、浊液(悬浊液、乳浊液)、胶体三种分散系。

2.了解胶体的概念、胶体的重要性质和应用，常见胶体的制备方法。

命题趋向与应试策略(一)重视基础形成知识规律1.三种分散系比较2.胶体的性质、制备、提纯、凝聚方法(二)分析热点把握命题趋向分散系包括溶液、浊液、胶体三部分内容，其高考的热点有：分散系有关概念的理解，常见分散系的比较与判断，胶体的重要性质与应用。

命题主要集中在对胶体的制备。

胶体的性质和胶体提纯(渗析法)的考查上。

题目类型主要为选择题，解答的关键是要把握胶体是一种分散系，其胶粒直径在1 nm~100 nm之间，因此具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析及凝聚等特性。

纵观这几年有关考查胶体知识的试题，命题有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的问题发展的趋势。

［例题］“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1 nm=10－9 m)A.能全部透过半透膜B.有丁达尔现象C.所得液体可能呈胶状D.所得物质一定是浊液解析：纳米材料粒子直径为几个nm至几十个nm，介于胶体的分散质粒子直径 1 nm~100 nm之间，所以纳米材料形成的分散系属于胶体范围，具有胶体性质，不能透过半透膜，具有丁达尔现象等。

答案：B试题类编选择题1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色3.下列过程中不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4.下列关于胶体的叙述不正确的是A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～10 nm，1 nm＝10－9ｍ)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

高一化学物质的分类知识梳理与练习题高一化学物质的分类知识梳理与练习题练习题从狭义上讲，练习题是以巩固学习效果为目的要求解答的问题；从广义上讲，练习题是指以反复学习、实践，以求熟练为目的的问题，包括生活中遇到的麻烦、难题等。

以下是店铺帮大家整理的高一化学物质的分类知识梳理与练习题，仅供参考，欢迎大家阅读。

学习目标：1．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．了解分散系的含义和分类3．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质4．能区分溶液、胶体、浊液知识梳理：一、简单分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。

试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精（2）分类标准：___________________________，包括的'物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________________2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。

盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。

请在下列九种粒子Ne、OH—、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。

A：分类原则____________________________________________________B：分类原则_____________________________________________________二、分散系及其分类1．分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

考点名称：胶体∙胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。

②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。

一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。

④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。

该过程不可逆。

∙∙胶体的特性：(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。

(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。

(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。

聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。

(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。

电泳现象说明胶体粒子带电。

电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。

分散系比较：∙胶体发生聚沉的条件：因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：1.向胶体中滴加电解质2.向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体3.加热∙常见的胶体的带电情况：1.胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。

例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。

混合物的分类班级姓名一、分散系如氢氧化钙溶液，它是由溶质分布在溶剂中而形成的石灰浆（乳）是由氢氧化钙的分布在水中而形成的液1、分散系：把一种或者多种物质分散到另一种（或多种）物质中所得的体系分散系一定属于物。

分散质2、组成分散剂：容纳分散质的物质3、按照分散质和分散剂的状态分类分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有种组合方式.分散质分散剂气态气态液态液态固态固态4、按照的大小不同分类可以分为，，二、溶液、胶体、和浊液三种分散系的比较三、胶体的性质1、胶体属于稳定体系2、胶体外观3、胶体具有（用于）4、胶体能（用于）思考：决定胶体具有以上性质的主要原因：思考：为什么胶体中胶粒不会继续聚集成更大粒子而沉淀出来？5、电泳：在电场作用下，在分散剂里做定向移动，这种现象叫电泳。

电泳证明了：注意（）胶体能稳定存在的次要原因：6、胶体的聚沉：用一定方法使胶体中胶粒聚集成更大颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程叫做聚沉。

②四、胶体的应用1、豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐2、手指不慎被划破用氯化铁溶液止血3、河流入海处易形成三角洲4、不同品牌蓝黑墨水不能混用5、工厂用静电除尘6、明矾净水五、胶体的制备实验室：Fe(OH)3胶体的制备：向_____中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

