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初中化学知识点总结人教版初中化学知识点总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。
- 化学方程式表示化学反应中物质的转化关系。
4. 化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质与新化合物。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、常见物质的性质与变化1. 物质的分类- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
2. 物质的状态变化- 固态、液态、气态之间的相互转化称为物态变化。
3. 酸碱盐- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
4. 氧化还原反应的应用- 金属的腐蚀与防护。
- 燃烧与爆炸。
- 生物体内的呼吸作用。
三、实验基本操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 实验操作规程- 严格按照实验步骤进行操作，确保实验的准确性和安全性。
3. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性质。
- 掌握基本的实验室急救措施。
四、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质及其在人体中的作用。
- 常见药物的化学成分和作用机理。
2. 化学与环境- 了解常见的环境污染问题及其化学原因。
初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调零（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
超详细人教版初中化学知识点总结大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
初中化学知识点总结归纳（人教版）一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。
有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。
(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中惟独一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看惟独一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。
- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核由质子和中子组成。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成，宏观上看有多种物质，微观上有多种分子。
3. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、稳定性等。
4. 化学反应- 化学反应的实质是原子的重新排列和组合。
- 化学反应的表示方法：化学方程式。
- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
5. 物质的变化- 物理变化：物质在形态、状态等方面发生变化，但没有新物质生成。
- 化学变化：物质发生化学变化，生成新物质。
二、元素与化合物1. 元素- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性变化。
2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 化学式可以表示物质的宏观组成和微观结构。
2. 化学方程式- 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
- 化学方程式可以表示反应物和生成物的种类、数量关系以及反应条件。
四、常见物质的性质与变化1. 常见物质的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 水：生命之源，具有溶解性和表面张力。
- 碳：多种形式存在，如石墨、金刚石等。
2. 常见物质的变化- 燃烧：物质与氧气反应，放出能量。
- 腐蚀：金属与环境中的某些物质反应，导致损坏。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
五、实验操作与安全1. 实验操作- 实验室规则：穿戴适当的防护装备，使用仪器前了解其使用方法。
初中化学总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1)与氧气接触，(2)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
人教版初中化学知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的物质，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或更多不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。
4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物。
- 混合物由两种或更多物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、化学实验基础1. 实验安全- 了解并遵守实验室安全规则。
- 使用个人防护装备，如实验服、护目镜、手套等。
2. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴管、酒精灯、天平等。
3. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
- 学会使用实验数据进行简单的计算和分析。
4. 实验记录- 准确记录实验过程和结果。
- 学会撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
三、常见物质的性质和变化1. 常见物质的性质- 酸碱性：酸性物质能释放氢离子，碱性物质能释放氢氧根离子。
- 氧化还原性：氧化剂能获得电子，还原剂能失去电子。
2. 常见物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
- 化学变化：物质组成和性质的改变，通常伴随能量变化。
四、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 包含元素的符号、名称、相对原子质量和电子排布。
2. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
- 同一周期的元素具有相似的电子排布。
好资料学习-----初中化学知识点总结归纳（人教版）一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成更多精品文档．-----好资料学习好像一个原子一样的原子在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，原子团：集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
的一类原子的总称。
(即质子数)元素：具有相同核电荷数物质的分类3.混合物和纯净物(1)混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
; 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子①; 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示②。
)，也可以是多种元素组成的(化合物③纯净物可以是一种元素组成的(单质) 单质和化合物(2)单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
氧化物、酸、碱和盐(3)氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;; 两性氧化物一;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸含氧酸与无氧酸等。
元酸与多元酸;碱可分为可溶性和难碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
溶性碱。
盐可分为正盐、酸式盐盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
和碱式盐。
更多精品文档．-----好资料学习4. 化学用语—原子运动论、核外电子的排布规律(1)相对原子质量和相对分子质量、分子(2)元素符号的意义某一种元素。
①这种元素的一个原子。
②、若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：③等。
、PS化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
(3);在化合物里，元素正负化合价代数和为零化合价与原子最外层电子数密切相关; 单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
配平、注意书写原则、步骤、(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
