人教版高中化学选修一高一(下)期末化学试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④C．②③D．③④9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有．（2）写出②中发生反应的化学方程式．（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应．（填“变”或“不变”）13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．14．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c （NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s0 1 2 34c （NO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 1.00 0.50.20.10.1c （CO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 3.00 2.52.22.12.1不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；③计算达到平衡时NO的转化率．2015-2016学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H 键来分析．【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1N A个，故A错误；B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含N A个阴离子，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含0.5molNO2，故含N A个氧原子，故C正确；D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H 键，故0.25mol甲烷中含N A条C﹣H键，故D错误；故选C．2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．汽车尾气排放是引起雾霾原因之一；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化；C．依据光化学烟雾、酸雨成因解答；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化．【解答】解：A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源，能够减少空气污染物的排放，有效减少雾霾，故A正确；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化，所以不能用铜制容器运输浓硝酸，可以用铝制容器储运浓硝酸，故B错误；C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质，故C 正确；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化，所以硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质，故D正确；故选：B．3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性和还原性气体；C．NH4Cl受热易分解；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白溴水，溴水具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氢溴酸，该反应二氧化硫体现还原性，故A错误；B、硫化氢具有强的还原性，能用浓硫酸干燥，所以只能干燥二氧化碳，故B错误；C．NH4Cl受热易分解，氯化钠性质稳定，故C正确；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，当铜与稀硝酸反应时生成一氧化氮气体，故D 错误；故选C．4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl 为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，硝酸中只含共价键，故B 正确；C．物质SiO2、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，故C正确；D．Ge元素位于Si的下方，为金属元素，故D正确，故选A．5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐降低．【解答】解：A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2，则原子中的质子数与中子数不一定相同，故A错误；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键，则不同元素的原子构成的分子不一定只含有极性键，故B错误；C．第三周期从左向右非金属增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐降低，而第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐升高，与单质中作用力有关，故D错误；故选C．6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、反应分为吸热反应和放热反应；B、反应速率的大小与反应吸放热无关；C、很多反应的反应热无法直接测量；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量．【解答】解：A、反应分为吸热反应和放热反应，当反应放热时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反之成立，故A正确；B、反应速率的大小与反应吸放热无关，即放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；C、很多反应的反应热无法直接测量，CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，故此反应在光照条件下和点燃条件下的反应热相同，故D正确．故选B．7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．锌在空气中容易形成致密的氧化膜；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极；C．原电池的负极更易被腐蚀，正极金属被保护；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．当马口铁（镀锡）破损后，形成的原电池中，金属铁是负极，易被腐蚀，故C正确；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门与电源的负极相连，故D错误．故选D．8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④C．②③D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极：Ag++e﹣=Ag，根据原电池的工作原理得出正确结论．【解答】解：①在外电路中，电子由负极流向正极，故电由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；②银为正极，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故②正确；③取出银片，失去了正极，构不成原电池，故③错误；④该原电池的电极反应式为：负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+正极：Ag++e﹣=Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故④正确．故选B．9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、体系的压强始终不变，故不能说明达平衡状态，故B错误；C、SO3和NO的体积比，始终保持不变，故C错误；D、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，只要反应发生一直符合这一关系，故D错误；故选A．10．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂不影响平衡移动；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动；C．A为固体，改变用量平衡不移动；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动．【解答】解：A．催化剂不影响平衡移动，则平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变，故A错误；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，故B错误；C．A为固体，改变用量平衡不移动，则平衡后，增加A的质量化学平衡不移动，故C错误；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动，则化学计量数的关系为n＜e+f，故D正确；故选D．二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．（2）写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．（3）由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3：2．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；化学方程式的书写；有关混合物反应的计算．【分析】气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，以此解答该题．【解答】解：气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，（1）由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2，故答案为：NH3、CO2、NO；N2、NO2；（2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，反应的方程式为2NO+O2=2N02，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02；（3）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为2mol+1mol=3mol，由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，应有6molCO2，则n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，故答案为：CO2；NO；3：2．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣=I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还有I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）【考点】电解原理．【分析】左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，由此分析解答．【解答】解：（1）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，所以左边是电源的正极，故答案为：正；（2）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣= I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝；（3）右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故答案为：2H++2e﹣= H2↑或2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣；（4）发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，发生反应的方程式为：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O，所以有I﹣，故答案为：有；（5）左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故答案为：KI+3H2O KIO3+3H2↑；（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故答案为：变．13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是bca．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L﹣1•s﹣1．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是aca．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；（3）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误；b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确；c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v逆（NO）=2v正（O2），该反应达到平衡状态，故c正确；d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）=，故选b，故答案为：b；（3）0～2s时，v（NO）==0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：0.0015mol•L﹣1•s﹣1；（4）a．将容器体积变为1L，体积缩小相当于增大容器中的压强，压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，故a正确；b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；。