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高考化学一轮名师优质课件：1.2氯及其重要化合物(鲁科版)

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2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物

2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,C 正确;可存在 a→c→e→d→b→a 的
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论

高考化学一轮复习 1.2 氯及其重要化合物课件 鲁科版

高考化学一轮复习 1.2 氯及其重要化合物课件 鲁科版
考点1 考点2 考点3 触摸高考
4.(2012·江苏卷)标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA。( )
提示:Cl2 与水的反应为可逆反应,不能反应完全。 答案:× 5.(2012·广东卷)将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl。 () 提示:HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2,使 Cl2 中又混有 CO2,故不能用 饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl。 答案:×
考点1 考点2 考点3 触摸高考
3.漂粉精、“84 消毒液” 漂粉精的主要成分为 NaClO,“84 消毒液”的主要成分为 NaClO 和 NaCl, 有效成分为 NaClO。
4.能否用 pH 试纸测新制氯水的 pH? 提示:不能。因新制氯水中含有次氯酸,具有强氧化性,能将 pH 试纸漂 白。
考点1 考点2 考点3 触摸高考
c(H+)减小
c(HClO) 减小
右移 右移
重点1 重点2
应用
①用饱和食盐水除 Cl2 中 的 HCl ②用排饱和食盐水法收 集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应 制 Cl2 用 NaOH 溶液吸收多余 的 Cl2 制高浓度的 HClO 溶液 氯水应避光保存或现用 现配
重点1 氯水的成分和性质
例1
变式训练1
Cl-+Ag+ AgCl↓
重点1 重点2
重点1 氯水的成分和性质
例1
变式训练1
3.Cl2+H2O H++Cl-+HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入 的物质
浓度变化
平衡移动 的方向
可溶性 氯化物
c(Cl-)增大 左移

高考全国化学一轮复习课件第一单元第2节氯及其重要化合物

高考全国化学一轮复习课件第一单元第2节氯及其重要化合物

3.掌握氯气的实验室 2.科学态度与社会责任:将化学知识与技能 制法(包括所用试剂、 的学习、创新意识和社会责任感的形成融 仪器、反应原理和收 为一体,充分认识海水资源的重要性。 集方法)。
-2-
自主预诊 考向突破
氯及其化合物的性质及应用 1.氯气的物理性质
颜色 气味
毒性
黄绿 色
强烈刺激性气味
有毒
2HClO 2HCl+O2↑
氯水具 有酸性、 强氧化 性
HCl、HClO 都有酸 性,HClO 有强氧化性
Cl2 有氧 2Fe2++Cl2
化性
2Fe3++2Cl-
-9-
自主预诊 考向突破
微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条褪色, 起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。
含 Cl-
Ag++Cl- AgCl↓
HClO 具 有漂白
氯气与水反应生成了
作用
HClO
-8-
自主预诊 考向突破
实验操作
盛氯水的试管倒扣 在水槽中,用强光 照射试管
现象
有气泡 产生
向紫色石蕊溶液滴 加氯水
溶液先 变红色 后褪色
向饱和氯水中滴入 FeCl2 溶液
溶液变 为棕黄 色
结论
说明
HClO 易
分解
第2节 氯及其重要化合物
考纲要求
核心素养
1.掌握氯单质及其重 要化合物的主要性 质及应用。 2.了解氯单质及其重 要化合物对环境质 量的影响。
1.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观相 结合的视角分析与解决实际问题,在卤素 学习过程中,使用“宏观——微观”相结合来 认识物质及其递变规律,形成科学的方法 论。

高考总复习 第1章 课时2 氯及其重要化合物课件 鲁科版

高考总复习 第1章 课时2 氯及其重要化合物课件 鲁科版
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加 入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色退去的原因：______
________________________________。
考点深度突破
素养优化提升
思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质， 进行实验探究。
ⅲ.稍后，产生大量白色沉 淀，黄绿色退去
考点深度突破
素养优化提升
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________ ________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 _____________________________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________ ________________________________。
A．①②③
答案 将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后退色。不 能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试 纸漂白。
考点深度突破
素养优化提升
2．氯水中的平衡体系有哪些？
答案 氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2O HCl ＋HClO的化学平衡；二是HClO H＋＋ClO－的电离平 衡；三是H2O H＋＋OH－的电离平衡。 3．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？
解析 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变 蓝后退色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中 通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾； 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中 不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为 白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫 酸银白色沉淀。

