湖北省孝感市2013届高三理综模拟考试试题(1)

湖北省孝感市高三理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类和蛋白质都是高分子化合物B . 油脂没有固定的熔点C . 葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D . 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程2. （2分） (2019高二上·汪清期末) 区别溶液和胶体最简单的方法（）A . 看外观B . 加热C . 分析粒子直径大于10-7cmD . 发生丁达尔现象3. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，正确的是（）A . 重水、超重水都是水的同位素B . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体C . 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D . 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素4. （2分）(2020·安徽模拟) 下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A . a极是负极B . 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电子由a通过灯泡流向bD . 氢氧燃料电池是环保电池6. （2分） 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法错误的是（）A . Ts是第七周期第ⅦA族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的Ts核素符号是7. （2分）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小B . 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C . 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H2比盐酸少D . 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．根据上述现象判断：（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________．（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式________．三、综合题 (共4题；共35分)9. （10分） (2018高三上·武邑期中) 某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。

1 2013届孝感高中高三理科综合测试题（二） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生作答时将答案答在答题卡上， 在本试卷上答题无效。满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关细胞的叙述，错误的是（ ） A．蓝藻细胞内不形成染色体和纺锤体，故增殖方式为无丝分裂 B．干细胞是能够持续分裂的细胞，衰老速度较高度分化的细胞慢 C．精细胞、神经细胞、根尖分生区细胞并不都有细胞周期，但化学成分都在不断更新 D．人体细胞的溶酶体含有水解酶，能分解细胞中的大分子，其产物可被细胞再利用

2．人的X染色体和Y染色体大小、形态不完全相同，但存在着同源区（Ⅱ）和非同源区（I、III），如图所示。下列有关叙述错误的是（ ） A．III片段上基因控制的遗传病，患病者全为男性 B．Ⅱ片段上基因控制的遗传病，男性患病率可能不等于女性 C．I片段上显性基因控制的遗传病，男性患病率高于女性 D．计算位于Ⅱ片段上基因的基因频率时要考虑Y染色体

3. ATP是生物体内重要的能源物质，下列有关叙述不正确的是（ ） A．AMP可以作为合成ADP及mRNA的原料 B．甲过程中释放的能量可以用于C3化合物还原或细胞分裂 C．丁过程中合成ATP所需能量可以是光能、化学能、热能 D．催化乙和丙过程的酶应该不是同一种酶 4.右图为人体某早期胚胎细胞所经历的生长发育阶段示意图，图中甲、乙为两个阶段的细胞，a、b表示发育变化的模式过程。下列叙述正确的是（ ） ①a过程有可能发生基因突变 ②乙细胞不同的基因重组导致b过程产生不同的细胞 ③上皮细胞与甲细胞的遗传物质相同，因此它们的细胞分化能力应该相同 ④甲细胞中的蛋白质与神经细胞中的蛋白质不完全相同 A．①② B．③④ C．①④ D．②③④

