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探究反应后溶液中溶质的成分》教学设计一、教学内容分析：本节课是在学完教材内容之后进行的一项专题复习课。
学生对常见的酸碱盐、中和反应、酸碱盐的化学性质有了一定的了解，但对解决酸碱反应后溶液中溶质的成分相关问题还没有形成一定的思路和方法，存在着对问题理解不透、表述不清等一系列问题，因此需要专题复习。
二、教学目标：1.回忆复习巩固酸和碱的化学性质，H+、OH的检验方法以及氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程。
2.学会对中和反应后溶液中溶质的成分的猜想方法。
3.能根据所学的酸碱盐的相关知识设计实验验证猜想。
4.通过学生的一系列活动，梳理出探究中和反应后溶液中的溶质成分的一般思路和方法。
5.培养学生科学严谨的态度，增强学生的环保意识，发展学生的科学素养。
三、教学重点：探究中和反应后溶液中溶质成分的一般思路和方法。
四、教学难点：设计实验验证猜想的方法。
五、教学准备：试管架、试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、玻璃板、ph 试纸锌粒、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、大理石、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、多媒体辅助教学六、教学模式：知识储备-- 分析探究---分组实验---直击中考七、教学过程：（一）创设情境，引入问题1.提出问题1：请同学们先回忆一下探究中和反应时我们的操作步骤是什么？2.提出问题2：那么正确操作实验我们可以直接将反应后的废液直接处理，但是由于有些同学的操作错误，现在得到了三种无色溶液，我们能否把他们直接倒入下水道呢？【设计意图】通过创设问题情境，引出本节课的主要内容。
建立起化学与生活的联系，体现化学源于生活，服务生活的理念。
3.出示本节课的学习目标。
（1）学会对中和反应后溶液中溶质成分进行猜想的方法。
（2）能根据所学酸碱盐相关知识设计实验验证猜想。
（3）总结出探究中和反应后溶液中溶质成分的一般操作步骤。
（二）知识储备1.学生课前自主完成复习导学案内容2.课上快速校对与交流【设计意图】将本节课所用知识点整理出来，便于学生应用，为解决下面的问题做铺垫。
反应后溶液中溶质的探究教学设计
课标要求
1、科学探究是学习化学的重要方式，实验探究的过程是学生科学
素养的展现过程.
教学目标
1、通过解决问题归纳猜想和设计方案的策略解决各种类型的题。
教学重点、难点
重点：（1）学会猜想与假设；（2）能设计合理的实验方案验证猜想是否正确。
难点：应联想相应的化学知识（物质的化学性质）；
选用试剂要恰当，注意排除干扰。
教学流程
复习引入
创设情境：
1．内容及方式：
2. 设计意图：激发学生学习兴趣
学习目标
1.能对反应后溶液中的溶质组成做出猜想
2.能够设计合理的实验方案验证猜想是否成立
3.学会合作、交流、反思与评价
教师展示、学生明确的方式方法：观察、归纳、阅读。
二、总结猜想与假设和设计实验方案的街体策略
猜想类问题解决策略：
1.可溶性的生成物必须有
2.反应物剩余
设计方案问题解决策略
1.联想相应的化学知识
2.选用的试剂要恰当，注意排除干扰
三、小组合作，学生汇报
气体与液体反应：反应后的溶质一般不考虑气体剩余，设计方案时一定生成的可溶物不需检验
固体和液体反应：猜想反应后的溶质时：固体剩余物不作考虑，判断反应是否发生也很重要，是进行猜想的前提。
液体和液体反应：猜想反应后的溶质时：除了考虑生成的可溶物，还要考虑两种可溶反应物的剩余（只能剩一种）
四、知识整理
明确目标
五、体验评价
方式、内容：学生总结
六、课后作业
内容：试题中的最后一道题，课后讨论完成。
探究反应后溶液中溶质的成分
【设计意图】通过提出问题，引导学生思考和猜想中和反应后溶液中可能存在的溶质成分，培养学生的科学思维和实验设计能力。
（四）分组实验
1.将学生分为小组，每组分别拿到三种无色溶液，根据自己的猜想设计实验，验证其中的溶质成分，并记录实验过程和结果。
2.教师在实验中引导学生注意实验操作的安全性和环保意识。
【设计意图】通过实验设计和操作，让学生亲身体验科学探究的过程，培养他们的实验技能和实践能力。
（五）总结归纳
1.每组学生将实验结果进行汇报，让全班学生共同讨论和总结出探究中和反应后溶液中溶质成分的一般思路和方法。
2.教师在总结中引导学生理解和掌握中和反应后溶液中溶质成分的判定方法和实验操作技巧。
【设计意图】通过总结和讨论，让学生深刻理解和掌握中和反应后溶液中溶质成分的判定方法和实验操作技巧，提高他们的综合能力和科学素养。
八、教学反思：。
反应后溶液中溶质成分的探究课件
以下是一个关于反应后溶液中溶质成分的探究课件的例子：
Slide 1: 研究问题
研究问题：当发生化学反应后，溶液中的溶质成分会发生什么变化？
Slide 2：引入实验
实验目的：通过观察溶液中溶质成分的变化来了解化学反应的影响。
