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2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题参考答案解析：15. 铝完全反应，置换出金属的质量：Al ~ Pb+2Hg+2Fe+2Zn+2Ag+Cu+2Sn+2Mg+25.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g第一组：不论是Pb+2或Hg+2都大于36.0 g。
但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量共36.0 g第二组：不论是Fe+2或Zn+2，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g。
第三组：置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之间，可以通过组合得到。
第四组：镁不反应；置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果。
未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分。
16.（4分）（1）C （2）骨质疏松（3）B （4）乳化17.（6分）（1）金属Ne （2）16 -2 SO3（3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数18.（4分）（1）①中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少，费用更低②用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少（2）(NH4)2SO4 C19.（5分）（1）CuSO4（2）CaCO3 5 NaOH、BaCl220．（3分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。
w(Cl) = 错误！未找到引用源。
= 0.526 解得n = 2；化学式为Cl2O4。
（3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等）22．（5分）（1）C（2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO-2、Br-（2分，写出3个及以上得2分，写出两个得41分，写物质化学式不得分）（3）B 23．（7分）（1）BD （多、漏、错选均不得分） （2）Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 160（2分） （3）BED （多、漏、错选或次序错误均不得分） （4）N 2H 4 + O 2 = N 2 + 2H 2O （2分）解析：（2）71 g Cl 2消耗80 g NaOH 生成74.5 g NaClO ，再与80 g NaOH 和尿素反应生成肼。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3 (时间:3小时满分:100分第一题(9分利用质谱仪来分析分子结构已经成现代化学重要的技术,其原理为利用电子撞击分子(M使它产生阳离子团(M+或分子裂解产生的阳离子团在磁场飞行的差异,而侦测各种离子,图谱的横坐标为质量与电荷比(m/z,纵坐标为强度代表所产生粒子数的多寡。
右图为氯甲烷的质谱分析,其中m/z=15是氯甲烷经过裂解产生甲基阳离子[CH3]+的讯号,而m/z=50与52则是氯甲烷阳离子[CH3Cl]+的讯号。
利用图谱资料,回答下列问题:1.自然界中氯的同位素是_____________,且其含量比为____________。
2.写出自然界中氯气各种可能的质量数,以及每种质量数的氯分子在氯气中所占的体积410第二题(8分某些金属或非金属在杂化材料中主要采用四面体构型,如图1表示,端位原子位于正四面体的顶点,中心原子位于正四面体的体心(俯视图中被端位原子挡住。
图2至图5中,这些多面体通过共角、共边及共面堆积成不同的构筑块,为杂化材料提供无机阴离子骨架。
相对强度m/z1.图3是绿柱石的硅氧四面体形成的阴离子骨架,绿柱石是铍、铝的硅酸复盐。
写出绿第三题(8分反应1:Fe(s+CO2(gFeO(s+CO(g的平衡常数为K 1; 反应2:Fe(s+H 2O(g FeO(s+H 2(g的平衡常数为K 2; 反应3:CO 2(g+H 2(gCO(g+H 2O(g的平衡常数K 3。
1.温度973K 时,K 3=___________;1173K 时,K 3=___________。
2.在973K 、4.00×105Pa 时,向反应容器通入5.15m 3 H 2,要使H 2的转化率达到60%,计3.在1173K 时,向10.0m 的容器内通入物质的量比为1︰1的CO 2和H 2,一段时间后,5第四题(5分右图是两个高温超导物质的单位晶格结构。
1.物质A 的化学式是_____________。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）以冰醋酸作溶剂，将HClO4、HBr、H2SO4、HCl、HNO3分别溶于其中，结果测得其摩尔电导比分别为400︰160︰30︰9︰1。
第二题（6分）密闭的镍镉电池广泛用于各种无线器具，Ni－Cd电池经济效应高，循环寿命长，在高低温下可完好放电，已知：典型Ni－Cd电池中：E1Θ(Cd(OH)2/Cd)＝－0.809V、E2Θ(NiO(OH)/2Ni(OH)2)＝＋0.490V（E1Θ与E2Θ是25℃下的标准电极电池）。
第三题（8分）1865年，凯库勒提出了苯的环状结构，提出了碳是四价，当时已知邻二取代的苯只有一种异构体。
凯库勒假定其中的单、双键“因某种原因而化合在一起”解决了邻二取代异构体的矛实验事实说明苯有三种取代，Ladenburg3RR 、RR、R经仔细研究，你会发现Ladenburg 犯了一个错误，实际上存在第四种异构体，画出其结构； 4．芳香化合物比对应的非芳香化合物更稳定，据此写出蒽的二聚体结构及与1分子溴加成的反应式。
第四题（9分）现代社会中，砂子也可以被用作半导体材料。
硅是地球最丰富的元素之一，二氧化硅在地表也十分丰富1．β－方石英的晶胞与金刚石类似，仅将其中的C 换成Si 并在Si －Si 键之间插入氧原子，2第五题（4分）化学中经常会使用到类比的方法，镧系元素铕（Eu ）的电子结构为[Xe]4f 76s 2，有＋2、＋3的氧化态，当用Zn 、Mg 还原Eu 3＋（aq ）离子，可以得到Eu 2＋（aq ）离子2＋第六题（10分）已知Diel —Alder 反应是可逆的，可以环加成也可以发生开环反应。
1．写出化合物C 、D 、E 的结构：（A ）＋O O（B ）−→−C −−−→−；开环C o50D −→−+B E试写出中间产物的结构式−−→−电环合F （C 8H 8）−→−+B G （C 12H 10O 3）−−−→−；环加成hv H （C 12H 10O 3）第七题（9分）一离子晶体给X 射线衍射测定属于立方晶体，晶胞参数a ＝400pm ，晶胞中顶点位置为Mg 2＋，体心为K ＋，棱心为F －。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山西赛区初赛试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的字母标号填入下表相应的空格内。
