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专题限时集训(七)[专题七化学反应速率和化学平衡](时间：40分钟)1．下列说法正确的是()A．化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况C．升高温度，化学平衡常数增大D．可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等2．下列叙述与图像对应符合的是()图7－1A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，图④y可以表示Y的百分含量3．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，图7－2表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是()图7－2 A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500 ℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v(H2)＝n（B）V×t（B）mol/(L·min)D．300 ℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大4．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。
下列说法不正确的是()tA.t0～t1时间内v(H2)＝6－3t1－t0mol·(L·min)－1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v正>v逆D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等5．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是()图7－36．一定温度下，在4个容积均为1 L 的容器中分别进行反应(各容器中A 都足量)： A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH ＝＋100 kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A ．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)＝0.04t 1 mol/(L·min)B ．t 2时容器Ⅱ中v 正>v 逆C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c(D)＝0.4 mol/L 7．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。
2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学平衡（基础篇）一、单选题，共18小题1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为ZD ．反应①的活化能比反应①的活化能大2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。
在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x()()125c N O /mol L -⋅1.40 0.96 0.660.480.350.240.12下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅ B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况) C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39304．（2022·全国·高三模拟）18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH -ⅠⅡⅢⅣ+CH 3O -能量变化如图所示。
专题九化学反应速率、化学平衡【考纲要求】1•了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3•了解化学反应的可逆性。
4•了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5•理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6•了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的深度剖析1. 一式”的剖析与应用化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式如下：△n B△c B v(B)= △V —△t用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(1) 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2) 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3) 同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4) 对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2•外界条件对化学反应速率影响的深度剖析(1) 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2) 对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3) 升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4) 用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
(5) 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积―引起△压强增大―引起宀反应物浓度增大――注反应速率加快。
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。
掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。
本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。
一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。
计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。
根据给出的数据，代入公式即可得到答案。
2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。
解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。
3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。
在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。
根据所给条件进行分析，选择正确答案。
二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。
平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。
根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。
2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。
根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。
根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。
3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。
高考化学反应速率与平衡知识点解析在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于解决化学问题、提高化学成绩至关重要。
一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有以下几个方面：1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。
2、压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，如果压强的改变没有引起浓度的变化，则反应速率不变。
3、温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
4、催化剂使用催化剂能显著改变化学反应速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，提高反应速率。
5、其他因素如固体反应物的表面积、光照、超声波、电磁波等也会对化学反应速率产生影响。
固体反应物的表面积越大，反应速率越快；光照、超声波、电磁波等可能会改变化学反应的进程，从而影响反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡具有以下特征：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率和逆反应速率相等。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