实验材料：两种不同的溶液、滴定管、试管。
Slide 3：实验步骤
步骤1：在两个试管中分别取等量的不同溶液。
步骤2：将两种溶液混合。
步骤3：通过滴定管将混合溶液滴入试管中。
Slide 4：观察结果
观察结果：根据实验现象来推测溶液中溶质成分的变化。
Slide 5：实验结果
实验结果：记录溶液的颜色、溶液的浓度等参数，并与初始溶液进行对比。
Slide 6：实验结论
实验结论：根据实验结果可以得出溶液中溶质成分在化学反应后会发生变化，比如颜色的改变、溶液浓度的增加或减少等。
Slide 7：实验思考
实验思考：为什么溶液中溶质成分会发生变化？是化学反应的结果还是其他因素的影响？有哪些其他因素可能导致溶液中溶质成分的变化？
Slide 8：扩展实验
扩展实验：根据本实验的结果，设计一个更复杂的实验来进一步研究溶液中溶质成分的变化。
Slide 9：总结
总结：通过本实验的探究，我们了解到化学反应会对溶液中的溶质成分产生影响，进一步认识了化学反应的过程。
Slide 10：提问环节
提问环节：请学生回答以下问题：在化学反应后，溶液中溶质
成分发生变化的原因是什么？有哪些其他因素可能导致溶液中溶质成分的变化？。
酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究教学设计炮台二中薛明月教学目标知识与技能：学会设计物质检验的实验方案。
过程与方法：通过实验探究直观理解化学反应中物质转化的过程。
情感态度价值观：在体会实验论证、逻辑演绎等科学方法的过程中感悟物质转化观的思想。
教学重点：酸碱盐反应后溶液中溶质的判断有几种情况教学难点：设计实验探究反应后溶液中溶质的成分教学过程：一、检查各小组对导学案酸碱盐化学性质的完成情况（1）溶质成分猜想规律酸、碱、盐之间反应表达式：A+B——C+水/气体/沉淀_ CA+C反应后溶液中溶质成分B+C（2）设计实验1、设计实验的一般步骤：操作——现象——结论2、复习酸碱盐化学性质（注明各反应的实验现象）①紫色石蕊溶液遇酸变红酚酞遇酸不变色①与某些活泼金属反应有气泡②与金属氧化物反应固体消失（溶液颜色改变）与某些碱反应①与某些盐（碳酸盐）反应有气泡产生①酸碱指示剂石蕊溶液遇碱变蓝酚酞遇碱变红①某些非金属氧化物①和酸反应和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH有沉淀某些金属反应与酸反应Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑与碱反应Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH与盐反应CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl酸碱盐二、共同总结有明显现象的重要反应颜色变化：酸碱指示剂有明显现象的重要反应有气泡产生有沉淀产生三、教师进行稀盐酸和氢氧化钠反应的演示实验[探究一]学生实验活动小组设计实验探究溶液中溶质成分【学生总结设计实验的关键】4、设计实验关键[学生自主探究向KCl、NaOH的混合溶液中中加入一定量的稀盐酸探究反应后的溶质情况①写出反应化学方程式________________________②猜想________________________________③验证【拓展探究】某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有Na2CO3 溶液的烧杯中，经充分搅拌，过滤得到样品溶液（1）写出反应的化学方程式____________________________（2）小组同学得到的样品溶液是否为NaOH溶液产生怀疑，决定对其溶质成分进行探究[提出猜想]猜想一：______________________猜想二：______________________猜想三：______________________[实验探究]课堂检测某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验：（1）A试管中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为_____________________________________（2）写出B试管中反应的化学方程式；_____________________________________（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究：【提出猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；丁同学猜想：___________________．【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性．【交流讨论】甲同学认为________同学的猜想一定不正确，理由是：__________________．【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除了考虑生成物之外，还需考虑__________-。
