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九年级化学第五单元综合测试题及答案姓名班级学号相对原子质量Ca-40 C-12 O-16 H-1 Al-27 K-39 Mn-55 Mg-24 Zn-65 Fe-56 S-32 P-31一．选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填在题后面的括号里（本大题共22小题，每小题2分，共44分）1 ．已知反应：3A + 2B=2C 十D , A 、B 两物质完全反应时的质量比为3∶4 ，若生成C 和D 共140g ，则该反应消耗 B 的质量为（)A . 60g B. 80 g C 90 g D . 120g2 ．若物质是由分子构成的，则发生化学反应的实质是（)A ．分子重新组合 B. 原子重新组合 C ．分子间隔发生了改变D．分子运动速率改变3 ．与相同质量的氧气反应, 消耗下列物质质量最多的是（)A . S B. C C . P D . H24 ．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（)A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余物的质量比高锰酸钾质量减少了5．加热mg 高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，试管中残留固体wg，则生成氧气的克数为A ．等于m 一w B．大于m 一w （)C ．小于m 一w D. 不知是否反应完，无法确定生成O2的质量6 ．由A 、B 、C 三种物质各10g 组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中只含有16 gC , 8 gD 和若干克 A ，则 A 和 B 反应时的质量比为（)A . 10 : 10 B. l : 1 C . 2 : 5 D . 5 : 27 ．现有H2 . O2混合气体10g，充分反应后，气体质量减小了9g （室温），则该混合气体中含有（)A . 5 g H2 , 5g O2 B. 1 g H2 , 9g O2 C .1 g H2 , 8g O 2 D ．H2 , O2体积比为l : 48 ．以焦炭，水，空气为原料制取氨气（NH 3）的主要反应有：①C+ H2O(气) CO+ H2②CO + H2O(气) CO2十H2③N2+3 H22NH 3，则参加反应的碳原子与生成氨气分子数之比为（)A . 3 : 4 B. 3 : 2 C . 2 : 3 D . l : 29 ．完全电解18克水，可生成的氧气的质量克数为（)A . 16 B.2 C .4 D .无法判断10 ．下列化学方程式完全正确的是（)A ．2H2↑＋O2↑2H2O B．Fe 十O2FeO2C .2Mg + O22MgOD . 4P + 5 O22P2O5↓11 ．由于上游河岸含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R + 2H2O + 7 O2= 2Fe SO4＋2H2SO4，则R 的化学式是（)A . FeS B. Fe2O3 C . FeO D . Fe S212 ．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生化学反应的化学方程式如下：I2O5+5 CO = I2 +5 CO2根据生成CO2的多少，可以判断CO 的含量。
第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案一、选择题1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其屮表示不正确的是（A）• • •A.紫色B.蓝色C.红色D.无色2.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很人的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物一酸一碱一盐”顺序排列的是（C）A.HC1O HC1Mg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2O HNO3NH3H2O NH4NO3D.SO3NaHSO4NaOH Na2SO43.下列设计方案可行，尺化学方程式书写正确的是（C）A.用NaOH溶液治疗冒酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2。
B.实验室用稀硫酸与大理石反应制収CO?：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2T+H2OC.用适量的稀盐酸除去诙表而的锈迹：F C2O3+6HC1=2F C C13+3H2OD.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混冇的少虽一氧化碳：2CO+O2—2CO24.欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号屮的物质）选择不正确的是（A ）A.NaCl溶液中含冇少量的Na2SO4（硝酸锁溶液）B.CO?中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C.NaOH溶液屮含有少量的Na2CO3（^灰水）D.铜粉中含冇少屋的氧化铜（稀盐酸）5.Cu20与硫酸反应的化学方程式为C U2O+H2SO4=C U+C U SO4+H2O O氧化铜与氮气反应后得到的Cu中常常混冇少虽Cu2O a现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9. 5g固体，贝IJ原混合物中含Cu?。
的质量为（A）A.0.9 gB. 9.5 gC. 0. 5 gD. 0.45 g6.北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其屮修缮长城使用了大量的氢氧化钙, 氢氧化钙的俗称是（C ）7. 下列药品不需要密闭保存的是（D ）8. 化学中常常出现“1 + 1工2”的有趣现象,但也有例外。
人教版九年级化学上册第五单元测试题（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人 得分一、选择题 1.（2011•溧阳市模拟）有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g ，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ）A ．30gB ．50gC ．l00gD ．150g2.某同学在开放性科学实践活动课中，利用右图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术。
