2019版优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练2含解析
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章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。
( )(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。
( )(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。
( )(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。
( )(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
( )(6)金属氧化物均为碱性氧化物。
( )(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。
( )(8)232Th转化成233U是化学变化。
( )(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。
( )(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。
( )(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( )(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。
( )(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。
( )(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
( )(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。
( )(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。
( )(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×排查氧化还原反应概念正误判断2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
( )(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。
( )(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。
( )(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。
( )(7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。
( )(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
( )(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。
( )(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质。
( )(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。
( )(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。
( )答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×排查离子方程式正误判断3．(1)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓。
( )(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4。
( )(3)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3。
( )(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O。
( )(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2O。
( )(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
( )(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓。
( )(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
( )(9)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋。
( )(10)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O。
( )(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O。
( )(12)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
( )(13)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O。
( )(14)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。
( )(15)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2。
IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×二、推导型氧化还原反应方程式的书写1．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
_________________.答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。
_________________.解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成12mol O2，反应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋12O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
答案：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑3．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一。
