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2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高二理科化学第一部分 选择题（共65分）一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．电能是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．加催化剂B ．增大体积C ．升高温度D ．加大X 的投入量7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Na 2OC.H 2SO 4D.SO 2 9. 下列电离方程式错误的是 A. H 2CO 32H + +CO 32-B.NaHSO 4（溶液）=Na ++H ++SO 42-C. NaHCO 3=Na ++HCO 3-D.CaCO 3=Ca 2++CO 32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 11. 常温下，在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，水的离子积是A ．1×10－14B ．1×10－13. C ．1.32×10－14D ．1.32×10－15.12. 在一定温度不同压强（P1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是13. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A ．增大c(X)，X 的转化率增大B ．降低温度，Y 的转化率增大C ．减小容器体积，平衡向右移动D ．加入催化剂，Z 的产率增大 14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A ．18mol/L 的浓硫酸15mL L B ．0.2mol/L 的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m15.100℃时，K W=1×10-12,对纯水的叙述正确的是A．K W是常温时的10-2倍 B. 温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。
答案第1页，总1页 高二化学参考答案1．D 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．C 8．C 9．B 10．B11．C 12．A 13．C 14．A 15．D 16．C 17．B 18．C 19．A 20．A21．（4分）（1）④ （2） ① （3） ③ （4） ②22、（6分）（1）HCOOC 2H 5； CH 3CH 2OH ； CH 3COOH 、HCOOH ；23、某有机物的分子式为C 3H 6O 3，燃烧的方程式是：C 3H 6O 3+3O 23CO 2+3H 2O 。
1mol 该有机物充分燃烧生成CO 2和H 2O ，消耗O 2的物质的量是3mol ，在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；②羧基可以与NaHCO 3反应产生CO 2气体，羟基和羧基都可以与金属钠反应产生氢气；由于两份等量的该有机物，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。
该有机物含有的官能团为羟基、羧基，该物质的一种结构简式是CH 3CH(OH)COOH 或CH 2(OH)CH 2COOH 。
③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，则该物质是CH 3CH(OH)COOH ，发生反应产生的物质的结构简式是CH 3CH 3CH COO OOC CH 。
24、 ⑴CH 3CH 2OH ℃浓硫酸170→CH 2＝CH 2↑＋H 2O ；（8分）⑵CH 2＝CH 2＋Br 2 → CH 2BrCH 2Br ；⑶b 中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性 气体或答二氧化碳、二氧化硫；25．（12分，每题两分）（1）醛基 4（2）消去反应（3）（4）NaOH 溶液（5） （任写一个得2分）（6）CH 3COOH。
四川高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d 区的是（ ） A ．Na B ．Mg C ．PD ．Fe2.以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A ．标准状况下，22.4LCH 4和CH 3Cl 的混合物所含有的分子数目为N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中含有阴阳离子总数为0.4N AC ．1 mol SiO 2晶体中含有4NA Si –O 键D ．1.4 g 乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)的混合物中含碳氢键数为0.2 N A3.下列说法中错误的是（ ）A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B ．在H 3O +、NH 4+和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ4.已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A ．ZXY 3B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 125.下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
下列说法正确是（ ）A ．该物质的分子式为SNB ．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C ．该物质中的N 原子最外层都达到8电子稳定结构D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体6.下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ） ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A ．①③⑦ B ．只有⑦ C ．②④⑤⑦D ．⑤⑥⑧7.三氯化氮（NCl 3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl 3的说法中正确的是（ ）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO8.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 ()。
高2013级高二下期半期考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（1-14小题，每题2分，15-20小题，每题3分，共46分） 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 2．>HZ>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX 3. 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(H+)②>①>③?B．②>①>③>④ C．④>②>③>①?D．③>②>④>① 9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2+ 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 .某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 .金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Clˉ)+ c(OHˉ) ．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10 16．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 1．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1 C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显 D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 1．25时下列叙述正确的是 A．0.10mol·L－1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：＞＞ B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw同 D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 ．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH－)=c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）=c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 20．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