操作步骤如下：（1）将软塑料瓶中充满氨气，用胶塞塞紧。
（2）用注射器取一定量的浓盐酸。
（3）把注射器针头穿过胶塞，缓缓向瓶中注入浓盐酸，观察到空瓶中产生浓浓的白烟，发生反应的化学方程式为NH 3+ HCl NH 4Cl 。
下列有关说法中，正确的是①NH 4Cl 为白色固体 ②该反应属于分解反应 ③会观察到软塑料瓶变瘪的现象A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③3.3.0g 某物质完全燃烧后生成4.4g CO 2 和 1.8g H 2O 。
则下列对该物质的相关判断正确的是（ ）A ．该物质只含碳、氢元素B ．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C ．该物质由碳、氢、氧元素组成D ．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:14.如图所示，为某化学反应的围观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是（ ）A ．该反应的生成物乙属于单质B ．该反应中反应物不可能是氯化物C ．该反应的基本类型属于分解反应D ．该反应反应前后个元素的化合价均不变5.化学反应C+H 2O −−→−高温H 2+CO 中的还原剂是 A ．C B ．H 20 C ．H 2 D ．CO6.有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了了解其组成，某同学取20g 样品加入足量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g ．试计算：（1）金属混合物中铁的质量分数：（2）产生氢气的质量．7.反应：A ＋3B ＝2C ，若7 g A 和一定量B 完全反应生成8．5 g C ，则A 、B 、C 的相对分子质量之比为A ．14∶3∶7 B．28∶2∶17 C．1∶3∶2 D．无法确定8.在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 待测 21 10 9下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应属分解反应B ．该反应遵守质量守恒定律C ．X 的待测值为零D ．若Q 为氧气，则该反应为氧化反应9.60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体。
第五单元化学方程式检测题(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；)一、选择题：1.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m+n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确2.某1 L纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据(每100 g内)：脂肪≥3.3 g、蛋白质≥2.9 g、非脂乳固体≥8.1 g、钾≥145 mg、钙≥115 mg。
这里的钾、钙是指( )A.分子B.原子C.单质D.元素3. 下列化学反应属于置换反应的是（）A.CO+CuO Cu+CO2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Na2O+HCl= 2NaCl+ H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④5.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子。
在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比为（）A．a∕b B．a∕（a +2b ） C．a∕2（a +b ） D．a∕2b6. 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O7. 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是( )A．2H2+O2点燃2H2O B．2H2O通电2H2↑+O2↑C．2CO+O2点燃2CO2 D．H2+Cl2点燃2HCl8.下列做法可以达到预期目的的是（）A、用氖气作焊接金属的保护气B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水C、寻找新的催化剂使水变成油D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷9.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )物质X Y Z Q+A ．反应后Q 的质量为10gB ．反应中Y 与Q 发生改变的质量比为1∶1C ．反应后生成15 g ZD ．该反应方程式中X 与Q 的化学计量数之比为2∶3 10.小明从化学方程式4P+5O 22P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。
九年级化学第五单元测试题及答案一、选择题(本题共有10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案1.为了探究水电解的微观过程,某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型,若用“”表示氢原子,用“”表示氧原子,其中能保持氢气化学性质的粒子模型是(2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:(说明:一种小球代表一种原子则下列说法正确的是(A .图示中的反应物都是单质B .图示中共有4种分子C .该反应属于分解反应D .该图示不符合质量守恒定律 3. 如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。
