高三化学第三章专题六金属的化学性质及金属材料考点2金属与酸或水的反应铝与碱液的反应
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金属的化学性质知识点和考点归纳页数:6
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第3章 金属及其化合物 第1节 第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应(39 张ppt)
△ 铁与水蒸气反应的化学反应方程式为 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
实验 结论
_____________________________________ _
• 点拨：(1)不是所有金属与水反应都生成碱，如铁与水反应 生成氧化物(Fe3O4)。 • (2)铁与水的反应中试管口略向下倾斜。
3．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是 导学号 7391858
4．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 导学号 7391858 A．Na C．Al B．Fe D．CuSO4
5．Mg、Al、Fe
3种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2 ( B )
的质量相等，则下列说法中正确的是 导学号 7391858 A．3种金属的物质的量相等 C．3种金属的质量相等 B．3种金属均过量 D．盐酸均过量
• • • • • •
三、铝与酸、碱的反应 1．铝与盐酸的反应： 慢慢溶解 现象：铝片____________， 无色气泡 试管中产生____________ ； 发出爆鸣声 点燃的木条放在试管口时 ______________ 。 2Al＋6HCl===2AlCl 3＋3H2↑ 化学方程式： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ____________________________________。 • 离子方程式：_________________________________。
6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地 加入一绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 导学号 7391858 ( A )
课 堂 探 究
• 知识点1 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应
• 问题探究：1.在金属活动性顺序中，钠排在铜的前面，所 以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说 法对吗？为什么？ • 2．铁与水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用铁 壶烧水？ • 探究提示：1.不对。钠加入到CuSO4溶液中，应先与水反 应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2 沉淀，不会有Cu生成。 • 2．铁与冷水、热水均不反应，只有在高温下能与水蒸气 反应。所以可以用铁壶烧水。
实验 结论
_____________________________________ _
• 点拨：(1)不是所有金属与水反应都生成碱，如铁与水反应 生成氧化物(Fe3O4)。 • (2)铁与水的反应中试管口略向下倾斜。
3．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是 导学号 7391858
4．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 导学号 7391858 A．Na C．Al B．Fe D．CuSO4
5．Mg、Al、Fe
3种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2 ( B )
的质量相等，则下列说法中正确的是 导学号 7391858 A．3种金属的物质的量相等 C．3种金属的质量相等 B．3种金属均过量 D．盐酸均过量
• • • • • •
三、铝与酸、碱的反应 1．铝与盐酸的反应： 慢慢溶解 现象：铝片____________， 无色气泡 试管中产生____________ ； 发出爆鸣声 点燃的木条放在试管口时 ______________ 。 2Al＋6HCl===2AlCl 3＋3H2↑ 化学方程式： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ____________________________________。 • 离子方程式：_________________________________。
6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地 加入一绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 导学号 7391858 ( A )
课 堂 探 究
• 知识点1 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应
• 问题探究：1.在金属活动性顺序中，钠排在铜的前面，所 以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说 法对吗？为什么？ • 2．铁与水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用铁 壶烧水？ • 探究提示：1.不对。钠加入到CuSO4溶液中，应先与水反 应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2 沉淀，不会有Cu生成。 • 2．铁与冷水、热水均不反应，只有在高温下能与水蒸气 反应。所以可以用铁壶烧水。
高中化学-第3章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第2课时)金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠
得生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉质量为( )
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
解析:由2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑可知,若两份等质量的Al都完全反应时,生成H2的 量相等,消耗HCl与NaOH的物质的量不相等。实际上HCl、NaOH
