2017年中考化学总复习第二轮中考专题提升专题六坐标曲线类试题精练课件

图2
考向4 饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2) (1)t2 ℃时将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是_6_2_._5__g。 (2)t2 ℃时将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是_饱__和_____(填“饱
和”或“不饱和”，下同)溶液。
(3)t2 ℃时将15 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是_不__饱__和___溶液。 (4)析出晶体后的溶液一定是__饱__和____溶液。
图2
考点 2 溶质的质量分数
概念
溶质的质量 与
溶液的质量 之比，通
常用百分数表示
①溶液的质量＝ 溶质的质量＋ 溶剂的质量
②溶质质量分数＝溶 溶质 液质 质量 量×100% 计算公式
③适用于饱和溶液：
溶解度
溶质的质量分数＝ 100
g＋溶解度×100%
推导公式 溶质质量＝ 溶液的质量× 溶质质量分数
考向6 溶质质量分数的计算与比较(图2) (1) t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为__2_0_%_______。 (2) t1℃时将40 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 ___2_8_._6_%____。(精确到0.1%) (3) t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_甲__＞__乙__＞__丙__。 (4)将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 顺序为_乙__＞__甲__＞__丙__。 (5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2 ℃的饱和溶液，需要水的质量_甲__＞__乙____。 (6)将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量由大到小的顺序 为__甲__＞__乙__＞__丙______。

图像
分析
起点：生成物的质量为__0____，随 着反应的进行，生成物的质量不断 __增__大____ 拐点：反应结束时生成物的质量达 到最大，并保持不变
(2)两种物质和一种物质反应(遵循优先反应原则)
①H＋优先与 OH－反应
举例 1：向一定量的 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液中加入 NaOH 溶液 先：2_N_a_O__H_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__2_H_2_O__(填化学方程式，下同)； 后：2_N__a_O_H__＋__C_u_S__O_4_=_=_=_C_u__(O__H_)_2_↓__＋__N_a_2_S_O_4___。
起点不为 0，随着溶质的不断加入，溶质 质量、溶液质量和溶质质量分数均不断 增大，当溶液饱和时达到最大值，之后 保持不变
起点不为 0，且该溶液已经饱和，不能再 继续溶解该溶质，则溶质质量、溶液质 量和溶质质量分数均保持不变
2.一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
图像
分析
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的量减少，反应 过程_放__热_____(填“放热”或“吸热”)，氢氧化钙的溶 解度随温度升高而__减__小____。反应结束恢复至室温后， (溶注质：X的可质为量溶、液溶的质质的量质、溶液的质量、溶质的质量和溶质质量分数均__减__小____
3.酸碱反应过程中的 pH 变化曲线
考向
图像
原理分析
碱入酸，在开始反应时，溶液的
pH___<___7，此时溶液呈酸性；随着碱
碱入酸
的加入，pH 逐渐增大，当酸碱恰好完 全反应时，溶液的 pH__＝____7，此时溶
液呈中性；随着碱的继续加入，溶液的

2. 将铜加入到硝酸银溶液中
固体 ＋ 溶液 → 溶液 ＋ 固体
Cu ＋ 2AgNO3 === Cu(NO3)2 ＋ 2Ag
64
340
188
216
固体质量变化：由64份质量的Cu变成216份质量的Ag，固体质量_增__加__，
直至反应完全后保持不变，如图__3___。
溶液质量变化：溶质由340份质量的AgNO3变成188份质量的Cu(NO3)2， 溶液质量_减__少__，直至反应完全后保持不变，如图__4__。
固体质量
__增__加____ __增__加____ __增__加____
例2 (2021南阳一模)向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合 溶液中加入一定量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
(1)写出ab段有关反应的化学方程式。 Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag
2.酸碱中和反应 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液过程中pH的变化曲线
分析：碳酸钠溶液先与盐酸反应，待盐酸反应完后，再与氯化钙反应。 (1)AB段：溶液的pH逐渐__增__大___，反应至B点时，盐酸反应完全，溶 液pH__等__于_反应生成碳酸钙沉淀，溶液pH_保__持__不__变_， __C__点时，氯化钙反应完全。 (3)CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显__碱___性，随着碳酸钠溶液的增加， 溶液pH逐渐_增__大_____。
分析：(1)化学反应前后，催化剂的质量不发生变化，如图1。(2)催化剂只 改变化学反应速率，不会改变生成物的质量，如图2。
有关反应速率曲线：反应速率与反应物的接触面积和反应物的浓度有关， 接触面积越大，反应速率越快；反应物浓度越高，反应速率越快；但生 成物的质量只与反应物的质量有关，与物质的状态和接触面积无关。以 等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应为例，如图：

