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高中数学127个快速解题公式第1章 集合1、有限集合子集个数：子集个数：2n 个，真子集个数：12n -个；2、集合里面重要结论：①A B A A B ⋂=⇒⊆；②A B A B A ⋃=⇒⊆；③A B A B ⇒⇔⊆ ④A B A B ⇔⇔= 3、同时满足求交集，分类讨论求并集4、集合元素个数公式：()()()()n A B n A n B n A B =+-第2章 函数52.236,3.142, 2.718e π≈≈≈≈≈ 6、分数指数幂公式：nma = 7、对数换底公式：log 1log ;log log log c a a c b b b b a a ==8、单调性的快速法：①.增＋增→增；增—减→增；②.减＋减→减；减—增→减；③.乘正加常，单调不变： ④.乘负取倒，单调不变：9、奇偶性的快速法：①.奇±奇→奇；偶±偶→偶；②.奇()⨯÷奇→偶；偶()⨯÷偶→偶；奇()⨯÷偶→奇；10、函数的切线方程：000()()y y f x x x '-=-11、函数有零点min max ()0()0f x f x ≤⎧⇔⎨≥⎩12、函数无零点max min ()0()0f x f x ⇔≤≥或13、函数周期性：()()f a x f b x +=+的周期T b a =-； 14、函数对称性：()()f a x f b x +=-的对称轴2a bx +=； 15、抽象函数对数型：若()()()f xy f x f y =+，则()log a f x x =；16、抽象函数指数型：若()()()f x y f x f y +=，则()xf x a =；17、抽象函数正比型：若()()()f x y f x f y +=+，则()f x kx =； 18、抽象函数一次型：若()f x c '=，则()f x cx b =+；19、抽象函数导数型：若()()f x f x '=，则()x f x ke =或()0f x =;20、两个重要不等式：1ln(1)1(0)ln 1x x e x x x e x x x ⎧≥+⇒+≤≤-==⎨≤-⎩当且仅当时“”成立 21、洛必达法则：()()()()limlim x ax a f x f x g x g x →→'='(当()0()0f x g x ∞→∞或时使用) 22、恒成立问题：max min(1)()()(2)()()a f x a f x a f x a f x ≥⇔≥<⇔<23、证明()()f x g x >思路：思路1：(1)()()()()0h x f x g x h x =-⇔>（常规首选方法）思路2：min max ()()f x g x >（思路1无法完成）第3章 数列24、等差数列通项公式：1(1)n a a n d =+- 25、等差数列通项公式：11()(1)22n n n a a n n S na d +-==+ 26、等比数列通项公式：11n n a a q -=27、等比数列通项公式：11(1)11n n n a a qa q S q q+-==--28、等差数列的性质：若m n p q +=+，则m n p q a a a a +=+ 29、等比数列的性质：若m n p q +=+，则m n p q a a a a = 30、等差中项：若,,a A b 成等差数列，则2A a b =+ 31、等比中项：若,,a G b 成等比数列，则2G ab = 32、裂项相消法1：若111(1)1n n nn -++=，则有1111n nT n n =-=++ 33、裂项相消法2：若1111(2)22n n n n -++⎛⎫= ⎪⎝⎭，则有1111(1)2212n T n n =+--++ 34、裂项相消法3：若111111n nnn a a d a a ++=-⎛⎫⎪⎝⎭，则有11111()n n T d a a +=- 35、裂项相消法4：若1111(21)(21)22121n n n n -+--+⎛⎫= ⎪⎝⎭，则有11(1)221n T n =-+ 36、错位相减法求和通式：1112()1(1)1n n n n dq b b a b qa b T q q q -=+----第4章 三角函数37、三角函数的定义：正弦：sin y r α=；余弦：cos x r α=；正切：tan yxα=；其中：r =38、诱导公式：π倍加减名不变，符号只需看象限；半π加减名要变，符号还是看象限。
高考政治答题万能公式高考政治答题万能公式：1.价钱变化缘由，政府波植物价缘由、措施(1)价钱变化的缘由①价值决议价钱：价值量越大，商品价钱越高;价值量越小，商品价值越小。
②供求影响价钱：供不应求，价钱上升;供过于求，价钱下降。
③纸币发行量：假设纸币的发行量超越了流通中所需求的货币量，物价会下跌;相反，物价会降低。
④市场的缺陷：市场调理具有自发性、自觉性、滞后性，一些消费者、运营者恶意囤积，哄抬价钱。
⑤国度经济政策：国度微观经济政策主要经过控制流通中的货币量以及财政支出的数量，平衡社会总供应和总需求，坚持物价动摇。
⑥分配和交流是衔接消费和消费的桥梁和纽带。
(2)政府调控物价的缘由①价钱较快下跌招致人们实践生活水平下降(特别是食品价钱下跌，影响中低支出群众的基本生活，不利于社会动摇。
)(影响生活)②增强微观调控是为了补偿市场调理的缺乏，是由我国的社会主义性质决议的。
③波植物价，防止通胀是国度微观调控的主要目的之一。
(微观经济开展)④降低流通本钱、动摇供应，这是尊重市场规律的要求。
(影响消费)⑤调控物价有利于保证人民的基本生活，表达了以人为本。
(3)波植物价的措施国度：①贯彻落实迷信开展观，完成经济又好又快开展。
②鼎力开展消费，添加生活必需品的有效供应，完善重要商品储藏制度;抑制不合理的需求，缓解价钱上升的压力。
③实施稳健的货币政策、紧缩的财政政策。
④实行暂时价钱干预。
加大市场监管力度，规范市场次第。
打击哄抬物价的行为。
⑤增强流通体系树立，增加商品流通环节，降低流通本钱，动摇供应。
⑥提高资源应用效率,充沛应用国际国际两个市场、两种资源。
企业：①依托科技提高和自主创新，鼎力提高休息消费率。
(价值决议价钱)②企业优化产业(产品)结构。
③企业注重经济效益的同时，也要注重社会效益。
公民：①树立正确消费观。
②与违规涨价行为作妥协。
高考政治答题万能公式：2.扩展居民消费需求的缘由与措施(1)缘由①消费抵消费具有反作用，坚持扩展内需特别是消费需求的方针，有利于拉动经济增长。
高考语文：古诗文万能答题公式一、修辞手法的题型1.设问示例①本诗在表达感情时主要运用了什么修辞（表现）手法？试结合全诗作简要赏析。
②诗的第X句/X联运用了什么表现（修辞）手法？有何作用？试结合全诗作简要赏析。
2.答题步骤①先答出具体运用的某修辞手法，②再答该修辞的作用术语+诗句内容，③最后点出运用该修辞所表达的诗人的情感。
3.答题范式本诗（或第X句或第X联）运用了…的修辞手法，…（该修辞的作用术语）地写出了…（诗句解说），表达了诗人…的情感。
4.考题直击移家别湖上亭戎昱好是春风湖上亭，柳条藤蔓系离情。
黄莺久住浑相识，欲别频啼四五声。
问：诗人采用什么样的表现手法来表达他对湖上亭依恋难舍的深情？试结合诗句具体分析。
5.答案解析诗人采用拟人化的手法，用“系”“相识”“欲别”等一系列拟人化动词，赋予柳条藤蔓、黄莺以人的情感，生动形象而又巧妙含蓄地表达了对湖上亭的深情。
二、描写手法的题型1.设问示例①这首诗的细节描写很成功，试结合诗句作简要简要析。
②这首诗在景物描写上有何特色和作用？③这首诗在描写方面有何特色？2.答题步骤①先找准描写的特色（细节描写、白描、正面与侧面描写；景物描写的特色还须考虑动静、虚实、上下、远近、高低等顺序）；②后相关诗句简要解说；③再作用分析。
