高一化学化学方程式总结
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化学方程式总结
钠
1钠与氧气常温反应4Na+O妻2Naq
2钠在氧气中燃烧2Na+O9=△NaO(淡黄色固体)
3钠与硫加热反应2Na+S=△Na2s
4钠与水反应2Na+2Hq=2NaOH+HZT2Na+2H«=2Na++20H-+H2T
5钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+HT2Na+2H+=2Na++HT
6钠放入硫酸铜溶液中2Na+2H^O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO,二Cu(OH〕J+^304钠的化合物
*1氧化钠与氧气加热ZNaq+O?=△2Naq
2氧化钠与水反应Naq+HR水NaOH
3氧化钠与二氧化碳反应NaQ+COx2NaCO,ZZJ
4氧化钠与盐酸反应NaQ+2HCl=2NaCl+HQZ'Z
5过氧化钠与水反应2NaQ+2Hq=4NaOH+OT
6过氧化钠与二氧化碳反应2Naq+2CO,=2NafO3+O^
7过氧化钠与盐酸反应2Na,O,+4HCl=4NaCl+O?」+2Hq
8碳酸钠与盐酸反应Na"+2HCl=2NaCl+H2+CO2TCO/-+2H+=H2+COzT
9碳酸钠与少量盐酸反应Na£COg+HCl=NaHCO3+NaClCO/-+H+=HCOJ
10碳酸钠生成碳酸氢钠NaWOg+CO9+H£O=2NaHCO3CO/-+CO2+H£O=2HCOJ
11 碳酸钠与氯化钙反应NaFOm+CaCl/aCOJ+2NaClCO/-+Ca2+=CaCOJ
12 纯碱制备烧碱NafOj+Ca(OH)「CaCO?:+2NaOH
13 加热碳酸氢钠2NaHCO?Nag+Hq+CO.T
14 碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO?+HCl=NaCl+H2+COTHCOJ+H+=Hq+CO2T
15 碳酸氢车内与氢氧化车内反应NaHCO、+NaOH=NacCO?+HcOHCO、■一+0H-=C0?2一+HR 16少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应NaHCO,+Ca(OH)，=CaCOj+NaOH+H。
HCO."+OH+Ca2+=CaCO、l+比0'J"Jz-
17足量碳酸氢钠与氢氧化钙反应2NaHCO、+Ca(OH).=CaCOJ+Na°CO[+2H’O
2HCO,"+Ca2++2OH-=CaCO,；+CO,2-+2H,0T5WJ"Z 铝
1铝与氧气反应4A1+3O,=2A1,O1常温生膜(致密氧化膜)Z~LJ
2铝与盐酸反应2A1+6HC1=2A1CL+3HJ2A1+6H+=2A13++3HJ
"Z~~"Z
3铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2Hg=2NaAlQ°±3H2
2A1+20H-+2HJ)=2A10?一+3凡T
铝的化合物
1氧化铝与盐酸反应ALO?+6HC1=2A1CL+3H0ALO?+6H+=2A13++3HQ
Z"JZ'ZZJZ
2氧化铝与氢氧化钠反应一AL(，+2NaOH=2NaAlCL+H。AL(%+20H-=2A10J+HQzJ，STSTtT2乙
*3电解熔融态氧化铝制备铝2A1Q二=4Al+307J(条件为通电)
2：-J27
4氢氧化铝与捻酸反应A1(OHL+3HC1=A1C[+3HqAl(0Hb+3H+=A13++3Hq
5氢氧化铝与氢氧化钠反应A1(OH)3+NaOH=NaA10?+2H«
A1(OH1+0H-=A10."+2HQ~zL
6硫酸铝与氨水制氢氧化铝Ab(S0J+6NHa・氏0=2A1(OH%J+3(NHJS€)3
2:华F+z:等
A13++3NH。・比0二Al(OH)。1+3NH,，'Jr3"4
*7偏铝酸钠与氯化铝溶液反应3NaAlO?+AlCg+6HfO=4Al(0H)gJ+3NaCl
3A1(X+A13++6HQ=4Al(OH).I
"ZA,'J
8氢氧化铝加热分解2AlA1Q二+3HQ(条件为加热)9氯化铝与大量氢氧化钠反应A13++40H一=A10?-+2q0
10氯化铝与少量氢氧化钠反应A13++30H一二A1(OH)3I
11偏铝酸钠与大量盐酸反应A10J+4H+=A13++2H«
12偏铝酸钠与少量盐酸反应A1CL-+H++H,0=A1(OH)J七"LJ
13向偏铝酸钠溶液中通少量C(X2NaAlO,+CO,+3H,0=2Al(OH),I+Na.CO?