化学方程式：。

练习1、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是。

2、胶体最本质的性质是（）A、胶体具有丁达尔效应B、胶粒能作布朗运动C、胶粒能电泳D、胶体粒子直径是1～100nm3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用；分离Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液用方法。

4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸D、豆浆5. 纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

本文内容包含知识点、例题、练习和参考答案胶体的特征制备性质和应用。

班级姓名学号知识点1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的混合体系。

(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下示意图直观地表示。

2．三种分散系比较粒子直径的大小3.胶体的性质及应用①丁达尔效应——用一束激光或聚光灯照射氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液时,在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路。

通常用来鉴别溶液与胶体。

②氢氧化铁（铝）胶体可用作吸附剂。

明矾可以做净水剂——明矾溶于水，少量铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附性强，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降。

所以，明矾可以做净水剂。

……胶粒可以透过滤纸而不能透过半透膜，所以，可以用渗析的办法来提纯胶体。

4．Fe(OH)3胶体的制备例题1.下列分散系属于悬浊液的是 ( )A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体2. 2015年10月6日,中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。

已知青蒿素分子式为C15H22O5,分子直径为1.34×10-9 m,下列关于青蒿素的说法正确的是 ( )A.青蒿素属于无机物B.在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液C.“青蒿素”分子不能透过滤纸D.在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应3.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系A、B、C。

①A呈棕黄色,A中的分散质是,分散剂是。

②分离B中分散质和分散剂常用的方法是。

③A、B、C三种分散系中,分散质粒子直径由大到小的顺序为。

④鉴别A和C,除了可通过观察颜色外,还可利用。

练习1. 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1) Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应（）(2) 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应（）(3) Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，此过程没有发生化学变化（）(4) 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3胶体（）(5) 在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目（）2．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10 nm)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是( )A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定3.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成D．电解质与非电解质：物质本身的导电性5．下列关于分散系的说法正确的是( )A．分散剂一定液体B．均一稳定的分散系只有溶液C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D．一束平行光线照射Fe(OH)3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路6.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是( )A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在10-9~10-7m之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水7. 丁达尔效应是区分胶体与溶液的最常用的方法。

胶体的性质1．丁达尔效应清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶，人们能看到一条条美丽的光线。

在暗室里，使一束光线通过溶胶，原来外观上和溶液一样澄清透明的溶胶出现了一条光亮的通路。

而溶液却不具备这种性质。

英国物理学家丁达尔对此现象进行了广泛细致地研究，人们就把这种现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应是一种物理现象。

由于在各种分散系中只有胶体才有丁达尔效应，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其它分散系。

胶体为什么能有丁达尔效应呢？在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。

丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。

由于溶胶粒子大小一般不超过100nm，小于可见光波长（400nm～700nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。

而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。

此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。

所以说，胶体能有丁达尔效应，而溶液没有，可以采用丁达尔效应来区分胶体和溶液。

2．布朗运动布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。

它是苏格兰植物学家布朗于1827年在显微镜下观察水中的花粉时首次发现的。

以后人们发现在温度均匀和无外力作用的流体中都能观察到这种运动。

布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

布朗运动不是固体颗粒中分子的运动，也不是液体分子的无规则运动，而是悬浮在液体中的微小颗粒的无规则运动。

布朗运动间接地证实了液体分子的无规则运动。

在胶体中，由于胶体粒子在各个方向所受的力不能相互平衡，也会产生无规则的运动，属于布朗运动。

布朗运动是胶体稳定的原因之一。

布朗运动不是胶体独有的性质，一些悬浮的颗粒，如花粉、藤黄等都存在布朗运动。

3．凝聚胶体分散系中，分散质微粒相互聚集成较大的颗粒而沉淀的现象称为胶体的凝聚。

高一化学必修一物质的分类知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!高一化学必修一物质的分类知识点人教版高中化学必修一知识点有从实验学化学、化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学计量在实验中的应用、用途广泛的金属材料等。