第二学期期中考试 高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1C:12N:140:161.下列有机物命名正确的是（第I 卷（选择题共 48 分) 、单选题（本题包括 16小题，每小题3分,48 分。
）C 區A. 1，3，4—三甲苯B.CH 3!l " { 「 2 -甲基-2-氯丙烷C. ' - ； f' 2-甲基- 1-丙醇D.（li 2 -甲基-3-丁炔2 •下列化学用语使用正确的是（ C. C0的电子式:•硝基苯的结构简式: • CH 分子的球棍模型:3. 25 C 时，在 20ml O.lmol •LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol •L—1醋酸溶液，滴定曲线如图示，有关粒子浓度的关系中， 不正确的是( )A. 在 A 点：c(Na +) > c(OH 「)> QCH s COO) > c(H +)B. 在 B 点：c(Na +) = C (CH 3COO) > c(OH —) = c(H +)C. 在 C 点：C (CH 3COO) > c(Na +) > c(H +) > c(OH 「)D. 在 C 点：C (CH 3COO) + c(CH 3COOH)= 2 c(Na +)4•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述 不正确的是（ ）A. l mol 羟基含有的电子数为 92B.常温下，I mol 乙烯和乙硼烷（B2H ）的混合气体所含的电子数为 16N AC.26 g 乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A期中考试高二化学试卷第 1页（共8页）)A. 14C 原子结构示意图: —1N02■A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、X、Cl-、HCO+ 12 2+ 2+ 2B. 常温下，水电离出的c(H )=1 x 10- mol/L的溶液:Fe、Mg、SQ -、NO-+ 2+C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na、Ba、NO-、A1O-D. 加入Al能产生H2的溶液：K+、NH+、CHCO0 Cl9.分子式为C5H2O且可被氧化生成醛的有机物有（不考虑立体异构）（）A. 3种B . 4种C . 5种D . 6种期中考试高二化学试卷第2页（共8页）11. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B. 滴入AgNO溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO;⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢;A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑥D. ①②7•下列物质的类别与所含官能团都错误的是（A. 二打一”八醇类 -OH B)羧酸 -COOHH—C-醛类醚类C.-CHOD.CMO-CH3注3律注3COOH&下列体系中，离子可能大量共存的是（10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3: 2的化合物（）12.下列离子方程式正确的是 ( )A .乙二酸与足量的酸性 KMnO 溶液：5WC 2Q + 2MnO 4 + 6H + == 10CO 2 f + 2Mn 2+ + 8H 2O B. 苯酚钠的溶液中通少量 CO:—2-2C 6H 5O + CQ + H 2O T 2C 6H 5O 出 CO C. 银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热:CHCHOF 2[Ag(NH 3)2「+ 2Oh —厶 ’ CHCOONI + 2AgJ + 3NH + HOD.醋酸钠溶液加入少量稀硫酸： CHCOONaH == CH 3COOI4 Na13 .下列实验方案 不合理的是()A. 加入饱和NaaCO 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C. 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D. 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法 14.在BaSO 饱和溶液中，加入 N Q SQ(S )，达到平衡时()A. c (Ba 2+)、c (SO 4—)均增大B. c (Ba 2+) = c (SO 4—) = [ K sp (BaSQ)] 1/22+ 2— 2+ 2—C. c (Ba )工 c (SO 4 ) , c (Ba ) • c (SO )工 K sp (BaSQ)D. c (Ba +)工 c (SO ) , c (Ba +)• c (SO ) = K sp (BaSQ)15. 下列有关方程式描述中中考反二应类卷型与箕它三个反应催化剂A . 2CHCHO 出 Q —込T 2CHCHO+2JOA . A 装置用于检验溴丙烷消去产物 MH 口B . B 装置用于石油的分馏C. C 装置用于实验室制硝基苯D . D 装置可证明酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚不同的是( )氓强IC. CHCHOH ^ CH 3COOH CH 3COOC 5+ H 2O光照D. CH 4+ Cl 2 ----- > CHCI + HCl 16 •下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 （）□□① ②第n 卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括 6大题，共52分）17、（ 6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
四川高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氯仿(CHCl 3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl 2)：2CHCl 3＋O 2―→2HCl ＋2COCl 2。
下列说法不正确的有A ．CHCl 3分子的空间构型为正四面体B ．COCl 2分子中中心C 原子采用sp 2杂化C ．COCl 2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D ．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质2.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。
已知；BeCl 2 +Na 2BeO 2 +2H 2O=2NaCl+2Be （OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A ．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液B ．BeCI 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物C ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD ．BeCl 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl 23.下列关于化学与生活的说法正确的是 （ ）A ．由SiO 2构成的晶体有：水晶、玛瑙、石英晶体B ．胶体的电泳现象的产生，是由于胶体带电，胶体在外加电场下可以定向流动C ．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒D ．Fe 3+与SCN -形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）A ．热稳定性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HIB ．微粒半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3D ．第一电离能：Cl ＞P ＞S ＞Si5.下列说法错误的是（ ）A. 常温下，pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小为③<②<①B. 25℃时，PH ＝10的NaOH 溶液和PH ＝10的Na 2CO 3溶液中水的电离程度相同C. 常温下，若测得NaHA 溶液的PH>7，则该溶液中一定有c(H 2A)> c(A 2-)D. 0.1mol/LNa 2CO 3溶液与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合此关系：3c(CO 32-)+3c(HCO 3-)+3c(H 2CO 3)=2c(Na +)二、简答题1.砷化镓（GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
