初中化学课件：氢气的实验室制法.ppt

实验室制氢气的化学反应方程式制取氢气的化学反应方程式是一种描述化学反应过程的符号表示方法，它可以清晰地展示反应物和生成物之间的关系。

制取氢气主要有以下几种方法：1. 金属与酸反应制氢：金属与酸反应是一种常见的制取氢气的方法，例如硫酸与锌的反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑在这个反应中，锌是还原剂，它将硫酸中的氢离子还原为氢气。

硫酸则是氧化剂，它氧化了锌生成了锌离子和硫酸根离子。

氢气以气体的形式产生，可以通过收集气体来制取。

2. 金属与水反应制氢：金属与水反应也是一种制取氢气的方法，例如钠与水的反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠是还原剂，它将水中的氢离子还原为氢气。

水则是氧化剂，它氧化了钠生成了氢氧化钠和氢气。

氢气以气体的形式产生，可以通过收集气体来制取。

3. 金属与酸碱反应制氢：金属与酸碱反应也可以制取氢气，例如铝与氢氧化钠的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2↑在这个反应中，铝是还原剂，它将氢氧化钠中的氢离子还原为氢气。

氢氧化钠则是氧化剂，它氧化了铝生成了铝氢氧化物和氢气。

氢气以气体的形式产生，可以通过收集气体来制取。

4. 氢氧化物的分解制氢：氢氧化物的分解也是一种制取氢气的方法，例如氢氧化亚铜的分解反应：2CuOH → Cu2O + H2O + H2↑在这个反应中，氢氧化亚铜分解产生了氢气和氧化铜。

氢气以气体的形式产生，可以通过收集气体来制取。

以上是几种常见的制取氢气的化学反应方程式。

通过这些反应，可以得到纯度较高的氢气，可以广泛应用于燃料电池、化工实验室等领域。

制取氢气的方法多种多样，我们可以根据实际需要选择适合的制取方法。

第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取氢气的原理和方法。

2.掌握氢气的物理性质和化学性质。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重难点1.实验室制取氢气的原理和操作步骤。

2.氢气的物理性质和化学性质。

三、教学准备1.实验室制取氢气的装置。

2.氢气、氧气、水等实验材料。

四、教学过程1.导入师：同学们，我们之前学习了一些气体的制取方法，如氧气。

那么，你们知道如何制取氢气吗？生：……师：今天我们就来学习氢气的实验室制法。

2.讲解实验室制取氢气的原理师：实验室制取氢气通常采用金属与稀盐酸或稀硫酸反应的方法。

以锌与稀盐酸反应为例，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

师：在这个反应中，锌是还原剂，稀盐酸是氧化剂，的氢气是还原产物。

3.讲解实验室制取氢气的操作步骤师：实验室制取氢气的操作步骤如下：（1）检查装置的气密性。

（2）加入金属锌和稀盐酸。

（3）收集氢气。

（4）实验结束，处理实验器材。

4.学生实验师：现在我们来分组进行实验室制取氢气的实验。

请同学们按照操作步骤进行实验，并注意观察实验现象。

（1）检查装置的气密性。

（2）加入金属锌和稀盐酸。

（3）收集氢气。

（4）实验结束，处理实验器材。

师：在实验室制取氢气的过程中，有哪些注意事项呢？生：……（1）检查装置的气密性。

（2）控制反应速率，避免剧烈反应。

（3）收集氢气时，要注意防止氢气泄漏。

（4）实验结束，及时处理实验器材。

6.讲解氢气的物理性质和化学性质师：我们来学习氢气的物理性质和化学性质。

（1）物理性质：氢气是无色、无味、无臭的气体，密度约为0.09g/L，难溶于水。

（2）化学性质：氢气具有还原性，可以还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。

7.课堂小结师：今天我们学习了氢气的实验室制法，掌握了实验室制取氢气的原理和操作步骤，了解了氢气的物理性质和化学性质。

希望大家在今后的学习和实验中，能够运用所学知识，安全、准确地制取氢气。

五、作业1.复习氢气的实验室制法，熟记操作步骤。

《氢气的实验室制法》一、说教材1、教材分析：本节课选自九年义务教育四年制初级中学教科书《化学》教材第一册中的第五章第三节《氢气的实验室制法》的第二课时。

《氢气的实验室制法》一课是整个初中化学气体的实验室制取方法的完整补充。

此前，学生已经学习了氧气的实验室制法，明确了气体的实验室制法的探究思路，同时在上一课时又通过实验探究了实验室制取氢气的药品和反应原理，这些知识都为本节课的教学提供了知识基础。