1～10题每题1分，11～25题每题21A ．空气中只含有单质 B ．空气是一种纯净物C ．空气是一种重要资源D ．空气中氧气的质量分数约为21%2．氢元素与氧元素的本质区别是A ．核外电子数不同B ．最外层电子数不同C ．质子数不同D ．中子数不同3．下列关于右图所示实验的说法正确的是A ．该实验表示的反应是化合反应B ．试管1中的气体是氢气C ．试管1和试管2中气体的体积比为1︰2D ．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 4．下图所示的化学实验基本中，正确的是5．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。
下列关于它们的描述不．正确的是 A ．煤和石油是混合物，天然气是纯净物 B ．都是不可再生能源6．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变红色，浸泡在水中后红色又变黄色。
据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是A．活性炭B．淀粉溶液C．无水硫酸铜D．石蕊试液7．含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净。
加热硬水时间长了在锅炉内结垢容易产生爆炸。
下列有关说法正确的是A．加热硬水形成水垢是化学变化B．加热硬水时只发生物理变化C．肥皂溶于硬水只发生物理变化，不发生化学变化D．硬水可以增加人体所需钙元素，长期饮用有益健康8．下表中对一些事实的解释不．合理的是9．在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示。
下列实例中错误．．的是A．阴影1：B．阴影2：C．阴影3：D．阴影4：10．下列关于生活中常见盐的说法中，不．正确的是A．碳酸钙可用来洗去油污B．纯碱用来中和发酵面团中的酸C．食盐可用于调味D．小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一11．三个同学设计了如下图所示探究实验。
+3 2013年全国初中化学竞赛初赛试题及答案 说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-653. 考试时间为100分钟。
第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（ Water and Food Security ）。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是……………………………………………（ ）A ．海水晒盐B ．太阳能光解水制氢气C ．饮用水生产D ．肥皂水区分硬水和软水2．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是…………………………………（ ）A ．干冰用于人工降雨B ．氧气用于医疗急救C ．硫酸清除金属表面的锈D ．氮气用作保护气3．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是（ ） A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B ．大量的农作物秸秆就地焚烧C ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是…………………………………………（ ） A ．3O 2——表示三个氧分子 B ．SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C ． Al ——表示铝元素的化合价为+3 D ．3H ——表示三个氢原子5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误．．的是…………………………（ ） A ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B ．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C ．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D ．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？ 杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反响为4个一样的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B第二题（8分）在低温下，对某化合物A进展精确的元素分析，发觉其元素养量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步探讨发觉，A中全部元素的原子最外层电子数都到达稳定构造，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
Si 32.6%。
已知B中不含有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中全部元素的SO 2是现今空气污染的主要物质，如何消退SO 2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
1819年，化学家GayLussac 作了一个好玩的试验：将SO 2与MnO 2作用，生成了A 和B 两种盐。
进一步探讨发觉：A 和B 两种盐只有三种离子，其中A 的阴离子为正四面体构造，B 的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A 和B 的阴离子的中心原子一样。
若将A 和B 物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
22响是MnO 2被SO 2复原成C ，同时生成D 。
C 再与SO 2反响，生成盐E 。
盐E 不稳定，分解成盐F 和B 。
盐E 被D 氧化成A 。
已知C 、E 构造分别与Fe 2O 3和Fe 2(SO 3)3[注：该盐要在非水第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
B 分子是一种含氯元素的化合物，红外光谱显示，B 分子中有一个A 分子中没有的汲取。
将B 与C 物质混合，可得到化合物D 。
已知丙酮在催化剂作用下分解可得到D 和E 。
E 为常见的气体燃料，其分子构型为正四面体构造。
4．O H 2/D E FZn / HClG 。
试写出E 、F 和G 的构造简式。
新型耐腐蚀纳米材料构造如下所属：内部位铁碳合金，其中铁原子构成立方最密积累，碳原子填入一半的四面体空隙；外表覆盖了一层致密的氧原子，氧的配位数为4。
2013年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ba-137第1题（20分）选择题（单选）1-1．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()。
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质1-2．某化学兴趣小组对北京奥运会使用的金牌的成分（除玉壁部分外）提出猜想：甲认为金牌由纯金制造；乙认为金牌由金银合金制成；丙认为金牌由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）。