3.答题范式①本诗在描写上成功地运用了…描写，写出了…（诗句解说），烘托了诗人…的感情。
②本诗在景物描写上的特色是…，这样的描写使景物…（答作用，如动静结合，虚实相生），同时渲染了…的气氛，表达出诗人…的感情。
4.考题直击秋思张籍洛阳城里见秋风，欲作家书意万重。
复空匆匆说不尽，行人临发又开封。
问：“行人临发又开封”这是一个成功的细节描写。
请结合全诗简要分析这一细节描写的成功之处。
5.答案解析这一细节看似平常，但它既照应了“意万重”，又紧承“复恐”，写活了行人对家书的重视和对亲人的深切思念,，写尽了行人心有千言万语惟恐言之不尽的复杂而微妙的心理。
高中语文万能答题公式总结高中语文万能答题公式有很多，以下为你列举部分：- 修辞手法的作用：- 比喻、拟人：生动形象地写出了+对象+特性。
- 排比：有气势，加强语气，一气呵成；层层铺开，逐步扩大，对点明主旨起强化作用等；强调了+对象+特性。
- 对比：强调了……突出了……。
- 设问：引起读者对+对象+特性的注意和思考。
- 反问：强调，加强语气等。
- 反复：强调了+加强语气。
- 某句话在文中的作用：- 文首：开篇点题；渲染气氛（记叙文、小说），埋下伏笔（记叙文、小说），设置悬念（小说），为下文作辅垫；总领下文。
- 文中：承上启下；总领下文；总结上文。
- 文末：点明中心（记叙文、小说）；深化主题（记叙文、小说）；照应开头（议论文、记叙文、小说）。
- 段意的概括归纳：- 记叙文：回答清楚（什么时间、什么地点）什么人做什么事。
- 格式：（时间+地点）+人+事。
- 写作手法及作用：- 拟人手法：赋予事物以人的性格、思想、感情和动作，使物人格化，从而达到形象生动的效果。
- 比喻手法：形象生动、简洁凝练地描写事物、讲解道理。
- 夸张手法：突出人或事物的特征，揭示本质，给读者以鲜明而强烈的印象。
- 象征手法：把特定的意义寄托在所描写的事物上，表达了……的情感，增强了文章的表现力。
- 对比手法：通过比较，突出事物的特点，更好地表现文章的主题。
- 衬托（侧面烘托）手法：以次要的人或事物衬托主要的人或事物，突出主要的人或事物的特点、性格、思想、感情等。
- 讽刺手法：运用比喻、夸张等手段和方法对人或事物进行揭露、批判和嘲笑，加强深刻性和批判性，使语言辛辣幽默。
- 欲扬先抑：先贬抑再大力颂扬所描写的对象，上下文形成对比，突出所写的对象，收到出人意料的感人效果。
- 前后照应（首尾呼应）：使情节完整、结构严谨、中心突出。
- 表达方式：- 记叙、描写、抒情、议论、说明。
- 修辞手法：- 比喻、拟人、夸张、排比、对偶、反复、设问、反问、引用、对比、借代、反语、顶真、互文、比拟等。
高考化学答题万能公式及解题技巧:化学方程式篇1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=F e(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸:Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2N O↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=Cu S↓101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- =电解=Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解: S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解: CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3?H2O=[Ag(N H3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应:CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3?H2O=Z n(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O继续阅读。
