2019-2020学年重庆市万州新田中学高二上学期期中考试化学试卷

化学试题（满分100分时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Cu-64 Zn-65一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列关于能源或能量转化的说法不正确的是（）A.太阳能、风能、石油、天然气是一次能源B.沼气、乙醇、氢气是可再生能源C.太阳能电池也是将化学能转化为电能D.氢气、太阳能、地热能是绿色能源2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.CH3COOHB. CuSO4C. NaHSO4D.Na2CO33.体积相同、pH相同的HCl和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH溶液的体积（）A.相同B.中和HCl多C.中和CH3COOH多D.无法比较.4.下列反应能设计成原电池的是（）A.KOH + HCl = KCl + H2OB.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑C.Na2O + H2O = 2NaOHD.CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O5.下列化学用语正确的是（）A.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH-B.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32－C.ClO—的水解方程式：ClO-+ H2O HClO+ OH-D.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－CuS↓6.下列离子组一定能大量共存的是（）A.HCO3-、Na+、Al3+、Br-B.碱性溶液中：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-C.无色溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D. Mg2+、Cl-、S2-、Fe3+7.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molHF完全溶解于1L水，溶液中H+数0.1N AB.用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极产生2.24LCl2，则电路中通过电子数0.2N AC.Zn、Cu用导线连接插入CuSO4溶液中，当正极质量增大6.4g时电路中通过电子数0.2N AD.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.01N A8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）9.在一定温度下，当Ca(OH)2在水溶液达到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)，下列叙述正确的是（ ）A.加水，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，pH 增大B.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H +)减小C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，ksp ﹝Ca(OH)2﹞增大D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，ksp ﹝Ca(OH)2﹞增大10.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A.①④B.①③C.②③D.③④11.已知电离度= 室温时0.1mol/L 的NH 3.H 2O的电离度为1%，则下列说法不正确的是（ ）A.该NH 3.H 2O 溶液的pH=11 C.加入等体积0.1mol/LHCl 后所得溶液的pH ﹤7B.室温时，NH 3.H 2O 的电离常数约为10-5 D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=7 12.如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小原电解质的物质的量。

2019-2020学年重庆万州中学高二化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2参考答案：A略2. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染参考答案：B略3. 某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生6.72LCO2（标况），则该醛为A.乙醛B.2－甲基丙醛C.丙醛D.丁醛参考答案：D4. 某有机物的结构简式为，在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②还原、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是：（）A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略5. X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y 原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. X3YZ4 B .X2YZ3 C .XYZ2 D .X2YZ4参考答案：A6. 燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －Q kJ·mol-1B．C 2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －1/2Q kJ·mol-1C．1/2 C 2H5OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) ΔH= Q kJ·mol-1D．C 2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －2Q kJ·mol-1参考答案：D略7. 将下列各组中的每种有机物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷 B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯 D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠参考答案：A略8. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A．B．C．D．参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．【解答】解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，能释放能量，光是释放能量的重要形式之一，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D．9. 某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，能与铝反应放出H2，可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与H+或OH﹣都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，因NO3﹣与铝反应生成NO气体，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+有颜色，溶液呈蓝色，不符合题目要求，故D错误．故选A．10. 下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧参考答案：D11. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；B．从苯环对侧链影响的角度分析；C．根据C=C官能团的性质分析；D．甲基对苯环有影响．【解答】解：A．在苯酚中，由于苯环对﹣OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有﹣OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A正确；B．甲苯和乙烷中都含有﹣CH3，但二者性质不同，说明苯环对侧链影响，故B正确；C．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故C 错误；D．甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的原子团之间相互影响的特点．12. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)参考答案：B略13. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为的同分异构体的类型为A．碳链异构 B．位置异构C．官能团异构 D．顺反异构参考答案：C略14. 某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为Cu、负极为Fe, 电解质溶液为FeCl3溶液。

重庆市万州二中高2021级高二上期9月月考化学试卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Ti-48一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（）A. B. C. O=C=O D.2.下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质3.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A.长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B.NaHSO4溶液呈酸性C.氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D..配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体4.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHS的水解：H S－+ H 2O S2—+ H3O+B．NaHCO 3在水溶液中的电离：HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH−C．NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝NH3·H2O + OH−D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3+ + 3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，将2.24LHF气体溶于水，H—F键断裂的数目0.1 N AB．6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2N AC．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N AD．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，Fe3+数目为0.2 N A6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO32—)＜c(HCO3—)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D ．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B．透明的溶液中：Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－C．-+c(OH)c(H)=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-D．c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－8.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次9.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则下列大小关系正确的是（）A.c[Ba(OH)2]= c[NaOH]< c[NH3·H2O]B.c(NH4+)<c(Ba2+)< c(Na+)C. V3>V2=V1D.V1=V2>V310. 在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（）A.15B.14C.13D.不能确定11.在下列叙述中：①.HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②.测得0.1mol/L的HA 溶液的pH=2.7；③.常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。