同为0.3 mol,且已知生成H2的体积比为1∶2,所以发生反应时分别 为HCl不足,Al过量;NaOH过量,Al不足。与0.3 mol HCl完全反应的
Al为2.7 g,则由生成H2的体积比为1∶2可知,反应的Al的质量之比也 为1∶2,即与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
答案:A
重难点
情境导入 知识点拨 典例引领
12345
2.下列说法正确的是( )
A.Fe比Al活泼 B.Fe和盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+ C.铁可置换出铜的盐溶液中的铜
2Fe3++3H2↑
D.Fe不与H2O反应 解析:在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面,故Al比Fe活泼;Fe与盐
酸反应的离子方程式应为Fe+2H+
Fe2++H2↑;铁可置换出铜的
重难点
情境导入 知识点拨 典例引领
2.铝与酸、碱、盐溶液反应的实质
物质分类 酸 碱 盐
反应分析
(1)铝与酸反应时先与酸中的 H+反应,如 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
(2)如果铝过量,铝不与水反应 铝与碱溶液反应,其实质是铝与 NaOH、水共同反 应:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,其中水是 氧化剂,铝是还原剂 铝只能与位于金属活动性顺序中铝之后的盐溶液发 生置换反应。如 Al 与 CuSO4 溶液反应,置换出铜
高中化学第三章第一节第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应化学
g·mol－1＝2.25
g，则金属的实际质量应介于
2.25～8.125 g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。
答案：B
第十七页，共三十三页。
要点一 钠与水、酸、碱、盐溶液反应 问题：钠与水、酸、碱、盐溶液反应的实质是什么？ 答案：(1)钠与水反应的实质是钠与水电离出的 H＋反 应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液反应。 ①钠与酸反应时先与酸中的 H＋反应，离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
第五页，共三十三页。
自主学习 一、金属与酸的反应 相同物质的量的Na、Mg、Al与足量且同浓度的盐酸 反应。写出各反应的化学方程式和离子方程式。 Na＋HCl：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H＋ ===2Na＋＋H2↑。 Mg＋HCl：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Mg＋2H＋ ===Mg2＋＋H2↑。 Al＋HCl：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑。
第十六页，共三十三页。
状况)的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最小。
标准状况下，2.8 L H2的物质的量为0.125 mol，假设金属 全部为Zn时可求得金属的质量为0.125 mol×65 g·mol－1＝
8.125 g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为0.125
mol×
2 3
×27
第三章 金属(jīnshǔ)及其化合物
第一页，共三十三页。
第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 [学习目标] 1.掌握钠与水反应的原理，会描述实验现
金属与酸和水的反应
红褐色沉淀
6Na+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑
小结： 1、 金属与酸或水反应，
与金属的活泼性有关，金属越活泼， 越 容易 与酸或水反应，反应越 剧烈 ， 反应条件越低。
2、金属与盐溶液的反应（金属活动性顺序
表Mg包括Mg之后的金属与盐溶液反应符合 “强换弱”）
A、钠投入足量水中
B、钠投入足量稀硫酸中
C、钠投入足量稀硫酸中
D、钠用铝箔包好并刺一些小孔，再 投入足量水中
4、若在加入铝粉能放出H2的溶液中， 分别加入下列各组离子，肯定不能 共存的( B )
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－ C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－ D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－
提示：金属钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气，反应方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应， 反应方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
3、P71 8
先是二氧化碳被烧碱吸收，易 拉罐内压强变小，所以变瘪了；然 后铝与烧碱反应生成了氢气，易拉 罐内压强变大，变瘪的易拉罐又鼓 起来。
过关训练
1、将钠投入紫色石蕊试液中，
下列现象不正确的是 ( D )
A、浮在水面上 B、熔成光亮的小球 C、迅速游动 D、溶液呈红色
2、将钠投入到下列溶液中，溶液中无
固体析出的是（ CD ）
A、MgCl2溶液 C、KNO3溶液
B、饱和石灰水 D、水
3、将等质量的钠进行下列实验，
其中产生氢气最多的是（ D ）
6Na+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑
小结： 1、 金属与酸或水反应，
与金属的活泼性有关，金属越活泼， 越 容易 与酸或水反应，反应越 剧烈 ， 反应条件越低。
2、金属与盐溶液的反应（金属活动性顺序
表Mg包括Mg之后的金属与盐溶液反应符合 “强换弱”）
A、钠投入足量水中
B、钠投入足量稀硫酸中
C、钠投入足量稀硫酸中
D、钠用铝箔包好并刺一些小孔，再 投入足量水中
4、若在加入铝粉能放出H2的溶液中， 分别加入下列各组离子，肯定不能 共存的( B )
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－ C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－ D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－
提示：金属钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气，反应方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应， 反应方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