本节课的教学将从多角度引导学生发现问题、分析问题和解决问题，从而为以后二氧化碳实验室制法的学习奠定一定的理论和实践基础，并对学好初中化学起着至关重要的作用。

2、目标确立鉴于上面所述，结合《化学课程标准》中要求初中义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣为主导的具体要求，本节课所确定的教学目标如下：（1）知识与技能：a在实验室制取氧气的基础上推理实验室制取氢气的仪器装置；b初步学会实验室制取氢气的操作方法。

（2）过程与方法：a初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的进行加工。

B能主动与他人进行交流讨论，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。

（3）情感态度与价值观：保持和增强对化学学习的好奇心和探究欲。

3、重点和难点的确定以及突出重点、突破难点的方法本节课的教学重点是通过氧气的实验室制法推理分析在实验室制取氢气的仪器装置，教学难点是组装仪器制取氢气并进行检验。

化学实验的教学对于学生学好化学是非常重要的，它是学生进行科学探究的一种手段，正确的实验操作则是做好化学实验的基本前提。

本节课我将学生分成6个小组，通过小组自己组装制取氧气的发生及收集装置并将其根据氢气的特征进行亲自动手改进进而形成了制取氢气的整套装置。

这样不仅调动了学生的积极性，同时也渗透了探究问题的一种思维和方法。

对于分组制取氢气所涉及的具体的基本实验操作较多，实验过程比较复杂，同时初三学生所动手操作的机会还不是很多，为了使实验顺利进行，可由学生分别探讨实验的基本步骤以及每个环节的注意事项，从而引起学生的注意。

中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。

2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。

3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。

4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。

5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。

6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。

7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。

8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。

9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。

10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。

11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。

12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。

13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。

14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。

15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。

实验室常见气体的制取精讲常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。

②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。

③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。

(2)实验室制取CO 2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 实验装置图反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到长颈漏斗下端必须伸入液面以下常见气体最佳发生装置的选择：装置图A B C D装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平稳地获取气流用于持续时间很长的气体制取思考：B中从那个仪器添加液体药品？C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？D是如何控制反应的发生和停止的？根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。