高考化学大一轮复习第1单元第2节氯及其重要化合物课件鲁科鲁科高三全册化学课件

高考化学大一轮复习第1单元第2节氯及其重要化合物课件鲁科鲁科高三全册化学课件

碱
氧化
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
12/11/220H21 ClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2HCl+O2↑,必须密封保存
第六页，共三十三页。
考点(kǎo diǎn)一
考点(kǎo diǎn)二
考情概览
-7-
必备(bìbèi)知识·自主预诊 关键能力·考向突破
必备(bìbèi)知识·自主预诊 关键能力·考向突破 关闭
在酸性条件下发生反应:ClO-+2H++2I- Cl-+I2+H2O,淀粉溶液遇 I2
变为蓝色,证明氧化性 ClO->I2;在溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液, 蓝 证即色 明变对在蓝逐 氧淀点,粉演渐 化在K练上消 性I溶述失I2溶液>,是液S中O中因加42加-为,入所入又少以足发量量微的生次粒亚了氯的硫酸反氧酸钠应钠化溶:溶性 I2液液+:HC,,蓝并l2OO加色-+>入逐SI2O>少渐32S-量消O42的失-,2A稀。I-+项硫下2酸正H列+,确溶+判S液;断O漂立42不白-, 粉正的确有的效是成( 分是) Ca(ClO)2,电离产生 ClO-,由于氧化性 ClO->I2,所以 漂 所白 以AB..粉 当漂氧溶 次白化粉性液 氯溶:可 酸Cl液O使 钠->可淀 与I2>使粉亚淀硫KS粉OI酸试42K-钠I纸试溶纸变液变蓝混蓝,B合项时正,会确发;由生于反氧应化:H性C:lCOl+OS-O>S32-O42-,
HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反 应:2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大, 则溶液的漂白性会增强,B项正确;加入氯化钙溶液,增大Cl-浓度,化学平衡逆向 移动且溶液对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱,C项错误;加入二氧化硫的 水溶液,与次氯酸发生氧化还原反应,溶液中c(HClO)减小,溶液的漂白性减

高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版

高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版

原因是酸性:H2CO3>HClO>H 。
C
O
3
和CHCOl3O。
(2)次氯酸盐 ①“84”消毒液
②漂白粉
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。
()
提示:×。铁粉与氯气充分反应后产物为FeCl3。
(2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质 ( )
提示:×。氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。
(3)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 提示:×。该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。
()
(4)1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。
()
提示:×。1 mol Cl2分别与铁和铝完全反应时,氯元素化合价由0变为-1,所以
复习课件
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
2021/4/17
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
内容索引
考点1:氯及其化合物的性质及应用 考点2:氯气的制法与性质探究 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:氯及其化合物的性质及应用 【核心知识自查】 1.氯气的性质 (1)氯气的物理性质
颜色 _黄__绿__色
气味 _刺__激__性__气味
毒性 密度 _有__毒 比空气_重__
特性 _易__液化
【微点拨】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使 极少量气体飘进鼻孔。
(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
依据氯气的氧化性完成下列方程式:

高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时2 氯及其化合物课件 鲁科版

高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时2 氯及其化合物课件 鲁科版
苍白
白雾
爆炸
白雾
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为_C__l2_＋__H_2_O_____H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_l_O。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为_C__l2_＋__2_O__H_－_=__=_=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。
提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 ②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生 成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂 白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯 气与石灰水反应。 ④“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO ， 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实 验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。 (1)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2( √ ) (2)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有Cl－( √ ) (3)向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋( √ ) (4)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有HClO( × ) 探源：本考题源于教材LK必修1 P15“方法导引”，对氯水的成 分和性质进行了探究。

高考化学一轮复习 第1章第2节 氯及其化合物课件

高考化学一轮复习 第1章第2节 氯及其化合物课件

策
略
探
自
究
主 1．(判一判)某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，判
·
落 实
断下列防护措施是否正确(正确打“√”，错误打“×”)
备 高
· 固
(1)及时向上风口和地势较高处转移疏散人群( )
考
基
础
(2)及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩( )
真 题
(3)用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏
知 能
(2)B (3)①③④
课 时 知
能
训
练
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
策
略
探
自
究
主
·
落
化学性质
实
应用
备
高
·
考
固
常温下，干燥的氯气或液氯不能与 工业上常用钢瓶贮存干燥的
基 础
铁发生反应
液氯
真 题
体
验
要
常用于工业制取盐酸
·
明
点
考
突 破
①氯水应保存在棕色试剂瓶
情
·
中，置于阴凉避光处
提 知 能
·
落
备
实 ·
B．氯气的水溶液呈酸性
高 考
固 基
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
真
础
D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻
题 体
【答案】 B
验 ·
要
明
点
考
突
情
破
·
提 知 能
课 时 知
能
训
练
菜单
二、氯元素的重要化合物
自