高考化学二轮复习专题：专题限时集训(七) 化学反应速率和化学平衡(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是( )A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B．条件X为压强C．X增大，二甲醚的产率一定增大D．X增大，该反应的平衡常数一定减小A[根据盖斯定律，将ⅰ×2＋ⅱ得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A项正确；若X表示压强，根据2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，压强越大，CO的平衡转化率越大，与图像不符，B项错误；根据图像可知，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小，C项错误；根据图像可知，X可能是CO的浓度，增大CO的浓度，CO的平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。
]2．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L 温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min平衡常数C(s) H2O(g) H2(g)甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2A．T1<T2B．K2＝1.35C．混合气体的密度始终保持不变D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 molB[若T1＝T2，则平衡时n(H2)甲＝2n(H2)乙，实际上n(H2)甲>2n(H2)乙，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，说明T1>T2，A项错误；乙容器中反应达平衡时，c(H2O)＝0.8 mol·L －1、c (CO 2)＝0.6 mol·L －1、c (H 2)＝1.2 mol·L －1，K 2＝c （CO 2）·c 2（H 2）c 2（H 2O ）＝0.6×1.220.82＝1.35，B 项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C 项错误；乙容器中，3 min 内H 2O 减少了1.2 mol ，而前1.5 min 内反应速率大于后1.5 min 内反应速率，故前1.5 min 内H 2O 的物质的量减小的快，反应进行到1.5 min 时，n (H 2O)<1.4 mol ，D 项错误。
]3．已知NO 和O 2经反应①和反应②转化为NO 2，其能量变化随反应过程的图示如下。
①2NO(g)N 2O 2(g) ΔH 1，平衡常数K 1②N 2O 2(g)＋O 2(g)2NO 2(g) ΔH 2，平衡常数K 2下列说法中不正确的是( ) A ．ΔH 1<0，ΔH 2<0 B ．2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)的平衡常数K ＝K 1/K 2C ．表示2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)的ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)的反应速率[答案] B4．(2019·浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H ＋)或弱碱的c (OH －)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确的是( )A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C ．高温高压液态水中，c (H ＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H ＋)的酸或相同c (OH －)的碱的水解D [温度升高，油脂的反应速率加快，A 项正确；温度升高，压强增大，导致油脂与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B 项正确；温度升高，水的离子积常数增大，c (H ＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C 项正确；除了c (H ＋)或c (OH －)的影响之外，还有温度的影响，D 项错误。
]5．(2019·沧州模拟)目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。
已知： Ⅰ.2C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO(g) ΔH ＝－414.8 kJ·mol －1Ⅱ.2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1Ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－759.8 kJ·mol －1回答下列问题：(1)表示碳的燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________________ _____________________________________________________。
(2)某催化剂的M 型、N 型均可催化反应为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)。
向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO 和O 2，在相同时间段内，不同温度下测得CO 的转化率(α)如图所示。
①由图推断下列说法正确的是________(填选项字母)。
A ．a 、b 、c 、d 点均达到平衡状态 B ．该反应的平衡常数K (b )＝K (c ) C ．b 点反应物的有效碰撞几率最大D ．图中五个点对应状态下，a 点反应速率最慢 ②e 点CO 的转化率突然减小的可能原因为_____________________________________________________ _____________________________________________________。
③若b 点容器中c (O 2)＝0.5 mol·L －1，则T 0 ℃时该反应的平衡常数K ＝________。
(3)T 1 ℃时，向刚性容器中充入2 mol NO 和2 mol CO ，发生反应Ⅲ。
5 min 时达到平衡状态，测得容器中n (N 2)＝0.8 mol 、c (CO 2)＝0.32 mol·L －1。
①0～5 min 内，用NO 表示的反应速率v (NO)＝________。
②反应进行到2 min 时，v 正(CO)________v 逆(CO 2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若升高温度，容器内气体压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________________________________。
[解析] (1)根据盖斯定律，目标反应为C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可根据12(Ⅰ＋2Ⅱ－Ⅲ)求出ΔH 。
(2)③b 点达到平衡状态，α(CO)＝0.4，设起始投入的CO 和O 2的物质的量浓度均为x mol ·L －1，2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) 起始/(mol·L －1) x x 0 转化/(mol·L －1) 0.4x 0.2x 0.4x平衡/(mol·L －1) 0.6x 0.8x 0.4x因c (O 2)＝0.5 mol·L －1，则0.8x ＝0.5 mol·L －1，x ＝58mol·L －1，平衡常数K ＝c 2（CO 2）c 2（CO ）·c （O 2）＝（0.4x ）2（0.6x ）2×0.8x ＝11.8x ＝89。
(3)①因反应：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)，反应的NO 的浓度Δc (NO)＝Δc (CO 2)＝0.32 mol·L －1－0 mol·L －1＝0.32 mol·L －1，所以v (NO)＝Δc （NO ）Δt ＝0.32 mol·L －15 min ＝0.064 mol·L －1·min －1。
[答案] (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1(2)①BD ②催化剂失去活性 ③89(3)①0.064 mol·L －1·min －1②> ③增大 升高温度，容积不变，压强增大(或反应Ⅲ为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大)6．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应： SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g) ΔH ＝－42 kJ·mol －1在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n 0(NO 2)/n 0(SO 2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO 2的平衡转化率[α(NO 2)]。
部分实验结果如图所示：(1)如果要将图中C 点对应的平衡状态改变为B 点对应的平衡状态，则应采取的措施是___________________________。
(2)若A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为c 0 mol ·L －1，经过t min 达到平衡状态，则该时段化学反应速率v (NO 2)＝_____mol·L －1·min －1。
(3)图中C 、D 两点对应的实验温度分别为T C 和T D ，通过计算判断：T C ________T D (填“>”“＝”或“<”)。
[解析] (1)由题图可知，C 点对应的平衡状态变为B 点对应的平衡状态，n 0（NO 2）n 0（SO 2）不变，但α(NO 2)增大，即SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)平衡右移，由于反应前后气体的物质的量不变，且该反应为放热反应，所以采取的措施为降低温度。
(2)A 点对应实验中，SO 2的起始浓度为c 0 mol ·L －1，则NO 2的起始浓度为0.4c 0 mol ·L －1，平衡时NO 2的转化率为50%，所以NO 2的浓度变化为0.4c 0 mol ·L －1×50%＝0.2c 0 mol ·L －1，v (NO 2)＝0.2c 0 mol ·L －1t min ＝0.2c 0tmol ·L－1·min －1。
