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2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：13氮及其化合物 Word版含解析

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配餐作业(十三) 氮及其化合物A 组·全员必做题1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析 C 项中由于N 2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。

答案 C2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析 A 项，该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，错误。

B 、D 项均正确。

C 项，氨气的标准状况下的密度ρ标＝M V m ＝17 g·mol －122.4 L·mol －1＝0.76 g·L －1，正确。

答案 A3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是( )A. B.C. D.解析制备氨水不需要干燥氨气，A、C选项错误；D选项，不能防止倒吸，错误。

答案 B4．(2017·湖南六校联考)a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L －1的HNO3溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的HNO3可能为() A．(a＋b)×63 g B．(a＋b)×169 gC．(Vc－9a＋b3) mol D．(a＋b) mol解析FeS＋6HNO3===Fe(NO3)3＋H2SO4＋3NO↑＋2H2O a mol a mol 3a mol3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2Ob mol b mol b3mol若HNO 3恰好完全反应，反应中未被还原的HNO 3的物质的量等于反应后溶液中NO －3的物质的量，即3(a ＋b )mol ，未被还原的HNO 3的质量为(a ＋b )×189 g 。

若HNO 3过量，作氧化剂的HNO 3为⎝ ⎛⎭⎪⎫3a ＋b 3mol ，则未被还原的HNO 3为⎝⎛⎭⎪⎪⎫Vc －9a ＋b 3mol 。

综上所述，本题选C 。

答案 C5．将充有n mL NO 和m mL NO 2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O 2。

m >n ，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )A.m －n 3mL B.n －m 3 mL C.4m －n 3 mL D.3m －nmL 解析 可认为首先发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，反应后剩余n 4 mL O 2，然后发生反应4NO 2＋O 2＋H 2O===4HNO 3，n 4mL O 2消耗NO 2 n mL ，则NO 2过量，最后剩余NO 的体积为过量NO 2的三分之一，即m －n 3mL 。

答案 A6．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。

答案 D7．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO2－4和N4H4＋4两种离子，当N4H4＋4遇到碱性溶液时，会生成N4分子。

下列说法正确的是() A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H4＋4＋2SO2－4C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键解析同种元素的不同原子之间互为同位素，N4与N2为单质，A错误；N4H4(SO4)2晶体中含有SO2－4和N4H4＋4两种离子，N4H4(SO4)2为离子化合物，电离方程式为N4H4(SO4)2===N4H4＋4＋2SO2－4，B错误；草木灰的主要成分K2CO3、K3PO4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当N 4H 4＋4遇到碱性溶液时，会生成N 4分子，故不能混合施用，C 正确；N 4H 4(SO 4)2中含有离子键，D 错误。

答案 C8．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．HNO 3→NO →NO 2，以上各步变化均能通过一步实现解析 A 选项中加入Cu(NO 3)2后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，该项不正确。

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH 3，NH 3溶于水后使溶液显碱性，B 正确；Cu 与稀硝酸反应时，还原产物为NO ，NO 可与O 2反应生成NO 2，C 、D 项正确。

答案 A9．下列离子方程式正确的是( )A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OB ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨水中通入少量CO 2：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO －3＋H 2O解析 A 项不能写离子方程式，B 项应生成NH 3，D 项应生成(NH 4)2CO 3。

答案 C10．(2017·湖南五市十校联考)将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。

向反应后的溶液中加入3 mol·L －1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g 。

下列叙述不正确的是( )A ．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 molB ．参加反应的金属的总质量3.6 g<m <9.6 gC ．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V ＝100 mLD ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积在标准状况下为2.24 L解析 本题涉及的反应有：3Mg ＋8HNO 3(稀)===3Mg(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；Mg(NO 3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3；Cu(NO 3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO 3。

生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g ，则m (OH －)＝5.1 g ，n (OH －)＝ 5.1 g 17 g·mol－1＝0.3 mol ，故镁和铜的总物质的量为0.15 mol 。

根据化学方程式可知，n 反应(HNO 3)＝83n (金属)＝83×0.15 mol ＝0.4 mol ，A 项正确；镁和铜的总物质的量为0.15 mol ，若全为镁，则m (Mg)＝0.15 mol ×24 g·mol －1＝3.6 g ，若全为铜，则m (Cu)＝0.15 mol ×64 g·mol －1＝9.6 g ，所以参加反应的金属的总质量3.6 g<m <9.6 g ，B 项正确；若硝酸无剩余，则消耗的NaOH 溶液的物质的量等于0.3 mol ，V (NaOH)＝0.3 mol3 mol·L －1＝0.1 L＝100 mL ，若硝酸过量，则消耗的NaOH 溶液的体积大于100 mL ，C 项错误；镁和铜的总物质的量为0.15 mol ，根据化学方程式可知，生成的n (NO)＝23n (金属)＝23×0.15 mol ＝0.1 mol ，在标准状况下的体积为2.24 L ，D 项正确。