2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(湖北卷)理综化学本试卷共13题，共100分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年普通高等学校招生全国统一考试(湖北卷)理综化学(参考答案)一、选择题1．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．故选C．2．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；B．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代反应，故D错误；故选A．3．【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2﹣不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；故选C．4．【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑故C错误；D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B．5．【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．【解答】解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L=3×10﹣5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，故选C．6．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，故选D．7．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．【分析】（1）装置b是冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管；（7）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=×100%=61%．【解答】解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，故答案为：直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，；故答案为：（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：检漏；上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为：干燥；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管，故答案为：CD；（7）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=×100%=61%，故答案为：61%．9．【分析】（1）根据化合物中，化合价的代数和为0判断；（2）碱浸正极时，铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氢气；（3）根据所加入的反应物以及生成物结合质量守恒定律来书写化学方程式；由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成；（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀；（5）放电时，Li1﹣x CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C；（6）“放电处理”有利于锂在正极的回收，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动，在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．【解答】解：（1）根据化合物中，化合价的代数和为0知，LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成AlO2﹣，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，且引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离，故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离；（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；（5）充放电过程中，Li1﹣x CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C，反应方程式为：Li1﹣x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C，故答案为：Li1﹣x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C；（6）放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4，故答案为：Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．10．【分析】（1）铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝；（2）二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响，结合甲醇合成反应，水煤气变换反应和化学平衡移动原理分析判断；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，依据计算得到的反应结合化学平衡移动原理分析判断增大压强的影响；（4）依据化学平衡特征和平衡移动原理分析；（5）燃料电池中燃料在负极上失电子发生氧化反应，书写电极反应，计算电子转移；依据能量密度=电池输出电能/燃料质量列式计算．【解答】解：（1）铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程，利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝；反应娥化学方程式为：Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（2）二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响，消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）消耗部分CO，故答案为：消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO；（3）Ⅰ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1Ⅳ、2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，故答案为：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1；该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大；（4）CO转化率随温度升高而降低，是因为反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故答案为：反应放热，温度升高，平衡左移；（5）若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；一个二甲醚分子经过电化学氧化失去12个电子，能量密度=电池输出电能/燃料质量，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E==8.39KW•h•kg﹣1，故答案为：CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；12；=8.39KW•h•kg﹣1．11．【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物；（3）循环利用的物质能降低成本，减少污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算草酸的物质的量，再根据质量分数公式计算其纯度．【解答】解：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为：2HCOONa Na2C2O4+H2↑，故答案为：CO+NaOH HCOONa，2HCOONa Na2C2O4+H2↑；（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4，故答案为：NaOH溶液，CaC2O4 ，H2C2O4溶液、H2SO4溶液，CaSO4；（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染，故答案为：分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4+6H++2MnO4﹣=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol 2molx 0.0500mol•L﹣1×0.015L所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•L﹣1×0.015L解得x=0.001875mol，故其纯度=×100%=94.5%，故答案为：94.5%．12．【分析】（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在；（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合；利用均摊法计算；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2；（5）①烷烃中的C﹣C键和C﹣H键大于硅烷中的Si﹣Si键和Si﹣H键的键能；②键能越大、物质就越稳定，C﹣H键的键能大于C﹣O键，故C﹣H键比C﹣O键稳定，而Si﹣H键的键能远小于Si ﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si﹣O键；（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32﹣；【解答】解：（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d 能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；故答案为：M；9；4；（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在，故答案为：二氧化硅（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．硅晶胞中每个顶点上有1个Si、面心是有1个Si、在晶胞内部含有4个Si原子，利用均摊法知，面心提供的硅原子个数=6×=3，故答案为：共价键；3；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；（5）①烷烃中的C﹣C键和C﹣H键大于硅烷中的Si﹣Si键和Si﹣H键的键能，所以硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成，故答案为：C﹣C键和C﹣H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；②键能越大、物质就越稳定，C﹣H键的键能大于C﹣O键，故C﹣H键比C﹣O键稳定，而Si﹣H键的键能远小于Si ﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si﹣O键；故答案：C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si﹣O键；（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；故答案为：sp3根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32﹣；故答案为：1：3；SiO32﹣；13．【分析】芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量=，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：．【解答】解：芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量=，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A是苯乙烯，故答案为：苯乙烯；（2）在加热、铜作催化剂条件下，B被氧气氧化生成C，反应方程式为：，故答案为：；（3）通过以上分析知，E的分子式为：C7H5O2Na，E发生取代反应生成F，故答案为：C7H5O2Na；取代反应；。

第I 卷(必做,共28分)以下数据可供答题时参考：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Al:27 Cu:64 N:14 Na:23 Mg:24 Si ：289．下列说法正确的是（ ）A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧C ．用沸点数据来分析分子的稳定性D ．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度了10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 0.5 molNa 2O 2含有N A 个阴离子B. 5.6g 的Fe 在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2N A 个C. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N AD. 1 L l mol ·L －1的Na 2C03溶液中离子总数为3N A 个 11 ．下列说法正确的是 （ ）A . C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都8B .O 2-半径比 F ― 的小C. Na 和 Cs 属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强D . P 和 As 属于第 V A 族元素， H 3PO 4 酸性比 H 3 AsO 4的弱12下列说法错误的是 （ ）A ．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物B ．北京奥运场馆建设均使用天然材料，没使用合成材料C ．空气中的硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH 值小于5.6就成为酸雨D ．节日庆典时悬挂气球烘托气氛，从安全方面考虑，气球内最好不要充入氢气13．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r_合成金刚石的新方法，化学原理为：① Na+CO 2 −−−−→一定条件 C(金刚石)+C(石墨)+Na 2CO 3(未配平)； 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：以下表述中正确的是（ ）A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物14．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A.NaClO 溶液中通入过量SO 2 ClO －+SO 2+H 2O ═HClO+HSO 3－ B.AlCl 3溶液中投入过量Na Al 3++4Na+2H 2O ═AlO 2－+4Na ++2H 2↑C.FeBr 2溶液中通入少量Cl 2 2Fe 2++4Br －+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl－ D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 42－沉淀完全2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓15．铜的冶炼大致可分为：①．富集，将硫化物矿进行浮选；②．焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2 FeO（炉渣）；③．制粗铜，在1200℃发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2； 2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；④．电解精炼铜。