A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．盐酸D．硝酸银溶液1-3．已知0.1 mol·L－1的H2A溶液中，0.2 mol·L－1>c(H＋)> 0.1 mol·L－1，下列说法中不正确的是（）。
A．在Na2A、NaHA两溶液中，粒子种类不相同B．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(A2－) ＋c(OH－) ＝c(H＋)+c(H2A)D．等浓度的H2A溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈酸性1-4．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。
则下列有关说法不正确．．．的是( )。
A．高聚氮晶体属于原子晶体B．键能越大说明化学键越牢固C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用1-5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H +和OH -）：Na +、NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 赛区预赛试卷〔时间：120分钟，总分为：100分〕可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108一、选择题〔此题包括20个题，每题1分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1. 化学家提出将燃料进展循环的构想：燃料燃烧产物 燃料 ，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
如此上述两个转化过程A ①为物理变化，②为化学变化B ①② 均为化学变化C ①为化学变化，②为物理变化D ①② 均为物理变化2 近期雾霾天气笼罩了我国许多地方。
如下做法不利于．．．遏制雾霾产生的是 A 取消传统的元宵焰火晚会 B 大力开展火力发电C 加大城市绿化、园林建设D 积极推行油品的升级3 如下物质能在PH=13的无色溶液量共存的是A CuSO 4、FeCl 3 、 NaNO 3 、MgSO 4B H 2SO 4 、HCl 、 AgNO 3、KMnO 4C NaNO 3、NaCl 、 K 2CO 3、K 2SO 4D BaCl 2 、KNO 3 、 (NH 4)2SO 4 、NaOH4、为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥〔主要成分是碳酸钙和氢氧化钠〕掺进煤中进展“固硫〞。
在该过程中不可能．．．发生的化学反响有 A CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ B 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2OC CaO + SO 2 高温 CaSO 3D CaCO 3+ 2NaOH====Ca(OH) 2 + Na 2CO 35 化学与人类的衣、食、住、行密切相关。
如下说确的是A 科学家用纳米线织出碳纳米管布料，碳纳米管属于有机高分子材料B 烩面美味营养，因为面条和瘦肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素C 郊游后的自行车经清洗后需要晾晒并在链条上涂油等，目的是防止自行车生锈D 用石灰乳粉刷过的墙日久变硬，是因为水分的蒸发而留下固体氢氧化钙的缘故 6 水是最重要的溶剂，如下说确的是A 增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积B 将KNO ３ 、Ca(OH) 2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液Ｃ将蔗糖、食盐溶于水后，溶质均以分子形式存在Ｄ室温下，将１ｇCaO 投入到90g 水中所得溶质的质量分数为1%7 如下图像分别与各选项中的说法相对应〔图中 和 分别表示不同的原子〕， 其中不正确的答案是A可能是题号一 二 三 四 总分 得分题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 ①燃烧 ②太阳能或生物能氧化物 B 可能是金属C 一定是混合物Ｄ包含组成元素一样的不同物质８肉毒碱〔C7H15NO3〕是一种具有多种生理功能的物质，如下关于它的说法不正确的答．．．．．案是．．A 该物质中含有臭氧〔O3〕B 氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数C 相对分子质量是161D 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是84:15;14:489 金属M可与CuCl2溶液反响反响：M + CuCl2===MCl2+Cu ，如下说法不正确的答案是．．．．．．．A 该反响属于置换反响B 金属Mn不可能是铝C 反响前后M的化合价发生改变D 反响后溶液的质量一定增大10 过氧化氢分子中含有“过氧基〞的结构〔如右图方框局部〕故可用来杀菌消毒。
2013年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941 Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10 Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47 Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9 Ba137.3 La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223] Ra [226] Ac－Lr一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e-→Fe3+C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用2.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同B.金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法3.下列离子方程式中正确的是A.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4↓+2H2OB.将过量SO2通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向N a2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+4.在通风橱中，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加V mL0.1mol·L-1HCl溶液，边滴边振荡。