他们所描述的化学方程式是( A .4P+5O 22P 2O 5 B .C+O 2CO 2 C .S+O 2SO 2 D .2H 2+O 22H 2O4.下列化学方程式书写正确的是( A .氧化汞加热分解:HgOHg+O 2↑B .铁在氧气中燃烧:4Fe+3O 2点燃==2Fe 2O 3 C .通电分解水:2H 2O 通电==2H 2↑+ O 2↑ D .碳在氧气中燃烧:C+O 2 通电== CO 25.红磷在密闭容器(含有空气内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图象正△6.对于化学方程式 C+O 2CO 2 表示的意义,叙述错误..的是 A .在点燃的条件下,碳和氧气生成了二氧化碳B .碳加氧气反应生成二氧化碳C .每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D .在点燃的条件下,每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 7. 在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得A .该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B .反应后密闭容器中A 的质量为22gC .该反应中A 、B 、C 、D 四种物质(参加反应或生成的质量比为22∶9∶111∶84D .密闭容器中发生的化学变化属于化合反应8.下列物质在一定条件下都会分解,生成氧气,若相同质量的下列物质完全分解,生成O 2的质量最多的是A .HgOB . KMnO 4C .H 2OD .KClO 39.元素R的每4个R原子与5个氧分子化合生成2个R的氧化物分子,则在此氧化物里,元素R的化合价为A.+3价B.+4价C.+5价D.+6价10.一定质量的某种化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8gCO 2和5.4g 水,则该化合物可能是下列的(①CH 4;②C 2H 4;③C 2H 6;④C 2H 5OHA .①② B.②③ C .③④ D.①④二、本大题共6小题,共34分 11.(5分(1用化学用语填空: 2个硫原子 ;3个五氧化二氮分子。
化学九年级第五单元测试题二一、选择题（每题3分，共15题）1．在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量A．②③⑥B．②④⑥C．①②③④D．①③⑤⑥2．化学方程式2CO+O2点燃2CO2的读法正确的是A．一氧化碳和氧气生成二氧化碳B．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于二氧化碳分子D．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳3．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，已尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。
下列反应符合“绿色化学”要求的是A．煅烧硫铁矿：4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2（硫铁矿的主要成分是FeS2）B．湿法制铜：Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuC．制烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOHD．制环氧乙烷：2C2H4 + O2△，催化剂2C2H4O（环氧乙烷）4．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2点燃2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含有氢元素5．根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是A．镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 gB．镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 gC．镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 gD．镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g6．在化学反应2x2 + 3y2加热2R中，用x、y表示R的化学式，正确的是A．x2y2B．x2y3C．x4y5D．x3y27．2008年9月25日，“神州七号”安全返航，火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其中主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4—→X + CO2 + H2O，由此可知X中一定含有的元素是A．碳B．氢C．氧D．氮8．下列事实不能用质量守恒定律解释的是A．煤燃烧后，灰烬的质量比煤少B．镁条在空气中燃烧后，得到白色粉末质量比镁条少C．5g蔗糖加入95g水中，得到100g蔗糖溶液D．高锰酸钾加热后，余下的固体质量比原来轻了9．0.5 g氢气与氧气完全反应，需要氧气的质量是A．1g B．2g C．4g D．8g10．下列化学方程式正确的是A．S+O SO2B．4Al + O2Al2O3C．4P +5O点燃2PO2D．2H2O2 MnO2 2H2↑+ O2↑11．将A、B、C三种物质，使6gA与足量B反应，生成9gC，若使6gB与足量A反应，能得到C 的质量是A．12g B．15g C．18g D．24g12．一氧化碳在空气中能燃烧，反应如下：2CO+O22CO2，一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比是A．2∶1∶2 B．7∶8∶11 C．14∶8∶11 D．7∶4∶1113．在一个密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g经电火花引燃，充分反应后，各物质变化如下：关于此反应下列认识不正确的是A．C物质中所含有的的元素种类是A、B、C三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．该反应为分解反应D．A物质有可能是单质14．质量相等的下列物质，完全分解，放出氧气最多的是A．KMnO4B．H2O2C．H2O D．HgO15．将Xg过氧化氢溶液与1g MnO2混合完全反应后，能得到Yg氧气。
