当前位置：文档之家 › 化学新课标一轮复习配套课件+原电池

化学新课标一轮复习配套课件+原电池

  • 格式：ppt
  • 大小：2.00 MB
  • 文档页数：73

下载文档原格式

  / 73

合集下载

高考化学一轮复习名师讲解课件新课标通用版课件详解《原电池原理》PPT演示课件

高考化学一轮复习名师讲解课件新课标通用版课件详解《原电池原理》PPT演示课件

(2)电极反应式的书写 ①一般电极反应式的书写
返回目录
第18讲 原电池原理
❖考 向 互 动 探 究
②复杂电极反应式的书写
较简单一极的 复杂电极反应式 ＝ 总反应式 － 电极反应式
如 CH4 酸性燃料电池中，电极反应式为： CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞
弱电解质溶液＞非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越
快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，
腐蚀越快。
返回目录
第18讲 原电池原理
❖考 向 互 动 探
2．原电池原理的应用 (1)加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应
负极反应(Fe)
_____2_F_e_－__4e_－_=_=_=_2_F_e2_＋______
其他反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3·xH2O)
联系
两种腐蚀相继发生，吸氧腐蚀更普遍
返回目录
电流方向：“外电路：从正极流向负极；电源内电
路：从负极流向正极。”原电池装置中，外电路电子流向
与电流流向相反，从负极流向正极；电源内电路即电解质
溶液，阳离子流向与电流相同，流向正极，阴离子流向与
电流方向相反，流向负极。
返回目录
第18讲 原电池原理
❖考

新高考化学一轮复习原电池化学电源课件(83张)

新高考化学一轮复习原电池化学电源课件(83张)

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理 以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋
铜片 Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应
还原反应
电子流向
答案：B
【归纳总结】
原电池的工作原理简图
注意 ①电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶 液。 ②若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 ③若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换 膜移向正极。
◆题组二 原电池原理的应用 3．[加快化学反应速率]等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同 时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其 中正确的是( )
CH4＋2O2===CO2＋2H2O (4)CH4－8e－＋4CO23－===5CO2＋2H2O 2O2＋8e－＋4CO2===4CO32－
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
解题探究————————————————总结规律 提炼方法 ◆题组一 原电池的工作原理 1．[2020·武汉调研]下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn原电池，下列说法错误 的是( )
2放电时——原电池 负极反应：Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s)； 正极反应：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。 (2)充电时——电解池 阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq)； 阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)。

新高考化学一轮复习原电池及其应用课件(89张)

新高考化学一轮复习原电池及其应用课件(89张)
(2019·广州期末)锌铜原电池的示意图如图所示，下列关于 锌铜原电池的说法正确的是( B )
A. 铜作负极 B. 电子由锌片通过导线流向铜 C. 溶液中 SO24－向铜电极方向移动 D. 负极发生的反应是还原反应 [解析] 锌做原电池的负极，A 错误；电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线 流向铜，B 正确；原电池中阴离子移向负极，溶液中 SO24－向锌电极方向移动，C 错误； 负极发生的反应是锌做负极失电子，发生氧化反应生成锌离子，Zn－2e－===Zn2＋，D 错误。
知识体系
从近几年高考来看，电化学知识属于高考必考内容。 1. 由于能源问题是社会热点，要关注应用。 2. 着重原电池电极的判断及电极反应方程式的书写(要注意溶液的酸、碱 复习策略 性)、电子的转移方向和离子的定向移动方向以及电解质溶液组成的变化 等。 3. 要关注各种新型燃料电池的电极反应。
问题1：原电池正、负极判断方法有哪些？ [答案] (1) 由原电池的电极材料判断：如果两极是由活泼性不同的金属作 电极，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极(要注 意特殊条件，如 Mg－Al－NaOH 电池，Al 是负极；Al－Cu－ 浓硝酸电池， Cu 是负极)；如果两个电极是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电 极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。(2) 根据氧化还 课前思考 原反应判断：发生氧化反应的电极为负极；发生还原反应的电极为正极。(3) 根据电子或电流的流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正 极。(4) 根据原电池里电解质溶液中离子的流动方向判断：阳离子移向的电 极为正极，阴离子移向的电极为负极。(5) 根据原电池的两极发生的现象判 断：一般溶解或质量减轻的电极为负极，有气体生成或金属析出的电极为正 极。

