高一化学上学期期末考试试题附答案1
- 格式：doc
- 大小：134.50 KB
- 文档页数：4
一、选择题（每题只有1个正确答案，共11小题，每小题4分，共44分） 1.下列物质不能作氧化剂的是
A.KNO 3
B.KClO 3
C. Cu
D.SO 2
2.以NA
A.53 g 碳酸钠中含NA 个CO -
2
3 B.0.1 mol OH-含NA
C.1.8 g 重水（D
2O ）中含NA D.标准状况下，11.2 L 臭氧中含NA 3. A.MgCl2 B. NaCl
C. D.熔融的KOH
4..相对分子质量为M 的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的溶质
质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L ，密度为3
cm ρg -⋅，则下列说法正确的是( )
A.相对分子质量M 可表示为ω%)V (1ω%22.4m -⨯
B.物质的量浓度C 可表示为22.4m MV ρV
+
C.溶液的质量分数ω%可表示为： 22.4m MV
D.溶液密度ρ可表示为1000ωcM
5．下列物质的用途错误的是（ ）
A ．硅是制造太阳能电池的常用材料
B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C ．水玻璃可用作木材防火剂
D ．硅是制取水泥的原料 6.
A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H 2O====Na++2OH -+H 2
B.小苏打与烧碱溶液：HCO
-
3+OH-====CO
-
23+H2O
C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -=====CaCO 3↓+H 2O
D.用氨水吸收少量SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2====2NH 4++SO 32-+H 2O 7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A ．Na ＋、Al 3＋
、Cl －、2－4
SO B ．Cu 2＋
、Cl －、－3NO 、OH －
C ．Ca 2＋
、Na ＋
、
2－
3
CO 、
－3NO
D ．H ＋
、
2－
4
SO 、
－3
NO 、OH －
8．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴
别开来，这种试剂是( )。
A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水 D ．KSCN 溶液
9.下列4种有色溶液：①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③氯水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液。
它们与SO 2作用均能褪色，其实质相同的是
A. ①④
B. ①②③
C. ②③④
D. ②③
10. 某混和气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种， 当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑 浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假 设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是
A．一定有H2、CO2和HCl B．一定有CO、CO2和水蒸气
C．一定没有CO2，肯定有H2 D．可能有CO2、NH3和水蒸气
11．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）。
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
12.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液，如下图所示，能正确表示该反应的是（）
13.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示.则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g
B.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L
C.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
14. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆
平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀氢氧化钠溶液
和硫酸铜溶液中一段时间（铝球浸没在稀氢氧化钠溶液中，铁球浸没在硫酸铜溶液中），则下列说法正确的是（）
A. 铝球表面有气泡产生，且溶液中有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 铁球上出现红色，浸没铝球的溶液pH增大
（不考虑液体体积变化）
三、填空题（共59分）
1.(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
学方程式为____________________________。
（3分）
(2)除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________ 。
（3分）
2.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还
（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______。
3．（4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
C D
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。
4.（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂（书上有答案）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反
应方程式为
5.(4分)已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中都能产生白雾。
为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3(常温下液态）和PCl5（常温下固态）分步生成的目的，可预先把干燥的Cl2贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如上图所示的装置。
操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可观察到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。
然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2,就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白
（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________
（2）该实验的关键是使用的Cl2和红磷必须干燥，分析原因。
（请用必要的文字和化学方程式说明）______________
（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是______________
6.（10分）在盛有NaＩ、AgNO3、CaCl2、Ｋ2CO3、HBｒ的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。
请在
7.填空题(10分)
(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.
①Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”).
②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
(PO4)2
③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为：，
实验室检测Mn+最常用的试剂是(填化学式)
④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为.
(2)氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂
①写出CaH2与水反应的化学方程式，该反应的氧化产物是
.
②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
.
③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是.
1.(10分)某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产生石灰。
取煅烧后的样品5.92 g，跟25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8 mL（标准状况），滤出残渣0.12 g
（1
（2。
