高考总复习《化学》专题一 化学基础知识教师用书

高考总复习

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第一单元

物质的分类与转化

化学用语

知识条目 考试要求 知识条目 考试要求

①物质的分类方法 b ④胶体的本质特征和鉴别方法 a

②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 c ⑤化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系 a

③四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 b ⑥化学科学的研究内容和发展前景 a

考点一 物质的组成与分类

[固基础——基础知识抓起来]

(一)物质的组成

1．物质的组成图示

2．元素、微粒及物质间的关系

(1)元素与物质的组成

①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

②元素与物质的关系

元素组成, 单质：只由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物

③元素在物质中的存在形态

游离态：元素以单质形式存在的状态。

化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)混合物和纯净物

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2 ①纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质。

②混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

(二)物质的分类

1．物质分类的依据

化学家常根据物质的组成、状态、 性能等对物质进行分类。 例如，根据物质存在的状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。

2．氧化物、氢氧化物、酸、碱、盐

(1)CaO、Na2O等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为碱性氧化物。CO2、SO2等氧化物能与碱反应生成盐和水，这类氧化物通常称为酸性氧化物。

(2)氢氧化钠 、氢氧化钾等碱可溶于水，称为可溶性碱；氢氧化铁、氢氧化铜等碱不溶于水，称为难溶性碱或难溶性氢氧化物。

(3)水溶液中电离出的阳离子全部是 H＋的化合物叫酸，水溶液中电离出的阴离子全部是 OH－ 的化合物叫碱，由酸根离子和金属离子(铵根离子)组成的化合物叫盐。

3．氧化物及其分类依据

按组成元素 金属氧化物，如K2O、CaO、Fe2O3

非金属氧化物，如SO2、CO2、SO3、P2O5

按化学性质 酸性氧化物，如CO2、SO3

碱性氧化物，如Na2O、CuO

两性氧化物，如Al2O3

不成盐氧化物，如CO、NO

特殊氧化物，如Fe3O4、Na2O2、H2O2

4.物质的分类图示

[提能力——重难知识强起来]

1．判断物质是否属于纯净物时，要看实质，不能只看表面字眼或名称

(1)冰水混合物是纯净物；盐酸、漂白粉、碱石灰属于混合物；淀粉溶液属于胶体；

(2)由一种元素组成的单质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体就是混合物； 高考总复习

3 (3)分子式(化学式)相同的物质不一定是纯净物，如C4H10的结构有两种：正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。

2．判断氧化物所属类别时要明确以下三点

(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)；

(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物；

(3)部分酸性氧化物也可以和酸反应，如SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、 SO2＋2HNO3(浓)===H2SO4＋2NO2。

[练题点——备考方向明起来]

1．下列属于碱性氧化物的是( )

A．CaO B．Na2O2

C．SiO2 D．Mn2O7

解析：选A 碱性氧化物：与水反应只生成碱，或与酸反应生成盐和水。A项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，正确；B项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，不是碱性氧化物，错误；C项，SiO2属于酸性氧化物，错误；D项，Mn2O7属于酸性氧化物，错误。

2．(2018·11月选考)下列属于碱的是( )

A．CO2 B．H2SO4

C．Mg(OH)2 D．NaCl

解析：选C A选项CO2属于氧化物；B选项H2SO4属于酸；C选项Mg(OH)2属于碱；D选项NaCl属于盐。

3．(2018·4月选考)下列属于酸的是( )

A．HNO3 B．CaCO3

C．CO2 D．NaOH

解析：选A A属于酸，B属于盐，C属于酸性氧化物，D属于碱。

4．(2019·金华东阳中学模拟)下列属于氧化物的是( )

A．Na2O B．Ca(OH)2

C．HClO D．K2CO3

解析：选A 氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，B是碱；C是酸；D是盐。

5．(2019·象山中学选考模拟)下列有关物质的分类或归类不正确的是( )

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 高考总复习

4 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A．①②③④ B．②④⑤⑥

C．①③④⑤ D．①②④⑥

解析：选D ①石炭酸是苯酚，属于纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，水银是单质，属于纯净物，错误；②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，错误；③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体，冰醋酸属于酸，硫酸钡是盐，都是电解质，正确；④干冰是二氧化碳，是纯净物，冰水混合物是水，属于纯净物，浓硫酸是混合物，水晶是混合物，错误；⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，正确；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，错误。

考点二 化学反应类型及物质的转化

[固基础——基础知识抓起来]

1．物质的性质与变化

(1)物质的性质

①物理性质：物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

②化学性质：物质只有在发生化学反应时才能表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。

(2)物质的变化

①物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。

②化学变化：物质发生变化时有新物质生成的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(3)物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”

物理变化 化学变化

三馏 蒸馏、分馏 干馏

四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

五解 潮解 分解、电解、水解、裂解

十八化 熔化、汽化、液化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、磺化、酯化、

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5 裂化、油脂的硬化

2.化学反应的分类

化学反应 按反应物、生成物种类及数目多少分为 化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为 吸热反应放热反应

3．物质间的转化关系

(1)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系

①金属单质及其化合物的转化

金属单质――→O2碱性氧化物――→H2O碱――→酸盐

如：Na――→O2Na2O――→H2ONaOH――→H2SO4Na2SO4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。

②非金属单质及其化合物的转化

非金属单质――→O2酸性氧化物――→H2O酸――→碱盐

如：S――→O2SO2――→H2OH2SO3――→NaOHNa2SO3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。

(2)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系

(以硫元素为例)

H2S①S,②SO2③SO3―→H2S④O4 高考总复习 6 写出上述关系中标号反应的化学方程式：

①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；

②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；

③2SO2＋O2催化剂△2SO3；

④Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

[提能力——重难知识强起来]

1．物理变化与化学变化的判断方法

2．四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系

化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。可用如图表示：

3．物质间转化的五个常见易错点

(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。

(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。

(4)Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。

(5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。

[练题点——备考方向明起来]

题点一 物理变化与化学变化的判断

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )

A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁

C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针

解析：选D A项，用胆矾炼铜反应为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，为化学变化；B项，用铁矿石炼铁为化学变化；C项，烧结黏土制陶瓷发生复杂的物理及化学变化；D项符合题意。