高考数学万能公式高考数学是高考中的重要科目之一，涉及到的知识点繁多，而公式在解题过程中起到了关键的作用。
下面是一些高考数学中常用和比较常见的公式，供参考使用：1.二次函数的解析式：-顶点形式：y=a(x-h)^2+k- 一般形式：y = ax^2 + bx + c- 根的求解公式：x = (-b ± √(b^2 - 4ac)) / 2a-零点的求解公式：x=-b/a2.三角函数：- 正弦函数：sinθ = 对边 / 斜边- 余弦函数：cosθ = 邻边 / 斜边- 正切函数：tanθ = 对边 / 邻边- 三角函数的和差化简公式：sin(A ± B) = sinAcosB ± cosAsinB 3.幂指对数函数：- 幂函数：y = ax^n，其中a为常数，n为指数- 对数函数：y = loga(x)，其中a为底数，x为真数，y为底数为a 的对数- 指数和对数的相互转化公式：y = loga(x) ⇔ x = a^y4.三角恒等变换公式：- 万能三角恒等式：sin^2θ + cos^2θ = 1- 二倍角公式：sin2θ = 2sinθcosθ，cos2θ = cos^2θ -sin^2θ- 和差化积公式：sin(A ± B) = sinAcosB ± cosAsinB，cos(A ±B) = cosAcosB ∓ sinAsinB5.统计学相关公式：-均值：平均值，计算公式为平均数=总和/总数- 方差：衡量数据的离散程度，计算公式为方差 = (∑(xi - x̄)^2) / n，其中xi为数据点，x̄为均值，n为数据总数-标准差：方差开平方，计算公式为标准差=√方差6.二项式定理：- (a + b)^n = C(n,0)a^n + C(n,1)a^(n-1)b + C(n,2)a^(n-2)b^2+ ... + C(n,n-1)ab^(n-1) + C(n,n)b^n-C(n,k)为组合数，表示从n个元素中取k个元素的组合数，计算公式为C(n,k)=n!/(k!(n-k)!)7.等差数列和等比数列的求和公式：-等差数列的求和公式：Sn = (a1 + an) × n / 2，其中a1为首项，an为末项，n为项数-等比数列的求和公式：Sn=a1×(1-q^n)/(1-q)，其中a1为首项，q为公比，n为项数这些公式是高考数学中较为常用且重要的公式，掌握了这些公式不仅有助于提高解题速度，也有助于深化对数学知识的理解。
高中数学| 高考数学50条秒杀型公式与方法1，适用条件：[直线过焦点]，必有e c o sA=(x-1)/(x+1)，其中A为直线与焦点所在轴夹角，是锐角。
x为分离比，必须大于1。
注上述公式适合一切圆锥曲线。
如果焦点内分(指的是焦点在所截线段上)，用该公式;如果外分(焦点在所截线段延长线上)，右边为(x+1)/(x-1)，其他不变。
2，函数的周期性问题(记忆三个)：①、若f(x)=-f(x+k)，则T=2k;②、若f(x)=m/(x+k)(m不为0)，则T=2k;③、若f(x)=f(x+k)+f(x-k)，则T=6k。
注意点：a.周期函数，周期必无限b.周期函数未必存在最小周期，如：常数函数。
c.周期函数加周期函数未必是周期函数，如：y=s i n x y=si n派x相加不是周期函数。
