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2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版

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2019学年度下学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

(考试时间：90分钟。

试卷总分：100分)。

第I卷（54分）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 Fe: 56 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有1个选项符合题意）1．下列有关反应限度的说法正确的是( )A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深2．100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3. 以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小4．下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B. M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC. 无隔膜电解饱和N aCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5. 下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A.氢氧化钡和氯化铵的反应B.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/molC.(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/molD.2H2(g)+O2(g) H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol6．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:HF>H2O> H2S ②原子半径:Na>Mg>O>S③酸性:H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④还原性:S 2-> Cl ->F -A.①③B.②④C.①④D.②③7．已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P —P 键能为198kJ·mol -1、P —O 键能为360kJ·mol -1、O O 键能为498 kJ·mol -1。

若生成1mol P 4O 6,则反应P 4(白磷)+3O 2=P 4O 6中的能量变化为( )A.吸收1638kJ 能量B.放出1638kJ 能量C.吸收126kJ 能量D.放出126kJ 能量 8．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( ) A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由HClO 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 49. 如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。

在1t 时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A. ()()222SO g O g +()32SO g 0H ∆<B. ()324(g)5NH O g + ()24(g)6NO H O l + 0H ∆<C. ()()22H g I g +()2HI g 0H ∆> D. ()()2A g B g +()2C g 0H ∆>10．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。

下列说法正确的是( ) A.宇航员喝茶时注入的H 2O 的摩尔质量是18g B.H 2O+Cl 2HCl+HClO 这反应属于氧化还原反应C.氢的三种同位素1H 、2D 、3T 与16O 只能形成三种水分子D.在标准状况下,1mol 水的体积约是22.4L11．海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。

在有关工艺流程的以下化学用语中,正确的是( )A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:B.海水中Br -的电子式为:C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaClD.氯离子的结构示意图为:12．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:322()()()NH g NO g NO g ++()()2223N g H O g +,0H ∆<在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加3NH 的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO 和2N 的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 13．黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:已知碳的燃烧热则为( ) A. B.C.D.14．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态,元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法不正确的是( ) A.元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈液态B.一定条件下,元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质D.化合物AE 与CE 含有相同类型的化学键15．向某密闭容器中加入0.30mol A 、0.10mol C 和一定量的B 三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[10t ~阶段的()c B 变化未画出]。

乙图为1t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同, 34t t ~阶段为使用催化剂。

下列说法不正确的是( )A.若115t s =,则用C 的浓度变化表示的10t ~阶段的平均反应速率为0.00411mol L s --⋅⋅B. 45t t ~阶段改变的条件一定为减小压强C.若该容器的容积为2L ,则B 的起始的物质的量为0.02molD.若56t t ~阶段,容器内A 的物质的量减少了0.03mol ,而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ,则该反应的热化学方程式为: ()3A g ()()2B g C g +,1100?H a kJ mol -∆=+⋅16. 将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO 2(s) 2BaO(s)+O 2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量减少17．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=2MnSO 4+5Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+8H 2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）A.a 电极上发生的反应为：MnO 4﹣+8H ++5e ﹣═Mn 2++4H 2O B.外电路电子的流向是从a 到b C.电池工作时，盐桥中的SO 42﹣移向甲烧杯D.b 电极上发生还原反应18．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe （OH ）3 ．Fe （OH ）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（ ）A. 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B. 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C. 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D. 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19.（7分）可逆反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。

(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______0，m＋n______p。

(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色________；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色________。

20．（7分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。

德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度________。

(填“变大”“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

21．(12分) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

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浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】

浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】

浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。

本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。

2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。

江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学含答案

江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学含答案

江苏省徐州市2023~2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（答案在最后）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。

3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23Cl 35.5Fe 56一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是A ．李可染书卷B ．西汉陶舞俑C ．东汉博局铜镜D ．西汉双龙玉佩A.AB.BC.CD.D2.制乙炔的原料碳化钙(2CaC )可由反应2500~30002CaO+3C CaC +CO −−−−−→↑℃电炉制得。

下列说法正确的是A.2+Ca 的结构示意图：B.中子数为10的O 原子：1810OC.CaO 的电子式：D.乙炔的空间填充模型：阅读下列材料，完成下列问题：石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人类使用的主要能源。

作为重要的化工原料，石油、煤的综合利用意义重大。

通过石油化工可以获得多种烷烃、乙烯、丙烯及芳香烃等物质；通过煤化工可以获得乙炔、苯等重要的化工产品。

北京市第五十七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

北京市第五十七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

北京市第五十七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。

嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机高分子料制造的是A ．国旗——合成纤维B ．雷达密封环——陶瓷C ．太阳能电池板——单晶硅D ．“挖土”钻杆——铝基碳化硅2．下列化学用语表述不正确的是 A ．水的电离方程式：2H O H OH +-+ B ．H 2O 2的电子式： C ．氮气的结构式：N≡ND ．乙烯的空间填充模型：3．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．甲烷B ．苯C ．乙醇D ．乙酸4．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA 族。

下列关于38Sr 的说法不正确．．．的是 A ．原子最外层有2个电子B ．中子数为52的Sr 的核素符号为9038SrC ．与同周期的53I 的原子半径：Sr>ID ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2 5．下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A ．煤的干馏属于物理变化B ．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C ．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性D ．催化裂化和裂解都是化学变化 6．下列关于烃的说法不正确．．．的是 A ．C 3H 8和C 4H 10一定是同系物 B ．CH 4的二氯代物只有一种结构C ．一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高D ．丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上7．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法不正确．．．的是A ．分子式是C 6H 8O 7B ．能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2C ．可以发生取代反应、加聚反应D ．1 mol 该有机物最多可消耗3 mol NaOH8．NO 2和N 2O 4存在平衡：()()2242NO g N O g ΔH 0<，下列分析正确的是A ．2 mol NO 2的总能量小于1 mol N 2O 4的总能量B ．NO 2与N 2O 4的浓度比为2：1，是达到化学平衡状态的标志C ．水浴加热，NO 2和N 2O 4的活化分子百分数都增大D ．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 9．臭氧分解2O 3⇌3O 2的反应历程包括以下反应： 反应Ⅱ：O 3→O 2+O• (快) 反应Ⅱ：O 3+O•→2O 2 (慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O 3分解，加速臭氧层的破坏。

郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)

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郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。

)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。

碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。

下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。

根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。

下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。

下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。

关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。