答案 C11．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

(1)装置A 中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是______________________________。

(2)干燥管B 中盛装的干燥剂可以是__________________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”)，干燥管D 中干燥剂的作用是______________________。

(3)装置E 的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。

NaOH ＋ NO 2=== ____________＋ NaNO 2＋H 2O 。

(4)用上述装置收集到了NO 气体，采用的收集装置是________(填“F”或“G”)。

解析 (1)铁在浓硝酸中钝化，故使用铜屑与浓硝酸反应制备二氧化氮。

(3)根据提供的反应物，NaOH 中各元素化合价不可能发生变化，而NO2中N的化合价由＋4降低为反应物NaNO2中的＋3价，则另外一种产物含有N，且N的化合价升高为＋5，该物质是NaNO3，根据氧化还原反应化学方程式的配平方法可以配平该化学方程式。

(4)二氧化氮溶解于水生成NO，故用排水法可以收集到NO。

答案(1)浓硝酸铁在浓硝酸中会钝化而终止反应(2)无水氯化钙或五氧化二磷防止E装置中的水蒸气进入集气瓶(3)221NaNO311(4)G12．氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式______________________；②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

表面皿①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______________(写化学式，一种即可)。

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高考化学一轮复习 课时达标作业13 氮及其化合物(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题

高考化学一轮复习 课时达标作业13 氮及其化合物(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题

课时达标作业13 氮及其化合物基础题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可如图表示。

下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋排放含NO －3的废水会影响海洋中NH ＋4的含量3．在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的18，原混合气体中NO 2和O 2的体积比是( ) ①8:1 ②7:3 ③7:1 ④4:1A ．①②B ．②③C ．③④ D．①④4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 与CO 2的混合气体中含有O 原子数为3N AB．0.1 mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AC．0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD．58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4:1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧6．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色7．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH aq Fe(OH)2B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 39．下列说法正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OC ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中可大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4D ．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS ＋2H ＋===H 2S↑＋Cu 2＋能力题10.NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

2018届高考化学二轮复习专练十三氮及其化合物新人教版20171229143

2018届高考化学二轮复习专练十三氮及其化合物新人教版20171229143

2018届高考化学二轮复习专练十三氮及其化合物新人教版20171229143D几乎都是15NNO 。

将该反应的化学方程式补充完整：______________________□15NNO+□H 2O 。

【答案】（1）①CO(NH 2)2+H 2O 2NH 3↑+CO 2↑ ②8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O ③2SO 2+O 2+4NH 3+2H 2O ＝2(NH 4)2SO 4 ④（2）①BaO ②8∶1 ③415NO+4NH 3+3O 2415NNO+6H 2O3．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H −−−→高温SiB ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O−−−→H 2SO 4 C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl(aq)D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg【答案】C【解析】A 、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO 2与盐酸不反应，A 错误；B 、煅烧FeS 2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO 2和H 2O 反应生成H 2SO 3，B 错误；C 、N 2+3H 22NH 3、NH 3+HCl===NH 4Cl ，C 正确；D 、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D 错误。

答案选C 。

4.【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH 4+废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B ．X 可以是空气，且需过量C ．捕获剂所捕获的气体主要是COD ．处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-===N2↑+2H2O【答案】B【解析】A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-===N2↑+2H2O，故正确。

人教高考化学一轮复习化学氮及其化合物 试题含答案解析

人教高考化学一轮复习化学氮及其化合物 试题含答案解析

人教高考化学一轮复习化学氮及其化合物试题含答案解析一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。

2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。

综上所述，答案为C。

3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。

4．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 复习题含答案解析

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 复习题含答案解析

人教高考化学一轮复习氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。

2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

3．生物固氮是指（）A．生物从土壤中吸收含氮养料B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物【答案】D【分析】生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。

【详解】A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；B．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；答案选D。

4．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )A．9.6 g B．6.4 g C．4.8 g D．3.2 g【答案】D【详解】根据题意：有如下转化关系：设Cu xmol 、Ag ymol 金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和 NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：2x+y=4×1.1222.4，质量守恒：64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；D正确；故答案选D。