重庆市万州二中2019-2019学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：Na —23 H —1 O —16 Cu —64第Ⅰ卷、单选题（共20题；共50分）1.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）A ．2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+B ．Zn+2H +═Zn 2++H 2↑C ．2H 2+O 2═2H 2OD ．H ++OH ﹣═H 2O2.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤ D. ①②③④⑤3.在电解水制取H 2和O 2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（ ）A ．NaClB ．CuC12C ．Na 2SO 4D ．AgNO 34.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )A.HCO 3- + H 2OH 3O + + CO 32- B.Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +C.HS - + H2O H 2S + OH - D.NH 4+ + OH - NH 3↑+ H 2O 5.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ： （ ）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥6.有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C7.现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4 ， ③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（ ）A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>②8. 室温时，在由水电离出c （OH ﹣）=1.0×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3﹣、Cl ﹣B ．K +、MnO 4﹣、Br ﹣、Cl ﹣C ．Na +、Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Al 3+、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣9.如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列M 、N 、P 物质中，可以组合成该装置的是 ( )10.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ） A ．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B ．该装置中铜为正极，锌为负极C ．当铜片的质量变化为12.8 g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为2.24 LD ．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO 4溶液→Zn→b11.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连12.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol13.一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D. 升高温度，增大14.25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

重庆市万州二中高二化学上学期期中试题能够用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 Cu—64第一卷、单项选择题〔共20题；共50分〕1.实际上以下反响不能设计成原电池反响的是〔〕A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O2.以下有关效果，与盐的水解有关的是〔〕①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液失掉Al(OH)3固体A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤ D. ①②③④⑤3.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常参与一些电解质．以下物质中最适宜的是〔〕A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO34.以下式子属于水解反响，且溶液呈酸性的是 ( )A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C.HS- + H2O H2S + OH-D.NH4+ + OH-NH3↑+ H2O5.以下有关滴定操作的顺序正确的选项是：〔〕①反省滴定管能否漏水；②用蒸馏水洗濯玻璃仪器；③用规范溶液润洗盛装规范溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装规范溶液和待测液并调整液面〔记载初读数〕；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥6.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线衔接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D区分投入等浓度盐酸中，D比A反响猛烈．将铜浸入B的盐溶液里，无清楚变化．假设把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判别它们的活动性由强到弱的顺序是〔〕A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C7.现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4 ， ③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的选项是〔 〕A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>②8. 室温时，在由水电离出c 〔OH ﹣〕=1.0×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中，一定能少量共存的离子组是〔 〕A ．K +、Na +、HCO 3﹣、Cl ﹣B ．K +、MnO 4﹣、Br ﹣、Cl ﹣C ．Na +、Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Al 3+、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣9.如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列M 、N 、P 物质中，可以组分解该装置的是 ( )10.关于如下图装置的判别，表达正确的选项是〔 〕 A ．左边的装置是电解池，左边的装置是原电池B ．该装置中铜为正极，锌为负极C ．当铜片的质质变化为12.8 g 时，a 极上消耗的O 2在规范状况下的体积为2.24 LD ．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO 4溶液→Zn→b11.观察以下几个装置表示图，有关表达正确的选项是〔 〕A. 装置①工业上可用于消费金属钠，电解进程中石墨电极发生金属B. 装置②中阳极发生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 选项号M N P A锌 铜 稀硫酸 B铜 铁 稀盐酸 C银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液C. 装置③中的离子交流膜允许阳离子、阴离子和小分子水经过D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连12.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后中止通电，假定需向溶液中参与1molCu〔OH〕2才干使溶液恢复至电解前的形状，那么电解进程中转移电子的物质的量为〔〕A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol13.一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，以下说法正确的选项是〔〕A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C. 参与NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D. 降高温度，增大14.25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

