高中化学 第二章第二节化学能与电能学案 新人教版必修2
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第二章第2节化学能与电能
课前预习学案
一、预习目标
1、了解燃煤发电的流程及关键步骤
2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识
3、记住化学电池的本质
4、了解常见电源
二、预习内容
1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________
化学能转换为电能的关键:________ __________________________________________
3、化学电池的反应本质__________________________________________________________
4、常见的化学电源有____________________________________________________________
三、提出疑惑
课内探究学案
一、学习目标
1、了解燃煤发电的流程及关键步骤
2、掌握锌铜原电池的基础知识
3、记住化学电池的本质
4、了解常见电源
二、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识
三、学习过程
㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (二) 探究化学能与电能的转化
实验顺序
金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式) 1.Zn 、Cu 分别插入稀H2SO4溶液 Zn 片 Cu 片 2.Zn 、Cu 导线连接后插入稀H2SO4 Zn 片
Cu 片 3.Zn 、Cu 导线连接后，
再接电流表，插入稀
H2SO4 Zn 片、
Cu 片
尝试填写下表： 电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负） Zn 片 Cu 片
总的离子反应方程式
思考：⑴ 电流方向？电子方向？阴阳离子流动方向？ ⑵ 原电池中如何判断正负极？
⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？ ⑷正负极发生的反应类型？ 【知识应用】 1、用下列物质设计一个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液、NaCl 溶液、Fe 棒、Cu 棒、C 棒、Zn 片、Cu 片、铜线、 2、画出装置图
㈢、常见电源___________________________________________________________________ (四)当堂检测
1.原电池中发生的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。
其中,电子流出的一极是原电池的____极,该极发生_______反应,电子流入的一极是原电池的_____极,该极发生_______反应。
原电池中电解质溶液的作用是________________________。
2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是（ ） A 、锌片作负极，锌发生氧化反应 B 、铜片作正极，铜得到电子 C 、溶液中的pH 增大 D 、氢离子在铜片表面被还原
3．.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol 电子时，下列说法正确的是：（ ）
A.锌片溶解了1mol 时，铜片上析出了1mol 氢气
B.两极上溶解和析出的物质质量相等
C.锌片溶解了1g ，铜片上析出了1g 氢气 D .锌片溶解了1mol ，硫酸消耗了1mol 课后练习与提高
1. 如下图，下列装置属于原电池的是 （ ）
2. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
4. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
5. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应
6. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
7. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
锌片：Zn－2e－Zn2+；铜片：2H+ +2e－H2↑。
下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强
B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H+向锌片作定向移动
D．锌片是负极并被氧化
8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）
A.X > Y > Z
B. X > Z > Y
C. Y > X > Z
D. Y > Z > X
9. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>d B.a>c>d>b C. c>a>b>d D.b>d>c>a
10. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ2ＳＯ4中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序( )
A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ
11. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（）
A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+
B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI
D．金属锂作正极
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋
Ｏ2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电
源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化
剂全部储藏在电池内的新型发电装置
13. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
A. Zn
B. 碳棒
C. MnO2 和NH4+
D. Zn2+ 和NH4+
14. Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O
由此可知,该电池放电时的负极材料是( ) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
实验顺序
金属
实验现象
结论或解释(有关化学方程式)
1.Zn 、Cu 分别插入稀H2SO4溶液
Zn 片 锌片逐渐溶解同时
有气泡冒出 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Cu 片 铜片无现象 铜不反应
2.Zn 、Cu 导线连接后插入稀H2SO4 Zn 片 锌片逐渐溶解 锌片上：Zn-2e －＝ Zn2+ 铜片上2H+ +2e －＝H2↑
Cu 片 有气泡冒出
3.Zn 、Cu 导线连接后，
再接电流表，插入稀
H2SO4
Zn 片、
Cu 片
锌片逐渐溶解 有气泡冒出 电流表指针发生偏转 锌片上：Zn-2e － ＝ Zn2+ 铜片上2H+ +2e －＝ H2↑ 电极材料 现象 电子得失
电极反应 原电池的电极（正或负） Zn 片
锌片逐渐溶解
失电子
Zn-2e －
＝ Zn2+
负极
Cu 片
有气泡冒出
得电子 2H+ +2e －＝ H2↑
正极 总的离子反应方程式
Zn +2H+ ＝Zn2+ +H2↑
3、氧化还原反应
4、干电池 充电电池 燃料电池 课内探究学案
思考：⑴ 正极流向负极 负极流向正极 阴离子从正极流向负极阳离子相反 ⑵ 较活泼金属作为负极 ⑶导电 溶液中的阳离子
⑷负极氧化反应 正极还原反应 【知识应用】。