3，关于对称问题(无数人搞不懂的问题)总结如下：①，若在R上(下同)满足：f(a+x)=f(b-x)恒成立，对称轴为x=(a+b)/2;②、函数y=f(a+x)与y=f(b-x)的图像关于x=(b-a)/2对称;③、若f(a+x)+f(a-x)=2b，则f(x)图像关于(a，b)中心对称。
4，函数奇偶性：①、对于属于R上的奇函数有f(0)=0;②、对于含参函数，奇函数没有偶次方项，偶函数没有奇次方项③，奇偶性作用不大，一般用于选择填空。
5，数列爆强定律：①，等差数列中：S奇=n a中，例如S13=13a7(13和7为下角标);②，等差数列中：S(n)、S(2n)-S(n)、S(3n)-S(2n)成等差；③，等比数列中，上述2中各项在公比不为负一时成等比，在q=-1时，未必成立；④，等比数列爆强公式：S(n+m)=S(m)+q²m S(n)可以迅速求q。
6，数列的终极利器，特征根方程。
首先介绍公式：对于a n+1=p an+q(n+1为下角标，n为下角标)，a1已知，那么特征根x=q/(1-p)，则数列通项公式为an=(a1-x)p²(n-1)+x，这是一阶特征根方程的运用。
高考文言文答题【万能公式】高考文言文答题万能公式一、语文阅读分析常用名、表达方式：记叙、描写、抒情、议论二、修辞手法：比喻、拟人、排比、夸张、反复、借代、反问、设问、引用、对比三、说明方法的作用：打比方：生动形象说明了——————增强了*的趣味性。
举例子：具体说明_____ 的特点，从而使说明更具体，更有说服力。
作比较:把____ 和 ______相互比较, 突出强调了____ 的_____特点.列数字: 用具体的数据加以说明，使说明更准确更有说服力。
四、人物描写的方法：1、肖像(外貌)描写、动作描写、神态描写、语言描写、心理活动描写;2、正面描写与侧面烘托五、语句在*篇章结构上的作用：总起全文、引起下文、打下伏笔、作铺垫、承上启下(过渡)、前后照应、首尾呼应、总结全文、点题、推动情节发展六、语句在表情达意方面的作用：渲染气氛、烘托人物形象(或人物感情)、点明中心(揭示主旨)、突出主题(深化中心)7、引号的作用：1、表引用(引用人物对话、诗文句等);2、表特定称谓(特殊含义);3、表否定、反语、讽刺等意味;4、表强调。
《始得西山宴游记》原文自余为僇(lù)人,居是州,恒惴(zhuì)栗(lì)。
其隙(xì)也，则施施(yíyí)而行，漫漫而游，日与其徒上高山，入深林，穷回溪，幽泉怪石，无远不到。
到则披草而坐，倾壶而醉;醉则更相枕以卧，卧而梦，意有所极，梦亦同趣;觉而起，起而归;以为凡是州之山水有异态者，皆我有也，而未始知西山之怪特。
今年九月二十八日，因坐法华西亭，望西山，始指异之。
遂命仆人过湘江，缘染溪，斫(zhuó)榛莽，焚茅茷(fá)，穷山之高而止。
攀援而登，箕(jī)踞而遨，则凡数州之土壤，皆在衽(rèn)席之下。
其高下之势，岈(xiā)然洼然，若垤(di é)若穴，尺寸千里，攒(cuán)蹙(cù)累积，莫得遁隐;萦青缭白，外与天际，四望如一。
高考语文阅读理解万能公式及答题方法高考语文阅读理解万能公式及答题方法如下：阅读理解万能公式：1. 表达方式：记叙、描写、抒情、议论、说明。
2. 修辞手法：比喻、拟人、排比、夸张、反复、借代、反问、设问、引用、对比。
3. 说明文分类：实物说明文、事理说明文、程序说明文；科技性说明文、文艺性说明文（也叫科学小品或知识小品）。
4. 某句话在文中的作用：文首：开篇点题；渲染气氛（散文），埋下伏笔（记叙类文章），设置悬念（小说），为下文作辅垫，总领下文。
文中：承上启下；总领下文；总结上文。
文末：点明中心（散文）；深化主题（记叙类文章）；照应开头（议论文、记叙类文章文、小说）。
5. 句子含义的解答：这样的题目，句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。
答题时，把它们所指的对象揭示出来，再疏通句子，就可以了。
答题方法：1. 先快速浏览文章，把握大意，不需要句句读透。