(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。

氢气制取方法氢气是一种重要的化工原料，也是清洁能源的重要组成部分。

氢气的制取方法有多种，下面将介绍几种常见的氢气制取方法。

1. 水电解法。

水电解是一种常见的氢气制取方法，其原理是利用电解水的原理将水分解成氢气和氧气。

通常情况下，采用电解池进行水电解，电解池中加入一定浓度的硫酸或氢氧化钠作为电解质，然后通过直流电源施加电压，使水分解产生氢气和氧气。

2. 天然气蒸汽重整法。

天然气蒸汽重整是一种工业上常用的氢气制取方法，其原理是利用天然气的甲烷与水蒸气在催化剂的作用下进行重整反应，生成氢气和一氧化碳。

这种方法能够高效地制取纯度较高的氢气，被广泛应用于氢气生产工艺中。

3. 生物质气化法。

生物质气化是一种利用生物质原料（如木材、秸秆等）进行气化反应制取氢气的方法。

在高温条件下，生物质原料发生热解和气化反应，生成合成气，再经过水煤气变换反应得到氢气。

这种方法具有可再生性和环保性，受到越来越多的关注。

4. 煤气化法。

煤气化是一种利用煤炭进行气化反应制取氢气的方法。

在高温条件下，煤炭发生热解和气化反应，生成合成气，再经过水煤气变换反应得到氢气。

这种方法可以有效利用煤炭资源，但同时也会产生大量的二氧化碳等有害气体，对环境造成一定影响。

5. 光解水法。

光解水是一种新型的氢气制取方法，其原理是利用光能将水分解成氢气和氧气。

通过光催化剂的作用，水分子在光的照射下发生分解反应，生成氢气和氧气。

这种方法具有能源清洁、高效利用的特点，是未来氢能源发展的重要方向之一。

总结：氢气是一种重要的化工原料和清洁能源，其制取方法有多种。

水电解、天然气蒸汽重整、生物质气化、煤气化和光解水是常见的氢气制取方法。

每种方法都有其适用的场景和特点，选择合适的制取方法可以高效地获得所需的氢气。

随着清洁能源的发展和氢能源的重要性日益凸显，氢气制取技术也在不断创新和完善，为氢能源的发展提供了更多的可能性。

氢气是一种重要的化学气体，在生产和实验室中有着广泛的应用。

初中化学教学实验室中制备氢气是一个重要的实验，用来帮助学生了解化学反应中的原理和过程，同时培养学生的动手能力和实验探究精神。

本文将详解初中化学氢气的实验室制法教案中的关键步骤。

一、实验器材和试剂制备氢气需要以下实验器材和试剂：实验器材：集气瓶、倒流水冷凝器、导气管、实验药瓶、导电线、点火装置、量筒、漏斗等。

试剂：锌粉、盐酸。

二、实验步骤1.准备实验器材和试剂准备好实验器材和试剂，清洁干净各个器材，确保实验的准确性和安全性。

检查导气管和倒流水冷凝器是否密封，准备好点火装置和漏斗等。

2.投放锌粉用少量的锌粉装在实验室药瓶中。

放在集气瓶中，利用导气管将锌粉产生的氢气导入到集气瓶中。

3.加入盐酸用量筒量取一定的盐酸，缓慢加入到药瓶中。

这时会产生氢气的反应，所以不能快速的加入，否则容易造成危险。

4.收集氢气氢气会从导气管中流入到集气瓶中，将集气瓶浸入到水中，保证氢气充分的被收集。

在集气瓶的顶端用点火器点燃氢气，可以得到明亮的火焰。

三、实验操作安全制备氢气的实验需要注意以下安全措施：1.制备氢气的实验需在教师指导下进行。

2.实验器材和试剂必须保持清洁和安全，不得因为使用不当而造成的伤害和危险发生。

3.在投放盐酸时一定要缓慢，不能快速投入。

加盐酸时需注意不要将盐酸溅到身上或意外地将比值加多。

4.制备氢气应该在通风良好的房间里进行，切勿在密闭的空间内进行。

5.氢气是一种极易燃烧的气体，制备过程中应该严格遵守实验规程。

四、实验示范图1是制备氢气的实验示范图。

图1 初中化学氢气实验示范图五、实验分析与探究在制备氢气的实验中，通过锌和盐酸的化学反应，制备出氢气。

在实验过程中，学生可以了解化学反应的原理，加强对化学反应物的认识，促进对化学反应的探究和实验探究的意识。

同时，在实验过程中锻炼学生的动手实验能力，增强实践探究的体验和成就感。

氢气的实验室制法的详细步骤教案。

实验仪器和试剂：1.反应罐（1000ml）2.模型氢产生器3.清水4.圆底烧瓶（200ml）5.硫酸（浓度为96%）6.锌粉（20g）实验原理：利用锌粉与硫酸反应可以制取氢气。

此反应中，锌会被硫酸氧化，生成离子H+和离子SO42-。

同时锌的电子会流到硫酸中，使得硫酸还原成SO2和水。

在这种情况下，硫酸中的离子都需要一个电子才能还原成SO2，而锌中半反应所释放出来的电子却不够，因此它们会和水中的正离子结合形成氢气。

锌的化学式是Zn，硫酸的化学式是H2SO4，因此完整化学方程式为：Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4实验步骤：步骤1：准备反应罐将反应罐填满50%的水并将其放置在实验桌上。

