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配制肯定物质的量浓度溶液（二）【学习目标】1．把握肯定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用留意事项；3．配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】要点一、肯定物质的量浓度溶液配制的留意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（留意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前肯定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加肯定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．留意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能精确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释肯定要留意将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制肯定物质的量浓度的溶液，是将肯定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，由于配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不行在容量瓶中进行化学反应。
必定物质的量浓度溶液配制过程中的偏差剖析在高中化学，必定物质的量浓度溶液的配制过程中的偏差剖析，向来是教课的要点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下边就联合必定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的状况总结以下。
偏差剖析依照的原理： C B = =，由m、V决定实验偏差。
１、计算比如，经计算需溶质固体 4.65g，而实质称量了 4.7g。
因为托盘天平的感量为 0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增添，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有零落）或沾有其余物质。
以致称量物质的实质值大于称量值。
②称量时，游码忘掉归零。
③调成天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰望读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水清洗量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实质质量小。
⑦砝码有残破。
⑧称量时，将药品和砝码的地点放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易汲取空气中其余成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚清洗过的量筒量取所配溶液。
因为刚清洗过的量筒内壁附着有水珠，使量取的必定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加快溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标明的液体体积，以致溶液浓度偏高。
５、清洗要练说，先练胆。
说话胆寒是少儿语言发展的阻碍。
许多少儿当众说话时显得胆寒：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
1、了解溶液的含义。
2、了解溶解度、饱和溶液的概念。
3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。
【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。
b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. B. C. D.2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A. B. C. D.5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 ______ mL．将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ；定容时仰视读数： ______ ；用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ______ ．7、某实验室需要配制500mL溶液．所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”称量时误用“左码右物”______转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_____向容量瓶加水定容时俯视液面______摇匀后液面下降，再加水至刻度线______所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取溶液______mL．8、配制480mL 0、NaOH溶液具体如下：需______gNaOH．配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．A.托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．下列操作的正确顺序是用字母表示________________________A.冷却称量洗涤定容溶解转移摇匀．9、用NaOH固体配制480mL 的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．把所得溶液小心转入容量瓶中．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．计算、称量NaOH固体的质量．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为填序号______；所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有______写仪器名称．需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______选填规格的量筒．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______填序号未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线．11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答下列问题：配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______．配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为______；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______定容时俯视刻度线______若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______．12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称______．A.用30mL水洗涤______次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．。
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
实验（2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液（二）实验步骤：1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为 mL。
2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液 mL。
3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
（三）误差分析（三）问题讨论及填空1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。
2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。
试验活动1 配制肯定物质的量浓度的溶液试验目的1．练习容量瓶的运用方法。
2．练习配制肯定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的相识。
试验用品烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。
NaCl、蒸馏水。
试验过程和结论1．配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液(1)计算：所需NaCl固体的质量为________g。
(2)称量：用托盘天平称量出________g的NaCl固体。
(3)溶解：把称好的NaCl固体放入________中，再向其中加入40mL蒸馏水，用________搅拌，使NaCl固体完全溶解。
(4)移液：待溶液________后，将烧杯中的溶液沿________注入100mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合匀称。
(7)定容：接着向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________cm时，改用________滴加蒸馏水，至________。
(8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
2.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备运用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度凹凸有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
第二节化学计量在实验中的应用（第5课时溶液的配制）【明确学习目标】1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【相关知识点回顾】如何配制100 质量分数为9% 的NaCl？【预学能掌握的内容】五、一定物质的量浓度溶液的配制1、专用仪器——容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部刻有刻度线．．．，瓶上标有温度和容积．．．．．。
常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等大小不同的规格。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
2、配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。
）（1）计算。
练习：①配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是。
②用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为mL。
（2）称量。
配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
（3）溶解。
将称量好的溶质放入中，用适量蒸馏水溶解，并用搅拌，然后冷却到室温。
（4）转移。
将烧杯中的溶液用小心引流到。
（5）洗涤。
用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。
轻轻晃动，使溶液混合均匀。
（6）定容。
缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1～2 cm时，改用滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。
2019-2020年高中化学第1章从实验学化学1.2.3物质的量浓度学案2无答案新人教版必修【复习衔接】1.溶液是、的，由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【学案导学】一、物质的量浓度1定义：。
2符号：。
3表达式：。
4注意事项：。