高中化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课件鲁教版

高中化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课件鲁教版

——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因
而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O
HCl＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
第八页，共40页。
4．次氯酸
Cl－
离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
第十八页，共40页。
所加试剂
Na2CO3 固体
有色布条
SO2 石蕊溶液
实验现象
参与反应 的微粒
离子方程式或解释
有气泡产生
H＋
布条颜色褪去 HClO
2H＋＋CO32－=== O2↑＋H2O
发生氧化还原反应
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===
Cl2
△ (5)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
第四页，共40页。
考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1．氯气的物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
_黄__绿__色 _强__烈__(q_i_á_n_ɡ_l_iè气)刺味激性_有__毒 比空气_大__ _易__液化
[注意] 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极 少量的 Cl2 飘进鼻孔。
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
第七页，共40页。

高考化学一轮复习 第一章 第讲 氯及其重要化合物课件 鲁科

高考化学一轮复习 第一章 第讲 氯及其重要化合物课件 鲁科

2HCl
点燃时 平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾
现象— 光照时反应剧烈，发生爆炸，产生白雾
(3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应: Cl2+2KI I2+2KCl
②与 SO2 水溶液反应: Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4 ③与 FeCl2 溶液反应(用离子方程式表示): 2Fe2++Cl2
2.下列对于次氯酸盐的说法中正确的是( D ) A.(2014年江苏化学)漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 B.(2014年新课标全国理综Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉 中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C.(2014年四川理综)漂白粉、石英都属于纯净物 D.(2013年四川理综)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
所加试剂
AgNO3 溶液 Na2CO3 固体 有色布条 FeCl2 溶液
SO2 石蕊试液
实验现象
白色沉淀 有气泡产生 布条颜色退去 溶液变棕黄色 黄绿色退去 先变红后退色
参与反 应的微
粒 Cl-
H+ HClO Cl2
Cl2、H2O H+、HClO
离子方程式或解释
Cl-+Ag+ AgCl↓
2H++ CO32-
。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依
次放入
(填“a”“b”或“c”)。
a
b
c
Ⅰ
干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条

年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：12 氯及其化合物 (60张PPT)

年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：12 氯及其化合物 (60张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
1．氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。
(×)
2．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子。 (×)
F．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 (2012·全国高考卷)
G．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009·山 东高考卷)
H．实验室制备 Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集(2009·山东高 考卷)
【解析】 A 项，Cl2 与 H2O 反应生成的 HCl 能与 NaHCO3 反 应，从而 Cl2 也将被吸收；C 项，只要能将 I－氧化为 I2 的物质都能 使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝；D 项，杀菌消毒是利用 ClO2 的氧化性； E 项，试纸终将被漂白；G 项，Cl2 与 H2O 反应既表现氧化性还表现 出还原性。
(2)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致 HCl 大量挥发。 (3)注意盐酸的浓度对反应的影响。 制取 Cl2 所用的盐酸为浓 盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐 酸，反应停止。
(2012·成都模拟)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制 备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时验证氯气的某些 性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)， 按要求回答问题。
还原性化合物反应 液
F 铁粉 产生棕色烟
NaOH G 溶液
吸收多余的氯气
【特别提醒】 (1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。 实验室 制取氯气时，常用 NaOH 溶液吸收多余的氯气，也可以用 Na2SO3 溶液或 Na2CO3 溶液，但不用澄清石灰水，因为 Ca(OH)2 的溶解度 较小，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量少，吸收不完全。