孝感高中2013届高三理综考试（4）考试时间：2013年1月13日19:00～21:30物理命题人：李茜程凤鸣化学命题人：李芬陈秀珍生物命题人：熊伟黄诗云选择题共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5选择题：本大题共13小题。

在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 核苷酸是生物体内的重要物质，下列有关核苷酸的说法，不正确的是A．核苷酸是组成核酸分子的单体B．核苷酸是一条长链，属于生物大分子C．DNA和RNA的基本组成单位都是核苷酸D．ATP是含有高能量的核苷酸2. 人处在寒冷环境中仍能维持体温的相对稳定，下列相关描述不正确的是A．该过程存在反馈调节B．机体的代谢会增加，耗氧量也会增加C．传出神经末梢和皮肤血管肌肉共同构成效应器D．热量的散出与汗液的蒸发和血管的散热有关，而与排尿、排便无关关于染色体变异的叙述，正确的是A．具有细胞结构的生物都能发生染色体变异B．可由非同源染色体之间交换部分片段造成C．脱氧核苷酸的种类、数目和排列顺序发生改变改变必然导致染色体结构变异D．通过光学显微镜可观察到染色体数目变异不能观察到染色体结构变异4.下列关于生物进化的说法正确的是A．在黑褐色环境背景下，黑色桦尺蠖被保留，浅色桦尺蠖被淘汰B．生物进化的实质是种群基因型频率的改变C．杂合高茎豌豆通过连续自交导致后代纯合子频率越来越高D．自然选择决定了生物变异和进化的方向5. 下列关于实验及实验方法的叙述，正确的是A．用甲基绿为染料，可以在光学显微镜下观察到细胞中生活状态的蓝绿色线粒体B．在噬菌体侵染细菌的实验中，用32P 标记的噬菌体侵染细菌后，沉淀物中少量放射性可能是搅拌不充分所致C．“观察植物细胞有丝分裂”与“低温诱导植物染色体数目变化”实验均用到盐酸，两者盐酸的作用不一样D．利用血球计数板可以统计培养液中的酵母菌数量6. 右图为不同培养阶段酵母菌种群数量、葡萄糖浓度和乙醇浓度的变化曲线，下列说法错误的是A．酵母菌种群数量从C点开始下降的主要原因与葡萄糖大量消耗有关B．曲线AB段酵母菌细胞只进行有氧呼吸，发生的场所是细胞质基质和线粒体C．在T1-T2时段，单位时间内酵母菌消耗葡萄糖量迅速增加的主要原因是酵母菌数量增多、酵母菌进行产乙醇的无氧呼吸，产能少，需消耗更多的葡萄糖D．曲线AC段酵母菌只进行有氧呼吸，原因是种群数量在不断增加7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3B．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应C．从石油中得到汽油，可用分馏的方法D．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023C．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA9．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O B．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－=C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH- + 4e- = O2↑+ 2H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-10．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(湖北卷)理综物理本试卷共17题，共110分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6-8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．1．（6分）如图是伽利略1604年做斜面实验时的一页手稿照片，照片左上角的三列数据如下表．表中第二列是时间，第三列是物体沿斜面运动的距离，第一列是伽利略在分析实验数据时添加的．根据表）A．物体具有惯性B．斜面倾角一定时，加速度与质量无关C．物体运动的距离与时间的平方成正比D．物体运动的加速度与重力加速度成正比2．（6分）如图，一半径为R的圆盘上均匀分布着电荷量为Q的电荷，在垂直于圆盘且过圆心c的轴线上有a、b、d三个点，a和b、b和c、c和d间的距离均为R，在a点处有一电荷量为q（q＞0）的固定点电荷．