第五单元检测题时间：60分钟 满分：100分(相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16)一、选择题(每小题3分，共45分)1．化学反应前后可能发生变化的是( D )A ．物质的总质量B ．元素种类C ．原子数目D ．分子数目 2．下列有关化学方程式：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 的读法中，正确的是( D )A ．氢加氧等于2个水B ．2个氢加1个氧等于2个水C ．氢气加氧气等于水D ．氢气和氧气反应生成水3．碱式碳酸铜受热分解生成CuO 、CO 2和H 2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( D ) A ．只含有碳、氢、氧元素 B ．一定含有碳、氢元素，可能含有铜元素C ．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D ．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素 4．(2016·河北)“气体烙铁”是一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X ＋13O 2=====点燃8CO 2＋10H 2O 。
燃料X 的化学式为( B ) A ．C 3H 8 B ．C 4H 10 C ．CH 3OH D ．C 2H 5OH5．铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( B )6．下列化学方程式的书写违背了客观事实的是( C ) A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．S ＋O 2=====点燃SO 2 C ．Mg ＋O 2===MgO 2 D ．4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 7．以下化学方程式书写正确的是( D ) A ．Fe ＋O 2=====点燃Fe 3O 4 B ．2H 2O===2H 2↑＋O 2↑C ．2Fe ＋3CuSO 4===Fe 2(SO 4)3＋3CuD ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑8．(2015·乐山)如图是某个化学反应的微观示意图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。
鲁教版九年级化学第五单元测试题含答案(时间：60分钟 满分：75分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32第Ⅰ卷 (选择题 24分)一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于质量守恒定律说法正确的是( D )A ．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积B ．100 g 冰融化得到100 g 水，符合质量守恒定律C ．高锰酸钾加热后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律D ．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律2．(南充中考)小明同学从S ＋O 2=====点燃SO 2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。
其中正确的信息是( B )A ．①②④⑤B ．①②③C ．④⑤D ．①②③⑤3．下图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( C )A ．C ＋O 2=====点燃CO 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2D ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O4．下列化学方程式书写完全正确的是( A ) A ．C ＋O 2=====点燃CO 2B ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3C ．Mg ＋O 2=====点燃MgO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 25．已知白磷的着火点为40℃，下列实验中白磷能够燃烧的是( C )6．(北京中考)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是( D )A ．丙的相对分子质量为24B ．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C ．反应前后分子总数不变D ．发生反应的甲和乙的质量比为22∶37．(滨州中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：下列说法中，A ．反应后物质甲的质量为13 g B ．乙是反应物C ．参加反应的甲和丁的质量比为1∶4D ．物质丙可能是该反应的催化剂 8．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( D )A ．在密闭容器中燃烧一定量的红磷(图甲)B ．加热一定量的高锰酸钾固体(图乙)C ．在少量二氧化锰中加入双氧水(图丙)D ．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物(图丁)第Ⅱ卷 (非选择题 51分)二、填空题(本题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分) 9．(4分)某学生书写出以下化学方程式： ①HgO=====高温2Hg ＋O 2↑ ②P 2＋O 2=====点燃P 2O 5③C ＋O 2=====点燃CO 2↑④Mg ＋O 2===MgO 2⑤3Fe ＋2O 2↑===Fe 3O 4 ⑥H 2＋O 2=====点燃H 2O ↓你帮助检查一下，将其中有如下错误的化学方程式的序号填入相应的横线上。