3、P71 8
先是二氧化碳被烧碱吸收，易 拉罐内压强变小，所以变瘪了；然 后铝与烧碱反应生成了氢气，易拉 罐内压强变大，变瘪的易拉罐又鼓 起来。
过关训练
1、将钠投入紫色石蕊试液中，
下列现象不正确的是 ( D )
A、浮在水面上 B、熔成光亮的小球 C、迅速游动 D、溶液呈红色
2、将钠投入到下列溶液中，溶液中无
固体析出的是（ CD ）
A、MgCl2溶液 C、KNO3溶液
B、饱和石灰水 D、水
3、将等质量的钠进行下列实验，
其中产生氢气最多的是（ D ）
高中化学 第3章 金属的化学性质 第1节 金属的化学性质 第2课时 金属与酸和水的反应 铝和氢氧化钠
答案：B
4.有人设计了如图所示的实验装置来探究 钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验 前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大 小适中的钠块固定于针头下端，向上抽 动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应 管内装入适量水(使钠块不与水接触)。 实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞， 将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触， 反应管内的液体被产生的气体压出，流 入置于下方的烧杯中，气体则被收集在 反应管内。
第三章
金属及其化合物
第1节 金属的化学性质
第2课时 金属与酸和水的反应 铝和氢氧化钠溶液的反应
1 课前预习作业 2 课堂对点训练金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，反应最剧烈的是
(
)
A. Cu
B. Fe
C. Mg
D. Al
解析：金属越活泼，与等浓度的盐酸反应时反应越剧烈， 故选C。
反应后溶液中剩余的 HCl、生成的 AlCl3、FeCl2 都与 NaOH 溶液反应，假设 Al3＋、Fe2＋沉淀完全，则此时溶液中的溶质 为 NaCl，根据 n(Na＋)＝n(Cl－)，则过量的 NaOH 的物质的量 为 n(NaOH)＝0.375 mol－0.3 mol＝0.075 mol，所以 Fe2＋被沉 淀，Al3＋大部分或全部转化为 AlO2－，故反应后溶液中大量存 在的离子为 Na＋、AlO2－和 Cl－。
D. Na＋、AlO－2
解析：该题可用极值法进行判断。n(HCl)＝0.3 mol，设 2.4 g粉末全部为Al(0.089 mol)，由Al～3HCl可知，消 耗0.089 mol Al需HCl 0.267 mol，盐酸过量；设2.4 g 粉末全部为Fe(0.043 mol)，由Fe～2HCl可知，消耗 0.043 mol Fe需HCl 0.086 mol，所以金属混合物全部 溶于盐酸中，反应后盐酸有剩余。
4.有人设计了如图所示的实验装置来探究 钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验 前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大 小适中的钠块固定于针头下端，向上抽 动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应 管内装入适量水(使钠块不与水接触)。 实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞， 将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触， 反应管内的液体被产生的气体压出，流 入置于下方的烧杯中，气体则被收集在 反应管内。
第三章
金属及其化合物
第1节 金属的化学性质
第2课时 金属与酸和水的反应 铝和氢氧化钠溶液的反应
1 课前预习作业 2 课堂对点训练金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，反应最剧烈的是
(
)
A. Cu
B. Fe
C. Mg
D. Al
解析：金属越活泼，与等浓度的盐酸反应时反应越剧烈， 故选C。
反应后溶液中剩余的 HCl、生成的 AlCl3、FeCl2 都与 NaOH 溶液反应，假设 Al3＋、Fe2＋沉淀完全，则此时溶液中的溶质 为 NaCl，根据 n(Na＋)＝n(Cl－)，则过量的 NaOH 的物质的量 为 n(NaOH)＝0.375 mol－0.3 mol＝0.075 mol，所以 Fe2＋被沉 淀，Al3＋大部分或全部转化为 AlO2－，故反应后溶液中大量存 在的离子为 Na＋、AlO2－和 Cl－。
D. Na＋、AlO－2
解析：该题可用极值法进行判断。n(HCl)＝0.3 mol，设 2.4 g粉末全部为Al(0.089 mol)，由Al～3HCl可知，消 耗0.089 mol Al需HCl 0.267 mol，盐酸过量；设2.4 g 粉末全部为Fe(0.043 mol)，由Fe～2HCl可知，消耗 0.043 mol Fe需HCl 0.086 mol，所以金属混合物全部 溶于盐酸中，反应后盐酸有剩余。
高中化学第三章金属及其化合物第一节第2课时金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应化学
二 铝与氢氧化钠溶液(róngyè)的反应 ►实验3-4 铝与盐酸、NaOH溶液(róngyè)反应
实验 操作
实验 现象
有关化学方 程式
试管中产生气泡，铝片溶解；点燃的 木条放在试管口时发出爆鸣声 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑
试管中产生气泡，铝片溶解；点燃的 木条放在试管口时发出爆鸣声 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ═ 2NaAlO2 ＋ 3H2↑
第十页，共十八页。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
第十一页，共十八页。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
例3 铝分别(fēnbié)与足量的稀盐酸和氢氧 化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在 相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl
和NaOH的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
第一节 金属(jīnshǔ)的化学性质
第2课时 金属与酸和水的反应、铝与氢氧 化钠溶液的反应
学习(xuéxí) 目标
掌握钠、铝、铁等常见金属( jīnshǔ)与氧气等非金属( jīnshǔ)的反应
2021/12/7