已知b点处的场强为零，则d点处场强的大小为（k为静电力常量）（）A．B．C．D．3．（6分）一水平放置的平行板电容器的两极板间距为d，极板分别与电池两极相连，上极板中心有一小孔（小孔对电场的影响可忽略不计）．小孔正上方处的P点有一带电粒子，该粒子从静止开始下落，经过小孔进入电容器，并在下极板处（未与极板接触）返回．若将下极板向上平移，则从P点开始下落的相同粒子将（）A．打到下极板上B．在下极板处返回C．在距上极板处返回D．在距上极板处返回4．（6分）如图，在水平面（纸面）内有三根相同的均匀金属棒ab、ac和MN，其中ab、ac在a点接触，构成“V”字型导轨．空间存在垂直于纸面的均匀磁场．用力使MN向右匀速运动，从a位置开始计时，运动中MN始终与∠bac的平分线垂直且和导轨保持良好接触．下列关于回路中电流i与时间t的关系图线，可能正确的是（）A．B．C．D．5．（6分）如图，半径为R的圆柱形匀强磁场区域的横截面（纸面），磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外．一电荷量为q（q＞0）、质量为m的粒子沿平行于直径ab的方向射入磁场区域，射入点与ab的距离为．已知粒子射出磁场与射入磁场时运动方向间的夹角为60°，则粒子的速率为（不计重力）（）A．B．C．D．6．（6分）如图，直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位置﹣时间（x﹣t）图线．由图可知（）A．在时刻t1，a车追上b车B．在时刻t2，a、b两车运动方向相反C．在t1到t2这段时间内，b车的速率先减少后增加D．在t1到t2这段时间内，b车的速率一直比a车的大7．（6分）2012年6月18日，神州九号飞船与天宫一号目标飞行器在离地面343km的近圆形轨道上成功进行了我国首次载人空间交会对接．对接轨道所处的空间存在极其稀薄的大气，下面说法正确的是（）A．为实现对接，两者运行速度的大小都应介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间B．如不加干预，在运行一段时间后，天宫一号的动能可能会增加C．如不加干预，天宫一号的轨道高度将缓慢降低D．航天员在天宫一号中处于失重状态，说明航天员不受地球引力作用8．（6分）2012年11月，“歼15”舰载机在“辽宁号”航空母舰上着舰成功．图（a）为利用阻拦系统让舰载机在飞行甲板上快速停止的原理示意图．飞机着舰并成功钩住阻拦索后，飞机的动力系统立即关闭，阻拦系统通过阻拦索对飞机施加一作用力，使飞机在甲板上短距离滑行后停止，某次降落，以飞机着舰为计时零点，飞机在t=0.4s时恰好钩住阻拦索中间位置，其着舰到停止的速度﹣时间图线如图（b）所示．假如无阻拦索，飞机从着舰到停止需要的滑行距离约1000m．已知航母始终静止，重力加速度的大小为g．则（）A．从着舰到停止，飞机在甲板上滑行的距离约为无阻拦索时的B．在0.4s～2.5s时间内，阻拦索的张力几乎不随时间变化C．在滑行过程中，飞行员所承受的加速度大小会超过2.5gD．在0.4s～2.5s时间内，阻拦系统对飞机做功的功率几乎不变二、解答题（共4小题，满分47分）9．（7分）图（a）为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图．实验步骤如下：①用天平测量物块和遮光片的总质量M、重物的质量m；用游标卡尺测量遮光片的宽度d；用米尺测最两光电门之间的距离s；②调整轻滑轮，使细线水平；③让物块从光电门A的左侧由静止释放，用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间△t A和△t B，求出加速度a；④多次重复步骤③，求a的平均值；⑤根据上述实验数据求出动摩擦因数μ．回答下列为题：（1）测量d时，某次游标卡尺（主尺的最小分度为1mm）的示数如图（b）所示，其读数为cm．（2）物块的加速度a可用d、s、△t A和△t B表示为a=．（3）动摩擦因数μ可用M、m、和重力加速度g表示为μ=（4）如果细线没有调整到水平，由此引起的误差属于（填“偶然误差”或“系统误差”）．10．（8分）某学生实验小组利用图（a）所示电路，测量多用电表内电池的电动势和电阻“×1k”挡内部电路的总电阻．使用的器材有：多用电表；电压表：量程5V，内阻十几千欧；滑动变阻器：最大阻值5kΩ导线若干．回答下列问题：（1）将多用电表挡位调到电阻“×1k”挡，再将红表笔和黑表笔，调零点．（2）将图（a）中多用电表的红表笔和（填“1”或“2”）端相连，黑表笔连接另一端．