原电池电极反应式的书写

原电池电极反应的书写班级：___________，姓名：________________。

1.伏打电池：负极-Zn，正极-Cu，电解液-H2SO4。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

总反应为_______________________________。

2.普通锌锰干电池：总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O，电解液-NH4Cl、MnO2的糊状物。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

3.碱性锌锰干电池：总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，电解液-KOH、MnO2的糊状物。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

4.银锌电池：总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，电解液-NaOH。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

5.铝-空气-海水电池：总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，电解液-海水。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

6.镁-铝电池：电极材料分别为镁和铝，电解液-KOH。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

总反应为_______________________________。

和 Ｈ０的形式。故负极反应写作 ： ，
离子方程式的书写也可借鉴这一方法。
【 责任编辑 张桂英 】
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式右边的 Ｏ 呲 时应写成 Ｈ 。故正极反应写作： Ｈ ， ０
０ ２＋４ Ｈ ＋４ 一＝ Ｈ＝ ｅ ２ Ｏ
恒——显然方程式左边有 ４ 个过剩的负电荷 （ 包括两个 电子所带的两个负电荷） 为了使方程式两边的净电荷守 。
恒通常的做法有两种 ： 一是在方程式的左边补充 Ｈ离子 ， ＋
此时的总反应也应写作 ：Ｃ ３Ｈ ３ ２２０＋Ｈ０ ２ＨＯ ＋０＝Ｃ ２ ２ ４
三、 查
相对应的在右边补充 Ｈ０ Ｚ是在方程式的右边补充 Ｏ 一 ２； ． Ｈ 离子 ， 相对应的在左边补充 Ｈ０ ２。到底选择哪一种方案应
充分考虑电解质溶液的环境 ， 因为电解质溶液显酸性 ， 所
电极反应式书写的是否正确应仔细进行检查， 检查时
需充分考虑书写过程的各项注意事项。
总之 ，书写电极反应式共有以下几个步骤 ：一找 、 二
正极 ：ｇ ＋ｅ ２ ｇ Ａ ２ ２一 Ａ ０ ＝
【 示例３负极：ＨＯ 一ｅ Ｃ ３ 】 Ｃ Ｈ ６ ＝ ０－ 一 ｚ
正极 ：２ １０ ４－４ Ｈ ０＋ ｛ ＋ ｅ ０ 一 ２２ ＝
有时， 燃料电池还可使用强酸性电解质溶液。此时电
极反应式的书写会因电解质的不同而发生改变。 具体书写
如下 ：
写、 三查。“ 是整个过程的基础；写” 找” “ 是整个过程的关
以选择第一种方案在方程式的左边补充 ４ Ｈ离子 ， 个 ＋ 而 相应的在方程式 的右边补充 ２ Ｈ０分子。故正极反应 个 ：

高中化学之原电池电极反应式的书写一、首先判断原电池的正负极（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝Mn+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－2e－＝PbSO4。

还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如：H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。

（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。

后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。

二、根据原电池反应书写电极反应式（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。

（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。

（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

三、需要注意的问题（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。

（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al 3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O（3）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

另外
还有许多新型燃料电池是在非水溶剂中进行 的，这一类反应的还原产物的阴离子通常和 电解质在熔融状态下电离出来的阴离子相同， 电极反应式两端原子个数或电荷不等，一般 用阴离子来配平。
例如：
1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和 Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能 传导H+），实现了高温常压下高转化率的电 化学合成氨。其装置如图。其正极的电极反应 式为：
原电池电极反应式的书写
原电池反应所依托的化学反应 原理是氧化还原反应，负极反 应是氧化反应，正极反应是还 原。
方法归纳如下：
（1原反应 （3）氧化反应在负极发生，还原 反应 在正极发生。
注意电解质（介质） 参与的反应。 电极反应也遵循质量守恒、电 子守恒、及正负 两极得失电 子相等的规律。
燃料电池电极反应式的书写
2、利用电荷守恒、原子守恒
写出燃料电池负极的电极反应 式。
如给定了总反应式用总反应式减 正极反应式得负极反应式。
例1 写出氢氧燃料电池的电极反应 式和总反应式（电解质为KOH溶液） 正极（碳）：
O2+2H2
-= O+4e
4OH
负极（碳）：
2H2+4OH-+4e- = 4H2O
燃料电池电极反应式的书写
一般的燃料电池大多是可燃物与 氧气及电解质溶液共同组成的原 电池。
燃料电池电极反应式的书写
1、可燃物在电池负极发生反应，O2 在原电池正极发生反应。 即正极总是O2得电子发生还原反应
正极反应式为：
电解质为碱性或中性时
O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
电解质为酸性时： 2+ 4e- +4H+=4H2O O