第一页，共十八页。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
一 金属钠与水的反应(fǎnyìng)
油，取3粒米粒(mǐlì)大小的金属钠放入大试管后塞上橡
皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水至胶塞，并夹紧弹簧
夹(如图3-1-2)。仔细观察，回答下列问题：
图3-1-2
(1)有关钠的现象：
。
(2)大试管中溶液色的变化：
。
(3)装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗
内
。
(4)简述检验产生的气体的方法：
。
第六页，共十八页。
实验 操作
实验 现象
有关化学方 程式
试管中产生气泡，铝片溶解；点燃的 木条放在试管口时发出爆鸣声 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑
试管中产生气泡，铝片溶解；点燃的 木条放在试管口时发出爆鸣声 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ═ 2NaAlO2 ＋ 3H2↑
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高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
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高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
例3 铝分别(fēnbié)与足量的稀盐酸和氢氧 化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在 相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl
和NaOH的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
第一节 金属(jīnshǔ)的化学性质
第2课时 金属与酸和水的反应、铝与氢氧 化钠溶液的反应
学习(xuéxí) 目标
掌握钠、铝、铁等常见金属( jīnshǔ)与氧气等非金属( jīnshǔ)的反应
2021/12/7
第一页，共十八页。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
一 金属钠与水的反应(fǎnyìng)
油，取3粒米粒(mǐlì)大小的金属钠放入大试管后塞上橡
皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水至胶塞，并夹紧弹簧
夹(如图3-1-2)。仔细观察，回答下列问题：
图3-1-2
(1)有关钠的现象：
。
(2)大试管中溶液色的变化：
。
(3)装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗
内
。
(4)简述检验产生的气体的方法：
。
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高中化学金属及其化合物金属的化学性质金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应
12/8/2021
第十三页，共十九页。
解析:(1)检查装置的气密性,常用“微热法”,应该先将装置中气体密封起来,本
题即先向H中加入水没过导管口,再微热试管I。
(2)湿沙子受热时,水蒸发产生水蒸气。
(3)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
(4)潮湿的氢气很难燃烧,故H的作用是干燥氢气,降低H2中的水蒸气含量。
别为HCl不足,Al过量;NaOH过量,Al不足。与0.3 mol HCl完全反应的Al为2.7
g,则由生成H2的体积比为1∶2可知,反应的Al的量之比也为1∶2,即与NaOH溶
液反应的Al为5.4 g。
答案:A
12/8/2021
第十六页，共十九页。
知识点 4
金属与酸的反应
【例题(lìtí)4】 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,
子守恒,1 mol Al 不论与酸还是与碱反应,失去的电子都是 3 mol,即
生成的
3
H2 为
2
mol。
(2)平均值法。
①摩尔电子质量:某物质在反应中转移 1 mol 电子时消耗该物
质的质量,如:
24
g·mol-1=12 g·mol-1;
2
27
的摩尔电子质量为 g·mol-1=9 g·mol-1。
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Mg(OH)2沉淀。
答案:D
12/8/2021
第十一页，共十九页。
知识点 2
铁与水蒸气的反应
【例题2】 某同学欲在实验室中完成(wán chéng)Fe与水蒸气反应的实验,装
置如图甲、乙所示。
12/8/2021
第十二页，共十九页。
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密的氧化膜。
答案：C
►多项选择题
7．常温下把铁片投入到下列溶液中，能使铁片溶解
的是( ) A．硫酸铁溶液 C．盐酸
B．浓 HNO3 D．ZnSO4 溶液
解析：A 项中发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，符合题 目要求；B 项中铁发生钝化，铁片不溶解；C 项中发生反 应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；D 项中 ZnSO4 与 Fe 不反 应。
解析：Na 与 H2O 反应，应保存在煤油里，常温下铁 与水不反应，铝表面形成氧化膜，在空气中能稳定存在。
答案：C
4．(2011 年 1 月·广东学考)与稀盐酸反应能放出 H2
的金属是( ) A．Cu C．Hg
B．Zn D．Ag
解析：与稀盐酸反应能放出 H2，则其在金属活动顺
序表中应该排在 H 的前面。
答案：AC
8．有关镁、铝的下列叙述中错误的是( ) A．镁、铝能与 HCl 溶液反应放出氢气 B．镁、铝能与冷水剧烈反应并放出氢气 C．铝不能与 NaOH 溶液反应 D．在通常情况下，镁、铝表面有一层致密的氧化膜， 所以抗腐蚀能力很强
第三章 金属及其化合物
专题六 金属的化学性质及金属材料 考点 金属与酸或水的反应、铝与碱液的反应
金属与水或酸溶液的反应 项目 性质 化学反应方程式(或离子方程式) 与水的 Na 与水 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 反应
与水的 反应
Fe 与水
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4 ＋4H2
【例 3】 (2017 年 1 月·广东学考·单选Ⅰ)Al 是应用 广泛的轻金属。下列关于 Al 的说法不正确的是( )