四川高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒。
B ．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放。
C ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀。
D ．聚氟乙烯是纯净物。
2.下列关于化学用语的表示正确的是 A ．碘化铵的电子式：B ．间二甲苯的结构简式：C ．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：D ．氯原子的结构示意图：3.某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH 2—、1个和若干个—CH 3，则该烷烃的一氯代物有（ ）种 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种4.短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞XB ．若Y 的氧化物为两性氧化物，则Z 的一种单质在空气中易自燃C ．若X 的气态氢化物与Z 的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D ．若Y 与Z 的核电荷数之和为X 的4倍，则X 、Y 、Z 的氢化物分子的立体构型分别为：V 形，三角锥形，直线形。
5.与互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）种A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种6.以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是 A ．加成—消去—取代 B ．取代—消去—加成 C ．消去—取代—加成 D ．消去—加成—取代7. 下列说法正确的是A ．在实验室中将工业酒精转化为无水酒精的方法是：加入过量的生石灰后分液B ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C ．用重结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3D ．用湿润的pH 试纸测定溶液的pH ，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性8.卤代烃Y的相对分子质量为92.5，取0.1molY与足量NaOH溶液共热后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，则Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有（）种A．5种B．4种C．3种D．2种9.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法都错误的是10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有极性共价键的数目为1.4 N AB．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 N AC．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子的数目为2 N A11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－12.如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是A．C电极为电解池的阳极B．Cu电极附近OH－浓度增大C．Na＋移向Pt电极D．Pt电极上有O2生成13.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
高二下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，测试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al ： 27 C:12 Al ：27 S:32 Fe:56第I 卷选择题共55 分1— 20 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 21— 25 每小题 3 分1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都不需验纯D.二者燃烧时都有黑烟生成2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.某有机物在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1﹕ 1，由此可得出的正确结论是A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕ 2D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕ 1﹕35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A ．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6.下列叙述错误的是A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C．组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互为同系物D．互为同系物的物质具有相似的化学性质7．有机物的正确命名为A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D． 2， 3，3－三甲基已烷8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的A . 乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C . 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸1， 2－二氯乙烷的是9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是A． Cl 2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A (CH3) 2CHCH(CH)2B (CH CH) CHCH3 3 2 2 3C (CH 3) 2CHCH2C(CH3) 3D (CH 3) 3CCH2CH312．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧⑤和⑦B．①、②和③ C ．④、⑥D．④、⑥和⑧13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂14.（ 1) 已知 pH＝ 2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH ＝ 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是A ． HIO 是强酸B ． HIO 3 是强酸C ． HMnO 4是强电解质D ． HIO 是弱酸 15．下列电离方程式正确的是＋ －A ． NaHS 溶于水： NaHS===Na ＋ HS ，－23＋2－HS＋H OH O ＋ S－＋3－B ． KHPO 溶于水： H PO2H ＋PO242 44＋－C ． HF 溶于水： HF===H ＋ F＋＋ 2H 2O＋D ． NH 4Cl 溶于水： NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O 16. 某种乙烯和氢气的混合气体 VL ，完全燃烧需要相同条件下的氧气 2VL ，则混合气体 中乙烯和氢气的体积比是A.3 ：2B .2： 3 C.3 ： 4 D .4 ： 317. 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO 2 和 7.2 g H 2O 。
