甘肃省2019版高一下学期化学期中考试试卷

第 1 页 共 9 页 甘肃省2019版高一下学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共14题；共28分)

1. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）

A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2

B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4

C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgO

D . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO3

2. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）

A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应

B . 澄清石灰水和HNO3溶液反应

C . KOH溶液和醋酸溶液反应

D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

3. （2分） (2018高三上·重庆期中) 某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；

下列说法中正确的是（ ）

A . 该溶液中可能含有Cl－

B . 该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C . 步骤②中产生的白色沉淀为硅酸 第 2 页 共 9 页 D .

该溶液是否有K＋需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)

4. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有相同的（ ）

A . 质量

B . 质子数

C . 电子数

D . 中子数

5. （2分） (2018高三上·成都开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ）

A . 原子半径Z＜M

B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是（ ）

A . M元素存在同素异形体

B . M元素为非金属元素

C . M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D . 常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

7. （2分） 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）

A . 离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣ 第 3 页 共 9 页 B .

第一电离能：Si＞C＞N

C .

电负性：F＞S＞Mg

D . 热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

8. （2分） 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）

A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B . 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D . Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

9. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列化学用语正确的是（ ）

A . 乙酸的结构简式：C2H4O2

B . 氯化氢的电子式：

C . 镁的原子结构示意图：

D . 水的电离方程式：H2O═H++OH﹣

10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

A . 如图所示正反应的活化能为E﹣E 1

B . 活化分子具有比普通分子更高的能量

C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件 第 4 页 共 9 页 11. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）

A . v（A）=0.9 mol/（L•s）

B . v（B）=0.5 mol/（L•s）

C . v（C）=1.4 mol/（L•s）

D . v（D）=1.8 mol/（L•s）

12. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）

编号 金属（粉末状） 物质的量

酸的浓度 酸的体积 反应温度

A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃

B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃

C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃

D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃

A . A

B . B

C . C

D . D

13. （2分） (2017高一下·绛县期中) 根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）

A . S，K

B . C，Al

C . Si、Ge

D . Ag、Cu 第 5 页 共 9 页 14.

（2分） (2016高一下·右玉月考)

下列说法正确的是（

）

A . NaCl固体中含有共价键

B . CO2分子中含有离子键

C . 、、 是碳的三种核素

D . O、 O、 O含有相同的中子数

二、 填空题 (共4题；共31分)

15. （10分） (2018高二上·永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点________．（填“高”或“低”）

（2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca3（PO4）2+__Fe

（3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是________．

（4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 ________g．

16. （4分） 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：

（1）此时A的浓度c（A）=________ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=________ mol；

（2）B的平均反应速率v（B）=________mol/（L•min）；

（3）x的值为________

17. （9分） (2017高三上·重庆开学考) 2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。 第 6 页 共 9 页 （1） 钠在周期表中的位置是________，实验室少量的钠保存于________中。

（2） NaCN的电子式是________。

（3）

氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。

①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：________。

②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式________；

③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32- = A+SO32-，A为________(填化学式)。

④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目________。

（4） CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N________C（填<、=或>），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：________。

18. （8分） (2015高二上·南充期末) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

（1） X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；

（2） Z元素在周期表处在________区（填s、p、d），迄今该元素有________种同位素；

（3） X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；

（4） 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________；

（5） X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）________，________．