（3）将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多用电表的示数如图（b）所示，这时电压表的示数如图（c）所示．多用电表和电压表的读数分别为kΩ和V．（4）调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零．此时多用电表和电压表的读数分别为12.0kΩ和4.00V．从测量数据可知，电压表的内阻为kΩ．（5）多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路，如图（d）所示．根据前面的实验数据计算可得，此多用电表内电池的电动势为V，电阻“×1k”挡内部电路的总电阻为kΩ．11．（13分）水平桌面上有两个玩具车A和B，两者用一轻质细橡皮筋相连，在橡皮筋上有一红色标记R．在初始时橡皮筋处于拉直状态，A、B和R分别位于直角坐标系中的（0，2l）、（0，﹣l）和（0，0）点．已知A从静止开始沿y轴正向做加速度大小为a的匀加速运动；B平行于x轴朝x轴正向匀速运动．在两车此后运动的过程中，标记R在某时刻通过点（l，l）．假定橡皮筋的伸长是均匀的，求B运动速度的大小．12．（19分）如图，两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为θ，间距为L．导轨上端接有一平行板电容器，电容为C．导轨处于匀强磁场中，磁感应强度大小为B，方向垂直于导轨平面．在导轨上放置一质量为m的金属棒，棒可沿导轨下滑，且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好接触．已知金属棒与导轨之间的动摩擦因数为μ，重力加速度大小为g．忽略所有电阻．让金属棒从导轨上端由静止开始下滑，求：（1）电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系；（2）金属棒的速度大小随时间变化的关系．三．[物理--选修3-3]（15分）13．（6分）两个相距较远的分子仅在分子力作用下由静止开始运动，直至不再靠近．在此过程中，下列说法正确的是（）A．分子力先增大，后一直减小B．分子力先做正功，后做负功C．分子动能先增大，后减小D．分子势能先增大，后减小E．分子势能和动能之和不变14．（9分）如图，两个侧壁绝热、顶部和底部都导热的相同气缸直立放置，气缸底部和顶部均有细管连通，顶部的细管带有阀门K．两气缸的容积均为V0，气缸中各有一个绝热活塞（质量不同，厚度可忽略）．开始时K关闭，两活塞下方和右活塞上方充有气体（可视为理想气体），压强分别为p0和；左活塞在气缸正中间，其上方为真空；右活塞上方气体体积为．现使气缸底与一恒温热源接触，平衡后左活塞升至气缸顶部，且与顶部刚好没有接触；然后打开K，经过一段时间，重新达到平衡．已知外界温度为T0，不计活塞与气缸壁间的摩擦．求：（i）恒温热源的温度T；（ii）重新达到平衡后左气缸中活塞上方气体的体积V x．四．[物理--选修3-4]（15分）15．如图，a、b、c、d是均匀媒质中x轴上的四个质点，相邻两点的间距依次为2m、4m和6m．一列简谐横波以2m/s的波速沿x轴正向传播，在t=0时刻到达质点a处，质点a由平衡位置开始竖直向下运动，t=3s时a第一次到达最高点．下列说法正确的是（）A．在t=6s时刻波恰好传到质点d处B．在t=5s时刻质点c恰好到达最高点C．质点b开始振动后，其振动周期为4sD．在4s＜t＜6s的时间间隔内质点c向上运动E．当质点d向下运动时，质点b一定向上运动16．图示为一光导纤维（可简化为一长玻璃丝）的示意图，玻璃丝长为L，折射率为n，AB代表端面．已知光在真空中的传播速度为c．（i）为使光线能从玻璃丝的AB端面传播到另一端面，求光线在端面AB上的入射角应满足的条件；（ii）求光线从玻璃丝的AB端面传播到另一端面所需的最长时间．五．[物理--选修3-5]（15分）17．一质子束入射到能止靶核AI上，产生如下核反应：P+AI→X+n式中p代表质子，n代表中子，X代表核反应产生的新核．由反应式可知，新核X的质子数为，中子数为．18．在粗糙的水平桌面上有两个静止的木块A和B，两者相距为d．现给A一初速度，使A与B发生弹性正碰，碰撞时间极短．当两木块都停止运动后，相距仍然为d．已知两木块与桌面之间的动摩擦因数均为μ，B的质量为A的2倍，重力加速度大小为g．求A的初速度的大小．2013年普通高等学校招生全国统一考试(湖北卷)理综物理(参考答案)1．C 【解析】由表可以看出第二列数据与第一列为二次方关系，而第三列数据与第一列在误差范围内成正比，说明物体沿斜面通过的距离与时间的二次方成正比，故选项C 正确。