A．化学性质活泼 B．在稀 HNO3 中钝化 C．能与盐酸反应 D．能与 NaOH 溶液反应 解析：Al 在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中发生反应逐
渐溶解，产生气体。
答案：B
学习化学时，既要熟知一般知识，又要了解其特性， 如铝是一种特殊金属，既能与酸反应又能与强溶液反应， 都产生氢气。若铝与某溶液反应产生氢气，则该溶液可能 呈酸性也可能呈碱性。铝、铁常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝 化。
与盐溶
2Al＋3Cu2＋===3Cu＋
液的反
Al 与 CuSO4 溶液 2Al3＋
应 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋
Cu 与 AgNO3 溶液 2Ag
二、钠与水及水溶液的反应
1．与水反应。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2．与酸溶液反应。 ①钠与酸反应时先与酸中的 H＋反应，如： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．铁与稀盐酸反应的离子方程式为 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(× ) [分析] 铁与稀盐酸反应生成 Fe2＋，不是 Fe3＋。 4．铝与氢氧化钠溶液反应中，铝作还原剂，氢氧化 钠作氧化剂。(× ) [分析] 作氧化剂的是水。
►单项选择题
1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( ) A．钠在空气中燃烧，产物是 Na2O B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀 D．钠与水反应生成 O2
答案：B
5．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合 理的是( )(导学号 58540100)
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：Al 可与酸或强碱溶液反应，故 A、D 不合理， 用金属丝擦污垢会破坏其表面的氧化膜。
答案：B
6．工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是( ) A．浓硝酸是弱酸 B．浓硝酸的氧化性比较弱 C．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 D．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应 解析：常它在盐溶液中先与水反 应生成 NaOH，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；钠与水反 应生成氢气和氢氧化钠。
答案：D
3．下列说法正确的是( )(导学号 58540099)
A．金属钠应保存在水里以隔绝空气 B．常温下铁能与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C．可以用铁制品或铝制品容器盛冷的浓 H2SO4 D．铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在
解析：钠在空气中燃烧，产物是 Na2O2，A 错；钠的 硬度小，熔点低，B 错；钠与氯化铁溶液反应生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀，C 对；钠与水反应生成 H2，不是 O2，D 错。
答案：C
2．(2011 年 1 月·广东学考)下列关于钠的说法正确的
是( ) A．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 B．钠与水反应放出氧气 C．钠与水反应产生氯化钠 D．少量钠能保存在煤油中
3．与碱溶液反应。 实质就是钠与水的反应。 4．与盐溶液反应。 盐溶液加―入―→NaNa 与 H2O 反应
钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生 钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生 两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
1．钠与水反应的离子方程式为 Na＋H2O===Na＋＋ OH－＋H2↑。(× )
[分析] 应该为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2
↑，必须原子守恒，电荷守恒。 2．铜与硫酸锌溶液反应的离子方程式为 Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn。(× ) [分析] 锌比铜活泼，铜不能置换锌盐中的锌。
三、铝与强碱溶液的反应
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中 的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝作还原剂；水作氧化 剂，NaOH 无电子得失。
Mg 与盐酸 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与酸的 反应
Al 与盐酸 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑
Fe 与稀 H2SO4 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
与酸的 反应
Zn 与稀 H2SO4 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn 与 CuSO4 溶液 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
答案：C
►多项选择题
7．常温下把铁片投入到下列溶液中，能使铁片溶解
的是( ) A．硫酸铁溶液 C．盐酸
B．浓 HNO3 D．ZnSO4 溶液
解析：A 项中发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，符合题 目要求；B 项中铁发生钝化，铁片不溶解；C 项中发生反 应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；D 项中 ZnSO4 与 Fe 不反 应。
解析：Na 与 H2O 反应，应保存在煤油里，常温下铁 与水不反应，铝表面形成氧化膜，在空气中能稳定存在。
答案：C
4．(2011 年 1 月·广东学考)与稀盐酸反应能放出 H2
的金属是( ) A．Cu C．Hg
B．Zn D．Ag
解析：与稀盐酸反应能放出 H2，则其在金属活动顺
序表中应该排在 H 的前面。