高中化学胶体的性质教案
主题：胶体的性质
目标：了解胶体的性质，掌握胶体的特点和分类。

一、前导知识回顾
1. 什么是胶体？
2. 胶体与溶液、悬浮液的区别是什么？
二、学习内容
1. 胶体的性质
- 稳定性：胶体颗粒比较小，会受到布朗运动的影响，使得胶体颗粒分散在溶液中，保持稳定。

- 滤过性：胶体颗粒比分子大，无法通过滤纸等过滤器，但可以通过半透膜。

- 光学性质：胶体呈现乳白色半透明的外观，能够散射光线，呈现Tyndall 散射现象。

2. 胶体的分类
- 按胶体溶质的形态分类：溶胶、凝胶
- 按胶体颗粒的粒径分类：溶胶具有超微粒径，凝胶具有较大粒径。

三、活动设计
1. 实验：观察Tyndall 散射现象
- 准备一束光线和一定体积的胶体溶液，让学生观察胶体溶液散射的光线，观察是否能看到Tyndall 散射现象。

2. 组织小组讨论，让学生探讨不同种类的胶体在日常生活中的应用，如凝胶在食品加工中的应用等。

四、总结和评价
1. 请学生总结胶体的性质和特点，并掌握胶体的分类。

2. 随堂检测：出示几道判断题，让学生回答关于胶体的性质和分类的问题。

五、作业布置
1. 完成课堂讨论中提及的小组活动，撰写实验报告。

2. 阅读《化学史》一书中关于胶体的相关内容，做一份读书笔记。

六、拓展阅读
1. 探究溶胶和凝胶的区别，了解不同溶胶和凝胶在科学研究和工业生产中的应用。

（3）树状分类法①含义：按照同一标准（采纳树状形式）对同类事物进行再分类的一种方法②特点：同一层次的物质类别一样是相互独立、没有交叉的③举例：A.石油加工产品及用途的分类B.物质的分类请在上图的方框中填上具体的化学物质例：化学反应专门复杂，科学家为了更好地研究化学反应，常将化学反应进行分类，下图是科学家依据反应中物质组成和种类的变化特点简单分类的示意图。

化学反应的简单分类方法例题解析1、Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采纳不同分类法的分类，不．正确的是( ) A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐2、由一种元素组成的物质( )A ．一定是一种单质B ．一定是纯洁物C ．一定是化合物D ．可能是纯洁物也可能是混合物3、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，那个反应是( )A ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 B ．C ＋CO 2=====△2COC ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 4、下列叙述中，不．正确的是( ) A ．CaCO 3、Cu(HCO 3)2、Cu 2(OH)2CO 3都属于碳酸盐B ．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH5、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( )A ．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B ．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳6、下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物均能够和碱发生反应B．酸性氧化物在常温下均为气态C．金属氧化物差不多上碱性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应巩固练习1、下列关于KNO3的说法中，不正确的是()A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯洁物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。

高一化学常考知识点归纳总结必修一的化学学习快结束了，很多学生都抱怨这个部分的化学内容繁杂，知识点琐碎，不好掌握。

为了能在期末考取得好成绩，我们要提前进行复习。

下面是百分网为大家整理的高一化学必备的知识点，希望对大家有用!高一化学基础知识1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

第1页共10页2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。

只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。

通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

第一章物质及其变化1．对物质的分类法有：树状分类法、交叉分类法。

2．根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本类型，其中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，而化合和分解两者都有可能，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

3、分散系按分散质直径大小可分为：溶液、浊液、胶体。

注意：最本质的区别：分散质粒子直径大小分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径＜1nm 1～100nm ＞100nm能否透过滤纸能能否能否透过半透膜能否否4①F e(O H)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热即制得F e(O H)3胶体。