高三化学一轮复习 原电池课件

高三化学一轮复习 原电池课件

模型构建
原理维度
微粒运动
电子
电子不下水，离子不上岸
电极产物 电极反应物
氧化产物
-e-
还原剂
阳离子
阴正离正子 负负
还原产物
+e-
氧化剂
外电路 内电路
负极
离子导体
正极
装置维度
判断原电池正、负极的5种方法
【项目任务一】我来明确原电池的工作原理
1．向两份过量的锌粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少
3.燃料电池
（1）燃料电池常用的燃料： H2、CO、烃(如CH4、C2H6)、醇(如CH3OH)、肼(N2H4)等。
（2）燃料电池常用的电解质
①酸性电解质溶液，（H+）
③熔融氧化物（O2-）
②碱性电解质溶液，（OH- ）
④熔融碳酸盐（CO32-）
【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写
【以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响
基于大单元教学的高三复习课 原电池第一课时
复习任务：
1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理； 2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应式 3.理解盐桥原电池、膜电池及燃料电池。
【项目任务一】明确原电池的工作原理
装置图
Zn
Cu
电极名称
硫酸铜溶液
负极
正极
电极材料
__锌_片
_铜__片
C A.通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移( )
B.负极反应式：C2H6＋18OH－＋14e－===2CO32-＋12H2O C.该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强 D.燃料电池的优点之一是燃料反应时化学能全部转化为电能

高三一轮复习原电池的工作原理课件

高三一轮复习原电池的工作原理课件

详细描述
这道题目要求学生能够区分不同类型的原电池，如干电池、 纽扣电池、燃料电池等，并理解其在日常生活和工业生产 中的应用。
总结词
掌握原电池的工作原理是解决这类题目的核心。
详细描述
这道题目要求学生能够根据原电池的工作原理，分析电池 的输出电压、电流和电阻等参数，并理解这些参数对电池 性能的影响。
习题三：原电池的工作原理实验
通过实验操作，提高学生的实验 技能和观察能力。
实验材料
实验步骤
步骤1
准备实验材料，搭建原电池装置。将铜片和锌片插入稀硫酸中，用导 线连接铜片和锌片，并将电流表接入电路。
步骤2
观察并记录实验现象。观察电流表的读数变化，记录实验过程中的电 子转移和电流形成情况。
步骤3
分析实验结果。根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转 移和电流形成的过程，掌握原电池的组成和各部分的作用。
电极反应是指在电极上发生的氧化还 原反应，分为负极反应和正极反应。
电极反应是原电池工作原理的重要组 成部分，决定了电池的输出电压和电 流。
负极反应是电子转移的来源，通常是 金属失去电子被氧化；正极反应则是 电子的接受者，通常是一种氧化剂获 得电子被还原。
CHAPTER
原电池的应用
化学电源
干电池
充电电池
步骤4
总结实验结论。总结原电池的工作原理，理解原电池的能量转化方式， 并能够将实验结论应用到实际生活中。
CHAPTER
原电池的工作原理习题及解 析
习题一：原电池的基本概念
01
总结词
02
详细描述
03
总结词
04
详细描述
习题二：原电池的种类及应用
总结词