2022版新高考化学鲁科版一轮课件：第1章 第2节 氯及其化合物

2022版新高考化学鲁科版一轮课件：第1章 第2节 氯及其化合物
第1章 认识化学科学
第2节 氯及其化合物
第2节 氯及其化合物
1
2
3
4
必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
[课标解读] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及 其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集 方法)。
(2)次氯酸盐的主要性质
1
2
3
4
必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
①次氯酸盐[Ca(ClO)2、NaClO]的水溶液呈碱性，水解离子方程式 为C__lO__－_＋__H__2O______H__C_l_O_＋__O__H_。－
②与酸性物质作用生成具有强氧化性的次__氯__酸__，作消__毒__剂和漂__白__
剂。
③ 漂 白 粉 在 空 气 中 失 效 的 原 理 为 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O=== CaCO3＋2HClO,2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。
知识梳理
1．氯气的物理性质
颜色
气味
_黄__绿__色 _刺__激__性__气味
毒性 _有__毒
密度 比空气_大__
特性 _易__液化
第2节 氯及其化合物
1
2
3
4
必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口 轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
不能单独存在，只存在于溶液中。
漂白性 ②强氧化性杀菌、消毒
③弱酸性(比 H2CO3 弱) NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为__N_a_C_l_O__＋__C_O__2＋__H__2_O_ __=_=_=_H__C_l_O_＋__N__a_H_C__O_3___。

高考化学总复习 1.2 氯及其化合物课件 鲁科版必修1

高考化学总复习 1.2 氯及其化合物课件 鲁科版必修1
第二十一页，共41页。
2．制气类型 固＋液―△―→ 气(注意：KMnO4与浓盐酸反应不需加热)。 3．净化装置 用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4干燥。 4．收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解较 小)。
第二十二页，共41页。
5．验满方法 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立 即变蓝，则证明已集满。(常用方法) 也可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即 发生先变红后退色的变化，则证明已集满。 6．尾气吸收装置 用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。
氧化性，Cl－具有还原性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的 Cl2：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
答案：B
第二十页，共41页。
要点(yàodiǎn)二 氯气的实验室制法
1.反应原理及实验装置 用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
NaOH溶液 c(H＋)减小 CaCO3 c(H＋)减小
右移 右移
用NaOH溶液 吸收多余的Cl2
制备高浓度 HClO溶液
光照
c(HClO)减 小
右移
氯水避光保存 或现用现配
第十七页，共41页。
1新制氯水中存在大量Cl2，故氯水呈浅黄绿色，可用新制 氯水代替Cl2进行某些实验。2氯水具有强氧化性，能与I－、 Br－、 、S2－、SO2、Fe2＋等反应。
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口 呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀 盐酸 解析：C项集气瓶口出现白雾而不是白色烟雾。 答案：C

高考化学总复习课件1.2氯气及其氯的化合物(鲁科版)

高考化学总复习课件1.2氯气及其氯的化合物(鲁科版)

Cl2与稀烧碱溶液： Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
4．氯气的制取 (1)工业——电解法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，其化学方
电解
程式为：2NaCl＋2H2O
(2)实验室
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
利用浓盐酸和MnO2制Cl2的化学方程式为： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2009年南京质检)为了讲授“氯气的性质和用 途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计
了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管， 针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。
试回答下列问题： (1)乙中的现象是________，丙中的现象是
________，丁中的现象是________，分离丁中液体 的方法是 ___________________________________________； (2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧 瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“ ＝”)，连接橡皮管的目的是 ___________________________________________；
【答案】 A
【误区警示】 本题概念性强，干扰项的迷惑性 也大，一定要认真分析抓住本质。是否使试纸褪 色需看能否产生具有漂白性的物质。本题容易错 选D。若将此题中干燥的试纸改成湿润的试纸，则 ①②③④⑥均选。
1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下
叙述： ①本品为无色液体，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③ 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 ④pH大 于7。其有效成分可能是( ) A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4 解析：由无色、碱性只有NaClO符合。 答案：C
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第2讲 氯及其重要化合物

