金属活动性顺序及其应用学案

专题：金属活动性顺序及应用学案一、基础知识准备1、背诵并默写金属活动性顺序__________________________________________________________2、金属的化学性质有哪些？______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ 二、应用1、（1）Ag+HCl= （2）Cu+FeSO 4= （3）Mg+AgCl= 4（5）Cu+Hg(NO 3)2= （6）Fe+H 2SO 4= 2、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（ ）A 、Fe 和H 2SO 4B 、Ag 和稀HClC 、Zn 和HNO 3D 、Al 和浓H 2SO 4 3、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ） A 、MgSO 4 B 、FeSO 4 C 、CuSO 4 D 、Al 2(SO 4)3 4、下列反应中由一步反应能实现的是（ ）A 、Fe→FeCl 2B 、Cu→CuCl 2C 、Ag→Ag 2SO 4D 、Fe→ FeCl 3 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？ （1）________________________________；（2）________________________________； （3）________________________________．6、如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。

在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。

（1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？ （2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？ 应用二 判断金属的活动性的强弱金属与稀硫酸或稀盐酸反应的速率将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察气泡产生的______产生气泡的_____，金属的活动性越强金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中，观察现象（金属表面是否有另一种金属析出及溶液颜色变化）如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性较盐中所含金属的活动性强，否则相反2、实验设计（1）两种金属①通用法：金属能否与盐溶液发生置换反应②特殊法：金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应速率（2）三种金属：①“两金夹一盐”：②“两盐夹一金”：（3）对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况再进行探究。

3、注意事项（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污物（2）做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓度和体积要相同（3）在比较金属活动性时要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。

巩固练习：1、（选两个）下列各组反应中能判断Fe比Cu活泼的是（）（A）Fe与CuCl2溶液（B）Fe与盐酸，Cu与盐酸（C）Zn与FeCl2溶液，Zn与CuCl2溶液（D）Hg(NO3)2溶液与Cu，Hg(NO3)2溶液与Fe2、等质量的三种金属X、Y、Z分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量m与反应时间t的关系如右图所示。

三种金属活性为______＞_______＞_______。

3、有A、B、C、D、E五种金属元素。

（1）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3）将D投入到B的盐溶液中有B析出。

这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为________。

4、有下列几种金属：①Mg和Fe；②Zn和Cu；③Cu和Ag；④Pt和Au；现欲比较各组内两种金属活动性强弱，分别采用以下方法：（1）都能和酸反应，可用与酸反应的剧烈程度判断的是__________；（2）都能和氧气反应，可用氧气反应，根据氧气快慢来判断的是______________；（3）可分别与酸接触，根据能否与酸反应判断的是_______________；（4）只能用通过一种金属能否与另一金属化合物反应来判断的是___________．5、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁闯关训练第一关1、从金属冶炼的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是( )①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性2、用新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这说明水中含有可溶性的A 钠盐B 钾盐C 钙盐D 铁盐3、.下列化学方程式正确的是（）A.Cu+FeSO4=CuSO4+FeB. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C.Mg+CuSO4=MgSO4+CuD. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag4、习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（）A．金B．铜C．铁D．锡5、是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W6、铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液7、事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价．A．①②B．①②③C．③④D．①②④8、较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y9、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞乙＞甲＞丁C．丙＞乙＞丁＞甲D．丁＞甲＞乙＞丙10、属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出11、实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价12、与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A．M的金属活动性比Ag强 B.M可能是铜C．该反应属于复分解反应 D.反应前后M的化合价发生了改变13．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A．金属M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应的微观解释为：M变为M2+，Ag+变为Ag 14．下列金属活动性最强的是（）A．锌B．镁C．铁D．铜15．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）.A．Fe Cu Ag B．Cu Hg AgC．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu16．济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中中Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A．分解反应B．化和反应C．置换反应D．复分解反应17．如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应18．金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）A ．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag 19．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑20．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”21．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn22．下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是（）A．在纯氧中燃烧的现象B．与盐酸反应的快慢程度C．金属导电性强弱D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序23．锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni第二关1．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．（1）焊锡与其组成金属相比具有的特性，可用来焊接电子元件．（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________．（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_______________（填序号）．A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液．2．某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_______________（填序号）．（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由_____________________________．3．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌分别放入FeSO4溶液和CuSO4中；④将铁分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中．其中可行的是（）A B．①或④C．②或④D．③或④4．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A.①②或②③或②④⑤B.②④或①③或②④⑤C.①③或②③或①④⑤D.①②或②③或③④⑤5．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法．下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是（）A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼6．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A.①稀硫酸②硫酸铜B.①稀盐酸②硫酸锌C.①稀盐酸②硫酸亚铁D.①稀硫酸②氯化镁7．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④8、推断题：如图所示三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片不同的海域，完成获得银矿的任务．（1）最先牺牲的士兵是____（用化学方程式表示）；该反应所属基本反应类型是______．（2）最终只有一名士兵完成任务，它是兵．（3）在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液海域的质量____（填“不变”“变重”或“变轻”）．第三关实验探究题1、为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是_______________．（2）甲实验中发生反应的化学方程式为_________；乙实验中观察到的现象为________．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为．（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是．2、人类的生产生活离不开金属材料。