2025届重庆市万州新田中学化学高二上期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大2、挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有NO x等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（）A．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变C．图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应3、下列说法不正确的是A．C2H6和C4H10一定互为同系物B．等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．高聚物的单体是丙烯和氯乙烯4、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p15、某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al<NaC．基态原子未成对电子数：Na = Al D．硬度：Na＞Al6、下列有关化学用语表示正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：ClC．NH3的电子式：D．中子数为20的氯原子：20177、根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热8、在做中和反应反应热的测定实验时，应使用的仪器正确的是①量筒②托盘天平③烧杯④泡沫塑料或纸条⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯⑧泡沫塑料板或硬纸板（中心有小孔）⑨环形玻璃搅拌棒A．①③④⑥⑧⑨B．②③⑤⑥⑦⑧C．①②③⑥⑦⑧D．全部9、温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。

重庆市万州新田中学2021-2022高二化学上学期期中试题第I 卷（选择题)一、单选题 （48分）相对原子质量 H-1 Cu-64 Fe-56 O-16 S-321．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是（ ）A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2．下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3．下列物质因水解使溶液呈碱性的是（ ）A. NaOHB. NH 4ClC. Na 2CO 3D. Na 2O4．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A.热的纯碱溶液可去除油污B.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D.NaCl 可用作防腐剂和调味剂5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH -，若想增大NH 4+的浓度，而不增加OH -的浓度，应采取的措施是（ ）①适当升高温度 ②加入NH 4Cl 固体 ③通入NH 3 ④加入少量盐酸A.①②B.②③C.③④D.②④6．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.H ＋的物质的量浓度B.醋酸电离的程度C.中和时所需NaOH 的量D.CH 3COOH 的物质的量7．25 ℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H ＋的浓度是( )A.1×10－10 mol/LB.1×10－2 mol/LC.1×10－7 mol/LD.1×10－12 mol/L8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN −、Cl −B.+-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液中：K +、Na +、CO 32−、NO 3− C.()21c Fe 1mol L +-=⋅的溶液中： K+、NH 4+、MnO 4−、SO 42－D.能使甲基橙变红的溶液中： Na +、NH 4+、SO 42－、HCO 32－9．下列离子方程式书写正确的是A.Na 2S 的水解：S 2－+ 2H 2O H 2S + 2OH −B.NaHCO 3在水溶液中的电离：HCO 3−+ H 2O H 2 CO 3+ OH −C.NH 4Cl 的水解：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + OH −D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al 3+ + 3HCO 3− = Al(OH)3↓+3CO 2↑10．常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01 mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d11．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO42－)B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(K sp)1/2C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO42－)12．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）A.Pb为正极，被氧化B.溶液的pH不断增大C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断增大13．下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（）A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

重庆市万州二中2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Cu-64 Zn-65一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列关于能源或能量转化的说法不正确的是（）A.太阳能、风能、石油、天然气是一次能源B.沼气、乙醇、氢气是可再生能源C.太阳能电池也是将化学能转化为电能D.氢气、太阳能、地热能是绿色能源2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.CH3COOHB. CuSO4C. NaHSO4D.Na2CO33.体积相同、pH相同的HCl和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH 溶液的体积（）A.相同B.中和HCl多C.中和CH3COOH多D.无法比较.4.下列反应能设计成原电池的是（）A.KOH + HCl = KCl + H2OB.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑C.Na2O + H2O = 2NaOHD.CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O5.下列化学用语正确的是（）A.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH-B.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3＝ Na＋＋H＋＋SO32－C.ClO—的水解方程式：ClO-+ H2O HClO+ OH-D.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－CuS↓6.下列离子组一定能大量共存的是（）A.HCO3-、Na+、Al3+、Br-B.碱性溶液中：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-C.无色溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D. Mg2+、Cl-、S2-、Fe3+7.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molHF完全溶解于1L水，溶液中H+数0.1N AB.用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极产生2.24LCl2，则电路中通过电子数0.2N AC.Zn、Cu用导线连接插入CuSO4溶液中，当正极质量增大6.4g时电路中通过电子数0.2N AD.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.01N A8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）9.在一定温度下，当Ca(OH)2在水溶液达到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)，下列叙述正确的是（ ）A.加水，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，pH 增大B.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H +)减小C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，ksp ﹝Ca(OH)2﹞增大D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，ksp ﹝Ca(OH)2﹞增大10.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A.①④B.①③C.②③D.③④ 11.已知电离度=室温时0.1mol/L 的NH 3.H 2O的电离度为1%，则下列说法不正确的是（ ）A.该NH 3.H 2O 溶液的pH=11 C.加入等体积0.1mol/LHCl 后所得溶液的pH ﹤7B.室温时，NH 3.H 2O 的电离常数约为10-5 D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=7原电解质的物质的量。