广东省揭阳市普宁华侨中学高一化学上学期期末试卷含解析
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广东省揭阳市普宁华侨中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 有一无色溶液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中：
A．一定含有Ag+ B．一定含有SO42-
C．一定含有Ag+ 和SO42- D．可能含有Ag+ 、SO42- 中的一种
参考答案：
D
2. 下列叙述正确的是
A．化学反应必然伴随着能量的变化
B．能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同
C．放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量
D．吸热反应不加热就不会发生
参考答案：
A
略
3. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O
B．NH4++OH﹣NH3?H2O
C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO
D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
参考答案：
D
解：A．既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入强碱溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A错误；
B．在加热的条件下反应生成氨气和水，离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液通入SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；
D．金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正确。
4. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为：
(A)3 （B） 4 （C）5 （D）6
参考答案：
D
5. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为 （ ）
A．32 B．60 C．28 D．4
参考答案：
C
略
6. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ）
A、 它们的原子序数A＞B＞C B 、 它们的原子半径C＞B＞A
C、 它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ D、 它们的最外层电子数C＞A＞B
参考答案：
B
略
7. 下列说法正确的是（ ）ks5u
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯
参考答案：
B
略
8. 下列说法中错误的是 （ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
参考答案：
B
略
9. 在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Cu2+、OH-、SO42- B．Fe3+、NH4- 、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．K+、Fe2＋、MnO4-、SO42-
参考答案：
B
【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的化学反应是解答的根据，离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和
SCN-）.
10. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是
A. 碳素钢 B. 石墨 C. 玻璃 D. 水银 参考答案：
A
【分析】
根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．
【详解】A．碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；B．石墨是碳的单质，不属于合金，故B错误；C．玻璃是混合物，是硅酸盐，属无机非金属材料，不属于合金，故C错误；D．水银是单质，不属于合金，故D错误；故答案为A。
11. 下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的是
A.Mg B.S C.O D.Ar
参考答案：
B
略
12. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A．浓硫酸的体积增大 B．澄清石灰水变浑浊
C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝锅表面生成致密的薄膜
参考答案：
D
13. 结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是
①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电
③电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
参考答案：
C
略
14. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是( )
A．Cu B．Mg
C．Fe D．Al 参考答案：
D
解析：既能与酸反应又能与碱溶液反应放出H2的为Al。
15. 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（ ）
A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒
参考答案：
C
【考点】溶液的配制．
【分析】根据配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．
【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；并写出参加反应的离子方程式是：
参考答案：
K+、Cl- NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- Ag+ +Cl-＝AgCl↓ 解析：（1）固体全部溶解，无色透明溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K+、Cl-；一定不存在的离子为：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；以上实验中，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。
点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子。（1）无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，即一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；（4）透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析判断出溶液中可能存在和一定不存在的离子，然后写出反应的离子方程式。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号 X Y Z M Q R
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077
0.037
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1
(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________(填化学式)。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。