第二学期高二化学期中考试试卷满分：100分 考试试卷：60分钟一、选择题（每题只有一个正确答案，共计50分）1．3215P 可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。
下列关于3215P 的叙述中正确的是（ ）A. 3215P 的原子核中含有15个中子B. 3215P 的原子序数为32C. 3215P 原子的质量数是17D. 3215P 原子中含有的电子数和质子数都是152．下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ）A ．NaClB ．CuC ．CO 2D ．Na 2CO 3 3．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）A ．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D ．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强 4．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式为：COOHHOHOHO下列关于莽草酸的叙述错误的是（ ）A. 分子式为C 7H 10O 5B. 能与氢气发生加成反应C. 能与氢氧化钠发生中和反应D. 具有强氧化性5.通过一步反应制取下列物质时，不能以乙烯为原料的是( ) A ．聚氯乙烯 B ．乙醇 C ．氯乙烷 D ．乙烷6.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.分馏产品是纯净物B.①主要发生化学变化C.②是石油的裂化D.③属于加成反应 7.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A ．两个原子之间的相互作用叫化学键B ．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C ．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D ．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用8．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A ．KClB ．NH 4ClC ．H 2OD ．CH 49．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．C 126O 和C 136OB ．O 2和O 3C ．H 2O 和H 2O 2D ．H 和D10．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（ ） A ．MgF 2 B ．SO 2 C ．Na 2O D ．Na 2S 11. 下列有机物的结构简式中，书写正确的是（ ）A ．CH 2CH 2B ．C 2H 5OOCCH 3 C ．CH 3—CH —CH 3D ．CH 3C —OOH12.下列电子式中，书写正确的是（ ）A ． B. C. D. 13．X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）A. XYB. XY 2C. X 2YD. X 2Y 314. 某有机物加氢反应的还原产物是 ，原有机物是（ ）A. 乙醇的同系物B. 乙醛的同系物C. 丙醇的同分异构体D. 丙醛的同分异构体15.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．是天然气的主要成分B ．光照下能够发生取代反应C ．与丁烷互为同分异构体D ．分子中碳原子在一条直线上16.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（ ）A ．金属钠B ．CuOC ．石蕊试液D ．碳酸钠溶液17．下列说法不符合ⅦA 族元素性质特征的是（ ）A ．易形成－1价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下非金属性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 18. 以下各项叙述中错误的是（ ）A ．卤素单质的沸点从上到下依次增大B ．原子半径由小到大的顺序：Li ＜Na ＜K ＜RbC ．碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li ＜Na ＜K ＜RbD ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性越来越强CH 3—CH —CH 2—OH ︱ CH 319．下列物质属于高分子化合物的是（）A．乙酸乙酯B．葡萄糖C．乙醇D．聚乙烯20.关于苯的下列叙述正确的是（）A．既有单键又有双键 B能发生取代反应C．不能发生加成反应 D．能使高锰酸钾褪色21.下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是（）A．溴苯（溴）：氢氧化钠，分液 B．乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠，分液C．乙醇（水）：新制生石灰，蒸馏 D．甲烷（乙烯）：溴水，洗气22.下列反应属于取代反应的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃ B. 乙醇与乙酸酯化反应C．乙醇与钠反应 D．乙醇与氧气反应23.乙醇不具有的化学性质（）A．可与金属钠反应 B．能发生加成反应 C．可被氧化成乙醛 D. 可发生酯化反应24. 酸RCOOH 和醇R’ 18OH生成的酯为 ( )A．RCO18OR’ B．RC18OOR’ C．R’C18OOR D．R’CO18OR25.下列关于甲醛的描述中不正确的是 ( )A．常温下是无色有刺激性气味的气体 B. 可制作福尔马林，用于漂白食品C．能发生银镜反应 D．既具有氧化性，又具有还原性二、填空题（共计50分）26．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：完成下列问题：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014-2015学年度下学期期中测试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16卷Ⅰ（30分）一、选择题：（本题共有18题，每题只有一个选项符合题意，每题2.5分）1．有关化学用语正确的是A．乙烯的实验式：C2H4 B．乙炔的电子式：C．乙醇的结构简式：C2H6O D．氢氧根电子式：2．下列说法中正确的是A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质3．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。
确定X的分子式所需要的最少条件是A．①②⑥B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤4．某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯C．2,2二甲基1丁烯D．3,3二甲基1丁烯5．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3(CH2)2CH3；②CH3(CH2)3CH3；③ (CH3)3CH；④CH3CH2CH3；⑤CH3(CH2)4CH3A．⑤③①②④ B．⑤②①③④ C．⑤①③②④ D．②⑤③①④6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙醇与浓硫酸共热至170℃；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．乙醇与浓硫酸加热到140℃；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠溶液反应7．下列说法正确的是A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱8．实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯9．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是A．C3H6、C3H8O B．C3H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C2H4O310．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H1411．某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有A. 2种和1种B. 2种和3种C. 3种和2种D. 3种和1种12．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是A． B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH13．某有机物其结构如图所示，下列说法中正确的是A．它是苯酚的同系物B．1mol有机物能与2molNaOH反应C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2D．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应14．下列说法错误的是A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B．提纯液体混合物常用重结晶法C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。
仁寿中学2013级高二化学本试卷分为试卷和答题卡两部分，其中试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共5页；满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个最佳选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．2．下列物质的分类方法恰当的是（）序号氧化物酸碱盐A 熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B 生石灰次氯酸纯碱苏打C 过氧化氢盐酸碱式碳酸酮氯化铁D 氧化钠硫酸烧碱纯碱3．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ AlO2- Cl- SO42-C．SO42- Na+HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42-4.反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·s)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是( )A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①5．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5N AB．6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1N AC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A6．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol7．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A．升高温度B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度8、下列离子方程式书写不正确的是（）A．少量铁粉加入稀盐酸中：Fe ＋ 2H＋＝Fe2＋＋ H2↑B．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2＋＋ HCO3－＋ OH－＝CaCO3↓＋ H2O C．NH4HCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液共热：2HCO3－＋2OH－＋ Ba2＋＝BaCO3↓＋ CO32－＋2H2O D．重铬酸钾溶液中：9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol 10．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n （A ）：n （B ）：n （C ）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则（ ）A ． 平衡不移动B ． 再达平衡时，n （A ）：n （B ）：n （C ）仍为2：2：1C ． 再达平衡时，C 的体积分数增大D ． 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小11．（100mL 浓度为2mol•L ﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A ． 加入适量的6mol•L ﹣1的盐酸B ． 加入数滴氯化铜溶液C ． 加入适量蒸馏水D ． 加入适量的氯化钠溶液12．下列说法错误的是（ ）A ． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ． 放热的反应在常温下不一定很容易发生C ． 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ． 吸热反应在一定的条件下也能发生 13．反应2X （g ）+Y （s ）⇌2Z （g ）△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ． 减小容器体积，平衡不移动B ． 增大Y 的量，Z 的百分含量增大C ． 加入催化剂，X 的转化率增大D ． 降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小14．对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），能增大正反应速率且提高O 2的转化率的措施是（ ）A ． 移去部分SO 3B ． 降低体系温度C ． 通入大量O 2D ． 通入大量SO 215．密闭容器中mA （气）+nB （气）⇌pC （气）达平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的一半，当重新达平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，下列说法不正确的是（ ）A ． m+n ＜pB ． 平衡向逆反应方向移动C ． A 转化率降低D ． C 的体积分数增大16．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g)；ΔH ＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B ．1 mol H 2与1 mol F 2反应生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D ．该反应中的能量变化可用如图来表示17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变18．熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是( )A ．ΔH <0 ΔS >0B ．ΔH >0 ΔS <0C．ΔH<0 ΔS<0 D．ΔH>0 ΔS>019．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是( )A．①②③④ B．①③④C．①② D．①③20．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c2 Cc2 A ·c B B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小21．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列叙述中正确的是( )A．反应开始到10 s末时，用Z表示的化学反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减小了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)22．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．物质的量增加的反应，△S为正值C．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D．△S为正值的反应均是自发反应23．向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）24..在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦体系的密度不再变化A．③④⑤⑥ B．②③④⑥C．①③④⑤ D．③④⑥⑦25．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断26．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法第II卷（非选择题共50分）二、填空题27．（每空2分，本小题共12分）利用右下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(不能写成离子方程式，中和热数值为57.3 kJ/mol)： _____________________________________________________________。
