2017-2018学年安徽省定远育才实验学校高一上学期11月质检化学试卷 (2)

育才学校2018—2019学年度第一学期期中考试高一普通班化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 N：14 Na：23 Cl:35.5一．单项选择题(每小题4分，共48分）1对危险化学品要在包装上印有警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品2．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作或事故处理方法正确的是( )A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．下列各组仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤5.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )A.加入适量Na2SO4后蒸发B.加入适量NaOH溶液后过滤C.加入过量NaOH溶液后蒸发D.加入过量Na2CO3后过滤6．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A． 64mol B． 32g·mol-1 C． 64g·mol-1 D． 32g7.某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为6 .1 mmol·L-1。

表示该体检指标的物理量是( )A.质量分数(w)B.物质的量(n)C.物质的量浓度(c)D.摩尔质量(M)8.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 g9、将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）A．Vmol/L B．V/22.4 mol/LC．1000 V/22.4 mol/L D．V/2240010、1 mol Cl2和1mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等11、下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等12、关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1二．填空题(每空2分，共52分)13.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质: 。

安徽省定远重点中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。

2. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。

3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。

定远中学2018--2018学年度第一学期期终考试高一化学试卷时间： 60 分钟满分：100分一、选择题（此题包含14 小题。

每题 3 分，共 42 分。

每题只有一个选项切合题意）．．．．1．以下图所示是分别混淆物经常用的仪器，从左至右，能够进行的混淆物分别操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．以下表达正确的选项是()A． 1 mol H 2O的质量为18g/molB． CH4的摩尔质量为16gC．3.01 ×10232个 SO 分子的质量为 32gD．标准情况下， 1 mol 任何物质体积均为3．“垃圾是放错了地点的资源”，应当分类回收。

生活中荒弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等能够归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B.盐C.金属或合金D.碱4．以下存在丁达尔效应的分别系是（）A． CuSO4溶液 B．纯水C．食盐水D．Fe(OH)3胶体5．以下物质属于纯净物的是（）A ．空气B．碘酒C．纯碱D．豆浆6.容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式，此中正确的选项是（）A ．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、 SO42-、 HCO3 B． Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3++3++2-、 ClC． Na、 K 、 Cl 、 NO3 D．Fe 、 K 、 SO48. 能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反响OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH) 2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中3+2+22CaCO＋ 2H＝ Ca ＋ H O＋ CO9．以下对于氧化复原反响的表达中，正确的选项是（）A．必定有氧元素参加B．氧化反响必定先于复原反响C．氧化剂自己发生氧化反响D．必定有电子转移10．以下注明电子转移的方向和数量的化学方程式中正确的选项是（）11．金属钠、钾焚烧惹起失火时，最适合灭火的是（）A．泡沫灭火器B．液态 CO2灭火器C．大批水降温D．砂土12．以下相关Na2CO3和 NaHCO3性质比较中，正确的选项是（）A．热稳固性： Na2CO3＜ NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜ NaHCO3C．与稀盐酸反响快慢：Na2CO3＜ NaHCO3D．物质的量同样时，耗费盐酸：Na2CO3＜ NaHCO313．将适当铁粉放入FeCl 3溶液中，完整反响后，溶液中的Fe2+和 Fe3+浓度相等，则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是（）A．3：2B．2：3C．1：2D．1：114.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当 SO42－恰巧积淀完整时，铝元素的存在形式是（）A． Al(OH) 、 Al3+－B． Al(OH) 、 AlO332C． Al(OH) 3D． AlO2－请将答案填在答题卡的相应地点一、选择题（此题包含14 小题。

2017-2018学年安徽省滁州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．小苏打B．蔗糖C．氨气D．水玻璃3．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氯化铁溶液C．稀豆浆D．碘酒4．（3分）下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅是制造光电池的主要原料B．在电子工业中，硅是重要的半导体材料C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣6．（3分）现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是（）A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液7．（3分）关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质得到的电子数越多，其氧化性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D．置换反应一定属于氧化还原反应8．（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 9．（3分）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1N AC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1N AD．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应，转移的电子数为0.2N A10．（3分）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色11．（3分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的容解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应，产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应，消耗HCl的量：Na2CO3＜NaHCO312．（3分）类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一化学上学期11月质量检测试题一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