2A10厂+CO2+3H?0=2A1(OH%(+C0产 14向偏铝酸钠溶液中通过量CO、NaAlOjCO?+2与0=Al(OH)?I+NaHCO?
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO3-
铁
1铁与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4+4H2f(条件为加热)
2铁在氧气中燃烧3Fe+2O2M•三Fe3O4(条件为点燃)
3铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++Hf 2
铁的化合物
1酸除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2氢氧化亚铁转化为氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3=△Fe2O3+3H2O(条件为加热)
4Fe3+与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+
5Fe3+与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
6Fe3+与碘离子反应2Fe3++2I-=2Fe2++L2
7Fe3+与少量锌反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
8Fe3+与过量锌反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
9Fe2+与氯气反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl一
10Fe2+与稀硝酸反应3Fe2++4H++NOc一=3Fe3++NOf+2H「O32~
*11Fez+与过氧化氢反应2Fe2++H.O.+2H+=2Fe3++2HO222
*12Fe2+与酸性高镒酸钾反应5Fe2++8H++MnOJ=5Fe3++Mn2++4H2O
13Fe3+的检验Fe3++3SCN一二Fe(SCN)3红色 硅
1二氧化硅与氧化钙反应SiO2+CaOCaSiO3(条件为高温)
2二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
3二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4f+2H2O6SO2与水反应SO2+H20Hsp3丁（可逆）
4硅酸钠与水二氧化碳反应Na2SiOm+COg+KONaFOs+HfiOB
5硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
* 6二氧化硅与炭高温下反应SiO2+2C遭逞Si+2COT（条件为高温）
7硅与氧气加热反应Si+O2=△SiO2（条件为加热）
氯
* 1实验室制备氯气4HC1（浓）+MnO2=△MnCl2+Cl2T+2H2O（条件为加热）
* 2盐酸与高锰酸钾制氯气16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O
3钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl冒白烟（条件为点燃）
4铁在氯气中燃烧2Fe+3C12FeCy棕黄烟（条件为点燃）
23
5铜在氯气中燃烧Cu+JCuCl,_棕黄色烟（条件为点燃）
22
6氢气与氯气在点燃或光照下反应H+J2HC1苍白火焰（条件为点燃或光照） 22
*7磷在大量氯气中燃烧2P+C122PC15（条件为点燃）
*8磷在少量氯气中燃烧2P+3CL2PCL（条件为点燃）
23''
9氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HC1O
10次氯酸光照分解2HC1O2HC1+O）T（条件为光照） 2
11 氯气与氢氧化钠反应CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H0OCla+2OH=C「+C1O一+HO2222
12 氯气与氢氧化钙反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
13次氯酸钙与水二氧化碳反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1O
14次氯酸钙与盐酸反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
硫
1硫在氧气中燃烧S+O,SO,（条件为点燃）
22
2硫与铁加热反应S+FeFeS（条件为加热）
*3硫与铜加热反应S+2CuCu,S（条件为加热）
2
4亚硫酸钠与硫酸制备SO2Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2T 2氨气与水反应NH3+H2O=^NH;H20MNH4++OH--可逆
5亚硫酸与氧气反应2H2sO3+O2=2H2SO4
（SC）2与氢氧化钠反应SOz+ZNaOHuNazSOj+Hq（SO2多时生成NaHSO3）
8 SO2与氢氧化钙反应SO2+Ca（OH）2=CaSO3J+H2O
9 SO2与氧化钠反应SO2+Na2O=Na2SO3
10 SO2与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO3
11 SO2与氧气反应2SO2+O23化剂与O3（条件为催化剂、加热，且可逆）
12 SO2被氯水氧化SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2sO4
13 SO2通入FeCl3溶液中SO2+2Fe3++2H2O=SO42一+2Fe2++4H+
*14SO2被高锰酸钾氧化5SO2+2MnOJ+2H2O=5SO42一+2Mn2++4H+
*15SO2氧化硫化氢SO2+H2s=3SJ+2H2O
12三氧化硫与水反应SO,+HcO=HSO?
3223
13三氧化硫与氧化钙反应SO=+CaO=CaSO«34
14三氧化硫与氢氧化钙反应SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
氮
1氮气与氧气放电或高温下反应N2+O2型2NO（条件为放电或高温） 22
2一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2
3二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO与氧气、水反应4NO+3Oc+2HQ=4HNOc 223
5NO2与氧气、水反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
*6、CO与NO催化转化2CO+2NO=N2+2CO2（条件为催化剂）
*7、NaOH吸收NO2、NO尾气2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
氨