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重点难点
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4.(2012·江苏卷)标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA。( ) 提示: Cl2 与水的反应为可逆反应,不能反应完全。 答案:× 5.(2012·广东卷)将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl。 ( ) 提示:HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2,使 Cl2 中又混有 CO2,故不能用 饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl。 答案:×
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考点基础
重点难点
方法规律
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考点 3 氯气的实验室制法
1.装置
2.原理(化学方程式):MnO2+4HCl( 浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
3.收集方法 :向上排空气法或排饱和食盐水法。 4.尾气吸收(离子方程式):Cl2+2OH
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-
Cl +ClO +H2O。
-
-
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重点难点
方法规律
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5.能否用澄清石灰水来吸收尾气? 提示:不能,因为 Ca(OH)2 的溶解度很小,澄清石灰水中溶解的 Ca(OH)2 量太少,吸收不完全。
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第2讲 氯及其重要化合物
考点基础
重点难点
方法规律
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重点难点
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考点 1 氯气的性质
1.物理性质
颜色、状态 黄绿色气 体,易液化 气味 有刺激性 气味 密度 比空气 的大 水溶性 能溶于水 毒性 有毒
1.氯气可用于消灭田鼠,请问这是利用了氯气的哪些性质? 提示:易液化(便于携带);有毒 ;密度比空气大(灌入田鼠洞中)。
考点1
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1.(2013·江苏卷)生石灰能与水反应,可用来干燥氯气。( 提示:生石灰吸水后生成 Ca(OH)2,能吸收氯气。 答案:×
)
2.(2013·四川卷)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。( ) 提示:次氯酸盐水解可得到强氧化性酸 HClO,用于杀菌消毒,正确。 答案:√ 3.(2012·天津卷)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3。( 提示: Fe 在氯气中燃烧的生成物只有 FeCl3。 答案:× )
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重点难点 例1
方法规律 变式训练1
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重点1 氯水的成分和性质
1.氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系 :Cl2+H2O H++ClO-;H2O HCl+HClO;HClO
H++OH-。因此新制氯水的成分可用“三分四离” 来记忆 :
重点1
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重点难点 例1
方法规律 变式训练1
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重点1 氯水的成分和性质
2.氯水性质的多重性 成分 Cl2 H+ 表现性质 ①氯水呈浅黄 绿色 ②氧化性 强酸性 反应实例 2HBr+Cl 2 2HCl+Br2 2Fe2+ +Cl 2 2Fe 3++2Cl Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl 2H++CaCO3 Ca2+ +CO2↑+H2O 滴入紫色石蕊溶液先变 红,后褪色 氧化有色物质 Cl-+Ag+ AgCl↓
2+
Cl +ClO +H2O。
+ -
-
-
2Fe +2Cl 。
-
3+
-
4H +2Cl +SO4 。
2-
I2+2Cl 。
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3.等物质的量的 H2 与 Cl2 在光照条件下与点燃条件下充分反 应,放出的热量相等吗 ? 提示:相等,反应放出的热量与反应条件无关,只与反应物总能量与生成 物总能量之差有关。
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2.常见有色气体、有毒气体以及有刺激性气味的气体分别有 哪些? 提示:(1)常见有颜色的气体:NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)等。 (2)常见有毒气体:SO2、H2S、NO 、NO2、CO 、Cl2 等。 (3)有刺激性气味的气体:NO、NO2、NH3、H2S、HCl 等。
— H2 在 Cl2 中燃烧:发出苍白色火焰,瓶口有白雾 —光照混合气 :发生爆炸 ,瓶口有白雾
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(3)与水反应(离子方程式):Cl2+H2O
H++Cl-+HClO 。
-
(4)与 NaOH 溶液反应(离子方程式):Cl2+2OH (5)与还原性物质反应(离子方程式) ①与 SO2 同时通入水中 :SO2+Cl2+2H2O ②与 FeCl2 溶液 :Cl2+2Fe ③与 KI 溶液 :Cl2+2I
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考点 2 次氯酸和次氯酸盐的性质及应用
1.次氯酸
2.漂白粉
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3.漂粉精、“84 消毒液” 漂粉精的主要成分为 NaClO,“84 消毒液”的主要成分为 NaClO 和 NaCl, 有效成分为 NaClO 。 4.能否用 pH 试纸测新制氯水的 pH? 提示:不能。因新制氯水中含有次氯酸,具有强氧化性,能将 pH 试纸漂 白。
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2.化学性质
(1)与变价金属反应,生成金属的高价氯化物 ①与铁反应 :2Fe+3Cl2 ②与铜反应 :Cu+Cl2 (2)与非金属反应 与 H2 反应 :H2+Cl2 现象→ 2HCl 2FeCl3,现象 :有红棕色的烟生成。 CuCl2,现象 :有棕黄色的烟生成。
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考纲要求 1.了解氯元素的单质及其重要化合物的主 要性质及应用。 2.了解氯元素的单质及其重要化合物对环 境质量的影响。
高考热点 1.Cl2、氯水、HClO、漂白粉的性 质及应用。 2.Cl2 的实验室制法。 3.卤离子的检验。
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