2019——2020学年高二期末 化学反应速率化学平衡专题复习(强化训练)

本套资源目录2019_2020学年高中化学专题2.1化学反应速率练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.2影响化学反应速率的因素练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.3.1化学平衡的建立练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.3.2化学平衡的移动练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.3.3化学平衡图像练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.3.4化学平衡常数及相关计算练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.4化学反应进行的方向练习含解析新人教版选修42.1 化学反应速率1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故A错误；B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故B正确；C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故C错误；D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故D错误。

2．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】C【解析】A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1，故B错误；反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确；在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是2:1，故D错误。

人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。

测得在不同温度下，K1、K2值如表所示：温度/℃K1K2500 1.00 3.15700 1.47 2.26900 2.40 1.60A．若500 ℃时进行反应①，则CO2转化率为50%B．900 ℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝1.50C．反应①的焓变ΔH>0，反应②的焓变ΔH<0D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小2．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x的值最合适为()A．2 B．1C．大于2 D．小于33．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④4．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大5．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。

2019-2020学年第二学期人教版选修4高二化学第二章化学反应速率和化学平衡同步练习题一、选择题（每个小题有四个选项，把正确的选项填在括号里）1．一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（）A．0.012mol/(L·min) B．0.024mol/(L·min)C．0.036mol/(L·min) D．0.048mol/(L·min)2．反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.04mol/(L·s)C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)3．对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强，产生的影响是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．正反应速率减小，逆反应速率增大C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大4．在C(s)+CO 2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．③⑤⑥5．判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．①③D．①③④⑧6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO 2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO 2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气7．对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等8．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）9．在加热、催化剤作用下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（）A．在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的B．该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率C．为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2 D．在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO310．某化学反应的能量变化如图所示。

化学人教4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是( )A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－12．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸钾(固体) D．硫酸6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K以蒸气的形式从反应混合物中分离出来7．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋②Ur－＋Na＋NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是( )A．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻没有道理C．NaUr一定难溶于水D．关节炎发病时关节滑液的pH降低10．在密闭容器发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d11．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)此反应符合如下图像。

高二《化学反应速率 - 化学平衡》专题测试题南通明维教育培训“化学反应速率化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）．．．．1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol・L －－－1，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol・L1・s1② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol・L1・s1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s时物质 B－－的浓度为 0.7 mol・L1其中正确的是（）－A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反应A+3B －1－2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol・L・min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）－－－－1A．0．5mol・L1・min1 B．1 mol・L1・min4. 2A(g)C．2 mol・L1・min1 D．3 mol ・L1・min1－－－－2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）C．减小D．降温A．加压 B．减压 5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) D．1、3、2、2bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

化学反应速率一、选择题1．对于反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B ．不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C ．用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同 D ．用CaCl 2浓度的减少量表示其反应速率解析：选A 。

因为CaCO 3是固体，H 2O 为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D 中CaCl 2为生成物，故应用其浓度的增加量表示反应速率，故B 、C 、D 项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A 项正确。

2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v (W)＝3v (Z) B ．2v (X)＝3v (Z) C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 。

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得v (W)∶v (X)∶v (Y)∶v (Z)＝3∶2∶4∶3，所以C 正确。

3．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v (X)可表示为( ) A ．v (NH 3)＝0.010 mol·L －1·s －1B ．v (O 2)＝0.001 0 mol ·L －1·s －1C ．v (NO)＝0.001 0 mol·L －1·s －1D ．v (H 2O)＝0.045 mol·L －1·s －1解析：选C 。

v (H 2O)＝Δc Δt ＝0.45 mol 10 L ×30 s ＝0.001 5 mol·L －1·s －1，依据反应速率之比等于化学计量数之比可知，v (NH 3)＝23v (H 2O)＝0.001 0 mol·L －1·s －1，v (O 2)＝56v (H 2O)＝0.00125 mol·L －1·s －1，v (NO)＝23v (H 2O)＝0.001 0 mol·L －1·s －1。

人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ===Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min5．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲(SO2)＝1.2 mol·L－1·mol－1，v乙(O2)＝0.8 mol·L－1，则反应速率() A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．无法判断6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的量为0.3 mol 。

2019-2020年高考化学复习化学反应速率和化学平衡提升训练（含解析）新人教版选修41．下列说法中不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低B．吸热反应可以自发进行C．自发过程将导致体系的熵增大D．同种物质气态时熵值最大2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。

对上述反应，下列看法正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3．下列说法不正确的是()。

A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变4．可逆反应CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），在密闭容器中反应。

已知温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为（）A．80% B．75% C．50% D．25%5．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）A.10.7B.8.5C.9.6D.10.26．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：（）A．KSCN B．K2SO4C．NaOH D．FeCl3。

7．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快8．在一定条件下，可逆反应A（g）+ B（g）2C(g)达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1∶1∶2②A、B、C的浓度不再产生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化A．①②B．①④C．②③D．②④9．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

化学人教选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个正确选项)1．下列说法不正确的是( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在任何温度下都能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率2．反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.8 mol ·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol ·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s3．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4．已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y －t )如下图所示。

下列说法正确的是( )A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的v (0 ℃)v (20 ℃)＞1 C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn (0 ℃)Δn (20 ℃)＝1 5．N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0。

下列叙述正确的是()A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小2.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。

恒容时，温度升高，H2的浓度减小。

下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小3.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）+B （g）2C（g）ΔH＜0。

达到平衡后，在t 1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D．保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）4.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 mol•L﹣1。

下列有关判断错误的是（）A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）﹣1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol·L-1D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍5.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应6.在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（g）和2 L Y（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）2Q（g）+n R（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则方程中n的值是（）A． 3B． 4C． 5D． 67.工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 ()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应8.可逆反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。