江苏省东台市创新学校2018_2019学年高一化学9月月考试题

2018-2019学年江苏省东台市创新高级中学高一3月月考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64[来源:]A 卷（满分69分）一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A.浓硫酸B.氯气C.双氧水D.漂白粉2．下列说法正确的是（）A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构3．下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：B硫离子结构示意图．C．8个中子的碳原子：12C： D．CH4分子的比例模型：4．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O互称同位素D．2H的核外电子数比1H多一个5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3C．还原性：I–＜Br–＜Cl– D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰6．下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO27．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．HCl B．NaOH C．NaCl D．O28．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A、是4He的同素异形体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。

江苏省东台市创新学校高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA Al AlCl3Al(OH)3B NO NO2HNO3C Si SiO2H2SiO3D S SO2H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】试题分析：A项：用Al(OH)3无法一步生成Al，故错。

B项：可以。

如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故正确。

C项：SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。

D项：H2SO4无法一步生成FeS2，故错。

故选B。

考点：无机推断点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。

2．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

3．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】A【详解】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；故合理选项是A。

创新高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64A卷（满分69分）一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（）A. 浓硫酸B. 氯气C. 双氧水D. 漂白粉【答案】C【解析】试题分析：双氧水作氧化剂时其还原产物为H2O，对环境零污染。

考点：考查绿色化学理念。

2.下列说法正确的是（）A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B. MgF2晶体中存在离子键和共价键C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A错误；B. MgF2晶体中只存在离子键，B错误；C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高,C正确；D. NH3分子中，H原子的最外层是2个电子稳定结构，D错误。

答案选C3.下列化学用语或模型正确的是（）A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子：12C：D. CH4分子的比例模型：【答案】D【详解】A. 氯化氢为共价化合物，电子式应为：，故A错误；B. 硫离子有16个质子，结构示意图：，故B错误；C. 8个中子的碳原子质量数为14，表示为：14C，故C错误；D. CH4为正四面体结构，分子的比例模型：，故D正确，故选D。

4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A. 34S原子核内的中子数为16B. 13C和15N原子核内的质子数相差2C. 16O与18O互称同位素D. 2H的核外电子数比1H多一个【答案】C【解析】【详解】A. 34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；B. 13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；C. 16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；D. 2H的核外电子数等于质子数，所以和1H一样多，故D错误，故选C。

江苏省盐城市东台东方中学2019年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是（）A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 m参考答案：B2. 将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。

以下说法正确的是A.白磷和红磷在空气中都能自燃B.红磷比白磷稳定C.白磷转变为红磷是一个物理过程D.白磷比红磷稳定参考答案：B3. 关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是A. 锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+B. 电流方向经外电路由锌到铜C. 工作时SO42-离子向正极移动D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：D4. 将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的( )参考答案：B5. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以NaCl是电解质，故A 正确；B．Al是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．7. 同一周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则下列判断正确的是（）A．单质的氧化性为：Z＞Y＞XB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半径：Z＞Y＞X参考答案：A考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强、单质氧化性增强、氢化物稳定性增强、原子半径逐渐减小．解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X；A．非金属性越强，单质氧化物越强，故单质氧化性：Z＞Y＞X，故A正确；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性Z＞Y＞X，所以气态氢化物的稳定性：HZ＞H2Y＞XH3，故C错误；D．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z＜Y＜X，故D 错误；故选A．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意对元素周期律的理解及应用，知道非金属的非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律．8. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量参考答案：B略9. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基参考答案：D10. 从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。

东台市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应：A（g）+n B（g）m C（g），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的3，则n4和m的数值可能是（）A．n=1m=1 B．n=2m=2 C．n=3m=3 D．n=2m=3的是（）2．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物3．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：的是（）下列叙述错误．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体4．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：45．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A6．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。

东台创新高级中学2018-2019学年度第一学期2017级化学（必修）9月份检测试卷（考试时间：60分钟满分：100分）命题人：顾易华命题时间：9.19本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1.为了改善空气质量，下列措施不合理的是 ( )A. 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源B. 淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村C. 控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶D. 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”2.太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。

该半导体薄片的主要成分是 ( )A. 铁B. 硫C. 硅D. 铜3.中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。

