2019-2020年沪科版化学高一下《探究电解质溶液的性质》word学案

1电解质和非电解质教学设计独山县民族中学杨娜【教材分析】化学核心素养从知识和能力角度而言，就是要帮助学生获得结构化，生态化的知识，形成基于证据推理的理性思维能力及其具有创新意识和责任当担的实践能力。

化学概念是学生理解化学知识、建构化学知识体系、形成化学思维、生成化学观念、掌握化学方法的基础。

因此，将化学核心素养的培养落实到化学概念教学之中有着重要的意思。

学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，掌握正确的学习方法、培养核心素养有重要的作用。

【学情分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；这节课可结合之前刚学过物质分类及其方法，再由宏观物质引入微观物质的学习，带领学生走进离子反应的课堂，主要内容为学习电解质、非电解质和电离的概念以及电离方程式的书写。

课堂中通过使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解抽象概念。

【核心素养培养目标】1、能通过实验探究溶液的导电性，讨论和交流得出电解质和非电解质的概念。

2、能在探究中寻找证据进行推理，学会透过宏观现象审视变化的微观本质，从微观的角度认识电解质电离的过程，掌握电离方程式的书写。

3、通过对电解质的实验探究的了解，关注化学与生活的联系，注重培养学生安全意识，培养学生化学学科素养。

三、教学重点：电解质的概念四、教学难点：电解质概念的理解；电离角度认识酸碱盐的本质2教学流程教师活学生活动设计意图新课导入【创设情景】播放一男子在潮湿工作环境中触电身亡视频，引发学生思考引起导电的物质是什么？【板书】第二节离子反应认真观看。

以身边安全事故导入，激发学生的探究欲，同时也在化学教学中插入安全教育。

互动体验互动游戏【追问】湿的手去触摸电源开关，是什么物质引起导电？接着做水导电实验。

第七章探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离（第一课时）教材分析：本节内容是教材第七章探究电解质溶液的性质第一节电解质的电离第一课时内容。

电离理论是中学化学重要基础理论之一，本节课又是学习电离理论的基础。

通过本节内容的学习，形成电解质、非电解质以及强弱电解质等基本概念，并从物质结构角度进一步探究溶液导电的原因以及影响溶液导电性强弱的因素，为进一步探讨电解质在水溶液中的表现以及相互反应的规律，增强对溶液中化学反应本质的认识做好铺垫，为后续学习打好基础。

本节内容理论性强，对前面所学物质结构知识内容要求高，迁移难度较大，课堂教学展开可能会有较大困难。

教学目标一、知识与技能1、理解电解质与非电解质，强弱电解质的概念。

2、理解电解质的电离过程。

3、理解溶液导电的原因以及影响溶液导电性强弱的因素。

二、过程与方法1、通过硝酸钾、蔗糖固体，硝酸钾、盐酸、氢氧化钠、蔗糖等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法。

2、结合物质结构的知识，尝试解释导电的原因，领悟物质结构决定物质性质的学科思想。

三、情感态度与价值观学习有关阿伦尼乌斯因电离理论而获得诺贝尔化学奖的史料，理解勇于创新，坚持探索的科学精神是宝贵的精神财富。

教学重点与难点重点：理解电解质、非电解质的概念，强弱电解质的概念。

难点：电离的概念，用物质结构知识解释电离。

教学设计思路通过硝酸钾、蔗糖固体，硝酸钾、盐酸、氢氧化钠、蔗糖等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念，理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是化合物、二是在水溶液里或熔化状态下、三是能自行理解成自由移动的离子。

混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质，而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质；理解电解质与金属导电的区别。

结合离子化合物、共价化合物的知识，在解释实验现象的过程中，理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下，发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电；理解常见的酸、碱、盐是电解质。

★★★有效教学▇使用时间：2019年6月4日制作人：赵玉兵▇提高效率★★★努力到无能为力第-1-页★高二化学★第-2-页拼搏到感动自己专题八弱电解质的电离平衡（导学案）【学习目标】1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素。

4.掌握电离平衡常数的概念及其应用。

【研讨重点】【小组研讨一】以HCl、CH3COOH、NaCl、乙醇四种物质在水溶液中的电离为例，尝试说出你所理解的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

研讨模板：HCl是电解质（填“强、弱或非”），原因是。

【小组研讨二】探究液态HCl，纯醋酸，纯硫酸，液态（熔融态）氯化钠、盐酸、稀硫酸、氯化钠固体、液态乙醇的导电性，可以得出哪些结论？（从导电的条件，离子化合物与共价化合物的区别方面作答）研讨模板：导不导电？结论是……【小组研讨三】探究相同条件下1mol/L的醋酸和1x10-8mol/L盐酸溶液，谁的导电性强？为什么？溶液的导电性与哪些因素有关？【小组研讨四】尝试从物质分类的角度理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。