高三化学一轮复习原电池化学电源课件

高三化学一轮复习原电池化学电源课件

定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑

高三化学一轮复习原电池基础知识课件


Zn2+
Cu2+ H+ SO42- OH－
活泼性较弱
正极
非金属(C)
氧化剂(Cu2+)在 2、电子流入一极，得到电子一极
铜极上得到电子， 发生还原反应
电子 电流
流入 流出
，发生 。
还原 反应，
Cu2++2e- = Cu
3、阳离子移向的一极
4、一般工作后质量增加的电极， 或者工作后，有气泡冒出的电极
5、一般方程式中化合价降低电极
Zn+Cu2+= Zn2++Cu
正极
铜锌原电池工作原理
Zn+2H+ = Zn2+ +H2↑
负极
Cu
Zn
实验原理
构成条
氧
件闭两电氧
化
合个解化
还 原
回电质还 路极溶原
液反
反
应
应
二、带盐桥的原电池
盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作 成的冻胶
由于将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，不但 效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。
小结：书写电极反应式应注意以下几点： 1、电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应所有规则（如“拆”、“平”） 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应 即得到另一极反应； 3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关 （如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）； 4．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中 它与水结合成OH－；
Zn-2e-=Zn2+

新教材高考化学一轮复习原电池 化学电源课件(63张)


(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快( √ ) 错因：______________________________________________。 (6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率 高( √ ) 错因：______________________________________________。 (7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极( × ) 错因：_若_是__酸__性__介_质__M__g作__负__极__，_若__是__碱_性__介__质__A_l作__负__极__________。 (8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方 向，所以Cu2＋向负极移动( × ) 错因：在__外__电_路__中__电__流_由__正__极_流__向__负__极_，__而__在_电__解__质__溶_液__中__，_阳__离___
到保护。这种பைடு நூலகம்属的保护方法称为__牺_牲__阳__极_的__阴__极__保_护__法__。
(5)用于探究反应实质 当某一氧化还原反应受到反应物中某种离子的影响时，可用电化学 装置确定该离子并探究该离子的影响效果。如探究HCl被MnO2氧化时 是Cl－还是H＋对反应产生的影响及影响效果。
实验
操作
现象
答案：B
解析：甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡 产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误； 两烧杯中溶液中的H＋均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确； 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；金属性锌强 于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电 池，D错误。

2025年高考化学一轮总复习课件 第6章 第21讲 原电池和化学电源

② 银 电 极 为 电 池 的 __正____ 极 ， 其 电 极 反 应 式 为 __A_g_＋_＋__e_－__=_=_=_A_g_______。
③盐桥中的NO移向___C__u_(_N_O__3)_2__溶液。
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
微考点1 原电池的构成及工作原理 1．(2024·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
[解析] 该双液电池Fe为负极，失去电子，石墨为正极，得到电 子；盐桥中的阳离子K＋朝正极移动，移向FeCl3溶液。Fe为负极，石墨 为正极，电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；原电池中阳离子 移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K＋移向FeCl3溶液，故B错误；当 有6.02×1023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe 电极减少28 g，故C错误；据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确。
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
4．原电池中的三个移动方向
电子方向 电流方向
离子迁移方向
从__负____极流出沿导线流入___正___极 从__正____极沿导线流向___负___极 电解质溶液中，阴离子向__负____极迁移，阳离子 向___正___极迁移
第六章 化学反应与能量
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。 (12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐 桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × ) [提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。