湖北省鄂南高中荆州中学华师一附中孝感高中黄冈中学襄阳四中黄石二中襄阳五中八校湖北省八校2013届高三第一次联考理科综合试题本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，时间150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：H: 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 Fe： 56第I卷—、选择题（本題共13小題，每小題6分。

在每小题给出的四个选項中，只有一項是符合題目要求的。

)1. 下列有关细胞生命历程的说法，正确的是A. 细胞凋亡受基因控制，细胞癌变不受基因控制B. 细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多C. 进行有丝分裂的细胞中不一定存在同源染色体D. 白化病人由于黑色索细胞衰老，酪氨酸酶活性降低因而头发变白2. 某生物的基因型是TtMm,右图是其体内一个正在进行减数分裂的细胞示意图。

下列说法正确的是A. 该细胞含有4染色体组B. 该细胞一定发生过交叉互换和染色体变异C. T与t的分离只发生在减数第一次分裂D. 减数第二次分裂出现差铕可能产生基因型为Ttmm的细胞3. 以下关于酶和ATP的叙述，错误的是A. 高温、过酸、过碱都会导致蛋白酶的肽链断裂使其失活B. 证酶的专一性时，自变量可以是底物的种类或酶的种类C. ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能D 在有氧、无氧条件下，人的成熟红细胞中ATP的产生速率大致相等4. 下图甲表示某原核细胞中一个基因进行的某项生理活动，图乙是图甲中C部分的放大。

吞该基因中减基T为m个，占全部碱基的比值为n。

下列相关叙述正确的是A. 图甲显示染色体DNA上的基因在表达，最终可得到3条相同的多肽链B. 图甲未体现中心法则的所有过程，可看出核糖体移动的方向是从》到bC. 图乙所示核苷酸共有5种，②与③的区别是所含的五碳糖不同D. 图乙所产生的①上有密码子，其中胞嘧啶至少含有(1/n-2)m个5. 下列关于生物进化的叙述，不正确的是A. 环境发生变化时，种群基因频率不一定变化B. 喷洒农药可使害虫的抗药基因频率提高C. 物种的形成过程也是生物多样性的增加过程D. 两个种群若存在生殖隔离，则自然条件下一定不能相互交配产生后代6. 下列哪一项中，给出的试剂在两个生物实验中的作用是相同的A. 甲基绿和龙胆紫在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”和“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”中的作用B. 盐酸和酒精的混合液在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用C. NaOH和CuSO4在“检测生物组织中的还原糖”和“检測生物组织中的蛋白质”中的作用D. 酒精在“检測生物组织中的脂肪"和“绿叶中色素的棘和分离”中的作用7. 化学与社会、环境、生活密切相关。

湖北省部分重点中学2013届高三年级十一月联考理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共300分。

考试用时150分钟。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．每年的6月5日为世界环境日，保护环境是每个公民应尽的义务。