第五单元 化学方程式(1)一、选择题1．(2015·平凉)物质X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O ，则X 的化学式为( )A ．C 2H 4B ．CH 3OHC ．C 2H 5OHD ．C 2H 62．(2015·莱芜)纯净物M 在密闭容器中微热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实能得出的结论是( )A ．M 由四种元素组成B ．M 的化学性质很稳定C ．M 中有氨气D ．M 可能是碳酸氢钠3．(2013·安徽)二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO 2＋3H 2=====钌－膦铬合物加压CH 3OH ＋H 2O 。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．为CO 2的利用创造了一种新途径B ．钌－膦铬合物的质量在反应前后发生了变化C ．氢原子数在反应前后发生了改变D ．属于复分解反应 4．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA ＋bB===cC ＋dD 中，下列说法正确的是( )A ．化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D ．若取x g A 和x g B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g5．(2015·黔东南)某化学反应的微观示意图如图所示(不同小球代表不同的原子)，下列说法中不正确的是( )A ．在此图示变化中共有四种物质B ．该图示变化中的分子没有变化C ．原子是化学反应中的最小粒子D ．反应前后物质的质量总和不变6．(2015·成都)下图是某化学反应的微观示意图(“”与“”代表不同种元素的原子)有关说法不正确的是( )A ．甲中的一个分子由三个原子构成B ．化学反应的实质是原子的重新组合C ．该反应可能是水的电解D ．该反应前后元素的化合价不变7．(2014·衡阳)4.6 g 某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。
九年级化学第五单元（化学方程式）测试试卷班级: 姓名:可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55一.选择题：(每小题2分,共40分)1. 质量守恒定律揭示了化学反应中：A. 反应条件B. 哪些物质是反应物C. 哪些物质是生成物D. 反应物和生成物的质量关系2. 化学反应前后，一定发生改变：A. 分子种类B. 原子的相对质量C. 原子个数D. 原子种类3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。
喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。
根据这一信息可以推测：A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命4. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：A．H2 B．C C．S D．Mg5. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法错误的是：MnO 2 点燃 A. 精确称量是科学研究的重要方法 B. 水在长时间加热后能转变为土C. 物质变化过程中总质量守恒D. 沉淀物来自于蒸馏器本身6. 有X 、Y 两元素，使12g X 2与XY 3反应生成24gC ，化学方程式为：X 2+XY 3=3C 。
则X 、Y 两元素的相对原子质量之比：A. 1：1B. 1：2C. 3：1D. 3：47. 在3B ＋2A=C 的反应中，10gA 与足量的B 反应能生成22gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为：A ．3∶2∶1B ．12∶10∶22C ．4∶5∶22D ．5∶4∶228. 加热6.32 g KMnO 4，当剩余物的质量为5.68 g 时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：A. KMnO 4B. KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2C. K 2MnO 4、MnO 2D.KMnO 4、K 2MnO 49. 2O 3 B. 2KClO 3====2KCl+3O 2↑C. 4P+5O 5D. 2C 2H 2+5O 2====4CO 2+2H 2O10. 在反应3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2X ↑＋4H 2O 中的X 的化学式是：A. N 2B. NOC. NO 2D. N 2O 511. 下列叙述中正确的是:A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律12. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：A. 生成物O 2的质量C. 参加反应的镁的质量D. 生成物MgO 与参加反应的O 2的质量和九年级化学单元测试(化学方程式) 2005.11第 3 页共6 页△13. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：A . 31 B. 46 C. 54 D. 6214. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：A. AB2 + B2 = 2CB. AB2 + 2B2 = 2CC. 2AB2 + B2 =2CD. 4AB + B2 =2C15. 氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：A. 等于70%B. 大于70%C. 小于70%D. 等于100%16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种17. 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+ 5CO====I2+ 5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同18. 硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M 和N的关系正确的是：A. M＝NB. M＜NC. M＞ND. M＝N＝6419. 化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：A. 58.5B. 117C. 114D. 1420. A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为：A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g二.填空题:(每空1分,化学方程式2分,共26分)21. 在反应S + O 2SO 2中，若生成m 个SO 2分子，则参加反应的氧原子个数为 .22. 现以2H 2O 2H 2↑ +O 2↑ 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。