高考化学一轮总复习课件原电池化学电源


电动汽车、电动自行车等交通工具使 用原电池作为动力源。
04
实验探究：原电池的制作与性能测试
实验目的和原理
目的
通过制作原电池并测试其性能，深入理 解原电池的工作原理和性能特点，为高 考化学复习提供实践支持。
VS
原理
原电池是一种将化学能转化为电能的装置 ，其工作原理基于氧化还原反应。在本实 验中，我们将利用锌和铜作为电极材料， 稀硫酸作为电解质溶液，制作一个简单的 原电池，并通过测量其电压和电流等参数 来评估其性能。
论，可以加深对原电池工作原理和性能特点的理解。
05
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾与解析
2022年全国卷原电池原理分析
详细解析了2022年全国卷中关于原电池原理的考题，包括电极反应式的书写、电子转移 的方向和数目、电解质溶液的作用等。
2021年全国卷化学电源题型解析
对2021年全国卷中涉及化学电源的题目进行深入剖析，包括不同电源的工作原理、性能 比较、应用前景等。
电动工具
电动钻、电动螺丝刀等电 动工具需要高性能的原电 池提供动力。
玩具与模型
遥控车、航模等玩具和模 型使用原电池作为能源。
原电池在工业生产中的应用
备用电源
在电力供应不稳定或中断的情况下， 原电池可作为备用电源，确保生产线 的连续运行。
电动车辆
能源存储系统
太阳能、风能等可再生能源发电系统 需要原电池进行能源存储和调节。
计算题解题方法
讲解计算题的解题方法和技巧，如列方程求解、利用守恒思想解题、 注意单位换算等。
THANKS
感谢观看
。
正极：较不活泼的金属（或非 金属导体），发生还原反应， 溶液中的阳锌）
锌失电子，被氧化，发生氧化反 应。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