把每段的主题句划出来，方便在文章中找到各选项的具体位置。
2. 看题目，圈出题目要求，比如“正确的”“符合文意的”“符合作者观点的”“不符合文意的”等。
3. 看选项，马上回归原文划出原句，尤其要注意以下几类词：①逻辑关联词——因此、由于、不仅……还、只有……才、只要……就、从而等；②修饰限制程度或范围的词——大概、基本、重要、最、非常、部分、凡、全、仅仅、几乎、之一等；③年代时间、数据；④分清必然和或然、已然和未然。
4. 将选项与原文对比结束后，要对选项与原文的差异做到心中有数。
二者是完全相同，还是表达不同但实质相同。
5. 无法百分百判断选项正误时，把疑惑点圈出来，比较两个选项哪个问题更明显。
6. 对答案后仍然存在疑问的，要马上请教老师或和同学讨论，重点是要明白自己的误区或题目的漏洞，不要花大量时间来争辩对错，不值得。
7. 总结论述类命题的陷阱，如偷换概念、张冠李戴、以偏概全、无中生有、逻辑混乱、已然未然、混淆时间、主次颠倒、过于绝对的题目。
万能答题公式语文答题公式-（一）某句话在文中的作用：-1、文首：开篇点题；渲染气氛（散文），埋下伏笔（记叙类文章），设置悬念（小说，但上海不会考），为下文作辅垫；总领下文；-2、文中：承上启下；总领下文；总结上文；-3、文末：点明中心（散文）；深化主题（记叙类文章文章）；照应开头（议论文、记叙类文章文、小说）-（二）修辞手法的作用：-（1）它本身的作用；（2）结合句子语境。
-1、比喻、拟人：生动形象；-答题格式：生动形象地写出了＋对象＋特性。
-2、排比：有气势、加强语气、一气呵成等；-答题格式：强调了＋对象＋特性-3；设问：引起读者注意和思考；-答题格式：引起读者对＋对象＋特性的注意和思考-反问：强调，加强语气等；-4、对比：强调了……突出了……-5、反复：强调了……加强语气-（三）句子含义的解答：-这样的题目，句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。
答题时，把它们所指的对象揭示出来，再疏通句子，就可以了。
--（四）某句话中某个词换成另一个行吗？为什么？-动词：不行。
因为该词准确生动具体地写出了……-形容词：不行。
因为该词生动形象地描写了……-副词（如都，大都，非常只有等）：不行。
因为该词准确地说明了……的情况（表程度，表限制，表时间，表范围等），换了后就变成……，与事实不符。
-（五）一句话中某两三个词的顺序能否调换？为什么？-不能。
因为：-（1）与人们认识事物的（由浅入深、由表入里、由现象到本质）规律不一致。
-（2）该词与上文是一一对应的关系。
-（3）这些词是递进关系，环环相扣，不能互换。
-（六）段意的概括归纳-1．记叙类文章：回答清楚（什么时间、什么地点）什么人做什么事。
-格式：（时间＋地点）＋人＋事。
-2．说明类文章：回答清楚说明对象是什么，它的特点是什么。
-格式：说明（介绍）＋说明对象＋说明内容（特点）-3．议论类文章：回答清楚议论的问题是什么，作者观点怎样。
-格式：用什么论证方法证明了（论证了）＋论点-（七）-表达技巧在古代诗歌鉴赏中占有重要位置，表现手法诸如用典、烘托、渲染、铺陈、比兴、托物寄情、情景交融、借景抒情、动静结合、虚实结合、委婉含蓄、对比手法、讽喻手法、象征法、双关法等等。
诗中常用的修辞方法有夸张、排比、对偶、比喻、借代、比拟、设问、反问、反复等。
分析诗歌语言常用的术语有：准确、生动、形象、凝练、精辟、简洁、明快、清新、新奇、优美、绚丽、含蓄、质朴、自然等。
复习时要系统归纳各种表达技巧，储备相关知识。
首先要弄清这些表达技巧的特点和作用，再结合具体诗歌进行仔细体味、辨析。
-至于评价诗歌的思想内容和作者的观点态度，则包括总结作品的主旨，分析作品所反映的社会现实，指出其积极意义或局限性等。