然后将氢气生成器放在反应罐上，并把氢气管的一端放入反应罐内（请勿将另一端放入氢气发生器内）。

步骤2：加入试剂将清水和硫酸分别倒入两个不同的瓶子中。

将圆底烧瓶放在电子天平上，并称取20g的锌粉，然后将其倒入圆底烧瓶内。

步骤3：制备氢气将瓶内的硫酸缓慢地倒入圆底烧瓶中。

同时用氢气管将圆底瓶和氢气产生器连接起来。

等到反应罐内有足够的气体时，停止制氢反应。

步骤4：观察并测量氢气打开气体瓶阀门，让产生的氢气填满瓶子。

使用气体计量器测量氢气的体积，确保其符合预期值。

步骤5：清理将反应罐内水全部倒掉，并清洗反应罐和圆底烧瓶，保证下一次实验所用的设备干净。

注意事项：1.在制氢反应时，需要小心操作，避免产生的氢气过量而引起危险。

2.在加入硫酸时，要缓慢倒入，注意控制反应速度。

3.不要将气体管的两端同时塞入设备控制中，以免因过热而膨胀的气体导致接触产生破裂。

4.操作前应仔细检查设备是否安装稳定、管道是否联通、试剂是否纯净、操作环境是否安全等。

结论：通过实验人们可以比较直观地了解到如何在实验室里制备氢气。

同时，我们也可以看到制备氢气可以非常简单，只需要几个基本的实验仪器和试剂即可。

近年来，氢气作为清洁能源的代表之一，一直受到各行业的关注。

第三章水氢第三节氢气的实验室制法教学目的知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。

能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。

思想教育；对学生进行化学史教育。

重点难点氢气和实验室制法、置换反应。

教学方法谈话法、实验启发法。

教学用品仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。

药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。

其它：火柴。

教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。

【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一观察并填写实验记录：A：稀硫酸色体。

铜片色体。

放在稀硫酸中。

B：铁片_________色__________体。

放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。

C：锌粒_______色_______体。

放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。

D：镁条_______色________体。

放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________简介氢气的发现。

对学生进行化学史教育。

引入新课许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。

【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。

实验记录：硫酸锌溶液___________色__________体。

硫酸锌晶体______色________体。

使同学认识硫酸锌晶体。

回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？（提问后打出投影片）【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？回忆并回答思考后回答复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。

氢气的制法和性质实验报告氢气的制法和性质一、实验原理1.一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下：2442Zn+H SO (= ZnSO +H 稀) ↑2. 氢气的性质物理性质：1.通常情况下，无色无味气体；2. 密度比空气小；3. 难溶于。

化学性质：1.可燃性 2222H +O 2H O 点燃2.还原性 22H +CuO Cu+H O二、实验操作过程与实验现象（一）：启普发生器简介（1）构造启普发生器由三部分组成，上部是球形漏斗，下部是由玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。

启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小来区别，常用为250 mL 或500 mL 。

（2）原理当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。

（3）适用范围适用于固液不加热型反应，且反应时固体或颗粒不会迅速溶解。

对于反应过程中放出大量热的反应或者反应生成的气体易溶于水（或反应液）的均不可以使用启普发生器。

（4）注意事项1: 移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故；2: 使用前应先查漏、查气密性；查漏：打开导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，液面稍高过废液口，观察废液口是否有水渗出，若没有则不漏水。

若有则需旋紧此处的玻璃塞。

查气密性：关闭导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，量大约是球形漏斗的1/2或2/3处停止，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，则气密性良好。

反之则说明装置漏气，漏气处可能是，容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。

如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。

3：在容器中部窄口上面加一橡胶圈或紧密缠绕适量玻璃纤维，以防止固体落人容器下部，造成事故；4：加入试剂时，先加块状固体。

实验室制取氢气的反应原理和装置（1）实验室制氢气常用常用锌与稀盐酸或稀硫酸反应制取，反应原理，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或者Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）实验室制氢气采用“固液不加热”装置，且氢气难溶于水，密度比空气大，常用排水法或向下排空气法收集；（3）根据酸的性质，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，但排在镁之前的金属与酸反应太快，不易收集，而锌活泼性适中，与酸反应能生成大量的氢气，所以实验室常用锌来制取氢气．活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气．实验室制取氢气的反应原理是：实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气，利用活动性要比氢气更强的金属单质跟酸反应之后就能够置换出氢元素，一般来说在实验室里面使用的都是锌跟稀硫酸，这样就能够反应之后制出氢气，其制作的方法是使用排水法或者也可以使用排空气法。

具体的做法是先需要将试管、烧杯以及导管几种东西组合到一起，制成简单的设备，要注意气密性，之后在试管里面加入稀，然后倒入稀硫酸，将橡胶塞装好密封，之后就能够产生气体，而这些气体就是氢气，使用这种方法来制取氢气，虽然看起来比较简单，但是要注意，在选择稀硫酸的时候，不要使用稀盐酸来代替，否则制出来的氢气杂质比较高，也不能使用硝酸或者浓硫酸。

实验室制氢气用硫酸不用盐酸是因为盐酸易挥发，硫酸很稳定，盐酸容易析出氯化氢气体，用稀硫酸制取氢气时，制得的氢气比较纯净；用稀盐酸制取氢气时，制得的氢气容易混杂氯化氢气体，另外，由于盐酸容易析出氯化氢气体，对操作环境不利。

常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体，氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即氢气在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L，所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体，由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充，氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

氢气的制备实验氢气作为一种常见的化学元素，广泛应用于工业和实验室中。

它具有轻、无色、无臭的特点，在很多领域都有重要的用途。

下面将介绍一种简单的氢气制备实验方法。

1. 实验原理氢气的制备主要通过金属与酸或水反应来实现。

在本实验中，我们将使用锌片与稀硫酸反应来制备氢气。

锌与硫酸反应的化学方程式如下：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 实验步骤a) 准备实验装置：将一个反应瓶放在架子上，并用一根吸管将瓶口与水槽中的水连接起来。