（在下列框图中用实际物质举例说明）【小组研讨五】分析盐酸、醋酸溶液中存在的粒子有哪些？哪些是分子？哪些是离子？两者的电离主要差异是什么？涉及的电离平衡有哪些？（1）PH相同的醋酸和盐酸：C（HAc）C（HCl）（2）浓度相同的醋酸和盐酸：PH（HAc）PH（HCl）【小组研讨六】讨论影响电离平衡的因素（1）相同条件下，氯化氢和醋酸在水溶液中谁更易电离，得出的结论是什么？影响电离平衡的主要因素是：。

（2）探究外界条件对电离平衡移动的影响以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：CH3COOH CH3COO-+H+改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力电离程度加热升温加水稀释加等浓度的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)★★★有效教学▇使用时间：2019年6月4日制作人：赵玉兵▇提高效率★★★努力到无能为力第-3-页★高二化学★第-4-页拼搏到感动自己以纯水的电离为例H2O OH-+H+改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(OH-)电离程度溶液酸碱性加热升温加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)探究：尝试比较盐酸、氢氧化钠溶液、醋酸钠溶液、醋酸铵溶液中水的电离程度大小。

沪科版化学高一下《电解质溶液在通电情况下的变
化》word教案
第1课时电解原理
一．教学目标
1．知识与技能
（1）饱和氯化钠溶液的电解（B）
（2）电解池的构造与工作原理（B）
2．过程与方法
通过电解饱和食盐水的实验，运用观看、分析、抽象、概括的思维方法探究电解池结构以及工作原理。

3．情感态度与价值观
（1）从对电解水、饱和食盐水实验现象的分析中，领会宏观表象和微观本质的关系。

（2）通过对阳离子交换膜电解槽的认识，感受电解原理在工业生产中的应用和技术的进步。

二．教学重点和难点
1．重点
电解原理、饱和食盐水中离子的放电顺序
2．难点
电解饱和食盐水的阴极区产物
三．教学过程
2．要紧板书。

教学设计课题名称：电解质和非电解质学科年级：高一化学教材版本：沪教版一、教学内容分析物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐的构成中有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。

在建立电离概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。

这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。

要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。

物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。

电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

二、教学目标（一）知识与技能目标1、学生掌握电解质、非电解质的概念；2、掌握常见的电解质和非电解质；3、掌握电解质电离的过程；4、从电离的角度认识酸、碱、盐。

（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2、通过寻找“常见电解质和非电解质”的活动，培养学生科学探究的基本方法。

（三）情感态度与价值观目标1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美；2、通过“身边的化学——下雨报警器”，让学生感受到化学就在我们的身边，让学生关注化学与生活的联系。

四、教学策略选择与设计为了实现教学目标，突出重点，突破难点，本节课采取播放视频实验的形式化抽象为具体，化无形于有形。

7.2电解质在化学溶液中的反应课题电解质在化学溶液中的反应课时两课时（第一课时）教学目标1.通过类比和书写酸碱中和反应方程式，比较反应前后溶液中离子种类的变化，知道离子反应的概念，体会溶液中酸碱盐反应的本质。

2.学会书写离子反应方程式，掌握哪些物质可以拆成离子的形式，感受在溶液中电解质之间的反应本质。

教学重点1.离子反应概念和条件2.离子方程式的书写和意义教学难点离子方程式的书写和意义教学过程教师活动学生活动设计意图离子反应的概念和条件【引入】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液，你会看到什么现象呢？【提问】这个过程发生了什么反应呢？是哪种基本反应类型？【提问】在盐酸和氢氧化钠溶液中主要有哪些离子呢？最后生成的氯化钠溶液中有哪些离子呢？【问】反应前后，钠离子和氯离子没变，所以这个反应的本质是哪几种离子结合在一起了？【讲解】在化学上，我们就把这种有离子参加的反应叫做离子反应。

【提问】是不是所有的电解质溶液都能发生离子反应呢？什么样的离子反应才能发生？举例：下列反应是否能发生？为什么？【思考并回答】溶液红色变浅【回答】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是复分解反应【回答】盐酸中：氢离子和氯离子；氢氧化钠中：氢氧根离子和钠离子；氯化钠中：钠离子和氯离子。

