巩固练习_元素周期律(提高)

元素周期律(能力题)一、选择题1、下列说法正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过此元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于此元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子2、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能3、元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4、下列叙述中, 错误的是A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO45、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na6、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO47、下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K+、Na+C．Br－、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl－、F－8、某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A．－(12－5n) B．－(12－3n) C．－(6－3n) D．－(10－n)9、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是A．X的质子数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X元素的最高正价比Y的小D．X是金属元素，而Y是非金属元素10、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高11、已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大12、半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．O、P、S、ClC．S2－、Cl－、K+、Ca2+ D．Na、Mg、Al、K二、填空题13、用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2Mｇ(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl(5)酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越14、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。

一、选择题1．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。

下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W Q原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水3．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。

X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同4．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl5．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种6．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。

一、选择题1．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液2．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是XYZ M N……A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA24．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号E F G H I J K L原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 /nm最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得5．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞QD．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸6．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物7．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

物质结构和元素周期律巩固练习1、、(2011·哈尔滨六中期中)下列结论错误的是( )①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有① B．①③C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤2、(2011·广州模拟)下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3、(2011·东城模拟)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是( )A．元素非金属性：Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC．原子半径：Z<Y<XD．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X4、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合、②金属和非金属化合时一定形成离子键、③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力、④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键、⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是( ) A．①②⑤ B．都不正确C．④ D．①5、(2011·皖南8校联考)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤ D．②④⑥6、(2011·北京海淀模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．(1)写出A、B、C三种元素的名称_________、________、________.(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族．(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_____________________________________．(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________．7、下列说法中正确的是A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子E．37Cl与39K具有相同的中子数F．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数G ．H 3O ＋与OH －具有相同的质子数和电子数H ．O 2－2与S 2－具有相同的质子数和电子数 8、通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。

一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。

下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．下列叙述中，不正确的是A ．HCl 溶于水时要破坏离子键B ．CCl 4和NH 3都是只含有极性键的共价化合物C ．Na 2O 2是含有非极性键的离子化合物D ．CaO 和NaCl 晶体熔化时要破坏离子键3．12C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为12C 。

下列说法正确的是A ．14C 和14N 互为同位素B ．12C 与C 60互为同素异形体C ．人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD ．可利用死亡生物体中12C 不断衰变的原理对文物进行年代测定4．下列性质比较正确的是A ．离子半径： K +＞Cl -＞Na +＞F -B ．还原性： Cl -＞Br -＞I -＞S 2-C ．酸性： HClO 4＞H 3PO 4＞H 2S ＞H 3AlO 3D ．沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是 A ．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D ．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指二氧化碳6．下列说法正确的是A ．H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定B ．He 、CO 2和CH 4分子中都存在共价键C ．PCl 5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 、D 同主族，B 、C 、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。

一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。

下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ； B 元素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A ．B 3A 2 B ．AB 2C ．A 3B 2D ．BA 23．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A ．酸性：H 2YO 3＜H 2QO 3，所以非金属性Y ＜QB ．X 与W 形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C ．X 与Y 形成的化合物只含有共价键D ．由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐只有两种4．已知短周期元素的离子：a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径A ＞B ＞D ＞CB ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径C 3-＞D -＞B +＞A 2+D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C5．H n RO 3中共有x 个电子，R 原子的质量数为A ，则a 克H n RO 3中含有质子的物质的量为 A ．a (x-n)mol A+n+48 B ．a (x-24-n)mol A+n+48 C ．(x-n-24)molD ．ax mol A+n+48 6．科学家制得一种新型分子O 4。

一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。

下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( ) A ．78803434Se Se 和互为同素异形体 B ．78803434Se Se 和都含有34个电子 C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（ ） X Y ZWA ．Y 的气态氢化物的稳定性一定比W 的强B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的3倍C ．Y 原子形成的简单离子半径比X 原子形成的简单离子半径小D ．若Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W 元素的单质具有强氧化性 3．下列性质比较正确的是 A ．离子半径： K +＞Cl -＞Na +＞F - B ．还原性： Cl -＞Br -＞I -＞S 2- C ．酸性： HClO 4＞H 3PO 4＞H 2S ＞H 3AlO 3D ．沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷4．由位于元素周期表前三周期的W 、X 、Y 、Z 四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。

Z 、X 、Y 的族序数依次增大，X 、Y 位于同一周期，Z 与W 同主族。

下列说法正确的是（ ）A ．Y 的单质的氧化性在同主族中最弱B ．简单离子半径：Y ＞ZC ．W 与Y 可组成多种离子化合物D ．氢化物的热稳定性：X ＞Y5．已知短周期元素的离子：a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

第一章《物质结构 元素周期律》巩固练习题班级 姓名学号 成绩一、选择题（每题3分，共48分）1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列物质的性质比较，正确的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 4B ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．非金属性： P ＞S ＞ClD ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 3．下列说法不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 （ ） A ．易形成－1价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下非金属性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是（ ）A ．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B ．第ⅠA 族元素都是典型的金属元素C ．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素D ．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族 5．下列各组粒子中属于同位素的是（ ） A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na6.（双选）元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X 、Y 的原子序数可能是（ ） A ．11和16 B ．6和8 C ．12和17 D ．20和97. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能8. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A ．第三周期第IA 族B ．第四周期第IA 族C ．第三周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅡA 族 9.（双选）关于铯（Cs ）及其化合物的性质，说法正确的是（ ） A ．金属铯的熔点比金属钠高 B ．CsOH 比NaOH 的碱性强 C ． Cs 与H 2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸 D ．碳酸铯难溶于水10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ） A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法均不正确11.（双选） 同周期的X 、Y 、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4 ，则下列判断正确的是（ ）A ．含氧酸的酸性H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4，B ．非金属性X>Y>ZC ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 变大D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强12. 已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减少，B 与E 同主族，则下列推断不．正确的是（ ） A ．D 位于第2周期 B ．A 、B 、E 一定位于不同周期C ．A 、D 可能属同一族 D ．C 和D 的单质可能化合形成离子化合物 13．下列表达方式错误．．的是（ ）A ．H ∶ClB ．C ．O 188D ．O ＝C ＝O 14．下列叙述正确的是（ ）A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．含有共价键的化合物都是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物15．已知短周期元素的离子a A 2+ 、b B + 、c C 3- 、d D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ． 原子半径： A ＞B ＞D ＞C B . 原子序数： d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径：C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C16．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强二、非选择题（ 共52分）17．（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．下列有关化学用语表达正确的是A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B．二氧化碳的结构式：O=C=OUC．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692D．氟原子的结构示意图：3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键4．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl5．自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是6．已知3.0g 2-3-的摩尔质量为60A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/molC．3.0gAO237．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质8．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。

一、选择题1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是X WY ZA．最高正化合价：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。

下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA24．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。

下列说法正确的是A．原子半径： M＞Z＞ YB．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ YC．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体6．自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量7．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl8．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是 A ．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B ．气态氢化物的稳定性：H 2O > NH 3 > SiH 4C ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D ．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si9．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。