下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是A.当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)C.当V=10时，c(Cl-)：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)>c(HS-)>cOH-)>c(H+) 5.下列有关说法正确的是A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A.反应前4min的平均速率v(Z)：1.25×10-3mol·L-1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=120D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变7.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.负极的电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH减小D.当有1molH2O2参与反应时，转移电子数为2mol8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：X>Y>W>QB.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物C.Q、W的氢化物的稳定性一定W>QD.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A.装置①：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物B.装置②：可用于吸收NH3，或HCl气体，并防止倒吸C.装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D.装置④：持续通人CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.通入足量CO2，后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-B.重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO32-、CH3COOHC.K w/c(OH-)=10-2的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.pH=l的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42-11.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此条件下，下列叙述正确的是A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1C.1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1D.16gCH4充分燃烧放出的热量约等于4gH2燃烧放出的热量12·增塑剂DCHP是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能发生加成、取代、消去反应D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应13.在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH3·H2O～NH4C1)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。
则关于该缓冲溶液的说法正确的是A.在缓冲溶液中，不可能有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.在缓冲溶液中，一定有c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl-)C.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变D.在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制14.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。
下列“推理”正确的是A.根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子B.配制浓度均为0.1mol·L-1叫的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pHt，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S>PC.根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2>I2；可推出SiO2+2C=Si+2CO↑反应中，氧化性：C>SiD.向3％H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好15.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.饱和的食盐水中通人HCl气体会有白色晶体析出D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小16.部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是A.将过量CO2气体通入到NaCN溶液中反应的离子方程式为：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B.少量甲酸与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式为：HCOOH+CO32-→HCOO-+ HCO3-C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者17.在铜作催化剂时，F2能与过量的NH反应得到一种铵盐A和气态物质B。
B是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点为129℃。
下列有关的说法正确的是A.铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同B.气态物质B的沸点比NH3高，原因是其相对分子质量更大造成C.气态物质B有一定的弱碱性D.从电负性角度判断，物质B中的化学键键角比NH3小，18.图(a)是SiO44-离子结构示意图，图(b)是一种一维无限长单链结构的多硅酸根，关于此酸根的说法正确的是A.酸根中Si与O的原子个数比为1：4B.Si原子的杂化形式为sp2C.酸根的化学式可以表示为SiO32-D.此酸根对应的钠盐与醋酸反应可以得到澄清的溶液19.一种含水的磷酸盐矿物——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4·6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确．．．的是A.既能与强酸反应，也能与强碱反应B.既属于镁盐，又属于铵盐C.既含有离子键，又含有共价键D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性20.[PtCl3(CH2=CH—CH3)]-具有A.顺-反异构体B.官能团异构体C.光学异构体D.键连异构体21.混合气体中含NO2、NH3和O2，它们恰好都完全反应，生成N2和H2O。