【答】氢离子和氢氧根离子结合生成水。

【记笔记】【回答】1、2、3、5能发生反应，能产生沉淀、气体、水或者发生氧化还原反应。

巩固所学知识培养学生微观分析溶液中微粒变化结合简单例子，分析发生离子反【提问】总结一下电解质溶液发生离子反应的条件。

【问】是不是一定要生成水呢？大家思考一下盐酸和醋酸钠能否发生离子反应呢？【演示实验】向盐酸溶液中加入醋酸钠固体，观察pH随时间的变化情况，得出结论。

【问】由此可知，离子反应一定是生成水吗？【答】能产生沉淀、气体和水或者发生氧化还原反应的情况下，会发生离子反应。

【回答】好像可以【回答】pH逐渐增大，说明溶液中的氢离子浓度减小，与其他离子结合，即醋酸根离子反应生成醋酸。

沪科版高一下册化学《研究电解质在溶液中的反应》教案及教学反思一、教学目标通过本节课的学习，达到以下教学目标：1.熟悉电解质溶液的电离过程；2.理解氢离子浓度和pH值的概念；3.掌握电解质在溶液中的化学反应；4.掌握酸碱度的计算方法；5.培养学生的观察、实验和分析能力。

二、教学重难点1.掌握电解质在溶液中的化学反应；2.掌握酸碱度的计算方法。

三、教学内容及教学步骤1.引入（5分钟）引导学生回忆上节课所学的内容，了解电解质溶液的电离过程，同时介绍一下本节课的主要教学内容和目标。

2. 理论部分（35分钟）（1）电离度的概念首先向学生讲解电离度的概念，电离度是用于描述电解质溶液中化学反应的转化程度的一个量化指标。

电离度是指溶液中氢离子、氫氧根离子的浓度与电解质化合物的初始浓度（mol/L）之比。

（2）氯化铁的电离反应通过实验，让学生观察氯化铁在水中的电离反应，并引导学生进行反应方程式的书写。

（3）电解质溶液的酸碱度接下来，向学生讲解电解质溶液的酸碱度，以氢离子浓度（H+）的pH值为标准。

学生需要掌握如何计算电解质所产生的酸碱度。

同时解释常见的酸碱表现以及pH值的相关知识。

3. 实验部分（45分钟）（1）实验步骤让学生进行实验，观察电解质溶液的电离和酸碱度的变化。

步骤1：将红色酚酞指示剂加入氨水中，观察颜色的变化，同时记录电离方程式。

步骤2：用局部加热的方法分别加入金属碱土、无机酸、无机碱的水溶液，观察颜色的变化，并记录电离方程式。

（2）实验结果分析让学生分析实验结果，解释不同电解质溶液的化学反应以及对应的酸碱度。

4.总结和评价（15分钟）最后总结本节课所学的知识，对实验结果进行分析和总结，让学生自己补充和完善自己的学习成果。

同时进行教学反思与评价，让学生整理本次课的所感所想，为下一步课程的教学添砖加瓦。

四、教学反思本节课通过实验让学生感性体验电解质溶液的电离和酸碱度的变化，激发了学生的兴趣和学习热情，使学生更加深刻地理解了电解质在溶液中的反应，以及它们对氢离子浓度（H+）和pH值的影响。

2019年5月14日1电解质的电离（第一课时）（沪科版《化学》（必修）高一年级第二学期第七章第一节）上海市松江二中李孔敏【教材分析】“电解质的电离”属于沪科版《化学》（必修）高一年级第二学期第七章“探究电解质溶液的性质”一章。

本章以微粒观和平衡观为核心观念，内容主要包括电解质的电离、离子反应、盐类水解和电解原理，旨在引导学生学会从宏微符三重表征的角度来进一步认识物质在水溶液中的行为，逐步帮助他们建立微粒观，深化微粒观，最终建构形成稳定的微粒观。

本节“电解质的电离”是支撑微粒观建构的载体和工具，重在引导学生建构宏微符解决化学问题的分析模型。

教学基本要求规定的学习内容和水平是:电解质和非电解质（A）；强电解质和弱电解质（B）；电离的概念（B）；电离方程式（B）；电离平衡（B）。

教材的具体安排为:电解质和非电解质；电解质的电离；强电解质和弱电解质；弱电解质的电离平衡。

可见，教材的内容及安排与基本要求的规定基本一致。

【学情分析】学生在学习本节之前，已经学习了复分解反应、酸碱盐概念和通性、化学平衡及其移动、物质由微观粒子构成、阿伏伽德罗常数，化学键等相关知识，建立了初步的微粒观和平衡观，但对判断强弱电解质逻辑方法不明确，对溶液中粒子种类认识不完全，对溶解电离等概念理解不透彻，缺乏对“微粒的存在和种类”“微粒数量”“微粒间相互作用”的深刻理解。