A. 一定质量的大理石中加入稀盐酸 B. 将金属铜加入硝酸银溶液中
C. T ℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 D. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
答案:A
8. (2021岳阳)如图图像中有关量的变化趋势正确的是( ) A. 图①：向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸 B. 图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸
中进行的反应接触面积大,反应速率快。 5.(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑 (60)熟石灰与硫酸铵混合：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 2NH3↑+2H2O+CaSO4[现象和应用同(58)]
液中的反应曲线。 学科渗透 逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量过程中,稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中自由移动的离子逐渐减少直至减少到0,继续加入氢氧化钡溶液时,自由
B. b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 5.C [解析] 有机化合物是指除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质以外含碳的化合物。乙醇(C2H6O)、青蒿素(C15H22O5)、葡萄糖(C6H12O6)都是含碳的化合物,都属于有
机化合物;富勒烯(C540)是含碳的单质,不是化合物,不属于有机化合物,所以C错误。 (21)氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色，试管口有水珠)
答案:C
5. (2019呼和浩特改编)下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映 对应变化关系的是( )
A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 电解一定质量的水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

确的是( C )
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用
蒸发结晶的方法 C．t1℃时，将80 g A的饱和溶液稀释为质量
分数为20%的溶液，需要加水的质量为70 g D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A＝C
图1
图2
考向2 溶解度大小的比较(图2) (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__丙__＞__乙__＞__甲_。 (2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是____乙____。 (3)t3 ℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是_____丙___。 考向3 物质溶解度随温度变化的情况(图2) (1)甲物质的溶解度随着温度的升高而__增__大___(填“增大”或“减小”，下同)。 (2)丙物质的溶解度随着温度的升高而___减__小___。 (3)甲、乙两物质中，___乙_____物质的溶解度受温度的影响较小。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
例8．(2019·襄阳)曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图操作， 得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是( D )
甲
乙
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液 C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞① D．若将②升温至t2 ℃，固体不能全部溶解
【解题归纳】溶解度曲线考查点突破:
1．溶解度大小的比较：比较溶解度的大小，必须明确温度。在同一温度下，位于上方的溶 解度大，如t2℃时，溶解度大小顺序为A＞B＞C。 2．溶解度曲线交点含义：表示此温度下，几种物质的溶解度相等。如t1℃时，A和C相交于P 点，表示此温度下A和C的溶解度相等，且t1℃时A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等。 3.溶解度随温度变化趋势：(1)曲线呈上升趋势( 如A)，说明溶解度随温度的升高而增大。(2) 曲线基本平稳(如B)，说明溶解度随温度的变化不大。(3)曲线呈下降趋势（如C），说明溶 解度随温度的升高而减小。

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3．AgCl、BaSO4等特殊物质
分析：该图表示往酸 (或碱)和盐的混合溶液中加入碱 (或酸) ，
虽然酸和碱发生中和反应，但盐与酸(或碱)反应生成了难溶于酸的 AgCl或BaSO4沉淀，故沉淀从一开始就出现。如往氢氧化钠和氯化 钡的混合溶液中加入稀硫酸，生成了BaSO4沉淀。
第三部分 专题综合强化
质量相等，生成的化合物中金属元素的化合价相同，则产生氢气多的金属其相对原
子质量小，因此可判断金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲；通过相同时间内放出氢 气质量的多少可判断三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙；金属与酸反应生成氢气 时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气越多，则消耗的酸越多，则消耗硫 酸的质量是甲＞乙＞丙。
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【解析】根据图像可知，开始时溶液的 pH大于7，显碱性，然后逐渐减小，最 后溶液的 pH小于7，向氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸，则酸、碱发生中和反应，
溶液pH减小，盐酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；x为稀硫酸则开始时溶液的 pH
不会大于7；向氢氧化钙溶液中加入Na2CO3溶液，反应生成NaOH，pH一直大于7， 不会小于7；稀释氢氧化钠溶液，溶液PH会逐渐减小，但最终溶液的pH会接近于7， 不会小于7。
第三部分 专题综合强化
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三、溶液中相关量的变化曲线 1．溶质质量分数
第三部分 专题综合强化
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分析：图①，在一定温度下，向某溶质的不饱和溶液中加入溶质，该溶液的溶 质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶质的质量分数不变。图②，溶液稀释
的过程中，溶质的质量不变，随着水的增加，溶质的质量分数逐渐减小，但不会为
率和质量都不同，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越大。
第三部分 专题综合强化