反应条件、箭头的正确使用。
化学反应类型(6)质量守恒定律(7)溶液5.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(1) +溶剂的质量(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量特征：溶液是均一性、稳定性。
(3)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化(4)不饱和溶液一般规律：饱和溶液溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用(5)克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
更多精品文档．-----好资料学习溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶影响固体溶解度大小的因素：①; 温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大剂不同，溶解度不同。
②的)如熟石灰;也有极少数物质(少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小溶解度随温度的升高而减小。
压强：压强温度：温度越高，气体溶解度越小;②影响气体溶解度的因素：①越大，气体溶解度越大。
) 见文末具体总结四种化学反应基本类型：(6.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
①化合反应：A +B = AB 如：②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB = A + B 如：生成另一种单质和另一种化合物③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，的反应。
A + BC = AC +B 如：④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB 如：不属于化学的基本反应(7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应。
类型)。
不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(,甚至不容易察觉的氧化反应。
缓慢氧化：进行得很慢的自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
而本身的质量和化学,8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率) (性质在化学变化前后都没有变化的物质一变二不变质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质9. 量总和。
)元素的种类也不变反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变(;更多精品文档．-----好资料学习溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物10. 固、气溶于液体时，;溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的;固、气是溶质，液体是溶剂我们习惯上都把水当成溶剂，不论水的量有多少，是溶质;当溶液中有水存在时，) 其他为溶质。
克溶剂里达到饱和状态时所10011.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物12.HCl==H+ + Cl-如：HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物KOH==K+ + OH-如：NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-和酸根离子的化合物(铵根离子)盐：电离时生成金属离子KNO3==K+ + NO3-如：Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-生成：凡能跟碱起反应，酸性氧化物13.(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰) 盐和水的氧化物。
：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
(属于金属氧化物)碱性氧化物、Na2CO3·10H2O14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：7H2OFeSO4·CuSO4·5H2O潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
27.更多精品文档．-----好资料学习能逐渐失去结晶水而成为粉末的风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，现象。
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
15.③可燃物的温度要达到着火点。
②氧气(或空气);燃烧的条件：①可燃物;二、基本知识、理论1.空气的成分其他气体与二氧化碳占0.03%,氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 氮气占78%, 0.03% 。
杂质占2.主要的空气污染物。
、NO等物质NO2 、CO、SO2、.H2S3.其他常见气体的化学式、) SO2(二氧化硫)、CH4(甲烷)、氨气NH3()、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳。
氯化氢)H2S(硫化氢)、HCl(、三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)SO3( 常见的酸根或离子4.高MnO4-(、、ClO3-(氯酸根))、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)硫酸根SO42-(、碳酸氢根))、HCO3-()、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子锰酸根)、MnO42-(锰酸根、)、OH-(氢氧根磷酸二氢根磷酸一氢根)、H2PO4-())HSO4-(硫酸氢根、HPO42-(、)Ca2+(钙离子、K+(钾离子)、NH4+(硫氢根HS-()、S2-(硫离子)、铵根或铵离子) )、、Fe2+(亚铁离子、)、Al3+(铝离子)Zn2+(锌离子) Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子) 钡离子、Ba2+()铜离子、Ag+(银离子))Fe3+(铁离子、Cu2+(各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：; 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌-1) -1，氟，溴为，氯化物中的氯为一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2 -1 0) 在化合物里，各元素的化合价的代数和为(单质中，元素的化合价为0 ;化学式和化合价5.更多精品文档．好资料学习-----）化学式的意义（1①宏观意义; 表示一种物质a.; b.表示该物质的元素组成②微观意义; a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成③量的意义; a.表示物质的一个分子中各原子个数比b.表示组成物质的各元素质量比。
2）单质化学式的读写（①直接用元素符号表示的：; 等Cu 银Ag a.金属单质。
如：钾K 铜等磷P S b.固态非金属。
如：碳C 硫)Ar等(气)Ne 氩气(c.稀有气体。
如：氦气)He 氖(其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写②多原子构成分子的单质：几。
O2 2个氧原子构成，则氧气的化学式为如：每个氧气分子是由、氯气Cl2()氢气) F2(氟气)、、、双原子分子单质化学式：O2(氧气)N2(氮气) H2() Br2(液态溴等O3多原子分子单质化学式：臭氧）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读（3) 氯化钠NaCl()MgO(”“①两种元素组成的化合物：读成某化某，如：氧化镁、更多精品文档．好资料学习-----、)KMnO4(高锰酸钾②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：) 碳酸钙、CaCO3(K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：（4①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：; a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
) (要记住元素的名称及原子结构示意图6.核外电子排布：1-20号元素排布规律) (n表示层数①每层最多排2n2个电子) 个(最外层为第一层不超过2②最外层电子数不超过8个③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数，易失电子，化学性质活泼。
原子的最外层电子数< 4 金属元素，易得电子，化学性质活泼。
原子的最外层电子数≥4非金属元素)，结构稳定，性质稳定。