因此，本节教学的重点在于引导学生形成宏微结合分析化学问题的思路，建构宏微符的分析模型；进一步发展深化微粒观。

【教学目标】1.了解电解质和非电解质，能列举和辨析强、弱电解质，理解电离概念，会书写常见电解质的电离方程式；2.通过实验探究过程，初步形成宏微结合分析化学问题的思路，建构宏微符的分析模型；3.通过亲身参与探究，提升宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养，并增强合作意识。

【教学重难点】重点：辨析强弱电解质，理解电离概念；建构宏微符的分析模型。

难点：建构宏微符的分析模型。

高中化学实践课堂——探究教案探究电解质的性质第一节：电解质的电离与离子反应教学目标:1、使学生了电解质（强电解质和弱电解质）的含义2、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义3、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法重难点:重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应和离子反应方程式的书写方法难点：离子反应方程式的书写方法探究框架:1、电解质与非电解质的区别（复习探究）2、强电解质与弱电解质3、电解质在水中电离成离子，那么它们在水中是怎么样的反应？教学过程:教师活动学生活动【导入新课】根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可以将化学反应分为四种基本类型，根据反应中是否有电子的转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

化学反应还有一种重要的分类方法，即可将有离子参加统称为离子反应。

下面我们来学习这种反应【设问】1、什么是电解质，什么是非电解质呢?2、在一定条件下列物质可以导电的是硝酸钾、氢氧化钠、硫酸、蔗糖、酒精3、从定义来看，电解质导电的条件是什么？4、为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能导电。

5、哪些物质在什么情况下可以电离成自由移动的离子呢？我们怎么检验这种物质已经电离出自由移动的离子呢？【回答】1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物就称为电解质，无论是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就称为非电解质。

2、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸是电解质可以导电，而蔗糖、酒精是非电解质不能导电3、在水溶液中或熔融状态下。

比如固态氯化钠就不能导电4、因为它们在水中电离成为可以自由移动的离子。

5、酸、碱、盐可以电离出自由移动的离子，可通过其水溶液能否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。

【过渡】在水溶液中，同一种类的电解质溶液的导电能力跟什么有关呢？【实验】两杯不同浓度的氯化钠溶液【设问】如此看来，我们可以得出什么结论？【回答】浓度越大，导电能力越强，浓度越小，导电能力越弱。

素养为本的《7.4电解质溶液在通电情况下的变化》第一课时教学设计阳新一中董才振《7.4电解质溶液在通电情况下的变化》选自沪科版高一下学期第七章第四节，是中学化学重要的知识内容之一。

电解原理是基于氧化还原反应规律和元素化合物的具体反应事实，“电解”是氧化还原反应理论的应用，学生基于氧化还原反应理论、电解质溶液和能量转化的有关知识宏观理解和微观分析电解过程，并将电解原理应用于电解氯化铜溶液和氯碱工业。

在高中化学知识体系中“电解”知识的学习过程体现了“实验——理论——应用”的典型学科认知方法。

，也是能量观的重要载体。

因此，学生有了一定的电化学相关知识，知识陌生度不是很高，但从微观视角掌握电解池原理既是重点又是难点，学生的微粒观还需要提高，彻底理解仍有一定难度，所以，本课时是以宏观的电解NaCl溶液和CuCl2溶液实验为载体，来探讨“电解池原理”及相关概念，既能让学生掌握电解实验操作的基本技能的同时，还能让学生更轻松的理解和掌握，进一步巩固了学生的微粒观。

所以说，本节内容，是培养学生宏观辨识与微观探析，科学探究和创新意识的良好素材，应充分利用好。

一教学与评价目标1教学目标：⑴知识与能力：理解电解的基本原理（学习重点）；掌握电解池概念；掌握电解实验操作的基本技能。

⑵过程与方法：以问题为驱动，以实验为依据，通过小组合作学习电解原理；⑶情感态度价值观：通过电解知识的学习，培养学生严谨认真的科学态度。

在讨论与交流中培养学生合作能力、团队精神。

⑷素养养成：在电解原理及概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化，发展宏观辨识与微观探析以及科学探究和创新意识素养。

2评价目标⑴通过对电解NaCl溶液和电解CuCl2溶液实验的探究，建立学生的微观意识，巩固电解实验操作的基本技能，发展科学探究和创新意识素养。

⑵通过对宏观实验现象的分析，再到微观粒子的运动规律的变化，以及电极反应式的书写，发展宏观辨识与微观探析素养。

通过黑笔白纸写红字趣味实验引出电解话题。