他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。

聚苯乙烯属于A. 合金B. 硅酸盐材料C. 有机高分子材料D. 无机非金属材料4.纸是传承人类文明的载体之一。

纸的主要化学成分是( )A. 纤维素B. 蛋白质C. 塑料D. 淀粉5.下列物质属于天然高分子化合物的是( )A. 聚乙烯B. 高级脂肪酸甘油脂C. 蛋白质D. 葡萄糖6.下列有关物质用途的说法不正确的是( )A. 明矾可用作净水剂B. 二氧化硫可用于熏蒸粉丝C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 镁铝合金可用于制金属门窗7.下列有关物质的性质与应用的说法中均正确的是( )A. 石英能导电，所以用作光导纤维B. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂8.下列说法不正确的是( )A. 蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的B. 天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸C. 强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D. 构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的9.下列关于食品添加剂的说法不正确的是A.亚硝酸钠可以致癌B.我们应该禁止使用防腐剂C.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的10. 下列关于乙醇的说法正确的是A. 与乙酸互为同分异构体B. 可用作燃料C. 不能发生氧化反应D. 属于高分子化合物11.反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 氧化还原反应12.下列有关物质用途的说法错误．．的是A. 明矾可用作净水剂B. 氧化铝用于制造耐火坩埚C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”D. 常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸13. 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。

江苏省东台市创新学校2019届高三上学期9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64一、选择题（每题3分，每题有1-2个选项，漏选得1分，多选为0分）1.是重要的核工业原料。

下列有关、说法正确的是A. 原子核中含有92个中子B. 原子核外有143个电子C. 与互为同位素D. 与互为同素异形体【答案】C【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数；根据同位素和同素异形体的含义分析解答选项CD。

详解：A. 原子核中含有92个质子，中子数是235－92＝143，A错误；B. 质子数等于核外电子数，则原子核外有92个电子，B错误；C. 质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则与互为同位素，C正确；D. 根据选项C中的分析可知与互为同位素，同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，D错误，答案选C。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( )溶液中含有的OH－数目为0.2N AA. 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A B. 标准状况下，2.24 L Cl2C. 室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A【答案】C【解析】溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，【详解】A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2n（OH-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以OH-数目为0.1N，选项A错误；B、标况下，A2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，当1mol 氯气反应时转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，选项B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则n(CH2)==1.5mol，所以n(C)=1.5mol，N(C)=1.5NA，选项C正确；D、标准状况下乙醛是无色，有刺激性气味的液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醛的物质的量，选项D错误；答案选C。

江苏省东台创新高级中学2018-2019学年高二9月月考（选修）化学试题1.某有机物完全燃烧后生成CO2、H2O和SO2，该化合物可能不含有的元素是( )A. CB. HC. OD. S【答案】C【解析】有机物燃烧必须有氧气参加，所以根据原子守恒可判断，C、H、S必须来自有机物，因此可能不含有氧元素。

答案选C。

2.下列说法正确的是( )A. 只要是含碳元素的化合物一定是有机物B. 有机物是只有在生物体内才能合成的物质C. 冰醋酸易溶于水D. 有机物都难溶于水，而易溶于有机溶剂【答案】C【解析】【详解】A．含碳元素的物质不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，选项A错误；B．含有碳元素的化合物是有机物，有机物可人工合成，如尿素，选项B错误；C．冰醋酸易溶于水，选项C正确；D．有机化合物有些能溶于水，如酒精，选项D错误；答案选C。

3.首次提出了“有机化学”概念的化学家是( )A. 门捷列夫B. 维勒C. 舍勒D. 贝采利乌斯【答案】D【解析】【详解】A. 门捷列夫排出了第一张元素周期表，选项A不选；B. 维勒首次合成尿素，选项B 不选；C. 舍勒主要从事有机物的提取，选项C不选；D. 贝采利乌斯是瑞典化学家，提出“有机化合物”和“有机化学”概念，选项D选。

答案选D。

4.某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。

则下列判断正确的是( )A. 只含碳、氢两种元素B. 肯定含有碳、氢、氧三种元素C. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式【答案】B【解析】试题分析：3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g 和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒，参加反应的氧气的质量是4.8g，即物质的量是0.15mol，即0.3mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.1mol，一定含有碳元素和氢元素和氧元素，故选B．考点：本题考查学生元素守恒法确定有机物的分子式知识的题目，注意质量守恒的应用，难度不大．5.下列说法错误的是( )A. 物质的实验式就是其分子式B. 质谱法可以测定物质的相对分子质量C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D. 从1H核磁共振谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型氢原子及其数目【答案】A【解析】试题分析：A. 物质的实验式是物质所含有元素的原子个数的最简整数比，可能就是其分子式，也可能不是，错误；B. 质谱法可以测定物质的相对分子量，正确；C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的种类，正确；D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目的多少，正确。

江苏省东台市创新学校2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca： 40 Cr：52 Fe：56 Ba：137一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分)。

1．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为462. 体操运动员比赛时为了防滑。

常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（）A. 1B. 0.25C.6.02×1023D.5×10234．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液5. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、盐酸液氮C、石油冰D、碘酒干冰6. 判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾 B．蔗糖 C．金属铜 D．食盐水7. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA9．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。