第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
[学习目标定位] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。
一、多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
对于反应2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O：
①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2=====点燃2NaCl：
①氯元素化合价降低，发生还原反应。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na＋Cl2=====点燃2NaCl的反应过程中：
①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl2=====点燃2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
《氧化还原反应》说课教案
1、教材分析
1.1、地位和作用
教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1.2 教学目标
知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.
2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
教学设计
氧化还原反应
一、地位和作用
氧化还原反应是中学化学中的核心概念，既源于初中，又高于初中，既有利于初高中知识的衔接，又有利于学生运用科学的方法进行化学学习，立意更高。在学生进行基本概念的学习中起到了承前启后的作用，为化学的必修模块的学习乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要理论基础，是高中化学的教学重点之一。
二、教材内容和学情分析
本节主要内容包括两部分：即一，氧化还原反应；二，氧化剂和还原剂。本课时氧化还原反应包含三部分，分别是反应类型、氧化还原反应概念及氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。是初中学生所掌握的氧化反应和还原反应的深化和延续，学生并不陌生，已有了初步的认识，但只局限于表层的认识，知识的构建并不完善，需重新构建。
三、教学目标
基于这种实际情况和新课程所倡导的以“发现学习、探索学习、合作学习”为特征的自主学习的知识构建过程确立了教学目标如下：
知识和与技能
1、巩固初中氧化反应、还原反应及四种基本反应类型知识。
2、能用化合价升降和电子转移观点来认识氧化还原反应
3、初步了解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
4、培养“自主、合作”的学习方法和分析问题、解决问题的能力
5、掌握学习化学基本概念和方法
过程与方法 通过问题情境、实验探究来发散思维,进行自主的学习，感受并理解氧化还原反应。
情感与价值观
1、增强信心，并锻炼语言表达能力
2、培养探究意识和能力及团结协作精神
3、树立辩证唯物主义观点
4、认识并理解氧化还原反应对提高人类生活质量促进社会民展的作用
四、重点、难点的确定
预计在以上目标实现过程中，由于学生缺少相应的原子结构和化学键的知识，理解有一定的困难，并且将推翻初中已有的知识进行重新构建,于理解深度和心理接受上来说都会有很大难度，因而本节重点确定为从化合价升降观点和电子转观点来理解氧化反应；难点为用化合价升降和电转移观点来分析氧化还原反应。
五、教学过程
三 氧化还原反应
一、 五对概念
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：
氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；
二、 物质氧化性或还原性强弱的比较:
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.‘两表’一规律‘
（1）根据金属活动性顺序表判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成
金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
（2）根据元素周期表来判断
①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强
②同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强
（3）根据元素周期律来判断
①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强 如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si
②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强
如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
单质还原性：Na＞Mg＞Al
2.根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:
氧化还原反应可用如下式子表示：