下列有关生物与环境的说法，正确的是（）A．森林中的鸟类有垂直分层现象，这种现象主要与温度有关B．人类活动往往会使群落演替按照自然演替的速度和方向进行C．在人工生态系统中，增加或延长食物链将破坏生态系统的稳定性D．我国利用人工授精、组织培养和胚胎移植等技术保护生物多样性已取得可喜成绩2．下列关于酶的叙述，正确的是（）A．酶的作用原理是提供了反应所需的活化能B．解旋酶在PCR扩增目的基因时也可正常发挥作用C．与RNA聚合酶合成有关的细胞器是核糖体和线粒体D．磷酸二酯键只能由DNA聚合酶催化形成3．有关―探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度‖实验的叙述，正确的是（）A．在预实验中不需要设置蒸馏水处理的对照组B．实验的无关变量为插枝生根的数目、生长素类似物处理的时间等C．用不同浓度的生长素类似物处理后获得的生根数目都不相同D．在正式实验中，不同浓度生长素类似物之间形成相互对照4．神经调节在生命活动的调节中扮演了主要角色。

下列关于神经调节的叙述，正确的是A．人体所有活细胞的细胞膜都能在神经递质的作用下产生兴奋B．皮肤受到过热刺激感觉疼痛不属于神经调节C．兴奋只能以局部电流的形式在多个神经元之间单向传递D．在传入神经纤维中兴奋只能由树突细胞体5．下列关于遗传学核心概念的理解和应用，正确的是（）A．位于同源染色体上同一位点，控制相同性状的两个基因称为等位基因B．基因型为AaBbCcDdEe的细胞含5个染色体组C ．一个不含32P 标记的双链DNA 分子，在含有32P 标记的脱氧核苷酸原料中经过n 次复制后，形成的DNA 分子中含有32P 的DNA 分子数为2n -2D ．一个基因型为AaX b Y 的果蝇，产生了一个AaaX b 的精子，则与此同时产生的另三个精子的基因型为AX b 、Y 、Y6．A TP 是生物体内重要的能源物质，下图为生物体内A TP 、ADP 、AMP 相互转化示意图，据图并结合合理的推理判断下列有关叙述中错误的是（ ）①参与甲过程的反应物只有A TP②AMP 可以作为合成ADP 及mRNA 的原料③丁过程中合成A TP 所需能量可以来自光能、化学能 和热能④催化乙过程和丙过程的酶肯定不是同一种酶⑤M 表示―一个‖⑥UMP 中的U 指尿嘧啶⑦HIV 中的核酸单体为AMP 、UMP 、CMP 、GMP A ．①③⑥ B ．②③⑥ C ．①③⑦ D ．⑤⑥⑦ 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

孝感高中2013届高三理综考试（6）考试时间：2013年×月×日××:××～××:××物理命题人：蔡和桂程含海化学命题人：涂俊英柳亚鹏生物命题人：汤文开石会军选择题共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题：本大题共13小题。

在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于生物大分子的叙述中，正确的是（）A．肺炎双球菌、烟草花叶病毒都含有核糖体和核酸B．生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白质C．细胞质中的核酸只含核糖，细胞核中的核酸只含脱氧核糖D．人的神经细胞和红细胞的结构和功能不同，根本原因是细胞中遗传信息的执行情况不同2．正常情况下，男性的X染色体（）A．来源于其祖父的概率是1/2 B．来源于其外祖母的概率是1C．来源于其外祖父的概率是1/2 D．来源于其祖母的概率是13．下图中最能依次表示正常黄牛、破坏下丘脑的水牛、单个离体奶牛细胞和正常蜗牛代谢状况与环境温度关系的是（）①②③④A．①②①④B．③④①②C．①④④④D．③②④②4．有丝分裂间期由于某种原因DNA复制中途停止，使一条染色体上的DNA分子缺少若干基因，这属于（）甲① 乙②③丙A ．基因突变B ．染色体变异C ．基因重组D ．基因的自由组合5．如图表示甲状腺激素分泌的分级调节模式图，图中的甲、乙、丙表示相关结构，①、②、③表示相关激素，下列说法正确的是（ ）A ．②和③对甲的作用相反，二者相互拮抗，共同调节甲分泌①B ．甲为内分泌系统的枢纽，②和③对其均为反馈调节C ．几乎全身的细胞都是③的靶细胞D ．①②③合成和分泌都与核糖体、内质网、高尔基体和线粒体有关 6．下列有关种群的叙述，正确的是（ ）A ．种群密度是种群最基本的数量特征B ．用标志重捕法调查种群密度时，标志物应醒目，以便于重捕C ．种群的性别比例能决定种群密度D ．一般来说，瓢虫种群的空间特征呈均匀分布8．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。