-总之，鉴赏古代诗词，第一步，把握诗词内容，可以从以下几方面入手：1细读标题和注释；2分析意象；3品味意境；4联系作者。
第二步，弄清技巧：1把握形象特点；2辨析表达技巧；3说明表达作用。
第三步，评价内容观点：1概括主旨；2联系背景；3分清主次；4全面评价。
-答题时，要特别注意以下几点：一是紧扣要求，不可泛泛而谈；二是要点要齐全，要多角度思考；三是推敲用语，力求用语准确、简明、规范。
-易混术语区分-（一）“方式、手法”的区分-艺术手法，又叫表达技巧，包括：-①表达方式：记叙、描写、抒情、议论、说明。
-②表现手法：起兴、联想、烘托、抑扬、照应、正侧、象征、对照、由实入虚、虚实结合、运用典故、直抒胸臆、借景抒情、寓情于景、情景交融、托物言志、借古讽今、化动为静、动静结合、以小见大、开门见山。
-③修辞：比喻、借代、夸张、对偶、对比、比拟、排比、设问、反问、引用、反语、反复。
-（二）“情”、“景”关系区别-借景抒情、寓情于景、情景交融都是诗人把要表达的感情通过景物表达出来。
“借景抒情”表达感情比较直接，读完诗歌后的感受是见“情”不见“景”；“寓情于景”、“情景交融”。
表达感情时正面不着一字，读完诗歌后的感受是见“景”不见“情”，但是仔细分析后却发现诗人的感情全部寓于眼前的自然景色之中，一切景语皆情语。
-（三）描写的角度-常见的角度有：形、声、色、态、味。
“形”、“色”是视觉角度；“声”是听觉角度；“态”分为动态和静态；“味”是触觉角度。
-加大科技高考文综万能公式高考历史万能公式一、历史背景、原因和目的1、历史背景=（国内+国际）（经济+政治+文化+……）⑪经济背景=生产力+生产关系+经济结构+经济格局+……⑫政治背景=政局+制度+体制+政策+阶级+民族+外交+军事+……⑬文化背景=思想、宗教+科技+教育+……如：鸦片战争背景：（一）国内：1、经济：自然经济+资本主义萌芽+土地集中。
2、政治：①腐败：官场+军队+财政②阶级矛盾。
3、思想：愚昧自大。
（二）国际：1、经济：工业革命→市场原料。
2、政治：资本主义扩张。
2、历史条件：与背景分析基本相同，更侧重于有利因素如十月革命的历史条件：（一）国内：①经济：资本主义发展到垄断，相对落后、生活贫困②政治：沙皇专制、无产阶级壮大、革命政党成熟、力量对比变化等③思想：列宁主义指导。
（二）国际：帝国主义忙于一战等。
3、原因广度：原因=主观（内因）+客观（外因）⑪主观原因：事件发起、参与者内在经济、政治、思想诸方面因素⑫客观原因：自然、社会环境、外在各方面经济、政治、思想因素等原因广度与背景分析方法基本相同，背景侧重于静态分析，原因更侧重于动态分析。
如美国独立战争的原因广度分析：（一）内因：①经济：资本主义经济发展、统一的市场等②政治：美利坚民族形成、资产阶级、种植园主阶级形成等③文化：统一的文化、民族意识觉醒等。
（二）外因：①英国的经济掠夺和政治压迫②启蒙思想的影响等。
4、原因深度：原因：→直接→主要→根本⑪直接原因：最直接引发事件的偶然性因素（导火线、借口等）⑫主要原因：包括引发事件的主观、客观各方面重要因素⑬根本原因：历史趋势（生产力发展、时代要求）+主观需要等三者既有层次区别，又有联系渗透，如“五四”运动爆发的直接原因是巴黎和会上中国外交失败；主要原因涉及当时国内外各种矛盾，包括帝国主义侵略、北洋军阀黑暗统治、民族资本主义发展、无产阶级壮大、十月革命影响、马克思主义传播等因素；根本原因则是主要原因中最深层的因素。
5、矛盾分析：生产力与生产关系矛盾、经济基础与上层建筑矛盾、阶级矛盾、阶级内部矛盾、民族矛盾、宗教矛盾、不同利益集团矛盾……如尼德兰革命爆发的原因：①资本主义经济发展与旧制度矛盾②资产阶级与封建阶级矛盾③尼德兰人民与西班牙统治者的民族矛盾④加尔文教与天主教矛盾等等。
6、目的、动机：→直接→主要→根本⑪直接动机：解决当前面临的种种危机或问题⑫主要目的：实现某一方面目标，求得稳定和发展等⑬根本目的：建立或巩固统治，维护统治阶级利益（根本利益）目的、动机属于主观方面的原因，是事件发动者的主观意愿。
如王安石变法：直接动机是解决面临的社会危机；主要目的是增加财政收，缓和阶级矛盾，实现富国强兵等；根本目的是巩固封建统治。
二、历史内容=经济+政治+文化+……历史内容即客观历史，是人类重大历史活动的客观记载。
活动的主体包括重要历史人物、群体、组织、机构等。
活动内容包括经济政治方面的事件、事态、制度、政策、纲领、路线、计划、条约；文化方面的理论、技术、文物器具、工程建筑、书籍文献等。
一般历史内容，可从经济、政治、文化诸方面分析。
1、经济内容：生产力+生产关系+经济结构、布局+……⑪古代经济=经济制度＋经济政策+（农业+手工业+商业）+经济结构、布局+……①经济政策=总政策+土地+租税+赋役+人身+……②农业经济=人口+土地+工具+水利+作物+布局+……③手工业经济=（纺织+矿冶+陶瓷+……）（技术+布局+……）④商品经济=城市+交通+商品+市场+货币+边贸+外贸+……⑤经济结构、布局=经济成份比例变化+经济重心变化+经济方式扩展+……古代经济一般分析方法，是先分析各时期经济政策的调整，再从农业、手工业、商业各方面分析经济发展情况。
如唐朝经济：先分析总体的重农政策，唐初恢复经济的措施，如均田制、租佣调制等；再分析农业如生产工具的改进，兴修水利、开垦荒地、粮食布帛、人口增长等；手工业的丝织、陶瓷、造纸技术及布局；城市商业的繁荣、民族、对外贸易的发展等。
从总体发展情况分析，商品经济仍然微弱，南北经济趋于平衡、封建生产方式向边疆扩展等。
⑫近现代经济=经济发展要素+经济成份+国际经济+……①经济发展要素=技术+资金+市场+原料+劳力+经济结构+经营方式+政策+……如19世纪后半期美国经济发展要素：包括移民带来劳力、技术；西部开发提供市场、原料；废除种植园奴隶制、大规模农业经营、垄断模式等。
②经济成份=自然经济+外资+合资+民资+官资+国营+集体+个体+……如新中国初期：地主经济被消灭、富农经济保存、农民个体经济发展；帝国主义在华企业、官僚资本被没收，民族资本主义恢复发展；国营企业确立领导地位、集体协作经济兴起等。
③国际经济=总格局+（生产+管理+资本+技术+市场+关税）（协作+竞争）如当代世界经济格局的多极化、经济区域集团化、全球现代化趋势；具体表现为各国、各集团之间在生产、管理、资本、技术、市场、关税贸易等方面的协作与竞争等。
2、政治内容=制度+体制+政策+阶级+民族+外交+军事+……⑪古代政治=政局+制度+中央+地方+阶级+军事+财政+民族+对外+……如明清政治：包括统一的多民族封建国家的巩固、封建制度的衰落、君主专制的强化、统治阶级内部矛盾、阶级矛盾、民族关系、对外关系等。
⑫近现代政治=政局+制度+政体+体制+政权+政治力量+权力+权利+……如辛亥革命后的政治状况：包括政局的动荡、确立共和政体、三权分立的体制，袁世凯篡权、各派政治力量争夺权力的斗争、人民的基本权利问题等。
⑬国际政治=体系+格局+集团+合作+战争+对抗+妥协+……如雅尔塔体系下的两极格局，两大集团的对抗与妥协，集团内部的合作与矛盾，冷战与热战等。
3、文化内容=自然科学+社会科学+文化交流+……⑪自然科学=（科学理论+科技发明）（天文+地理+数学+物理+化学+生物+医学+农学+……）⑫社会科学=思想、宗教+教育+史学+文学+艺术+……⑬文化交流=（民族+对外）（传播+吸收）+文化地位+……4、事件、事态过程：准备→开始→发展或曲折→成功或失败事件是指人们在短时段内进行的具有突发性、间断性的历史活动，如：西安事变、法国大革命、二战等。
事态则是指人们在较长时段内从事的具有常规性、持续性的历史活动，如：百家争鸣、洋务运动、工业革命等。
对事件、事态过程的分析要先按活动发展顺序、再分活动领域进行政治万能公式（一）政府（国家）1、政府（国家）这样做的政治学依据。
