《原创》深圳市宝安区重点学校2016届高考化学二轮复习专项测试题化学和技术Word版含答案

深圳市宝安中学2015－2016学年第二学期期末考试高二化学命题人：李德文审题人:王大全本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-20题，共40分，第Ⅱ卷为21-24题，共60分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-12 K-39 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。

2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。

3、考试结束，监考人员将答题纸收回。

第Ⅰ卷（本卷共计40 分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计40分）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH能与氢溴酸反应D．石油分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃3.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是A.羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B.亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根离子（NO2－）C.硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D.羟基（－OH）和氢氧根离子（OH－）4.下列说法不正确．．．的是．聚合物（5.下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳D ．溴苯、乙醇、乙酸6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH 3)2C ＝O+HCN →(CH 3)2C(OH)CN(CH 3)2C(OH)CN+CH 3OH+H 2SO 4→CH 2＝C(CH 3)COOCH 3+NH 4HSO 4 20世纪90年代新法的反应是： CH 3C ≡CH ＋CO ＋CH 3OH CH 2=C(CH 3)COOCH 3与旧法比较，新法的优点是 A ．原料无爆炸危险B ．原料都是无毒物质C ．没有副产物，原料利用率高D ．产物不能通过加聚反应生成高聚物7．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

2016-2017学年第一学期宝安区调研测试卷高三 化学2016.09说明：1．本试卷共三大题，共22小题，试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．第1～15题为单项选择题，请将你所选的答案填写对应的选择题答案卡中。

3．第16～22题为非选择题，第16～19题为必做题，第20～22题为选做题，从第20～22题只选择一个题目作答。

4．请考生在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B 铅笔涂黑考号。

答题结束时，请将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H —1；C —12；N —14；O —16；Cl —35.5；Na —23Mg —24；Cu —64；S —32一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题45分) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是A ．太阳能光电池的的主要成份是单质硅B ．核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素C ．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为吸收了CO 2 3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，16 g O 3气体含有氧原子数为N A B ．标准况状下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为2N A C ．0.1 mol ·L－1氯化铝溶液中含有Al 3＋数为0.1N AD ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A4．向含有Mn 2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K 2S 2O 8)溶液，会发生如下反应(未配平)： Mn 2＋＋S 2O 2－8＋H 2O ―→MnO －4＋SO 2－4＋H ＋。

2015-2016学年第二学期宝安区期末调研测试卷高一化学第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。

每小题3分，共60分）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确．．．的是A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才得到钾、溴、碘的单质2．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。

N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。

下列对N60的说法不正确．．．的是A．N60和14N都是氮的不同核素B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60高温或撞击后可能生成N23．铍和铝在周期表中具有“对角线”位置关系，它们性质相似。

对铍的性质叙述中，正确的是A．BeCl2难溶于水B．Be、Mg与同浓度盐酸反应，Be反应剧烈C．Be(OH)2受热不分解D．Be(OH)2有两性能与NaOH溶液反应4．下列比较正确的是A．稳定性：NH3<PH3<A S H3 B．离子半径：Cl->S2->Al3+C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)35．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．X的氢化物与最高价氧化物的水化物能反应生成盐B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性C．W单质的熔点最高，是一种常见的半导体材料D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同6．下列说法正确的是A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低7．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液8．化学能与热能、电能等能相互转化。

深圳市2016届高三第二次调研考试理综化学试题2016.4.26可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-757．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N AB．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2N AC．1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A9．EDTA是一种重要的络合剂。

4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（H2N NH2）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误．．的是A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。

下列叙述正确的是A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液13．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。

深圳中学2016届高三年级阶段测试（二）化学本试卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项:1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔将相应的信息点（试卷类型、准考证号、科目）涂黑。

不按要求填涂的,答卷无效．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

3。

非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4。

作答选做题时,请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点,再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后将答题卡和答题卷一并交回.可能用到的数据：原子量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg-24、，Ca-40、Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1、下列各组溶液中,只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是①A lCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca （HCO 3）2溶液和NaOH 溶液③NaAl O 2溶液和盐酸 ④Al 2(SO 4)3溶液和氨水A 、①③ B、①②③ C 、②③④ D、③④2、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al 2(SO 4）3后仍能大量共存的是A 、Na +、I 、CO 32-、SO 42-B 、Ca 2+、H +、K +、HCO 3—C 、Mg 2+、Na +、SCN 、ClD 、Cu 2+、Ba 2+、Na +、NO 3—3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 、1。

6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0。

深圳二模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-75 7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N AB．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2N AC．1 L浓度为1 mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A9．EDTA是一种重要的络合剂。

4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（H2N NH2）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl 10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图11．一种以NaBH所示。

下列说法错误．．的是A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。

下列叙述正确的是A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液13．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。

深圳市2016届高三第二次调研考试理综化学试题2016.4.26可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-757．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N AB．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2N AC．1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A9．EDTA是一种重要的络合剂。

4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（H2N NH2）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误．．的是A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。

下列叙述正确的是A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液13．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。

化学实验基础01(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 下列有关实验的描述正确的是A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性 C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH2. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤③用pH试纸测得氯水的pH为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥3. 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是4. 下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差5. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 1B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉来为l l .70g6. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（）①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。

②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。

③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。

④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。

A. ①②B. ①②③④C. ①②④D. ②④7. 实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。

高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

2016年高三市二模化学答案7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D26．（14分）（1）CBEC（2分，少一个C扣1分，少两个C扣2分，其它错误均不给分）；防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。

（2）2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↑不扣分；）。

（3）4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。

（4）硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失（2分，答到其中任意一点都得2分）。

（5）①取少量固体加水溶解（1分），用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性（1分），即证（共2分，少一点扣1分，其他合理答案也给分）。

②称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解（1分），加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀（1分），过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量（1分），计算。

（共3分，其他合理答案也给分）27．（14分）（1）硝酸、氢氟酸（2分，少一个扣1分，写分子式也可）；降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解（2分）。

（2）实现废物利用，降低生产成本（2分，每点1分）。

（3）Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分）。

（4）[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↓不扣分；写[Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3•H2O也给分）。

（5）CaSO4（1分）。

（6）1.9（2分），符合（1分）。

28．（15分）（1）①（2分）；+11.3 kJ•mol-1（2分，未写单位扣1分）。

②NH2Cl＋H2O NH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2O NH3•H2O＋HClO也得分）。