确保吸管完全浸入水中。

b) 放置锌片：将一小块锌片放入反应瓶中。

c) 加入稀硫酸：用滴管向反应瓶中加入稀硫酸。

注意，稀硫酸不要加入过多。

d) 观察反应：当稀硫酸与锌反应时，会产生气泡，并且锌片会逐渐溶解。

3. 实验现象当稀硫酸与锌反应时，会产生氢气。

氢气以气泡的形式从反应瓶中释放出来，并在水中上浮。

同时，锌片逐渐溶解，并生成锌离子和硫酸根离子。

4. 实验原理解析在此实验中，稀硫酸为酸性溶液，而锌则是一种金属。

金属与酸或水反应时，会发生氧化还原反应。

锌原子在反应中失去了两个电子，进而形成了锌离子，并且还放出了两个电子。

硫酸中的氢离子接受了这些电子，并与硫酸根离子结合，形成了氢气。

5. 注意事项a) 实验操作时，应佩戴实验手套和眼睛保护镜，以免对皮肤和眼睛造成伤害。

b) 硫酸是一种腐蚀性物质，需小心操作，避免接触皮肤和口腔。

c) 氢气是易燃物质，实验过程中需注意远离明火。

6. 实验延伸除了使用锌与稀硫酸反应来制备氢气外，也可以使用其他金属与酸的组合进行实验。

例如，用铁与盐酸反应，或用铝与稀盐酸反应。

这样可以增加实验的变化和趣味性。

总之，通过这种简单的实验，我们能够了解氢气的制备方法，并加深对氢气的性质及其在化学反应中的应用有进一步的认识。

这对于培养学生的实验操作能力和探索精神都具有一定的促进作用。

同时，实验中需要注意安全操作，以确保实验过程的顺利进行。

2018初中化学实验之氢气的制取
一、实验室制法
1.用强酸与活泼金属反应，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2.用碱金属与水反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2
二、工业制法
1.利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
2.工业上用水和红热的碳反应
3.用铝和氢氧化钠反应制取:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
三、制取氢气的新方法
1.用氧化亚铜作催化剂从水中制取氢气。

2.用新型的钼的化合物从水中制取氢气。

3.用光催化剂反应和超声波照射把水完全分解的方法。

4.陶瓷跟水反应制取氢气。

5.生物质快速裂解油制取氢气。

6.从微生物中提取的酶制氢气。

7.用细菌制取氢气。

8.用绿藻生产氢气。

9.有机废水发酵法生物制氢气。

10.利用太阳能从生物质和水中制取氢气。

利用太阳能从生物质和水中制取氢气是最佳的制取氢气的方法。

理由是太阳能能量巨大、取之不尽、用之不竭、而且清洁、无污染、不需要开采、运输。

怎样制取氢气的成本就大大降低。

11.用二氧化钛作催化剂,在激光的照射下,让水分解成氢气和氧气.。

氢气制作方法氢气是一种广泛应用于工业生产和实验室研究的重要气体。

它具有高燃烧热值和清洁环保的特点，因此在许多领域都有着重要的用途。

下面将介绍几种常见的氢气制作方法。

1. 电解水法。

电解水是制备氢气最常用的方法之一。

其原理是利用电流将水分解成氢气和氧气。

通常使用的电解设备包括电解槽、电极和电源。

在电解过程中，水分子在电极上发生氧化还原反应，生成氢气和氧气。

这种方法制备的氢气纯度较高，适用于实验室和工业生产中。

2. 金属与酸反应法。

利用金属与酸发生反应也可以制备氢气。

常用的金属有锌、铝等，常用的酸有盐酸、硫酸等。

金属与酸反应生成氢气的化学方程式为，M + 2HCl → MCl2 + H2↑，其中M为金属符号，HCl为盐酸。

这种方法简单易行，适合小规模实验室制备氢气。

3. 碱金属与水反应法。

碱金属与水反应也可以制备氢气。

碱金属包括钠、钾等，它们与水反应生成氢气和碱性溶液。

该反应的化学方程式为，2M + 2H2O → 2MOH + H2↑，其中M为碱金属符号。

这种方法同样适用于实验室小规模制备氢气。

4. 生物发酵法。

生物发酵法是一种新型的制氢方法，利用微生物在缺氧条件下分解有机物产生氢气。

这种方法具有环保、可持续的特点，适用于废弃物处理和生物能源开发领域。

总结：以上介绍了几种常见的氢气制作方法，每种方法都有其适用的场合和特点。

在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的制氢方法，并注意安全操作，确保制备氢气的过程安全可靠。

希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。