答案：AC
8．有关镁、铝的下列叙述中错误的是( ) A．镁、铝能与 HCl 溶液反应放出氢气 B．镁、铝能与冷水剧烈反应并放出氢气 C．铝不能与 NaOH 溶液反应 D．在通常情况下，镁、铝表面有一层致密的氧化膜， 所以抗腐蚀能力很强
第三章 金属及其化合物
专题六 金属的化学性质及金属材料 考点 金属与酸或水的反应、铝与碱液的反应
金属与水或酸溶液的反应 项目 性质 化学反应方程式(或离子方程式) 与水的 Na 与水 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 反应
与水的 反应
Fe 与水
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4 ＋4H2
【例 3】 (2017 年 1 月·广东学考·单选Ⅰ)Al 是应用 广泛的轻金属。下列关于 Al 的说法不正确的是( )
A．化学性质活泼 B．在稀 HNO3 中钝化 C．能与盐酸反应 D．能与 NaOH 溶液反应 解析：Al 在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中发生反应逐
渐溶解，产生气体。
答案：B
学习化学时，既要熟知一般知识，又要了解其特性， 如铝是一种特殊金属，既能与酸反应又能与强溶液反应， 都产生氢气。若铝与某溶液反应产生氢气，则该溶液可能 呈酸性也可能呈碱性。铝、铁常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝 化。
与盐溶
2Al＋3Cu2＋===3Cu＋
液的反
Al 与 CuSO4 溶液 2Al3＋
应 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋
Cu 与 AgNO3 溶液 2Ag
二、钠与水及水溶液的反应
1．与水反应。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2．与酸溶液反应。 ①钠与酸反应时先与酸中的 H＋反应，如： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．铁与稀盐酸反应的离子方程式为 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(× ) [分析] 铁与稀盐酸反应生成 Fe2＋，不是 Fe3＋。 4．铝与氢氧化钠溶液反应中，铝作还原剂，氢氧化 钠作氧化剂。(× ) [分析] 作氧化剂的是水。
►单项选择题
1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( ) A．钠在空气中燃烧，产物是 Na2O B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀 D．钠与水反应生成 O2
答案：B
5．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合 理的是( )(导学号 58540100)
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：Al 可与酸或强碱溶液反应，故 A、D 不合理， 用金属丝擦污垢会破坏其表面的氧化膜。
答案：B
6．工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是( ) A．浓硝酸是弱酸 B．浓硝酸的氧化性比较弱 C．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 D．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应 解析：常它在盐溶液中先与水反 应生成 NaOH，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；钠与水反 应生成氢气和氢氧化钠。
答案：D
3．下列说法正确的是( )(导学号 58540099)
A．金属钠应保存在水里以隔绝空气 B．常温下铁能与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C．可以用铁制品或铝制品容器盛冷的浓 H2SO4 D．铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在
解析：钠在空气中燃烧，产物是 Na2O2，A 错；钠的 硬度小，熔点低，B 错；钠与氯化铁溶液反应生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀，C 对；钠与水反应生成 H2，不是 O2，D 错。
答案：C
2．(2011 年 1 月·广东学考)下列关于钠的说法正确的
是( ) A．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 B．钠与水反应放出氧气 C．钠与水反应产生氯化钠 D．少量钠能保存在煤油中
3．与碱溶液反应。 实质就是钠与水的反应。 4．与盐溶液反应。 盐溶液加―入―→NaNa 与 H2O 反应
钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生 钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生 两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
1．钠与水反应的离子方程式为 Na＋H2O===Na＋＋ OH－＋H2↑。(× )
[分析] 应该为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2
↑，必须原子守恒，电荷守恒。 2．铜与硫酸锌溶液反应的离子方程式为 Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn。(× ) [分析] 锌比铜活泼，铜不能置换锌盐中的锌。
三、铝与强碱溶液的反应
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中 的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝作还原剂；水作氧化 剂，NaOH 无电子得失。
Mg 与盐酸 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与酸的 反应
Al 与盐酸 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑
Fe 与稀 H2SO4 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
与酸的 反应
Zn 与稀 H2SO4 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn 与 CuSO4 溶液 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu