溶度积题答案
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考查沉淀溶解平衡的基本概念
1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
2：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
解析：本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。
答案：H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO34+F-Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO34等）
一． 考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算
例3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-
4] ＝1.1×10－12
试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
解析①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
1510spLmol103.1108.1)AgCl(K)AgCl(c
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x x
(2x)2·x=Ksp
1531234242105.64101.14)()(LmolCrOAgKCrOAgcsp
∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10 ∵ x很小，∴ 0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO2－4(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12 ∵ x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1) ∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)
∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)
二． 考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则
当难溶物溶解于水后，溶液中浓度积与溶度积有如下规则：
Qi＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。
Qi＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。
Qi＜KSP时，溶液为未饱和溶液 ，沉淀溶解 。
例4．将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? 已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12。
解：等体积混合后,浓度为原来的一半。
c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)＝2×10-3mol ·L-1
Qi＝c2(Ag+)·c(CrO4 2 -)
＝(2×l0-3 )2×2×l0-3
＝8×l0-9＞KSP (CrO4-2)
所以有沉淀析出
【练习】在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是
（AgCl的Ksp＝1.8×10－10） ( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl
三． 考查沉淀溶解平衡中的同离子效应
例5．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
例6．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1
Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍? 已知KSP (BaSO4)＝1.07×10-10
解：设BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmol·L-1，则溶解平衡时：
BaSO4(s) Ba(aq)2++SO4(aq)2—
平衡时浓度／mol.L-1 x 0.010+x
KSP (BaSO4)＝c（Ba2+ ）·c（ SO42-)=x(0.010 + x)
=1.07×10-10
因为溶解度x很小，所以
0.010+x≈0.010
0.010x=1.07×10-10
所以 x=1.07×10-8(mol·L-1)
计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，
溶解度为原来的1.07×10-8 /1.07×10-5 ,即约为0．0010倍。
四． 考查沉淀溶解平衡中的除杂和提纯
例题7． 在1.0mol ·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的? KSP ｛Co(OH)2｝=1.09×l 0-15，KSP｛Fe(OH)3｝=2.64×10-39
解：①使Fe3+定量沉淀完全时的pH值：
Fe(OH)3(s) = Fe3+ + 3 OH-
KSP{Fe(OH)3} = c(Fe3+)·c3(OH-)
pH＝14 - (-log1.38×10-11)＝3.14
②使Co2+不生成Co(OH)2沉淀的pH值：
Co(OH)2(s) = Co2+ + 2OH-
KSP{Co(OH)2} = c(Co2+)·c2(OH-)
不生成Co(OH)2沉淀的条件是
c(Co2+)c2(OH-) ＜ KSP{Co(OH)2}
pH = 14 - (-log3.30×10-8)＝6.50
所以应将PH值控制在3.14~6.5之间才能保证除去Fe3+，而 Co2+留在溶液中。
五． 考查沉淀溶解平衡中沉淀的转化
例题8、 BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应„„
1．新方法的反应方程式为：
2．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：
3．简述新方法生产效率高、成本低的原因。 1136393331038.1101064.2)(Fe}sp{Fe(OH))(OHcKc815221030.30.11009.1)Co(}sp{Co(OH))OH(cKc
解答：（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
例题9、向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此，甲、乙同学分别作了如下解释：
甲：Mg（OH）2Mg2++2OH-①；NH4++H2ONH3·H2O+H+②；H++OH-H2O③。由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg（OH）2Mg2++2OH-①；NH4++OH—NH3·H2O②。由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）你认为_____同学的解释正确。
（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入_____（填序号：①硝酸铵溶液；②醋酸铵溶液；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水），若出现________现象，则证明______同学的解释正确。
答案：（1）乙； (2)②；沉淀溶解；乙（或沉淀不溶解；甲）
解析（2）：甲、乙两位同学解释的题干是“氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解”。甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H+与氢氧化镁电离的OH—发生中和反应使氢氧化镁溶解，乙的解释是只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH—反应使氢氧化镁溶解。所以要证明甲乙那一个正确，首先必须选铵盐，如果选硝酸铵，他和氯化铵是一样的，其水溶液都显酸性，不能说明甲乙谁正确。所以选的铵盐必须是中性才行，因为该溶液含有NH4+，并且溶液是中性，如果氢氧化镁溶于这种铵盐，则乙的解释“只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH—反应使氢氧化镁溶解”是对的，如果氢氧化镁不溶于这种铵盐，说明乙的解释是错的，则甲的解释“因为CH3COONH4溶液为中性，无法与氢氧化镁电离的OH—发生中和反应，当然氢氧化镁不溶解。”是对的。所提供的选项中CH3COONH4溶液恰好为中性。至于选盐酸、氨水都不符合题干要求，也判断不出甲乙那位同学的说法对。