关于该反应说法正确的是( ) A ．NaNO 2是还原剂 B ．NH 4Cl 是氧化剂C ．NH 4Cl 中的氮元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂 2、现有下列几个离子反应：①Cr 2O 2－7＋14H ＋＋6Cl －===2Cr 3＋＋3Cl 2↑＋7H 2O ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br－③ 2Br － ＋Cl 2===2Cl －＋Br 2④2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋下列有关性质的比较正确的是( ) A ．氧化性：Cr 2O 2－7>Cl 2>Fe 3＋B ．氧化性：Cl 2>Br 2>Cr 2O 2－7 C ．还原性：SO 2<Fe 2＋<Br－D ．还原性：Cl －>Cr 3＋>Fe 2＋3、已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是( ) A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H＋B ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I－C ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4 4、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑。

下列说法错误的是( )A ．氢化钙既是氧化剂又是还原剂B ．氢气既是氧化产物又是还原产物C ．氢化钙是还原剂，水是氧化剂D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 5、下列反应中，水作还原剂的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 26、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，其中Al 是( )A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO48、下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是( )A．Cl2是氧化产物 B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2 D．氧化剂为KIO3，还原剂为I29、根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－10、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是( )A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋611、下列关于钠的叙述错误的是( )A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃12、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑13、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失A．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧14、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A．只有Na＋B．一定有Na＋，也可能含K＋C．既含Na＋又含K＋D．可能含有Na＋或K＋中的一种15、下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是( )A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO316、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3二．填空题（每空2分，共52分）17、下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。

安徽省定远重点中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题48分）一、选择题：（每题3分，16题，共计48分）1. 下列与实验相关的叙述正确的是（）A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 用量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mLC. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶【答案】C...............点睛：在使用带有刻度的仪器时，必须平视刻度。

若仰视或俯视，则读数不准确，可以归纳为“俯高仰低”，即俯视读数比实际位置高，仰视读数比实际位置低。

2. 下面有三组混合物：①氯化钠溶液，②氯化银和水，③溴的水溶液。

分离上述混合物的正确方法依次是（）A. 过滤、萃取、蒸馏B. 蒸发、过滤、萃取C. 蒸发、蒸馏、分液D. 分液、蒸发、过滤【答案】B【解析】分离上述混合物的正确方法依次是蒸发、过滤、萃取，故选B。

3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B. 萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色D. 萃取后水层颜色变红且在下层【答案】D【解析】试题分析：A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正确； B、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，B正确； C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正确； D、萃取后水层颜色变红且在上层，D错误。

答案选D。

考点：萃取，萃取剂4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】C【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。

安徽省定远育才实验学校2017-2018学年上学期11月质检卷高二物理试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II 卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I 卷（选择题40分）一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分。

1～7题为单项选择题，8～10题为多项选择题)1．安培提出了著名的分子电流假说，根据这一假说，电子绕核运动可等效为一环形电流。

设电荷量为e 的电子以速率v 绕原子核沿顺时针方向做半径为r 的匀速圆周运动，关于该环形电流的说法，正确的是( )A ．电流大小为v e2πr ，电流方向为顺时针B ．电流大小为v er ，电流方向为顺时针C ．电流大小为v e2πr ，电流方向为逆时针D ．电流大小为v er ，电流方向为逆时针2．将两个质量均为m 的小球a 、b 用绝缘细线相连，竖直悬挂于O 点，其中球a 带正电、电荷量为q ，球b 不带电，现加一电场强度方向平行竖直平面的匀强电场(没画出)，使整个装置处于平衡状态，且绷紧的绝缘细线Oa 与竖直方向的夹角为θ＝30°，如图所示，则所加匀强电场的电场强度大小可能为( )A.mg4q B ．mg qC.mg 2qD ．3mg4q3. 如图甲所示，在某一电场中有一条直电场线，在电场线上取A、B两点，将一个电子由A 点以某一初速度释放，它能沿直线运动到B点，且到达B点时速度恰为零，电子运动的v -t 图象如图乙所示。

则下列判断正确的是()A．B点场强一定小于A点场强B．电子在A点的加速度一定小于在B点的加速度C．B点的电势一定低于A点的电势D．该电场若是正点电荷产生的，则场源电荷一定在A点左侧4．相距很近的一对带等量异号电荷的平行金属板，它们之间的电场除边缘外，可看作匀强电场，其电场线分布如图所示。

一个带电粒子沿图中轨迹穿过该电场，则从a运动到d的过程中()A．粒子的速度一直在增大B．粒子的电势能一直在减小C．粒子在a点的电势能比在d点低D．粒子的加速度先变大再不变后变小5.如图所示，沿x轴正向的匀强电场中，有一动点以O为圆心，半径为r做逆时针转动一周，A点为连线OA与x轴正向成θ角时圆周上的一点，电场强度为E，则此圆周上各点与A点间最大的电势差为()A．U＝Er B．U＝Er(sin θ＋1)C．U＝Er(cos θ＋1) D．U＝2Er6．某同学利用图甲所示装置测定某小电动机的效率。

安徽省定远育才实验学校2017-2018学年上学期11月质检卷高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷选择题一、选择题(每题4分，共12题，共计48分)1．下列有关叙述正确的是()A．常温、常压下，气体体积的大小取决于分子总数B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等C．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下D．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g·mol －12．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO23．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。

14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A．4.0 mol·L－1 3.2 g B．2.0 mol·L－1 3.2 gC．4.0 mol·L－1 6.4 g D．2.0 mol·L－1 6.4 g5．从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是()A ．浓硝酸与浓盐酸B ．水玻璃与纯碱C ．氯化铵与硝酸银D ．氢氧化钠与磷酸6．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B ．实验室中将KMnO 4与乙醇存放在同一橱柜中C ．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 7．下列实验操作正确的是( )A ．向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡静置，用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B ．用装置乙加热分解法除去Na 2CO 3中混有的少量NaHCO 3C ．用装置丙除去氯气中的HCl 气体D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 8．下列除杂试剂或方法有错误的是( )9A ．用萃取法分离汽油和水的混合液B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3C ．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D ．除去FeCl 3溶液中少量的FeCl 2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤10．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有m g Al 3＋，取V4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )A.125m36V mol·L －1B.125m9V mol·L －1C.125m54V mol·L －1D.125m18V mol·L －111．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2 B ．c 1＋c 2ρ1＋ρ2 C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)D ．1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ212．如图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A ．a 的溶解度大于b 的溶解度B ．在t ℃时，a 、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C ．当a 中含有少量b 时，可以用冷却结晶法提纯aD ．在t ℃时，将a 、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>bII 、非选择题13．（10分）一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY 2(液)＋3O 2(气)=====点燃XO 2(气)＋2YO 2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L 。

[首发]安徽省滁州市定远县西片三校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题(★★★) 1 . X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O 2；（2）Z+Y→HO+W；（3）Y+SO 2→Z+SO 3，则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）2A．Z W Y X B．X Y W Z C．Y W Z X D．Z W X Y(★) 2 . 关于过氧化物的叙述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AB．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ•mol﹣1，△S=70.5J•mol﹣1•K﹣1该反应任意温度下都能自发进行C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N A电子D．在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少(★★) 3 . 下列有关钠的叙述中错误的是（）A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D．钠的质地软，可用小刀切割(★) 4 . 下列物质可用来刻蚀玻璃的是A．盐酸B．氨水C．氢氟酸D．纯碱(★★★) 5 . 下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物(★★★) 6 . 在三个等体积的密闭容器中分别充入N 2、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A．P(N2)＞P(H2)＞P(O2)B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(N2)＞P(O2)＞P(H2)D．P(H2)＞P(N2)＞P(O2)(★★) 7 . 将5mL0.4mol/LAgNO 3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl 2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是A．Ag+B．NO3﹣C．Ba2+D．Cl﹣(★★★) 8 . 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2+NO、②NO 2+O 2、③HCl+N 2、④NO+N 2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H 1、H 2、H 3和H 4，其中高度关系（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1=H2=H3=H4D．H1>H2>H3>H4(★) 9 . 下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A．用小刀切割钠块B．钠沉入水中C．钠熔化成小球D．发出“嘶嘶”的响声(★) 10 . 氨水的碱性较弱，其原因是（）A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在(★★★) 11 . 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu →CuO →Cu(NO3)2D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)2(★★★) 12 . 化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是A. AB. BC. CD. D选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶液可漂白织物KMnO4有强氧化性(★★★) 13 . 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )A．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC．若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L(★★★★★) 14 . 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D选项实验操作现象解释或结论A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化(★★★) 15 . 下列有关氨水和氯水的说法正确的是A．含有的微粒种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与S02发生氧化还原反应D．均具有强氧化性(★★★) 16 . 硅是无机非金属材料的主角之一。

考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围:必修1第一章～第四章第二节。

可能用到的相对原于质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)l.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是2.下列物质属于电解质的是A.小苏打B.蔗糖C.氨气D.水玻璃3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.稀豆浆D.碘酒4.下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是A.二氧化硅是制造光电池的主要原料B.在电子工业中，硅是重要的半导体材料C.硅是现代光学及光纤制品的基本原料D.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C.H+、Na+、Cl-、CO32-D.K+、H+、S042-、0H-6.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A.KSCN溶液B.氨水C.NaOH溶液D.AgNO3溶液7.关于氧化还原反应的说法，正确的是A.物质得到的电子数越多，其氧化性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D.置换反应一定属于氧化还原反应8.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-B.加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-C.加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+9.NA为阿伏加德罗常数的值。

2017-2018学年度11月份高一年级检测试卷化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共19小题,每小题3分,共57分)1.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是( )A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．淀粉碘化钾溶液2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．将98 g的H2SO4倒入1 L水中3.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比4.目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料。

下面是关于四氟乙烯的几种说法：①它是由碳、氟两种元素组成的化合物②它是由氟气（分子式：F2）和碳组成的化合物③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1∶2这些说法中正确的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③5.下列说法正确的是( )A． 40 g 氢氧化钠溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1B．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为1 mol·L－1C．从1 L 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中取出0.1 L溶液，氯化钠的浓度变为0.01 mol·L－1D．1 L 0.2 mol·L－1的硫酸钠溶液中，钠离子的物质的量为0.2 mol6.在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是( )A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB．同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶aC．25 ℃时，1 g气体X和气体Y的原子数之比为b∶aD．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B． FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD． NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑8.下列说法正确的是( )A．蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质D．氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9.在8NH3＋ 3Cl2===N2＋ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为( )A．8∶3 B．1∶3 C．3∶8 D．3∶110.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO 3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H 2O＋NO↑11.下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )A．氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化钠、乙醇、铁、空气C．蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D．氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水12.下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )A． H2SO4→SO2 B． H2S→SO2 C．S→SO2 D．→SO213.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( ) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原15.有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是( )A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④16.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18 g水与足量过氧化钠反应，则固体增重4 g17.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D．两个反应都有气体生成18.下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④19.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

育才学校2018-2019学年度第一次素质测试卷高一化学一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A B C D2.下列有关试剂的取用说法不正确的是( )A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，可用药匙3.下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中4.下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是( )A．试管、锥形瓶 B．烧瓶、蒸发皿C．坩埚、蒸发皿 D．燃烧匙、烧杯5.下列实验操作能达到实验目的是（）A． A B． B C． C D． D 6.下列有关加热操作正确的是( )A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热7.下列事故的处理方式不正确的是( )A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液8.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 ( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④9.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )A． 24.4 g B． 25.5 g C． 23.6 g D． 24 g 10.下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是( )A．用5 mL量筒准确量取4.55 mL水B．用托盘天平准确地称取6.82 g食盐C．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH为3.5D．做KMnO4分解实验时用大试管作反应器11.下列混合物可用过滤的方法分离的是( )A．汽油和植物油 B．碳酸钙和水C．酒精和水 D．氯化钠和水12.进行过滤实验应选用的一组仪器是( )A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台13.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分14.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥15.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③16.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D．排除钡离子以外的其他阳离子的干扰17.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是( )A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液18.下图为蒸馏实验装置图，图中用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为( )A． 1个和2个 B． 2个和2个 C． 2个和3个 D． 2个和4个19.从海带中提取I的实验流程如图所示，下列说法正确的是( )2A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果20.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色21.除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A． Na2CO3AgNO3HNO3B． AgNO3Na2CO3HClC． AgNO3 Na2CO3HNO3D． AgNO3K2CO3HNO322.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体23.下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④24.关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功25.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A． BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B． K2SO4、CuSO4一定不存在C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D． C为单一溶质溶液二、实验题(共3小题, ,共50分)26.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。