变式训练 1．(双选)下列装置可以形成原电池的是( )
[答案]AB [解析]构成原电池需要具备下列三个条件：①活 泼性不同的两个电极；②有电解质溶液；③组 成闭合回路，故A、B符合条件。
2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓 度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．甲产生气泡的速度比乙慢
1．正负极判断
判断依据 电极材料 电子流动方向 负极 活泼性较强的 金属 电子流出极 正极 活泼性较弱的金属或 能导电的非金属 电子流入极
电解质溶液中离子定 阴离子移向的 向移动方向 极 发生的反应 反应现象 氧化反应 溶解的极
阳离子移向的极
还原反应 增重或有气泡放出的 极
2.电极反应式的书写 书写电极反应式时，要根据电极材料、电解质 溶液分析电极反应和电极产物，写出电极反应 式，还要注意电子守恒。 (1) 负极为活泼金属时，一般失去电子形成可溶 性稳定价态阳离子，或进入溶液，或与电解质 发生反应；若为燃料电池，负极一般不参与反 应，可燃气体失去电子，形成稳定的氧化产物， 或进一步与电解质溶液反应。
氧化
还原
Zn
Cu
Zn＋Cu2 ===Zn2 ＋Cu
＋
3．(2)电解质
(4)氧化还原
思考：通常的氧化还原反应中，还原剂把电子直接转移给 氧化剂，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，此反应中，Zn原子把 电子直接给了在溶液中与之接触的Cu2＋，自身被氧化成Zn2＋ 进入溶液，而Cu2＋在锌片上直接得到电子被还原成Cu，得不 到电流。
[答案]D [ 解析 ]A 项中，反应是非氧化还原反应，不能设 计成原电池，错。B项中，反应过程中会发生Ag ＋＋ Cl－===AgCl↓ ，错。C项中，Fe遇浓硝酸会 发生钝化，而 Cu 能与浓硝酸反应失去电子作负 极，错。
4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源， 各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大 贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
考点
基础回扣 一、原电池 1．概念：把化学能转化为________的装置。 2．工作原理：(以锌—铜电池为例)
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型
电子流向
电池反应 方程式
正极 铜片 _______ ________ _ _______ ________反应 _反应 由______极沿导线方向流向 ______极 ____________________
－ ＋
－ (aq)＋SO2 4 (aq)； ③电池总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋
2H2SO4(aq)。 铅蓄电池总反应式： 放电 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。 充电
3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分 酸性和碱性两种。
①电解质溶液的选择 电解质是使负极放电的物质。因此电解质溶液 一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液 中溶解的其他物质能与负极发生反应 (如空气中 的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中 进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解 质溶液选择与电极材料相同的阳离子。如在铜— 锌—硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含 有 Zn2 ＋ 的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有 Cu2＋的溶液中。
2．加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且 有电流产生，因而反应速率加快。 如 Zn 与稀 H2SO4 反应制氢气时，可向溶液中滴 加少量 CuSO4 溶液，形成 Cu—Zn 原电池，加快 反应进行。
3．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的四个条件。具体 方法是： (1) 首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应； (2) 根据原电池的电极反应特点，结合两个半反 应找出正负极材料 ( 负极就是失电子的物质，正 极用比负极活泼性差的金属即可，也可以用石 墨)及电解质溶液。
负极 锌片
3.原电池构成条件 (1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入________溶液中。 (3)两电极间构成闭合回路。 (4)能自发进行的________反应。 思考：通常的氧化还原反应为什么不能获得电 流？
二、化学电源 1．碱性锌锰干电池——一次电池
负极反应：__________________________； 正极反应： 2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e － ===2MnOOH ＋2OH－； 总反应式： Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2。
===PbSO4(s)＋2H2O(l)；
③电池总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋ 2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。 (2)充电时的反应 ①阴极反应： ________________________________； ②阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e ===PbO2(s)＋4H
A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2＋ 2H2O＋ 2e ===2MnOOH＋ 2OH
－ －
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g
[答案]C
[解析]从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋ 2MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向 正极。当外电路中通过0.2 0.1 mol，即质量减少6.5 g。 mol电子，参加反应的锌理论上为
[答案]C [解析]本题考查了原电池和硅及其化合物知识。 A项中原电池中碳棒作为惰性电极，不参与反应， 故A错误； B项中氢氧燃料电池是将化学能转化 为电能，故B错误；D项中太阳能电池的主要材 料是高纯度的晶体硅而不是二氧化硅，故D错误； 即选C。
考 点 突 破
有 的 放 矢· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 轻 松 备 考
1．比较不同金属的活动性强弱 根据原电池原理可知，在原电池反应过程中， 一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金 属(或碳棒)作正极。 若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插 入稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解， 而B极上有气体放出，则说明在原电池工作过程 中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B 作 正极，则可以断—铅蓄电池 铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是 ________，正极材料是________。 (1)放电时的反应 ① 负 极 反 应 ： ____________________________；
2－ ② 正 极 反 应 ： PbO2(s) ＋ 4H ＋ (aq) ＋ SO 4 (aq) ＋ 2e －
3．有关电化学知识的描述正确的是( ) A ． CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 ，可以放出大量的热，故可把该反 应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B ．某原电池反应为 Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋ 2Ag ，装置中 的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓 硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电 池
酸性 负极反应式 2H2－4e－===4H＋ 碱性 2H2＋4OH－－4e－ ===4H2O O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
正极反应式 电池总 反应式
______________
2H2＋O2===2H2O
答案：一、1.电能 2．Zn－2e ===Zn2
－ ＋
Cu2 ＋2e ===Cu
＋ － ＋
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
课 堂 探 究
条 分 缕 析· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 各 个 击 破
考纲解读 1.了解原电池的工作原理，能写出电 原电池 极反应式和电池反应方程式。 原理 2．了解常见的化学电源，认识化学 及化学 能与电能相互转化的实际意义及其 电源 重要应用。 3．了解新型电池的电极反应及应用。
(2) 正极上，一般是溶液中氧化性最强的微粒获 得电子被还原，生成稳定的还原产物，或进一 步与电解质溶液反应。 (3) 正、负两极反应式在确保得失电子数目相等 的前提下，加和可得电池反应总方程式。
[例1](双选)铜锌原电池如图工作时，下列叙述正 确的是( )
A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
二、1.Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2．Pb PbO2
－
(1)Pb(s)＋SO
－
2－ 4
(aq)－2e ===PbSO4(s)
－
(2)PbSO4(s)＋2e ===Pb(s)＋SO2 4 (aq) 3．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
自主检查 1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做 完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ( )
②电极材料的选择 在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极； 氧化性较强的物质作为正极，并且，原电池的 电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解 质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是 活泼的金属材料 (也可以是还原性较强的非金属 材料如H2、CH4等)。 (3)按要求画出原电池装置图。