《实验探究-反应后溶液中的溶质成分》教学设计
庆阳五中 刘丽萍
内容属性： 探究为主 体验为主 知识介绍为主 复习练习为主
课型选择： 问题引探型 任务活动型 整体三学型
梳理练习型
【2013-庆阳中考】
教学目标：
1.进一步熟练掌握酸碱盐的有关知识。
2.学会分析化学反应后溶液的酸碱性及溶液中溶质的成分。
创境激趣 铺垫导入
把握核心 认定目标
问题探究一：酸 + 碱 → 盐 + 水
√ 课时主题：质量守恒定律 问题引学—理性探究
1.例题解析：小兰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加
入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进
行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性及溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】所得溶液中的溶质可能是：
猜想1：所得溶液可能呈，溶质是；
猜想2：所得溶液可能呈，溶质是；
猜想3：所得溶液可能呈，溶质是。
2.实验探究，引导发现（为了减少探究的盲目性，先确定探究内容）
方案一：取样，滴加几滴石蕊试液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若观察到，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入生锈的铁钉，若观察到，
，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式
为；若无明显现象，则呈中性。
【教师点拨】：酸和碱是否完全中和的验证方法。
【学生活动】：学生分组进行上述内容。
（在此期间教师巡视各组，检查、纠正学生实验操作中的问题）
【设计意图】：希望通过实验探究激发学生的学习热情，培养学生观察能力和归纳推理能力。
【学生活动】
1.例题模拟：
化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，滤出沉淀后，老师提出如下问题，请回答。
（1）反应后溶液中的溶质是什么？
小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整。
①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。
④ NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 小琪认为只有三种情况，其中情况不可能，理由是。
（2）为了进一步确定反应后溶液的成分，小强同学设计了下列实验方案，请你帮助他完成。
（3）小强根据设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为。
因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明老师做的实验是 (选填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”)。
【教师点拨】：
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑 生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后
反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 。
现象：溶液变红色 溶液显酸性(含有H+)，溶质中有氯化氢 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象： 。
反应的化学方程式为： 。
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象： 。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以
向剩余溶液中加入稍过量的____________(填化学式)，然后经_______、蒸发等操作后即可达到目的。
设计实验方案：
问题探究三：碳酸盐 + 酸 → 新盐 + CO 2↑+H 2O 课堂检测 达标训练
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液是否呈碱性？
【设计意图】：通过练习，加深学生对所学知识的的理解和掌握。
小结评价点拨提升
【说一说】学生归纳总结所学知识。
酸、碱、盐之间反应后所得溶液中溶质的成分：
A +
B =
C + D（D为水或沉淀或水和气体）
一般情况下，溶质的成分有以下几种可能：
1.C
2.C、A
3.C、B
做此类题时，努力做到：
1.读题中找到目的（实验目的）；
2.读题后大胆假设（合理猜想）;
3.做题中顺藤摸瓜（分析推理）……。