育才学校2020-2021学年度化学周测试卷可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64第I卷（选择题）一、单选题1．下列有关说法正确的是（）A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体C．Al(OH)3可用于中和过多胃酸D．配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量5.85g氯化钠固体2．用等体积的0.1mol/L的 BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO24完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：3：23．现需要480 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是( )A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0gB．必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低4．将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A．定容时俯视容量瓶刻度线B．稀释后未冷却即转移、定容C．对装有浓硫酸的量筒俯视读数D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶5．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（）A．B．C．D．6．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是( )A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C ．液体加热D ．100mL 量筒量取9.5mL 液体7．下列溶液中物质的量浓度为1 mol ·L －1的是 A ．将250 g CuSO 4·5H 2O 溶解加水至体积为1 L B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C ．将1 L 10 mol ·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加入250 mL 水8．同温同压下，有质量相同的CO 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体，下列有关说法错误的是（ ）A ．气体的体积由大到小的顺序是H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2B ．所含分子数由多到少的顺序是H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2C ．密度由大到小的顺序是SO 2＞CO 2＞O 2＞CH 4＞H 2D ．所含电子数由多到少的顺序是CO 2＞SO 2＞CH 4＞O 2＞H 29．常温常压下，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是（ ） A ．B ．C ．D ．10．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．向某溶液中加入3AgNO 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有-ClB ．向某溶液中加入2BaCl 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有24SO -C ．向某溶液中加入NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有2Cu +D ．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有23SO -11．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是A ．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO 2体积相同B ．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C ．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na +D ．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO 2 12．下列说法正确的是( )A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B ．光照新制氯水有气体逸出C ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，应密封保存D ．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色13．在三个容积相同的密闭容器中分别充入A 、B 、C 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序为p （B ）＞p （A ）＞p （C ）， 则A 、B 、C 分别是 A ．Ne 、H 2、O 2 B ．O 2、N 2、H 2 C ．NO 、CO 2、H 2 D ．NH 3、O 2、NO 2 14．实验室既可用MnO 2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl 2，也可用KMnO 4与浓盐酸在常温下反应制备Cl 2，下列有关说法错误的是 A ．KMnO 4的氧化性比MnO 2的强B ．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C ．制备等质量Cl 2，消耗MnO 2与KMnO 4的物质的量比为5:2D ．用足量MnO 2与含有4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl 2的物质的量小于1 mol15．将CO 2和O 2的混合气体7.6g 通入Na 2O 2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g ，原混合气体中O 2的质量是（ ） A ．6.4g B ．3.2g C ．1.6g D ．0.8g16．将4g NaOH 溶解在10mL 水中，再加水稀释至1L ，量取10mL NaOH 溶液，这10mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度是（ ） A ．11mol L -⋅B ．10.1mol L -⋅C ．10.01mol L -⋅D ．110mol L -⋅第II 卷（非选择题）三、实验题 17．（一）实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L 的NaOH 溶液480 mL ： (1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________。

安徽省滁州市定远县育才学校高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl22．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g8．如图所示是A 、B 、C 三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ） A ．高于20℃以后，B 的溶解度比C 大B ．10℃时，C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C ．20℃时，A 、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等D ．35℃时，A 物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）A ．滤渣中一定有镁、铜B ．滤渣中一定有镁、锌、铜C ．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D ．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲11．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO 3 加入适量的稀盐酸，蒸发 B H 2 HCl 依次通过NaOH 溶液、浓硫酸 C NaOH 溶液 Ca(OH)2 先加入过量的Na 2CO 3溶液，再过滤 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A ．AB ．BC ．CD ．D12．将a g 铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO 3和Cu(NO 3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一上学期11月份周测（11月14日）试题H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第I 卷（选择题）一、单选题（16小题，48分。

）1．下列离子方程式书写正确的是( )A ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．足量的CO 2与澄清石灰水反应：CO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OD ．碳酸氢氨溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH 4++HCO 3-+2OH -= CO 23-+NH 3·H 2O2．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，不正确．．．的是( ) A ．均为白色固体B ．均能与CO 2反应C ．与水反应所得溶液均显碱性D ．氧元素的化合价不相同 3．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( )A ．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H ++Cl －+ClO －＝Cl 2↑+H 2OB ．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OC ．氯水应避光保存的原因是：2HClO 光照H 2O+Cl 2↑D ．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO 2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO4．将20gNaOH 溶于水配成1L 溶液，则该溶液中OH -的物质的量浓度是（ ） A ．0.5mol/L B ．1.0mol/L C ．1.5mol/L D ．2.0mol/L 5．已知1.505 ×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16g B ．32g C ．32g/mol D ．64g /mol 6．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是( )A ．常温常压下，22gH 的分子数小于N AB ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N A。