5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，则盐酸的物质的量浓度例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .【课堂练习】判断下列说法是否正确，并分析原因①1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液②标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸③20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml④从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L例4（1）在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为（2）100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为（3）溶质Ｂ的物质的量浓度c、溶质的质量分数w直间的关系例5 .将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?例6.将H2SO4溶于水配成密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,其质量分数为20％，求其物质的量浓度?小结：物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较（4）溶液的稀释与混合的计算例7. 1L0.1mol/L的NaCl溶液与1L0.3mol/L的NaCl溶液混合，求混合后溶液的物质的量浓度？例8. 1L0.1mol/L的 NaCl溶液与1L0.3mol/L的NaCl溶液混合，形成2.0kg密度为1.2g/ mL 的溶液，求混合后溶液的物质的量浓度？例9.1L0.1mol/L的NaCl溶液加水稀释到2L，求稀释后的浓度？课后练习1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A.含4gNaOH 的溶液1LB. 含0.1gNaOH 的溶液1LC.含0.2molH 2SO 4的溶液0.5LD. 含19.6gH 2SO 4的溶液1L2．下列溶液中的c(Cl -)与50mL 1mol/L 氯化钠溶液中c(Cl -)相等的是A ．150mL 1mol/LNaCl 溶液B ．75mL 2mol/LCaCl 2溶液C ．150mL 3mol/LKCl 溶液D ．75mL 1mol/LFeCl 3溶液3．浓度为2mol/L 的NaOH 溶液的正确含义是A ．在2L 水中溶有80g 的NaOHB ．80gNaOH 溶于水配成的溶液C ．每升溶液中含有80gNaOHD ．每2L 溶液中含有80gNaOH5.2gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为A. 0.04mol/L B ．0.2mol/L C ．1mol/L D ．2mol/L6．从2mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl ¯离子为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是A ．25mLB ．50mLC ．12.5mLD ．0.025mL7．下列说法正确的是（ ）A ．将10 g CaCO 3粉末加入100 mL 水中，所得溶液的浓度为l mol·L -1B ．将100 mL 2 mol·L -1盐酸加热蒸发至50 mL ，所得溶液的浓度为4 mol·L -1C ．将l0 mL l ．0mol·L -1NaCl 溶液与90mL 水混合，所得溶液的浓度为0．1 mol·L -1D ．将10 g CaO 加入100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不 变。
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第四课时物质的量及浓度的有关计算）【学习目标】1．通过探讨交流、思考讨论，能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系，学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关计算。
2．通过分组讨论、探究归纳、对比探究，知道有关溶液稀释的计算依据，初步了解利用稀释配制溶液的操作步骤。
建立n、M、V m、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
【学习重点】有关物质的量浓度的简单计算。
【学习难点】建立物质的量浓度计算的思维模型。
【自主学习】旧知回顾：1.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流。
（2）需用托盘天平称量10.0g烧碱固体，固体应放在烧杯或称量瓶中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是要查漏，配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。
2.选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，使用容量瓶应注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
容量瓶定容时仰视溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，俯视溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
3.实验室稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。
新知预习：阅读教材P17，回答下列问题：1.溶液稀释前后，溶液中溶质的质量或物质的量相同，溶液稀释的计算公式为C前×V前=C后×V后。
2.2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为2mol，含H+ 2.408×1024个，SO42-1.204×1024个。
♦3.一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）有关计算表达式有：（1）S = = = 。
一定物质的量浓度溶液的配制
课后作业
1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
A. B. C. D.
2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是
A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B. 定容时，俯视刻度线
C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯
中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它
3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
A. 未冷却就转移、定容
B. 容量瓶原有少量蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线观察液面
D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数
4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
使用容量瓶前检查是否漏水；
在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；
溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．
A. B. C. D.
5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是
A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线
C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小
6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．
某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 ______ mL．
将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．
在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？
未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ；
定容时仰视读数： ______ ；
用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ；
移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．
实验过程中出现下列情况应如何处理？
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ______ ．
7、某实验室需要配制500mL溶液．
所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______
实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号
在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”
称量时误用“左码右物”______
转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_____
向容量瓶加水定容时俯视液面______
摇匀后液面下降，再加水至刻度线______
所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取
溶液______mL．
8、配制480mL 0、NaOH溶液具体如下：
需______gNaOH．
配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．
A.托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管
实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．
下列操作的正确顺序是用字母表示
________________________
A.冷却称量洗涤定容溶解转移摇匀．
9、用NaOH固体配制480mL 的NaOH溶液，有如下操作步骤：
把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
把所得溶液小心转入容量瓶中．
继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
操作步骤的正确顺序为填序号______；
所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______
试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”
为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．
定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．
10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒
托盘天平玻璃棒
请回答下列问题：
配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有______写仪器名称．
需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用
______选填规格的量筒．
实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______填序号
未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
定容时，仰视刻度线．
11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答下列问题：
配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______．
配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：
计算：所需NaOH固体的质量为______；
称量
溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；
其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______
A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响
氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______
定容时俯视刻度线______
若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______
在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______．
12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．
取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
______．
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中的数目
D.溶液的密度
配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称______．
A.用30mL水洗涤______次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约
，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．
参考答案
1. B
2. A
3. D
4. B
5. D
6. ；；将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；偏高；偏低；偏低；偏低；改用胶头滴管滴加；重新配制
7. 500mL容量瓶；胶头滴管；；偏低；偏低；偏高；偏低；；
8. ；B；500mL容量瓶、烧杯；搅拌加速溶解；引流；；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；E；A；F；CD
9. ；500mL容量瓶、胶头滴管；检查是否漏水；；偏高；偏低；偏高
10. ；500mL容量瓶；；；搅拌；引流；D；
11. 250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；；搅拌，加速固体溶解；BAEDC；偏高；偏高；重新配制；先用水冲洗，再涂上硼酸溶液
12. ；BD；BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；B；B。