②丁达尔效应可以区分胶体和溶液。

云、烟、雾、豆浆、牛奶、墨水等是常见胶体5．电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

如：酸、碱、金属氧化物、盐为电解质；而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3为非电解质。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

6．离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

7．离子方程式的书写注意事项：①易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．②难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．常见难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3 AgCl、BaSO4，Mg(OH)2,Fe(OH)2常见弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3常见弱碱：NH3·H2O③在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

8．常考离子方程式记忆：（1）钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（2）盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2O（3）铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（5）石灰石（或大理石）溶于盐酸：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+ CO2↑（6）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH— = CO32-+ H2O（7）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+Cu2++SO42—= BaSO4↓+Cu(OH)2↓加热（8）用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋+ OH―NH3↑+ H2O（9）氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠：A13++4OH—= A1O2-+2H2O（10）在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+（11）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-（12）铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+（13）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+ 2H2O（14）氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（15）金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 20H- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑9．判断以下离子组能否大量共存：A、H＋、Na＋、OH－B、Na＋、NO3－、Cl－C、K＋、H＋、HCO3－D、Ca2＋、SO42－、CO32－E、Mg2+、SO42-、Cl-F、H+、Cl-、CO32-G、Ba+、Na+、SO42-H、OH－、HCO3－、Ca2+I、NH4+、OH—、Cl—J、Ag+、K+、Cl—K、SO42-、K+、H+L、Ba2+、K+、OH—M、Cu2+、NO3—、SO42—N、Al3＋、K+、OH-O、Fe3+、Cl-、OH-P、Mg2+、OH－、SO42－能大量共存的离子组： B E K L M10．氧化还原反应①本质：电子的转移（得失或者偏移）。

高一化学知识点总结归纳5篇相信有很多同学到了高中会认为化学是理科，所以没必要死记硬背。

其实这是错误的想法，高一化学知识点众多，光靠一个脑袋是记不全的，好记性不如烂笔头，要想学好化学，同学们还是要多做知识点的总结。

下面就是我给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！高一化学知识点总结1一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。

高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结（一）元素与物质的关系1. 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

2. 每种元素在一定的条件下均可自身组成单质也可与其它元素形成化合物。

3. 元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，另一种是化合态。

（二）物质的分类1. 常见的物质分类方法（1）交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准有较大的局限性，所能提供的信息也比较少，故人们在认识事物时，往往采用不同的分类方法，通过从不同的角度对物质进行分类，来弥补单一分类方法的不足。

交叉分类法即是对同一事物从多个角度分类的一种方法。

示例如下图：（2）树状分类法：对同类事物还可以再分类，进行层层深入。

由粗及细的分类。

示例见下图：2. 物质的基本分类方法（1）根据物质的成分分类：混合物。

纯净物（2）根据元素组成的种类分：单质化合物，而单质又可分为金属单质。

非金属单质；化合物可分为无机物和有机物。

无机物可分为氧化物、酸、碱、盐等；有机物可分为烃。

烃的衍生物。

（3）根据官能团进行分类：有机物可分为脂肪烃、芳香烃、烷、烯、炔；卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。

根据研究要求不同可采用不同的方法进行分类。

3. 分散系及其分类（1）分散系的概念及其分类法分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里所得到的体系。

分散系的组成：分散质－－－－－－被分散成粒子的物质分散剂－－－－－－粒子分散在其中的物质（2）分散系的分类与比较分散系的比较（三）：胶体的性质1. 丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光束。

注意：①丁达尔效应是物理变化②丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液③液溶胶和气溶胶、固溶胶均能发生丁达尔效应④丁达尔效应能说明胶粒的大小范围⑤丁达尔现象是胶粒对光的散射作用而形成的。

2. 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性的吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。

一般金属氧化物、氢氧化物胶体的微粒带正电荷，非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体的微粒带负电荷。