育才学校 2018—2019 学年度第一学期期中考试高一一般班化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 N：14Na：23 Cl:35.5一．单项选择题( 每题 4 分，共48 分）1 对危险化学品要在包装上印有警告性标记, 以下化学品的名称与警告性标记名称对应正确的是()A. 烧碱——爆炸品B. 浓硫酸——剧毒品C. 汽油——腐化品D. 酒精——易燃品2．以下实验操作中正确的选项是()A．蒸发操作时，应使混淆物中的水分完整蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C．分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大3．以下实验操作或事故办理方法正确的选项是()A．金属钠着火，立刻用水息灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立刻用盐酸冲刷D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，其实不停搅拌4．以下各组仪器常用于物质分别的是()A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②③⑤5. 要除掉 NaCl 溶液中含有的MgCl2, 应采用的试剂和操作方法是()A. 加入适当Na2SO4后蒸发B. 加入适当NaOH溶液后过滤C. 加入过度 NaOH 溶液后蒸发D. 加入过度 Na CO 后过滤236．已知在 3.2g 某气体中所含的分子数量约为 3.01 ×10 22，此气体的摩尔质量为 ()A ． 64mol B． 32g ·mol -1C ． 64g ·mol -1D ． 32g7. 某同学体检的血液化验单中 , 葡萄糖为6 .1 mmol ·L -1 。

表示该体检指标的物理量是()A. 质量分数 ( w )B. 物质的量 ( n )C. 物质的量浓度 ( c )D. 摩尔质量 ( M )8. 实验室中需要配制 2 mol ·L -1 的 NaCl 溶液 950 mL, 配制时应采用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ()A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 g9、将标准状况下 VLHCl 气体溶解于水配成 1L 溶液，所得盐酸的浓度为（ ）A ． Vmol/LB ． V/22.4 mol/LC ． 1000 V/22.4 mol/LD． V/2240010、 1 mol Cl 2 和 1mol CO 2 对比较 , 以下表达中正确的选项是 ()A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等11、以下说法中正确的选项是( N A 表示阿伏加德罗常数的值 )()A. 在常温、常压下 ,11.2 L N2含有的分子数是0.5 NAB. 标准状况下 ,18 g 水所占的体积约是 22.4 LC.32 g O 2 在标准状况下的体积约是22.4 LD. 在同温、同压下 , 同样体积的任何气体所含的原子数相等－ 124()12、对于 0.1 mol ·LH SO 溶液的表达错误的选项是A ． 1 L 该溶液中含有 H 2SO 4 的质量为 9.8 gB ． 0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol ·L－1C ．从 1 L 该溶液中拿出100 mL ，则拿出溶液中 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol · L －1D ．取该溶液 10 mL ，加水稀释至 100 mL 后 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol ·L -1二．填空题 ( 每空 2 分，共 52 分 )13. 选择以下实验方法分别物质, 将分别方法的序号填在横线上 :A. 过滤B. 结晶C.分液D. 蒸馏E. 萃取(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质:。

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一上学期11月考评试题一、选择题（本大题共20题，每题2分，共40分）1. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）2.下列实验操作或事故处理正确的是( )A.金属钠着火，立即用水扑灭B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗3. 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH4.下列实验操作正确的是（）A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D. 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深5.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是（）A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管D.以上仪器均不可能6.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是()A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1B. 氧原子的物质的量之比为3:2C. 氧元素的质量比为5:6D. 硫元素的质量比为4:57.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB. 标准状况下, Cl2含有的原子数为2N AC. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度为2mol/L8.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A.KOH溶液B.Fe（OH）3胶体C.盐酸D.NaNO3溶液9.下列判断合理的是( )①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A. 只有②④⑥B. 只有③④⑥C. 只有①③⑤D. 只有①②⑤10.下列关于分散系的说法不正确的是()A. 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间C. 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D. 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液11.下列反应的离子方程式正确的是()A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D. 石灰石跟盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑12.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被氧化的物质是还原剂B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高13.下列说法中正确的是()A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等14.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应15.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42－= BaSO4↓表示的是（）A. Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaClC. BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑D. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl16.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶117.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－118.在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A. 0.3 mol/LB. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/LD. 0.15 mol/L19.下列离子能大量共存的是( )A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42﹣、COB. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42﹣、NOC. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO20.浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。